福建省福州市2026年中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份福建省福州市2026年中考一模化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中，正确的是
A．H2O2，KMnO4，KClO3均由氧气组成，都属于氧化物
B．铁原子（Fe）和铁离子（Fe3+）含有的质子数相同，都属于铁元素
C．H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料
D．HNO3、NH4Cl，（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水
2．加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
3．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是
A．K2OB．KOHC．K2CO3D．KHCO3
4．下列说法正确的是
A．硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
B．实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2可加入适量的Mg(OH)2，充分搅拌后过滤
D．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
5．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（ ）
A．碳酸钾溶液
B．稀盐酸
C．氧化铁
D．水
6．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是
A．B．C．D．
7．如图所示的食物中维生素含量比较丰富的是（）
A．西红柿
B．纯牛奶
C．米饭
D．鸡蛋
8．下列对实验现象分析得出的结论正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体组成中一定含有碳酸根
B．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥
C．加热含高锰酸钾的氯酸钾时，产生氧气的速率很快，则高锰酸钾是催化剂
D．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
9．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．图中甲是纯净物
B．图中乙是熔点最低的金属
C．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
D．该反应的化学方程式为:
10．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A． B．
C． D．
11．表示两个氢分子的是
A．2HB．2H2C．HD．H2
12．实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于合成材料的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
t2℃时.三种物质溶解度由大到小的顺序是________；t3℃时，将 18 g 甲物质加到 25 g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g 将接近饱和的丙的不饱和溶液通过________（填“升温”或“降温”），可以将 其转化为饱和溶液。
14．如图是某反应的微观示意图。
写出图中化合物的化学式________________。写出该反应的化学方程式________________________________。用分子、原子观点解释化学反应的实质________________。
15．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）。
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
16．溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
⑴如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①图中d点可表示：t2℃时物质_____(填编号) 的不饱和溶液；
②t3℃时，50g 水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解，该物质是_____(填编号)；
③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃，则图中能表示t3℃该溶液状态的点为_____(填字母编号)；
④若固体丙中含有少量的固体乙，可采用溶解，_____结晶，趁热过滤的方法进行提纯。固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示，据此回答：
①40℃时，氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≦_____%(保留一位小数)；
②20℃时，把CO2通入氢氧化钠的水溶液中，发生反应的化学方程式是_____；
③40℃时，把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中(CO2不溶于酒精也不与酒精反应)，可能观察到的现象是_______。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为探究氢氧化钙的化学性质，同学们进行了以下实验：
A向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳
B向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，再加入过量的稀盐酸
C向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，振荡。
（1）实验A的目的是 _________________；
（2）实验B中能说明氢氧化钙盐酸发生了化学反应的现象是________________；
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为_________________；
（4）将上述3个实验后的物质倒入同一个清净的烧杯里，静止后过滤得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入CO2，无明显现象。为确定红色溶液成分，需补充实验的具体操作是______________。
18．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C 三种试剂，按以下步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A______、B______、C______．
（2）在实验1中，所加的 A 溶液应该过量，目的是______．
（3）实验Ⅱ中有关化学方程式是______．
（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到______的时候，就应停止再加．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)合金样品中锌的质量为_________。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。(结果保留一位小数)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素，均不含氧气，KMnO4、KClO3均由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铁原子（Fe）和铁离子（Fe2+）含有的质子数相同，都属于铁元素，故选项正确；
C、H2、CH4都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料；二氧化碳、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项错误；
D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水；HNO3中不含铵根离子，不能和烧碱反应生成氨气和水，故选项错误。故选B。
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2、C
【解析】
A、根据图示可知随着反应的进行，氧气的质量一直增加，但高锰酸钾的质量是一定的，当高锰酸钾反应完，氧气质量不会一直增加，图示错误；B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，剩余固体为0，但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体质量不会是0，图示错误；C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变，在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中，其质量不变，图示正确； D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0，高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出，剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，错误。故选C。
点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点位置，终点位置及变化趋势是否合乎题意。
3、D
【解析】
根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。
故选D。
4、B
【解析】
A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故选项错误；
B、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小；故选项正确；
C、除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2可加入适量的Mg(OH)2，氢氧化镁自身是沉淀，不与氯化铜反应，不能达到除杂的效果；故选项错误；
D、分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，再蒸发，只剩氯化钠固体，将碳酸钠除去，分离物质要保证物质成分不变，故选项错误；
故选：B。
5、D
【解析】
根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；
C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。
6、D
【解析】
A、，H2O可以和氧气在特殊条件下生成H2O2，但是H2O2不能一步生成H2，不符合题意；
B、，但是硫酸亚铁不能一步转化为氧化铁，不符合题意；
C、，，但是一氧化碳不能一步转化为碳，不符合题意；
D、，，均能一步转化，符合题意。
故选D。
7、A
【解析】
A. 西红柿属于蔬菜，提供的主要营养素是维生素，选项正确；
B. 纯牛奶提供的营养素主要是蛋白质，选项错误；
C. 米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；
D. 鸡蛋，提供的营养素主要是蛋白质，选项错误。
故选A。
8、B
【解析】
A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体不一定含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
B、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥，故选项说法正确。
C、加热含少量高锰酸钾的氯酸钾制氧气，速率明显加快，是因为高锰酸钾在加热条件下生成二氧化锰，二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，故选项说法错误。
D、铜粉在空气中加热后固体质量会增加，是因为铜与氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、铵态氮肥的检验方法、实验室制取氧气的反应原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
9、C
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。
A．图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；
B．图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；
C．乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；
D．由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故正确。
故选：C。
10、D
【解析】
A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；
D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2 (SO4)3，Fe2 (SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。
在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。
11、B
【解析】
A. 2H：表示两个氢原子 B. 2H2 表示两个氢分子 C. H 宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子 D. H2宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。故选B
12、C
【解析】
玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物 ；不锈钢是金属材料；塑料是有机合成材料；铁丝和石棉制成的石棉网属于复合材料。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、乙>甲=丙 40 升温
【解析】
根据溶解度曲线，甲随温度升高溶解度变化较大，乙随温度升高溶解度变化不大，丙随温度升高溶解度降低。
【详解】
（1）t2℃时，在曲线上分别找到甲乙丙，可知三者的溶解度大小，故填：乙>甲=丙
（2）t3℃时，甲的溶解度为60g，表示该温度下，100g水中能溶解60g甲达到饱和溶液，那么25g水中最多可溶解15g的甲，则充分溶解后，所得溶液的质量为15g+25g=40g，故填：40
（3）由于丙随温度升高溶解度降低，则可通过升温将不饱和溶液转化为饱和溶液，故填：升温
14、H2O 2H2O2H2↑＋O2↑ 在化学变化中分子分解成原子，原子结合成新的分子
【解析】
（1）化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物，故在反应中反应物水是化合物，生成物氢气和氧气为单质，水的化学式为：H2O；
（2）由反应的图示可知该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）化学变化是生成新物质的变化，其微观实质是分子分解成原子，原子结合成新的分子的过程；
故答案为（1）H2O；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）在化学变化中分子分解成原子，原子结合成新的分子。
15、（1）5 （2）玻璃棒 （3）偏小
【解析】
（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量=100g×5%=5g
（2）配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。
16、乙 丙 b 升温 28.6% 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀
【解析】
⑴根据图示，①t2℃时，d点位于乙物质溶解度曲线的下方，故d点可表示：t2℃时物质乙的不饱和溶液；②t3℃时，50g 水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解，说明该物质的溶解度在t3℃时小于50g，图中t3℃时甲乙两种物质的溶解度是大于50g，只有丙物质小于50g，故t3℃时，50g 水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解，该物质是丙物质；③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃，因为过程中溶质、溶剂质量均未变，则图中能表示t3℃该溶液状态的点为b；④因为丙的溶解度随温度升高而减小，乙的溶解度随温度升高而增大，若固体丙中含有少量的固体乙，故可采用溶解，升温结晶，趁热过滤的方法进行提纯。
⑵根据表中数据，①40℃时，饱和氢氧化钠的酒精溶液中溶质质量分数= 。故40℃时，氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≤28.6%；②20℃时，把CO2通入氢氧化钠的水溶液中，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③40℃时，把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中因为CO2不溶于酒精也不与酒精反应，CO2和NaOH反应生成的Na2CO3不溶于酒精，故可能观察到的现象是产生白色沉淀。
不同物质的溶解度，受温度变化的影响不同；同一温度时，同一物质的溶解度在不同的溶剂中也不同。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、探究Ca（OH）2能与CO2反应 溶液由红色变无色 红色溶液中滴加过量的稀盐酸
【解析】
（1）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
故填：证明氢氧化钙能与二氧化碳发生反应；
（2）向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，再加入过量的稀盐酸，红色逐渐变为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应，因此实验B的目的是证明氢氧化钙能与盐酸反应；
故填：红色逐渐变为无色；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，说明盐酸全部反应，上层清液呈红色，说明有显碱性的氢氧化钙或碳酸钠或氢氧化钠或组成的混合物，取少量红色溶液，通入CO2，无明显现象，说明不含有氢氧化钙，为确定红色溶液成分，需补充实验的具体是加过量的稀盐酸，检验碳酸钠是否存在。滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，没有气泡产生，则只有氢氧化钠。
故填：红色溶液中滴加过量的稀盐酸。
18、Ba(OH)2 K2CO3 HCl 完全除去MgCl2 和 MgSO4 Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH 不再产生气泡为止
【解析】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入Ba(OH)2溶液，MgCl2 和 MgSO4均能与氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后，再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A、B、C的化学式分别是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。
（2）在实验1 中，所加的 A （氢氧化钡）溶液应该过量，目的是完全除去MgCl2 和 MgSO4。
（3）实验Ⅱ碳酸钾与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
（4）实验Ⅲ中，加入加试剂C（稀盐酸）是为了除去滤液中的氢氧化钾和碳酸钾，盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象；待氢氧化钾反应完后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，当恰好不再产生气泡时，说明溶液中的碳酸钾恰好反应完，就可以停止加稀盐酸；故在此实验中，当试剂加至不再产生气泡为止，就应停止再加。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、0.2 6.5g 15.1%
【解析】
(1)由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
(2)解∶设合金样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌质量为y
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ ,x＝6.5g；＝ ，y＝16.1g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为∶ ×100％＝15.1%。
点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。
A．用玻璃制作的集气瓶
B．用不锈钢制作的坩埚钳
C．用塑料制作的药匙
D．用铁丝和石棉制作的石棉网
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶