第十单元 常见的酸、碱、盐（期末培优讲义）九年级化学上学期新教材人教版+答案

这是一份第十单元 常见的酸、碱、盐（期末培优讲义）九年级化学上学期新教材人教版+答案，共10页。学案主要包含了溶液的酸碱性与酸碱度检验，常见的酸，常见的碱，酸和碱的中和反应，常见的盐，复分解反应，化学肥料等内容，欢迎下载使用。

重点一 溶液的酸碱性与酸碱度检验
1.常见的酸碱指示剂及其变色规律
【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的取值范围通常在0～14之间。
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
3. pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
【注意】①测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
②溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
4.溶液酸碱度的应用
（1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
（2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
（3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
（4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
重点二 常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
4.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。
（2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸的稀释
5.酸的化学性质：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
重点三 常见的碱
1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2.碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液体：NH3·H2O（氨水）
3.氢氧化钠和氢氧化钙
4.碱的化学性质：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-
重点四 酸和碱的中和反应
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【注意】（1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。
（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
2.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
3.中和反应的应用
重点五 常见的盐
1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2．常见的盐及其用途
3．盐的化学性质
重点六 复分解反应
1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.特点：双交换，价不变。
3.表达式：AB＋CD→AD＋CB。
4.反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。
5.相关类型
重点七 化学肥料
1.化肥的种类及作用
【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。
2.化肥和农药的使用
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
（5）对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
溶液的酸碱性与pH
【典例1】300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象：

下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．蒸馏水B．K2CO3溶液C．NaOH溶液D．稀硫酸
【典例2】炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7)B．苏打水 (pH≈9)C．柠檬水 (pH≈3)D．椰子水 (pH≈5)
【即时检测1-1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．苏打B．蔗糖C．食盐D．白醋
【即时检测1-2】下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是
A．胆汁(7.1～7.3)B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0)D．血液(7.35～7.45)
常见的酸的性质与应用
【典例3】兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是

A．浓硫酸稀释过程中放出热量B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
【即时检测2-1】下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠固体D．氧化铜粉末
【即时检测2-2】下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
酸的化学性质
【典例3】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【即时检测3-1】回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：

(注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸)
下列关于该流程的说法中不正确的是
A．“灼烧”的主要作用是将Cu转变为CuO
B．加入过量铁屑的目的是将溶液中铜充分置换出来
C．滤液X中的溶质主要为Fe2(SO4)3
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
【即时检测3-2】【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。

(1)实验步骤：
①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。
②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。
③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
(2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。
(3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(4)问题与交流：
①2号孔穴中的A溶液是 。
②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。
氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途
【典例4】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．可用氢氧化钠固体干燥氧气 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等
【即时检测4-1】叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是
A．腐蚀性B．潮解性C．碱性D．脱水性
【即时检测4-2】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是
A．溶解性：都易溶于水
B．用途：都可用于改良酸性土壤
C．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液
D．保存：在空气中易变质，都需密封保存
碱的化学性质
【典例5】学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

【即时检测5-1】（24-25广东·阶段练习）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ）
A．选择药品B．检查气密性
C．发生装置D．收集装置
【即时检测5-2】某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。

实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。
(1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。
(2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。
实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。
(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：
A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端
B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀
C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
中和反应的应用
【典例6】某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pH7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH