10.第十单元 常见的酸、碱、盐（人教版）-2025版中考化学三轮复习（回归教材）课件

这是一份10.第十单元 常见的酸、碱、盐（人教版）-2025版中考化学三轮复习（回归教材）课件，共49页。PPT课件主要包含了变红色，变蓝色，不变色，课题1溶液的酸碱性，人教九上P61，练习与应用，课题2常见的酸和碱，人教九上P66，不易挥发，有刺激性气味等内容，欢迎下载使用。
人教九下P60图10-1向溶液中加入酸碱指示剂
将4支试管分成两组，完成如图所示实验
利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
人教九下P61图10-2一种pH试纸和标准比色卡
测定pH的简便方法是使用pH试纸
人教九下P62图10-4两种酸度计
酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
人教九下P62图10-3pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7
pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越大，表示溶液的碱性越强
1. 土壤的酸碱性对植物生长非常重要。适宜某种牡丹生长的土壤的pH范围是 7.0~8.3，属于_______(填“酸性”或“碱性”)土壤。
2. 某实验小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并用pH计测其pH，所测得数据如下表所示。
（1）绘制pH-时间曲线图，观察曲线的变化。
雨水的pH随时间推移逐渐减小
（2）雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性水增强了还是减弱了？
酸雨是pH＜5.6的降雨，雨水的pH在4.85~4.95之间，小于5.6，是酸雨。雨水pH逐渐减小，酸性增强。
（3）查阅资料，了解我国在酸雨治理方面采取的措施，并与同学交流
开发利用清洁能源、研究化石燃料的脱硫技术、研究回收二氧化硫的技术、优化车辆尾气的净化处理装置等
观察盐酸、硫酸的颜色和状态；并闻气味
纯净的浓盐酸是无色的液体
纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体
有挥发性，能在空气中形成白雾
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成以下实验
滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
人教九下P67图10-6浓硫酸有腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化
温度计示数上升，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热
人教九下P67图10-7稀释浓硫酸的正确操作
人教九下P67图10-8稀释浓硫酸的错误操作
人教九下P68图10-9生活中的一些物质含有酸
（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象
与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色
人教九下P69图10-10酸与指示剂作用
与活泼金属单质反应通常活泼金属与酸溶液反应能生成盐和氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（2）镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应
（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
与金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
不能，酸会和金属单质本身继续发生反应，造成金属制品腐蚀
人教九下P70图10-11试验物质的导电性
蒸馏水和乙醇不导电；稀盐酸、稀硫酸能导电
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可将小灯泡换成发光二极管）
为什么稀硫酸、稀盐酸能导电呢？
人教九下P70图10-12HCl在水中解离出离子示意图
在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。酸在水中都能解离出H+和酸根离子。即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质
用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（请勿用手拿）
氢氧化钠溶于水放出热量
氢氧化钠的用途有哪些？
用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中可用来去除油污。
取用一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
人教九下P72图10-13 涂刷了石灰浆的树木
可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵
氢氧化钙还有哪些用途？
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
与酸碱指示剂作用碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
（2）氢氧化钙检验二氧化碳的化学方程式
从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
三氧化硫(SO3 )与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式
2NaOH +SO3 === Na2SO4 + H2O
人教九下P73图10-14NaOH在水中解离出离子示意图
碱在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以碱有一些相似的化学性质
酸和碱的组成不同，在性质上存在差异
在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液恰好变为无色为止
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
人教九下P74图10-15向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸示意图
人教九下P74图10-16氢氧化钠与盐酸反应示意图
1. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是（ ）A. 食盐B. 醋酸C. 盐酸D. 熟石灰
（1）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_________而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______；同时吸收空气中的______而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须______保存。
（2）盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变______（填“大”或“小”），原因是__________________________________________________________________________________________________________。
浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶剂质量增加，溶液质量也增加，溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数变小
（3）实验室中含有盐酸的废水若直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以， 需将废液处理后再排放。你的处理方法是_______________________________________________。
（4）实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是______（填字母） a. 二氧化碳b. 氯化氢c. 氧气
倒入废液缸中，加碱溶液中和
3. 运用化学知识解释和解决下列实际问题。（1）服用含氢氧化铝[ Al(OH)3)]的药物可以治疗胃酸过多症。（2）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋。
氢氧化铝和胃酸发生中和反应，消耗掉多余的胃酸，反应的化学方程式为
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用醋酸来洗涤。
酸能和碳酸钙、氢氧化钙反应，除去瓶胆内壁的水垢。
4. 某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色有什么变化？请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因。
烧杯②中的溶液由红色变为无色。浓盐酸具有挥发性，烧杯①中挥发出来的氯化氢与烧杯②中的NaOH稀溶液发生中和反应，溶液由碱性变为中性（或酸性），酚酞溶液只在碱性环境下呈红色，在酸性和中性环境下呈无色。
人教九下P79图10-17察尔汗盐湖（我国最大的盐湖，湖中的盐结晶形成各种形状的“盐花”）
人教九下P79图10-18北京故宫的大理石（汉白玉）栏杆
大理石的主要成分是碳酸钙
盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象
人教九下P80图10-19碳酸钠与稀盐酸反应的装置
它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应
对比实验10-11、10-12的化学反应方程式，观察一下这些反应有什么共同之处。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
根据所学复分解反应回忆，复分解反应发生需要具备的条件是什么？
（人教九上P81）向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象
只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才能发生。
人教九下P83图10-20为提高农作物产量合理施用化肥
常见的化学肥料有哪几种？它们各自的主要作用是什么？
1. 解释下述现象。（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生CO2气体。气体附在鸡蛋先表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。
（2）馒头、面包等发面食品松软可口，它们的一个特点是有许多小孔。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
和面时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应，产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包等疏松多孔。
2. “测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素8 kg、氮元素10 kg，试计算至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少（计算结果保留一位小数）。
答：至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是20.7 kg、20.4 kg。
1. 25 ℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A. a的酸性比b的强B. a用蒸馏水稀释后pH减小C. c的碱性比d的弱D. a和d混合液的pH可能等于7
2. 某实验小组分别向几种十几种滴加自制紫薯汁，现象如下表所示。
（1）紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。（2）草木灰水呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
3. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。（1）上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有________________________________________________。（2）过氧乙酸溶液的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”） 。
无色透明、有强烈的刺激性气味、易挥发、易溶于水
3. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。（3）下列说法中，正确的有_____（填字母） a. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 b. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 c. 如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 d. 过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果
4. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。（1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为_____mL，反应的化学方程式为___________________________，此时溶液中的溶质是_____________（写化学式）。
NaOH + HCl=== NaCl+H2O
（2）当反应进行至B点时，溶液的pH＝____，说明此时溶液呈_____性，此时溶液中的溶质是________(写化学式)。（3）C点时，溶质是_____________（写化学式）。（4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在____（填A、B或C）时呈红色。
（1）请写出上述过程中反应的化学方程式，并注明反应类型。（2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。
CaO + H2O === Ca(OH)2 化合反应Ca(OH)2 + K2CO3===CaCO3↓+2KOH 复分解反应
KOH 碱性物质能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
5. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
实践活动8 常见酸、碱的化学性质
1. 参照下图进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。
人教九下P90图10-22 酸、碱与指示剂作用