广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共27页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：陈永利 审题人：黄骊娜
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ga 70 As 75
一、单选题（本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。）
1．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
2．已知①②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是
A．②的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
B．①和②两种物质的分子式均为C9H11
C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．①分子中最多有4个碳原子共直线
3．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是
A．2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料
B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20 nm的硅量子点是胶体
D．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、ClO2等
4．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SiO2
C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
5．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
6．下列实验装置能达到实验目的的是
7．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．FeS2SO3H2SO4
B．饱和NaCl溶液NaTi
C．Fe2O3FeFe3O4
D．NH3(g)NO2(g) HNO3(aq)
8．下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
9．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是
A．五种元素均位于周期表的p区
B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
C．简单离子半径：M＞Y＞Z
D．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60 g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA
B．标准状况下，2.24 L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
C．1 ml氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NA
D．常温常压下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
11．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)。
下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出
B． 为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液
12．25℃时，下列说法不正确的是
A．氢硫酸的电离平衡常数为：Ka1=1.1×10—7，Ka2=1.3×10—13。
0.1 ml·L—1氢硫酸中：c(H2S)>c(HS—)>c(S2—)
B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl—)=c(CH3COO—)
C．pH=4.5的番茄汁中是pH=6.5的牛奶中的倍
D．pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍
13．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是
14．“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”消毒液。如图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．通电过程中，A室c(Na＋)逐渐增大，
B室c(Na＋)逐渐减小
B．阴极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
D．若电路中通过电子0.2 ml，理论上两极共得到气体2.24 L
15．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
C．d装置起到冷凝收集产物的作用D．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
16．某温度下，将0.10 m ml Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0mL 0.10 ml·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10—11.96，Ksp(AgCl)=10—9.75。下列叙述正确的是
A．当有AgCl生成时，
B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，CrO42—的浓度一定下降
C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c(CrO42—)
D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(CrO42—)+c(Cl—)+c(OH—)
第Ⅱ卷(非选择题 共 56 分)
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 56 分）
17．（14分）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的
应用。
(1)配制100 mL 1.0 ml·L—1稀HNO3，需用量筒量取______mL
13.7 ml·L—1浓HNO3，用到右图中的仪器有_______________
_____________________(填仪器名称)。
(2)小组成员将13.7 ml·L—1 浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示（已知：电流从哪一侧接线柱流入，指针就向哪一侧偏转，即左进左偏，右进右偏。）。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因_________。
(3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为___________________________________________________。
(4)将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。
根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)。
(5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。
实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。
请完成下列问题：
①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区
(填“正极”或“负极”)。
②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。
18．（14分）金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。
已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”效率，可采取的措施是______ (写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是________________________________；
“精制”时应调pH的范围为__________________。
(3)“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整。______________________________
(4)原子晶体的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。
该晶胞内部存在的共价键数为___________；
该晶胞的密度为___________g·cm—3。
（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga: 70 As: 75 ）。
19．（14分）CH4 、C2H4 均是重要的化工原料，二者均可由CO2制备。
I．制备CH4
CO2与H2反应制备CH4时发生反应：
主反应： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) △H1= —165.0 kJ·ml—1；
副反应： CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+40.7 kJ·ml—1。
(1)根据主反应的能量与反应过程的关系图（图1）可知，E2=___________ kJ·ml—1；利于该反应自发进行的条件为___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
(2)在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2.00 ml·L—1 和8.00 ml·L—1 ，发生主反应和副反应，650℃时CO2、CH4的平衡浓度分别为0.70 ml·L—1 和0.78 ml·L—1 ，则650℃时，CH4的选择性___________（CH4的选择性）。

Ⅱ．制备C2H4
CO2的乙烯化反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ∆H