2026年福建中考模拟化学试卷含答案01

这是一份2026年福建中考模拟化学试卷含答案01，共72页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．小岞鱿鱼母富含钙、钾、磷、铁等元素，其中铁元素与人体健康的关系是
A．预防甲亢B．促进骨骼生长发育
C．预防龋齿D．促进血红细胞生成
2．下列用到的材料中属于复合材料的是
A．群星桥上的大理石桥面B．香柚树下的铁制休闲椅
C．格物楼的钢筋混凝土底座D．泰师校园里的塑料垃圾桶
3．如图为实践小组制作的甲、乙两种净水器，下列对这两种净水器的评价不合理的是
A．加厚活性炭层，可提升净化效果
B．乙净水器的净化作用比甲多
C．经甲、乙净水器净化后的水仍然不是纯水
D．甲、乙两净水器使用时，水均从上向下流动
4．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。其化学式为C6H8O6下列关于维生素C的说法不正确的是
A．维生素C中C、H元素的质量比为9：1
B．维生素C属于化合物
C．维生素C中氢元素的质量分数最小
D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
5．某庄稼叶色发黄，需要施加氮肥。下列属于氮肥的是
A．B．C．D．
6．下列实践活动的设计方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．兴趣小组将一定质量红磷()在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律(其中密闭装置如图1)，容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是
A．实验过程中气球先膨胀后变瘪
B．密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为
C．两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为
D．证明质量守恒定律红磷必须完全反应
8．如图所示“保温杯式量热计”有保温和测温功能，可用于测量化学反应产生的热量。将100mL盐酸和100mL氢氧化钠溶液在该装置内反应。下列说法正确的是
A．该装置内壁材料可选用铁质材料B．实验时能观察到温度计示数上升
C．装置内盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．实验时一定要先往装置内加入氢氧化钠溶液
9．青铜在华夏文明中具有重要地位，铜和青铜的部分性质见下表，下列说法错误的是
A．青铜是由铜和锡组成的化合物
B．炼铜时熔入锡可增大硬度
C．青铜中铜、锡质量比约为
D．炼铜时熔入锡能降低熔点
10．为了探究ZnS、PbS的溶解度相对大小，某小组利用如下图装置进行实验。下列叙述错误的是

已知：①PbS呈黑色，难溶于水； ZnS呈白色，难溶于水； FeS是块状、黑色、难溶于水的固体。
②稀硫酸与FeS发生复分解反应生成有毒的H2S气体
A．装置C用于吸收尾气，避免尾气污染空气
B．装置A能控制反应的发生与停止，操作简便
C．若装置B中先生成黑色沉淀，则ZnS的溶解度大于PbS的溶解度
D．实验完毕后，对装置A中的残留溶液进行一些操作可得到硫酸亚铁晶体
二、填空题
11．将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。
(1)中的化合价是___________。
(2)中的氧原子对_________（填“”或“”）起吸附催化作用。
(3)写出图1中反应的化学方程式___________。
(4)图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。__________，相对原子质量为__________。
12．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。
(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，其主要成分是甲烷，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______。
(2)燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等温室或有害气体，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要的化学反应是，则X的化学式是______。
(3)科技发展促进新能源的开发利用。风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
13．火折子尽显中国智慧。
I.揭秘火折子
火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如图1。《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
(1)“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是_____。
(2)火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为________。
(3)古人用“火折子”点燃雁鱼青铜釭灯（如图2），其中灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。
①灯油含碳量高，灯油燃烧易产生烟气的原因是______。
②关闭灯罩熄灭灯火的原理是______。
③雁腹中清水的作用是_______（写一点）。
II.应用火折子
北京奥运珠峰特种火炬，就是火折子的化身。火炬内部燃烧器中有一个隔板，将其分成主燃室和预燃室，主燃室在火炬外形成火焰，即使主火焰熄灭，预燃室小火焰也能使主火焰重新燃烧。
(4)从燃烧条件分析，预燃室的作用是______。
14．氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力，合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。
Haber-Bsch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。是目前唯一可用于大规模合成氨的方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。
依据上文，回答下列问题：
(1)液态空气升温时，先蒸发，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。
(2)如图1是膜分离法制，薄膜不允许______（填“”或“”）穿透。
(3)如图2所示，分子筛吸附法制，利用了构成与的微粒的______（填“质量”或“体积”）不同而吸附实现分离。
(4)Haber-Bsch制氨工艺的化学方程式为______属于______（填“化合”或“分解”）反应。
(5)下列说法正确的是______。
A．Haber-Bsch工艺合成的氨属于绿氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
15．《天工开物•甘嗜》中记载：凡甘蔗有二种，产繁闽、广间……凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖）三品。
(1)红砂
初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是______（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补铁，缺铁会引起______（填“贫血”“坏血病”或“骨质疏松”）。
(2)白霜
将红糖提纯、脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。
①时，溶解度较大的是______。
②将的硫酸钠饱和溶液升温到，观察到的现象是______。
③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。
④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用______冲洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。
(3)凝冰
将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶，能形成大块的冰糖。时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到时，析出蔗糖的质量为______g。
三、实验题
16．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
(1)分析原理：供氧器使用原料为过碳酸钠粉末和二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解成和。据此推测供氧器内加水后产生氧气的的化学方程式为______。
(2)分析装置：
①若实验室用上述药品制氧气，图1中不必选用的是______（填仪器名称）。
②制作简易供氧器时，需要考虑的因素是______。
A．原料是否环保、易得 B．操作是否简便、安全 C．装置气密性是否良好
(3)展示成果：制作的简易制氧器如图2。
①通过观察加湿仓中______的现象来判断氧气的流速。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是______（填“A”、“B”或“C”）。
(4)制氧机的使用：制氧机部分配方说明见下表，一般人体每分钟需要左右的氧气，机体利用率大概在每分钟。若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方______。（选填“一”、“二”或“三”）
17．我国科学家屠呦呦从西晋医学家葛洪《肘后备急方》获得灵感，研制出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔生理和医学奖。青蒿素不溶于水，易溶于乙醚(无色透明液体，沸点34.6℃)，在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效。
Ⅰ．提取青蒿素
(1)提取青蒿素的流程如下图所示。
①操作Ⅰ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②操作Ⅱ的名称是___________，该操作中的“一定温度”，不应超过___________。
Ⅱ．验证加热青蒿素的产物
(2)用下图所示装置验证加热青蒿素的产物(硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，可检验水的存在)。
①观察到装置b中___________，说明有水生成；
②装置c中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为___________；
③装置e处的气体能点燃，火焰上方的干冷烧杯无明显现象，迅速倒转后滴加澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明e处的气体是___________。
(3)碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠等物质，结合装置e的上述实验分析，碱石灰的作用是___________。
(4)根据以上实验结果，说明青蒿素的组成中含有___________(填元素符号)。
(5)若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是___________。
四、计算题
18．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算：
(1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是___________吨。
(2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？选项
A
B
C
D
实践活动
给植物施用复合肥
区分蔗糖水和生理盐水
除去CO2中少量的水蒸气
改良酸性土壤
设计方案
施用KNO3
取样后测导电性
通过固体氢氧化钠
用熟石灰改良
铜
青铜（主要为铜，含25%的锡）
熔点
1085°C
800°C
硬度（数值越大，硬度越大）
3.0
5.0~5.6
过碳酸钠粉末
二氧化锰粉末
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1袋
1袋
≥250毫升/分钟
≥15分钟
配方二
2袋
1袋
≥500毫升/分钟
≥25分钟
配方三
3袋
2袋
≥1000毫升/分钟
≥15分钟