【期末复习】第10单元酸和碱——初中化学九年级单元知识点梳理（人教版）

这是一份【期末复习】第10单元酸和碱——初中化学九年级单元知识点梳理（人教版），共5页。试卷主要包含了概念，显色规律及应用，盐酸和硫酸比较，6的雨水为酸雨等内容，欢迎下载使用。

1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
考点2 常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
浓硫酸腐蚀性
脱水性（化学性质）：
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
浓硫酸的稀释
考点3 酸的化学性质
1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2.酸的化学性质
考点4 常见的碱
碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液 体：NH3·H2O（氨水）
氢氧化钠和氢氧化钙
考点5 碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
考点6 常用气体干燥剂
考点7 溶液的酸碱度及表示
1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
（1）pH的取值范围通常在0～14之间。
（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
（3）pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
（4）溶液酸碱度的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
（5）生活中常见物质的酸碱度
厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤
酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
考点8 酸和碱的中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
中和反应的证明
方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量
②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量
④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量
⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应
中和反应的应用
改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。
处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
医药和日常生活
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O
用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
变色规律
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
酸红碱蓝
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
遇碱变红
【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液
例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？
分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
浓硫酸 H2SO4
浓盐酸 HCl
颜色、状态、气味
无色黏稠的油状液体、无味
无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞的现象
无明显现象
瓶口有白雾出现
（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
浓度和密度
常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）
（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
吸水性
具有吸水性（物理性质）
不具有吸水性
用途
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
密封
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
密封
正确操作
操作要领：
酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅
手触碰的感觉：烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热
错误操作
水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
①与酸碱指示剂
反应显色

紫色石蕊溶液变红
无色酚酞不变色
使用点滴板进行实验优点：
操作简单、节约药品、
便于对照、效果较好。
②与活泼金属反应
(不包括浓硫酸和硝酸)
金属＋酸→盐＋氢气
(置换反应)
铁和酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
锌和酸反应：
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
③与金属氧化物反应
金属氧化物＋酸→盐＋水
(复分解反应)
氧化铁和酸反应：
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为黄色
酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
氧化铜和酸反应：
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为蓝色
④与碱反应(中和反应)
酸＋碱→盐＋水
HCl与NaOH反应：
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H2SO4与Ca(OH)2反应：
H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应
酸＋盐→新盐＋新酸
(复分解反应)
HCl与CaCO3反应：
2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
H2SO4与Na2CO3反应：
H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑
现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
较强腐蚀性
特点
易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，
实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良酸性土壤和河流、
配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
①与酸碱指示剂
反应显色
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应
非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：
A.碱是四大强碱；
B.非金属氧化物是二氧化碳、
二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
③碱+酸→盐+水
（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④碱+盐 → 新碱+新盐
（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
干燥剂
浓硫酸（酸性）
氢氧化钠（碱性）
氧化钙（吸水后生成碱）
氯化钙（中性）
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）
装置
可干燥的气体
O2、H2、CO、SO2、HCl等
O2、H2、CO、NH3等
O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的气体
NH3
CO2、SO2、HCl等
NH3
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
①曲线起点pH<7，
可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
①曲线起点pH<7，
可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点. pH<7，溶质为HCl
B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
方法1.
①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液
②逐滴滴加稀盐酸，并振荡
③将无色溶液蒸发
溶液变红（溶液显碱性）
溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色
得到白色晶体（有新物质生成）