2026年甘肃兰州市初中学业水平考试模拟化学试卷含答案(四)

这是一份2026年甘肃兰州市初中学业水平考试模拟化学试卷含答案(四)，共72页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题: 选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是（ ）
A. 将厨余垃圾倒入河流
B. 废旧电池深埋处理
C. 工业废水灌溉农田，节约水资源
D. 推广使用风能、太阳能等清洁能源
2.在“蒸发结晶”的实验中，不需要标记的图标是（ ）
A. B. C. D.
3.下面是从小甘同学的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射
B. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D. 蜡烛在氧气中燃烧生成刺激性气味气体
4.高纯镓是第三代半导体GaN外延片的核心原料。如图为镓在周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 氮化镓属于混合物B. 的核外电子数为28
C. 镓原子结构示意图中x=2D. 镓原子相对原子质量为70
5.海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述不正确的是（ ）
A．可燃冰属于混合物
B．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳
C．可燃冰开采不当可能造成温室效应加剧
D．可燃冰与干冰组成元素相同
6.在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙可能是该反应的催化剂
B．反应中生成甲、丙的质量比为1：8
C．x的值为9
D．丁物质发生了分解反应
7.下列跨学科实践活动所涉及的观点正确的是（ ）
8.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质
B．②打磨的目的是除去表面的铁锈和污物
C．④中铁板上会出现红色图案，溶液变为黄色
D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
9.下列实验方案不合理的是（ ）
10. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是一种蓝色溶液，常用于配制农药波尔多液，转化关系如图（“——”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是Ca（OH）2
B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成
D．反应⑤中甲物质中元素化合价反应后一定降低
二、填空与简答题:本大题4小题，共17分。
11.（4分）2025年4月25日，神舟十九号、二十号乘组在太空胜利会师，一起见证我国航天高光时刻。
（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是 。
（2）为保证航天员的身体健康，配备的食物有米饭、西红柿和猪排等，以上食物含维生素最丰富的是 。
（3）如图是太空舱制取氧气系统的剖面图。
①图中电源A极是 （填“正极”或“负极”）。
②反应过程中，种类和数目均没有发生变化的粒子是 （填化学符号）。
12.（4分）化学为推进科技创新作出了重要贡献。
（1）近年科学家发现用石墨烯代替硅，可提高电子芯片性能。石墨烯是从石墨材料中以物理方法剥离出的单层碳原子面材料，它属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）在抗战胜利80周年阅兵中，国产新能源汽车承担了路面环卫保障任务，新能源环卫汽车主要搭载磷酸铁锂（LiFePO4）电池。
①在磷酸铁锂（LiFePO4）中，已知锂（Li）元素显+1价，磷酸根（）显-3价，则铁（Fe）元素的化合价是 价。
②传统燃油汽车的尾气催化处理装置，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为两种空气中含有的无害气体，如图是该反应的微观示意图。
通过上图可知，在化学反应前后不发生改变的微观粒子是 （选填“分子”或“原子”）。参加反应的一氧化碳与一氧化氮的质量比为 （填最简整数比）。
13.（4分）阅读短文并回答问题。
我们的胃液呈酸性，因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。
（1）取少量胃液样品，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变 。
（2）文中提到的几种抗酸药物中，属于氧化物的是 。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.在使用抗酸药时，越多越好
B.胃液pH越小越有利于病菌生存
C.含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物
（4）根据所学的知识你可以知道，不能将氢氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症，原因是 。
14.（5分） 固体NiSO4·6H2O主要用于化学镀镍(Ni)、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化Fe(OH)3沉淀，PH=6.9时NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”前，将废渣粉碎处理的目的是___________ 。
（2）“酸浸”后所得溶液的溶质成分为__________ (填化学式)。
（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。
（4）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的反应的化学方程式为___________ （2分）。
三、实验题:本大题2小题，共17分。
15.（8分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称：___________。
（2）实验室如用装置B制取并收集干燥的CO2，来探究二氧化碳与水的反应。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________ （2分） ，装置的接口顺序为___________(填写接口小写字母)。
（3）实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，可选用A装置作发生装置，还需对装置做的改进是___________ 。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下发生剧烈反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的Ca(OH)2，发生装置选用C而不选用B的原因是___________。乙炔气体难溶于水，若把D装置中的浓硫酸换成水并盛满用于收集乙炔气体，气体应从___________(填“d”或“e”)端通入。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度达3000℃以上可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该燃烧产物中除含有二氧化碳、水以外，还含有___________(填化学式)。
16.（9分）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。
（2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水。
【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？
由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有 。（填化学式）
【作出猜想】
猜想1：只有KOH
猜想2：KOH和K2CO3
猜想3：KOH和
【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。
【补充实验】（限选试剂：氯化钡、氯化钠、稀硫酸、稀盐酸）
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和K2CO3。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
四、计算题:本题1小题，共5分。
17.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
2026年兰州市初中学业水平考试模拟试卷
化学(四)
1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A
11.（1）氮气 （2）西红柿（3）①负极 ②H、O
12.（1）红 （2）氧化镁 （3）C （4）氧氧化钙有腐蚀性
13.（1）单质 （2） ①+2 ②原子 14：15
14.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）NiSO4、FeSO4、H2SO4
（3）3.2≤pH＜6.9 （4）NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4
15.（1）酒精灯 （2） bdef ##cdef
（3）在试管口塞一团棉花
（4）①分液漏斗能控制反应速率，防止糊状的氢氧化钙堵塞长颈漏斗的下端管口
② e ③CO
16.（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH
（2）【提出问题】KOH
【作出猜想】氢氧化钙
【实验探究】无明显现象 氢氧化钙
【分析评价】滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
【补充实验】氯化钡 产生白色沉淀 1%氢氧化钾
解：（1）16
（2）解：设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
x＝32.5g
则加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：100%＝10%。
答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
17
10
25
48
反应后的质量/g
18
10
33
x
选项
实践活动
观点
A
木炭能使氧化铜还原成铜
木炭具有可燃性
B
基于碳中和理念设计低碳行动方案
低碳行动的目的是不排放CO2
C
垃圾的分类与回收利用
生锈的铁制品不具有回收价值
D
食品包装中充入氮气可以防腐
氮气化学性质稳定
选项
实验目
实验方案
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，闻气味
B
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
回收CaCl2和CaCO3混合物中的CaCl2
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去C中混有的少量MnO2
加入足量的双氧水后，过滤、洗涤、干燥
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
a
≤2.0
7
0（0.0%）
b
2.0-4.0
13
3（23.1%）
c
4.0-6.0
26
17（65.4%）
d
＞6.0
53
45（84.9%）
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中通入CO2

不含
2
向B中滴加几滴稀盐酸
始终没有明显现象
不含K2CO3
实验序号
操作
现象
结论
3
取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量 溶液

猜想2成立