高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸第1课时复习练习题

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一、单选题
1.比较乙醇和乙烷的分子结构,下列说法错误的是( )
A.两种分子中都含有极性键和非极性键
B.乙醇可看作乙烷分子中的1个氢原子被羟基取代所形成的有机物
C.乙醇能发生氧化反应,但乙烷不能发生氧化反应
D.乙醇分子中有3种不同的氢原子,乙烷则只有1种氢原子
2.(2025·云南玉溪高一检测)向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列实验现象描述正确的是( )
A.钠块在乙醇的液面上游动
B.钠块熔化成闪亮的小球
C.钠块表面产生气泡比较缓慢
D.反应剧烈并发出“嘶嘶”声响
3.进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示,通过检验可得产物中含有乙醛。下列有关说法错误的是( )
A.可用无水硫酸铜除去乙醇中的少量水
B.铜粉作为该反应的催化剂,Ⅰ中左侧固体颜色按“红色→黑色→红色”变化
C.该实验可证明CH3CH2OH具有挥发性和还原性
D.乙醇能发生反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
4.(2025·北京朝阳区高一统测)下列关于乙醇的反应中,不涉及电子转移的是( )
A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
B.乙醇使酸性K2Cr2O7溶液变绿
C.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙醇与金属钠反应产生气体
5.(2025·河南林州高一检测)已知乙醛的沸点为20.8 ℃。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化,下列叙述正确的是( )
A.集气瓶中收集到气体的主要成分是O2
B.甲烧杯中盛装热水,乙烧杯中盛装冷水
C.试管a中收集到的液体仅为乙醛
D.反应结束后铜网变黑
6.(2025·辽宁大连十二中高一检测)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应,不能发生取代反应
7.乙醇的催化氧化过程如图所示,下列说法错误的是( )
A.过程①中的现象是红色固体变成黑色
B.过程②的化学方程式为CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O
C.由图可知,催化剂不参与化学反应过程
D.将Cu换成Ag,也能实现乙醇催化氧化生成乙醛
8.(2025·安徽芜湖一中高一检测)将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速伸入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2 g。实验时由于所伸入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )
A.NaOH溶液,W1=W2
B.无水乙醇,W1=W2
C.NaHSO4溶液,W1W2
9.芳樟醇是决定茶叶花甜香的关键物质之一,结构如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.芳樟醇中含有两种官能团
B.芳樟醇的分子式为C10H19O
C.芳樟醇中所有原子共平面
D.芳樟醇只能发生取代反应
二、非选择题
10.(2025·辽宁大连八中高一检测)为了探究乙醇和金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验。
实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。
实验二:设法检验实验一中收集到的气体。
实验三:向试管1中加入3 mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。
实验四:向试管2中加入3 mL无水乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发现无任何现象发生。
回答以下问题:
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据: 。
(2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是 。
(3)实验三的目的是证明 ;实验四的目的是证明 ;根据实验三和实验四的结果,乙醇与金属钠反应的化学方程式应为 。
11.某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数,并验证乙醇的部分化学性质,设计了如下实验。
Ⅰ.用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。
图1
(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式: 。
(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥,含有少量水(钠过量),则收集到氢气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm-3,移取2.0 mL乙醇,反应完全后(钠过量),当收集到标准状况下约 (填整数) mL的气体时,可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
Ⅱ.利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验。已知:乙醛可进一步被氧化为乙酸。
图2
(4)C中热水的作用是 。
在装入实验药品之前,应进行的操作是 。
(5)装入实验药品后,打开活塞a、弹簧夹b、弹簧夹c,在铜丝的中间部分加热,通过控制活塞a和弹簧夹b,间歇性地通入氧气,即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化反应的化学方程式: 。
(6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有 。要除去该物质,可先在混合液中加入 (填字母),然后通过蒸馏即可。
A.氯化钠溶液B.苯
C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳
12.乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。
Ⅰ.为了测定乙醇的结构式,有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的实验装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题。
(1)测量氢气体积的正确装置是 (填字母)。
(2)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是____________________________________________。
(3)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集到390 mL气体(标准状况下),则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为 ,由此可确定乙醇的结构式为 而不是______________________________________。
(4)实验所测定的结果偏高,原因可能是 (填字母)。
A.本实验在室温下进行
B.无水酒精中混有微量甲醇
C.无水酒精与钠的反应不够完全
Ⅱ.(5)在试管里加入2 mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面 。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式:____________________________________________________。(6)对于驾驶员酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,所利用的化学反应如下:K2Cr2O7(橙红色)+3C2H5OH+
4H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4,被检测的气体成分是 ,上述反应中的氧化剂是 ,还原剂是___________________________________________。
标准答案：
一、单选题
1.C 解析 乙醇中含有极性键(C—O、C—H、O—H),乙烷中含有极性键(C—H),二者都含非极性键(C—C),A正确;乙醇能发生催化氧化反应,但乙烷能燃烧,燃烧也属于氧化反应,C错误;乙醇、乙烷的结构简式分别为CH3CH2OH、CH3CH3,前者含3种氢原子,后者分子结构对称,只有1种氢原子,D正确。
2.C 解析 由于乙醇的密度比钠小,钠块沉在乙醇液面下,A错误;Na与乙醇反应也放热,但反应放出的热量较少,Na在乙醇中反应不会熔化成小球,B错误;钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈,只是缓缓产生气泡,并不会发出“嘶嘶”声响,C正确、D错误。
3.A 解析 无水硫酸铜可用于检验水的存在,除去水的效果不佳,A错误;Ⅰ中左侧固体铜与空气中的氧气反应生成氧化铜,氧化铜与乙醇反应生成铜和乙醛,故颜色按“红色→黑色→红色”变化,B正确;本实验中棉花上乙醇没有和铜接触,但是乙醇能在氧气和铜的作用下反应,可证明CH3CH2OH具有挥发性,产物中有乙醛说明CH3CH2OH具有还原性,C正确;氧化铜与乙醇反应生成铜和乙醛,该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu,D正确。
4.A 解析 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,没有电子转移,A正确;乙醇使酸性K2Cr2O7溶液变绿,乙醇被氧化,化合价升高,有电子转移,B错误;乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,KMnO4中+7价锰化合价降低为+2价,有电子转移,C错误;乙醇与金属钠反应产生气体即氢气,钠化合价升高,有电子转移,D错误。
5.B 解析 集气瓶中收集到的主要是不参加反应的N2,故A错误;甲烧杯中应盛热水,其作用是使无水乙醇变成乙醇蒸气,乙烧杯中应盛装冷水,起到冷却作用,使乙醛蒸气冷凝为液体,故B正确;试管a中收集到的液体还有乙醇、水等,故C错误;在加热条件下,铜和氧气反应生成黑色的氧化铜,氧化铜和乙醇反应生成红色的铜单质,则反应结束后,铜网仍为红色,故D错误。
6.A 解析 由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O,A正确;分子中含有碳碳双键,能使溴的CCl4溶液褪色,能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,B、C错误;分子中碳碳双键可发生加成反应,烃基中的氢原子可发生取代反应,D错误。
7.C 解析 过程①中,Cu与O2反应生成CuO,红色固体变成黑色,A正确;由过程②中的箭头可知,CuO和CH3CH2OH是反应物,CH3CHO和Cu是产物,配平即可得化学方程式:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,B正确;根据图示可知,Cu是催化剂,参与了化学反应过程,C错误;Cu或Ag均可作为乙醇发生催化氧化的催化剂,D正确。
8.B 解析 铜丝在空气中加热,表面生成CuO,质量增加,NaOH溶液不与CuO反应,则有W1W2,C错误;CO可将热的CuO还原为Cu,铜丝的质量不变,则有W1=W2,D错误。
9.A 解析 芳樟醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团,A正确;依据芳樟醇的结构简式可知,芳樟醇的分子式为C10H18O,B错误;芳樟醇中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,C错误;芳樟醇中含有碳碳双键,碳碳双键可以发生加成反应,—CH3在一定条件下可以发生取代反应,D错误。
二、非选择题
10.答案 (1)将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基,而水分子中含有羟基,乙醚分子中含有乙基
(3)羟基中的氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
解析 (1)可将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声,可证明该气体是氢气。(2)水分子中含有羟基,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羟基,故实验中选取水和乙醚作参照物。(3)通过钠与水的反应证明羟基中的氢可与钠发生置换反应;通过钠与乙醚不能反应证明乙基中的氢不能与钠发生置换反应。
11.答案 (1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2)偏大
(3)384
(4)使无水乙醇变为蒸气进入M中 检查装置的气密性
(5)交替出现变红、变黑 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6)乙酸(或CH3COOH) C
解析 (1)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
(2)若使用的圆底烧瓶含有少量水,过量的钠与水反应生成氢气,使收集到氢气的体积偏大。
(3)钠过量,则乙醇反应完全,由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1,所以有2CH3CH2OH~H2,n(H2)=12n(CH3CH2OH)=12×0.789 g·cm-3×2.0 mL46 g·ml-1≈0.017 2 ml,标准状况下V(H2)=nVm=0.017 2 ml×22.4 L·ml-1≈0.384 L=384 mL。
(4)C装置使用水浴加热装置,使乙醇转化为乙醇蒸气进入M装置,即C中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M中,该实验过程中涉及气体物质,所以在装入实验药品之前,应进行的操作是检查装置的气密性。
(5)实验过程中间歇性地通入氧气,发生的反应为2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,实验过程中铜丝交替出现变红、变黑现象,铜在该反应中作催化剂,乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(6)试管E中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色,说明液体中含有乙酸,乙酸具有酸的通性,可先加入碱性溶液除去乙酸,再通过蒸馏即可得到乙醛,故除去乙酸时可加入的物质为碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液等。
12.答案 (1)B
(2)增大无水乙醇与钠的接触面积,使之充分反应
(3)1
(4)AB
(5)变红 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
(6)乙醇 K2Cr2O7 C2H5OH
解析 Ⅰ.该实验的反应原理是ROH可与Na反应产生H2,以此计算乙醇分子中可被Na置换出的氢原子数,从而确定乙醇的结构。(1)量筒有刻度,因此可选B作为测量H2体积的装置,试管无刻度,测量氢气体积的装置不能选CD,整个装置连接顺序为A→B。(2)将钠熔成小钠珠,是为了增大乙醇与钠的接触面积,提高反应速率,使乙醇与钠充分反应。(3)根据2ROH→H2知,乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为
390×10-3L22.4 L·ml-1×22.0 mL×1 cm3·mL-1×0.789 g·cm-346 g·ml-1≈1,由此可确定乙醇的结构式为。(4)测定结果偏高是由于收集气体未处于标准状况(室温下Vm>22.4 L·ml-1),或无水酒精中混有微量甲醇,使生成的氢气变多。
Ⅱ.(5)乙醇能将氧化铜还原为单质Cu,故铜丝表面变红;CH3CH2OH与CuO反应生成铜、水和乙醛(CH3CHO)。(6)乙醇具有还原性,K2Cr2O7具有氧化性,两者可发生氧化还原反应。