2026年安徽中考模拟化学试卷含答案01

这是一份2026年安徽中考模拟化学试卷含答案01，共72页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．某活动小组调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用，下列说法不正确的是
A．火箭壳体采用碳纤维复合材料缠绕，密度小、强度高，提高了火箭的运载能力——碳纤维复合材料属于复合材料
B．长征十一号运载火箭的固体推进剂含有HTPB（端羟基聚丁二烯）——HTPB属于合成材料
C．神舟飞船返回舱使用的耐高温和良好的化学稳定性的高温陶瓷隔热瓦——陶瓷属于合金
D．我国在推动航天技术与新能源融合发展研究，未来能作为航天器在轨运行新能源的——如太阳能等
【答案】C
【详解】A、碳纤维复合材料由碳纤维与基体材料复合而成，属于复合材料，具有密度小、强度高的特点，能有效减轻火箭重量、提升运载能力，说法正确。
B、HTPB（端羟基聚丁二烯）是人工合成的高分子聚合物，属于合成材料，常作为固体火箭推进剂的黏合剂，说法正确。
C、陶瓷是由金属与非金属元素组成的无机非金属材料，不属于合金（合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质），说法错误。
D、太阳能清洁无污染且取之不尽，是航天器在轨运行的理想新能源，我国正推动航天技术与新能源融合发展，说法正确。
故选C。
2．新情境 福建舰将搭载歼-35、歼-15T和空警-600三型舰载机进行电磁弹射起飞和着舰训练，标志着福建舰具备了电磁弹射和回收能力，对推进海军转型建设具有里程碑意义。下列有关说法错误的是
A．福建舰航母采用的中压直流电磁弹射系统使用大量的铜，铜是导电性最好的金属
B．歼-35作为空优战斗机需要做大过载机动，机体结构使用大量钛合金，合金属于混合物
C．歼-15T作为多用途战机，满油时作战半径约1500公里，航空燃油的主要成分属于有机物
D．空警-600所用的相控阵雷达，其发射单元由氮化镓（GaN）制成，镓元素显+3价
【答案】A
【详解】A. 导电性最好的金属是银，铜的导电性仅次于银，因此该说法错误 ；
B.合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的，属于混合物，该说法正确；
C.航空燃油主要由烃类物质组成，烃类属于有机物，该说法正确；
D.金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，氮元素为非金属元素，在氮化镓（GaN）中氮元素显-3价，根据化合价代数和为0的原则，镓元素显+3价，该说法正确；
故选A。
3．配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误；
B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，然后用胶头滴管滴加至准确刻度，该仪器需要，故选项错误；
C、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误；
D、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确。
故选D。
4．2025年湖口县长江鄱阳湖水生生物保护基地接待游客较上年增长15%，已成为本地文旅重要的旅游打卡点。下列关于保护基地的说法正确的是
A．展馆顶部使用的白色铝板具有良好的抗腐蚀性，主要因为铝的金属活动性较弱
B．基地室内三个巨型玻璃水柱采用了高强度玻璃钢，属于复合材料
C．保护基地的淡水鱼品种丰富多样，鱼肉富含人体所需的油脂
D．基地水族箱内的造景灯，利用了稀有气体的化学性质
【答案】B
【详解】A、铝的抗腐蚀性源于表面氧化膜，而非金属活动性弱，故A错误；
B、玻璃钢为玻璃纤维与树脂的复合材料，故B符合题意；
C、鱼肉主要富含蛋白质，而非油脂，故C错误；
D、造景灯利用稀有气体的物理性质（发光），而非化学性质，故D错误。
故选B。
5．《天工开物》记载制盐法：“海浜取卤，沙土铺晒，滤去杂泥，釜煎凝霜。”下列说法不正确的是
A．“卤”是一种混合物
B．“滤”去的是泥和可溶性杂质
C．卤水通过蒸发结晶得到粗盐
D．凝霜后剩余溶液为氯化钠的饱和溶液
【答案】B
【详解】A、“卤”中含有氯化钠、水及其他可溶性杂质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
B、过滤只能分离难溶性固体和液体，仅能除去不溶性的杂泥，无法除去可溶性杂质，说法错误，符合题意；
C、氯化钠溶解度受温度变化影响小，通过加热蒸发卤水的水分可结晶得到粗盐，说法正确，不符合题意；
D、“凝霜”即有氯化钠晶体析出，此时剩余溶液无法继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选B。
6．某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是
A．步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质
B．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
C．步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样
D．步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈
【答案】B
【详解】A、步骤①用砂纸打磨铁板，是为了除去铁板表面的铁锈、油污等杂质，使铁板表面更洁净，便于后续反应进行，该说法正确。
B、步骤②的原理是利用铁与硫酸铜的置换反应，其反应的化学方程式为，铁将铜从溶液中置换出来，在镂空处形成红色铜层。根据金属活动性顺序：，铁的金属活动性比锌弱，铁与硫酸锌溶液不发生反应，无法形成蚀刻画，因此不能用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，该说法错误。
C、步骤②中，铁板镂空处的铁与硫酸铜反应生成红色的铜，因此步骤③揭膜后，铁板上会出现红色的“2026 马到成功”字样，该说法正确。
D、铁生锈需要同时接触氧气和水，步骤③中塑封可以将蚀刻画与空气、水隔绝，防止铁生锈，延长作品保存时间，该说法正确。
故选：B。
阅读材料，回答下列小题。
月球上也能生产水？研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%～0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物：钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁（）］、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃中的氢含量，结果如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤会熔化，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来。经分析，1g月壤中约可产生51～76mg水。
7．结合短文，下列说法错误的是
A．由于月壤中水含量极其稀少，因此直接从其中提取水不可行
B．月壤有望为未来人类开发月球提供水资源
C．月壤矿物中氢含量最高的物质是钛铁矿
D．反应生成的水以水蒸气的形式释放的过程中分子种类发生改变
8．下列有关钛酸亚铁的说法正确的是
A．钛元素的化合价为
B．属于氧化物
C．含有一个臭氧分子
D．铁元素和氧元素的质量比为
【答案】7．D 8．A
【解析】7．A、根据题干“月壤矿物中含水量极其稀少，难以在月球原位提取利用”，可知直接提取水不可行，表述正确；
B、1g月壤可产生51~76mg水，因此月壤有望为月球开发提供水资源，表述正确；
C、由柱状图可知钛铁矿的氢含量最高，表述正确；
D、水变为水蒸气是物理变化，分子种类不发生改变，表述错误，
故选D。
8．A、中Fe为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设Ti化合价为x，可得，解得，表述正确；
B、氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素， 含Fe、Ti、O三种元素，不属于氧化物，表述错误；
C、是纯净物，不含臭氧分子，表述错误；
D、铁元素和氧元素的质量比为56：(16×3)=7：6，不是1:3，表述错误，
故选A。
9．为减少温室气体排放，实现二氧化碳的资源化利用，研究人员利用催化剂将CO2与H2转化为甲醇（CH3OH）。已知反应在Cu和ZrO2催化下进行，下列说法不正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都未发生变化
B．参加反应的H2和CO2的质量比为3:22
C．该反应前后原子的种类没有发生改变
D．该反应中两种反应物的分子个数比为3:1
【答案】A
【详解】A、根据题意，与在和的催化下生成甲醇（），其反应的化学方程式为。反应物中：是单质，元素化合价为0；中为价，为价。生成物中：中为价，为价，为价，设化合价为x，则，解得；中为价，为价。则元素化合价从0变为，元素化合价从变为，均发生了变化，因此不是所有元素化合价都未变化，说法错误。
B、参加反应的物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比，的相对分子质量为，3个的总相对质量为；的相对分子质量为，1个的相对质量为44。则参与反应的和质量比为，说法正确。
C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此该反应前后原子的种类没有发生改变，说法正确。
D、反应物的化学计量数之比 = 分子个数比，根据化学方程式可知，的化学计量数为3，的化学计量数为1，因此两种反应物的分子个数比为，说法正确。
故选：A。
10．下列关于初中化学实践活动的操作与对应原理的分析，科学严谨的是
A．用pH试纸测定雨水酸碱度时，先将试纸湿润——湿润后能更准确读取pH数值
B．用氢氧化钠溶液煮树叶制作叶脉书签——氢氧化钠的强腐蚀性能去除叶肉，该过程仅发生物理变化
C．用柠檬酸和小苏打自制汽水——两种物质反应生成二氧化碳气体，使液体产生气泡
D．用食醋去除水壶中的水垢——食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙发生中和反应
【答案】C
【详解】A、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，试纸不能湿润，否则相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确，错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，该过程有新物质生成，属于化学变化，错误；
C、柠檬酸显酸性，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成二氧化碳气体，从而使液体产生气泡，正确；
D、中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于酸与盐的反应，不属于中和反应，错误。
故选C。
11．实验室常用碱性KClO溶液与弱酸性的溶液反应制备高效水处理剂。该处理剂具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在等催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成、以及一种可溶性碱。下列说法错误的是
A．中Fe的化合价为
B．与水反应有KOH生成
C．制备时，应将饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行
D．提纯粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤
【答案】D
【详解】A. 根据化合物中正负化合价代数和为零，K 为 +1 价，O 为 -2 价，设铁元素化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x= +6 ，说法正确。
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中的可溶性碱应含有钾元素，即为 KOH，说法正确。
C. 由性质②③可知，制备需在强碱性环境下进行且避免 Fe3+催化分解，故应将酸性 Fe(NO3)3溶液滴入碱性 KClO 溶液中，说法正确。
D. 由性质①可知，K2FeO4可溶于水，用水洗涤会导致产品溶解损失且可能发生反应，应利用其在浓 KOH 溶液中微溶的性质进行洗涤，说法错误。
故选D。
12．信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。
信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。
下列说法错误的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．金刚烷的化学式为
C．等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高
D．金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构
【答案】C
【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，说法正确，故A选项不符合题意；
B、由金刚烷的结构图可知，金刚烷结构有10个顶点，则一个金刚烷分子中碳原子共10个，结合每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4可知，一个金刚烷分子中氢原子共16个，其化学式为，说法正确，故B选项不符合题意；
C、金刚石只含碳元素，金刚烷含碳、氢两种元素。燃烧反应中，相同质量的氢比碳消耗更多氧气，因此等质量的两种物质，金刚烷的耗氧量更高，金刚石耗氧量更低，说法错误，故C选项符合题意；
D、金刚烷分子中只有2种等效氢（所有桥头碳上的氢环境相同，所有环上碳的氢环境相同），因此一个氢原子被氯原子取代后，只能得到2种结构，说法正确，故D选项不符合题意。
故选C。
二、填空题
13．化学推动人类社会从认知到应用的发展。
(1)如图为海水提取粗盐的过程。
①海水到储水池中的过程为__________（填“物理变化”或“化学变化”）
②空白处为__________（蒸发／冷却）池；
③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作__________的原理相似。
(2)海水资源中的能源开发是当前研究的热点。
①可燃冰（含）属于__________；（可再生／不可再生能源）；
②乙醇是可再生资源，13.8 g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，乙醇的化学式为__________；生成水__________g；混合气体的总质量为__________。
【答案】(1) 物理变化 蒸发 过滤
(2) 不可再生能源 16.2 18g
【详解】（1）①海水到储水池中的过程没有新物质生成，属于物理变化；
②利用海水提取粗盐经过引入海水到储水池、进入蒸发池蒸发浓缩、进入结晶池结晶得到晶体，故空白处为蒸发池；
③分离固液的操作是过滤，故结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作过滤的原理相似；
（2）①可燃冰在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
②乙醇的化学式为；
13.8g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，则生成水的质量为；
13.8g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，气体包含，则气体中碳元素的质量分数为1-60%=40%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇中碳元素的质量等于生成中碳元素的质量之和，即，故混合气体的总质量为。
三、实验题
14．特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
【界定任务】
小松同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。
【建构模型】
老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。
(1)仪器a的名称：______；
(2)实验步骤：用带有导管的橡胶塞塞紧试管， ______。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管______，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把______固定在铁架台上。
(3)加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式：______，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置为______（填字母序号）。
【模仿改造】
化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(4)加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气______溶于水的性质，使氧气变得湿润。
(5)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的操作：______。
【答案】(1)锥形瓶
(2) 检查装置气密性 口放一团棉花 试管口略向下倾斜
(3) E
(4)不易溶于水
(5)将带火星的木条放在a口
【详解】（1）仪器a的名称为锥形瓶；
（2）制取气体组装好装置后，第一步操作是检查装置气密性；加热高锰酸钾时，为防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，需要在试管口放一团棉花；固定试管时要求试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；氧气收集方法中，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，因此选排水装置E；
（4）氧气的物理性质为不易溶于水，氧气通过水时可以带出水分，从而实现湿润氧气；
（5）利用氧气的助燃性，初中检验氧气的标准方法就是用带火星的木条接触气体，木条复燃即可证明是氧气。
四、填空题
15．如图所示是实验小组同学利用机械加工车间产生的金属碎屑(主要成分为铁、铜还有铁锈)为原料，制取氧化铁和铜的实验方案。请回答下列问题：
【查阅资料】“通空气”的目的是将氧化成。
(1)将金属碎屑“搅拌下加入”的目的是_______。
(2)“酸浸”中发生的化学反应方程式是_______(写一个)。
(3)操作a除了用到漏斗、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是_______。
(4)“滤液”中的溶质成分有_______(填化学式)。
(5)该流程体现的意义有_______(写一点)。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)/
(3)玻璃棒
(4)
(5)节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境
【详解】（1）将金属碎屑“搅拌下加入”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）金属碎屑主要成分为铁、铜还有铁锈，加入过量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）操作a实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器除了漏斗、烧杯，还需要用玻璃棒引流；
（4）由（2）的分析可知，滤液中含反应生成的氯化亚铁、氯化铁和过量的盐酸，即“滤液”中的溶质成分有：、、HCl；
（5）该流程利用机械加工车间产生的金属碎屑制取氧化铁和铜，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
五、实验题
16．学习小组从物质与能量变化的角度，探究氢氧化钠与稀盐酸能否发生反应。
【查阅资料】，是难溶于水的白色固体。
【活动1】验证物质转化
(1)第一组：将氢氧化钠溶液逐滴加入含有石蕊溶液的稀盐酸中至过量，观察到溶液的变色情况为_______(填字母)，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
a．红色→蓝色→紫色 b．红色→紫色→蓝色 c．紫色→红色→蓝色
(2)第二组：进行如下图所示的对比实验，观察现象。实验1中产生白色沉淀，若实验2现象为_______，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
(3)第三组：室温下，用pH传感器测定酸碱滴加过程中pH的变化，测定结果如下图所示。
①表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中的pH变化曲线是_______(填“图1”或“图2”)。
②若将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液至体积为时，溶液，则说明_______(填“”或“”或“”)。
(4)第四组：往的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，充分搅拌后将溶液蒸干，称得固体质量为m。若m的取值范围为_______，则说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应(忽略氢氧化钠与空气中的反应)。
【活动2】验证能量变化
(5)第五组：用温度传感器测定一定量的稀氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后温度的变化，测定结果如下表所示(稀氢氧化钠溶液和稀盐酸稀释放热忽略不计)。
由表中数据可得出，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且_______热量(填“吸收”或“放出”)。
【活动3】归纳总结
(6)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(7)完成下图思维模型_______。
【答案】(1)b
(2)无白色沉淀产生或无明显现象
(3) 图2
(4)
(5)放出
(6)
(7)新物质生成
【详解】（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入含有石蕊溶液的稀盐酸中至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，溶液的酸性减弱，先变成中性，最后变成碱性，因此溶液颜色由红色先变成紫色再变成蓝色，故选b。
（2）先向氢氧化钠中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，溶液中无氢氧化钠，继续滴加氯化镁，无现象，因此若实验2现象为无白色沉淀产生或无明显现象，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（3）①氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，起始溶液为稀盐酸，pH小于7，随着氢氧化钠溶液的滴入，pH逐渐增大，故表示该过程的pH变化曲线是图2。
②将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液至体积为时，溶液，说明溶液显碱性，pH>7，则说明