广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

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第Ⅰ卷(选择题 共44分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108
一、单项选择题（本题包括16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。）
1.下列有关化学用语表示正确的是
A. Na的最高能级的电子云轮廓图：B. S2−的结构示意图：
C. CO2的电子式： D. 基态铜原子的价层电子排布图：
2.下列叙述正确的是
A. 焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热时不会发生电子的跃迁，所以火焰没有特征焰色
B. 基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 离子半径：S2−>Cl−>K+
3.下列说法正确的是
A. M能层中有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共8个纵列的元素都是金属元素
C. 根据共价键的极性可推知 O3为非极性分子
D. 所有非金属元素都分布在p区
4.已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。下列关于乳酸()的描述错误的是
A. 每个乳酸分子中含有11个σ键B. 乳酸分子中含有手性碳原子
C. 乳酸分子中的C原子都采取sp3杂化D. 根据乳酸分子的结构，可推测乳酸能溶于水
5.A(g)+B(g)⇌C(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述错误的是
A. 该反应的ΔH=E2−E1
B. 升高温度，活化分子百分数增大
C. 使用催化剂，该反应的ΔH不变
D. 该反应为吸热反应
6.在1L密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若最初加入的N2和H2物质的量均为4ml，测得10s内H2的平均速率v(H2)=0.12ml⋅L−1⋅s−1，则反应进行到10s时容器中N2的物质的量是
A. 1.6mlB. 2.8mlC. 3.2mlD. 3.6ml
7.已知反应，mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△Hq.在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是
A. △H增大B. v(X)正:v(Y)正=m:n
C. 平衡常数K增大D. 混合气体的平均相对分子质量变大
8.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. CH3COOHB. NaHCO3C. (NH4)2Fe(SO4)2D. NaHSO4
9.常温下，将50mL0.1ml⋅L−1的硫酸与50 mL c ml⋅L−1的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为
A. 1.0B. 0.8C. 0.6D. 0.4
10.硼化钒(VB2)—空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极
反应式为2VB2+22OH−−22e−=V2O5+2B2O3+11H2O。
下列叙述正确的是
A. 电池工作时，电子由电极X经负载流向硼化钒电极
B. 该电池实现了电能转化为化学能
C. 正极反应式为4H++O2+4e−=2H2O
D. 电池总反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5
11.在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法正确的是
A. 上述反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的正反应活化能大于逆反应活化能
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10−4
C. 在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为1ml/L，则此时v正>v逆
D. 80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数增大
12.利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将
2ml HCHO(g)和2.5mlO3(g)充入一密闭容器中发生反
应2HCHO(g)+2O3(g)⇌2CO2(g)+2H2O(l)+O2(g)。
实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图
所示，已知Kp为用平衡分压表示的平衡常数，
分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是
A. 该反应的ΔHp2>p3
C. M点的压强平衡常数Kp≈83.6p1(kPa)−1
D. 及时移出O2(g)可增大HCHO的平衡转化率
13.如图是一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于
湿法冶铁的研究。下列说法正确的是
A. 左室电极作阴极，发生氧化反应
B. 右室电极产生的气体是氢气
C. 电解一段时间后NaOH溶液的浓度减小
D. 每生成1ml Fe，有3mlNa+从交换膜右侧移动到左侧
14.羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知25℃时，Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10−5，Kb(NH2OH)=8.7×10−9)
A. 预测羟胺难溶于液氨
B. NH3和NO3−的VSEPR模型相同
C. 羟胺分子间氢键的强弱：O—H⋅⋅⋅O>N—H⋅⋅⋅N
D. 25℃时同浓度水溶液的pH值：[NH3OH]Cl>NH4Cl
15.常温下，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL、
浓度均为0.1000ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，
所得滴定曲线如图。下列说法错误的是
A. 常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10−5
B. 含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：
c(CN−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
C. ②对应溶液中存在：
2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH−)+c(CH3COO−)
D. 将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：
c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)
16.常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到
Z点对应溶液
B. 相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp[(Cd(OH)2)]
C. Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)>v(沉淀)
D. 常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大
第Ⅱ卷(非选择题 共 56 分)
非选择题（本题包括 4 小题，共 56 分）
17.（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图：
已知：①常温下，溶液中金属离子的浓度小于1×10−5ml⋅L−1时可认为沉淀完全；
② Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38、Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17。
(1)提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣和搅拌外，还有__________________ (写出1条即可)；
“滤渣1”的主要成分为____________ (填化学式)。
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2时发生反应的离子方程式为__________________________ ；
“氧化”时不采用H2O2作氧化剂的原因可能为_______________________________________ 。
(3)试剂X可选用下列物质中的_________ (填标号)；a.MnO b.Mn(OH)2 c.MnCO3
“调pH”中将Fe3+沉淀完全的最小pH为__________ 。
(4)“除钴液”中基本不再含C2+离子，氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备MnO2，写出电解时，阳极的电极反
应式：__________________________________________ 。
18.（14分）我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题：
Ⅰ.提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液
取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸能与标准溶液反应)配成250mL溶液。
(1)将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外还有_________。
(2)用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中
①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净，再用待测液进行_______。
②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，
下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的
是(填标号)______。
Ⅱ.测定草酸含量
用cml⋅L−1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。重复滴定三次。
(3)本实验____________ (填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。
(4)简述如何判断到达滴定终点：______________________________________________________ 。
(5)三次滴定的数据如表所示：
则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为____________ g⋅100g−1(用含c的式子表示，要求数值部分化简)。
Ⅲ.误差分析
(6)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。______ 。②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。______ 。
③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。______ 。
19.（14分）HCOOH是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ⋅ml−1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=−566kJ⋅ml−1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=−483.6kJ⋅ml−1
则CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)的ΔH= _____________ 。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1ml CO2(g)和2ml H2(g)合成HCOOH(g)，下列叙述正确的是 ______ (填字母)。
A.气体压强不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡时HCOOH的体积分数可能为50%
C.平衡后及时移走HCOOH，平衡常数增大 D.平衡后再充入H2，CO2的平衡转化率增大
(3)一定温度下，保持总压强为2.0MPa，向密闭容器中充入1ml CO2(g)和1.6ml H2(g)，发生
反应：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)、CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时CO2的转化率为50%，HCOOH的选择性为80%(已知：
甲酸的选择性=甲酸的物质的量消耗CO2的物质的量×100%。该温度下，
CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)的平衡常数Kp= ____ MPa−1。
(4)常温下，向HCOOH溶液中滴加NaOH溶液。溶液的pH
与lgc(HCOO−)c(HCOOH)的关系如图1所示。则Ka(HCOOH)= ______ ，
n点溶液中离子浓度由大到小的排序为 ___________________。
(5)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换
膜燃料电池如图2。则d电极是_____ (填“正极”或“负极”)，
a电极的电极反应式为 ______________________________ 。
20.（14分）W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，
其元素性质或原子结构如下表：
NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1)W的基态原子有____ 种不同空间运动状态的电子，Z原子的基态价电子排布图为___________。
(2)W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小的顺序是_________________ (用对应的分子式表示)。
(3)酸性：三氯乙酸______ 三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(八元环结构)，
请画出这种二聚体的结构简式：____________________________。
(5)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(空间结构如图)。
1 ml N8的(价层)孤电子对数为_________；
1 ml N8中采取sp2杂化N原子数为_________。温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10−5
次数
标准溶液起始读数
标准溶液终点读数
第一次
0.11mL
20.65mL
第二次
0.80mL
20.82mL
第三次
0.30mL
20.28mL
元素
元素性质或原子结构
W
基态原子L能层所有能级上电子数相同
R
第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X
基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y
最外层电子数是次外层电子数的一半
Z
最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对