2024年福建中考化学模拟试卷及答案

这是一份2024年福建中考化学模拟试卷及答案，共59页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项最符合题意）
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱C．NO属于氧化物D．石灰水属于纯净物
2．从微观角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质由原子直接构成的是
A．石油B．空气C．水银D．氧化镁
3．生活中很多变化都伴随着热量变化，下列热量变化不是由化学变化引起的是
A．苹果腐烂发热B．生石灰与水混合放热
C．灯管通电发热D．暖宝宝贴（内含铁粉､活性炭､NaCl固体等）发热
4．小金通过实验室制取和收集气体的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是
A．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
B．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
5．下列关于物质组成与构成的说法，正确的是
A．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
6．下列实验操作正确的是
A．闻气体气味B．测溶液Ph
C．过滤D．稀释浓硫酸
7．下列说法正确的是
A．电解水生成氢气和氧气的质量比为2︰1B．湿润pH试纸测溶液的pH，会导致测定结果偏小
C．含碳的物质都是有机物D．红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，污染空气
8．下列有关化学学科观念的说法错误的是
A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降
B．守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同
9．下列实验方案不能达到实验目的是

A．图1可用于验证质量守恒定律B．图2可用于研究水的组成
C．图3可用于测定空气中O2的含量D．图4可用于探究分子运动的现象
10．已知：过氧化钙晶体受热时先失去结晶水CaO2·xH2OCaO2+xH2O，CaO2再发生分解反应，整个过程固体中钙元素质量保持不变。取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制剩余固体质量与温度关系图。下列说法正确的是
A．生成水的质量为16.0g
B．对应固体中钙元素的质量分数：a点＞b点
C．过氧化钙晶体中x的值为6
D．b点对应固体的化学式为CaO
二、非选择题：本题包括8小题，共70分。
11．（7分）“84”消毒液
1984年，北京第一传染病医院成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后又更名为“84”消毒液。“84”消毒液是一种主要成分为次氯酸钠（NaCIO）的高效消毒剂，为无色或淡黄色液体，有刺激性气味，被广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，可用氯气和NaOH溶液反应制取，同时有氯化钠和水生成。下图是某品牌“84”消毒液的标签（部分）：
阅读文本，回答问题：
（1）“84”消毒液的物理性质有 （写一条）。
（2）有效氯含量中的氯是指 （选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）制取“84”消毒液”的过程发生反应的化学方程式为 。
（4）使用“84”消毒液的注意事项有 （写一条），由此说明“84”消毒液中物质的性质是 。
12．（7分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学方程式为 。
（2）C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 。
（3）冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）理论上冷凝区控制的温度范围是 。
（5）“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因： 。
13．（7分）下图是工业上用黄铁矿制备硫酸的简易工艺流程，请根据图回答问题：
（1）根据流程可知黄铁矿中一定含有的元素有 。
（2）沸腾炉中的黄铁矿首先要进行充分粉碎，目的是 。
（3）接触室中发生的化学反应为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（4）为防止尾气引起污染，可以采用的措施是 。
14．（11分）学习了酸、碱、盐、金属的化学性质后，某同学构建了如图生成盐的知识网络模型。
（1）若反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们可以都属于基本反应类型中的 ，请将其中一处内容补充完整 。
（2）若中心处盐的溶液为黄色，写出③对应的化学方程式 。
（3）若通过反应⑤生成的盐为NaCl，写出一个符合要求的化学方程式 。
（4）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
①医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质为 。
②图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是 （写微粒符号）；请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为 。
15.（12分）我国航空航天事业蓬勃发展，如图是我国部分航天器示意图。
（1）长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼（），偏二甲肼中碳元素的质量分数为 ；偏二甲肼和四氧化二氮反应，生成氮气、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式 。
（2）火箭发射时能量的转化主要是 ；飞船上的电能来源主要是 （填字母）
A 化学能转化为机械能 B 电能转化为机械能
C 太阳能转化为电能 D 化学能转化为电能
（3）航天飞船上要使用一种碳纤维材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种
材料（填字母）。
A 金属材料 B 复合材料 C 合成材料 D 有机材料
（4）航天员进驻天宫二号后，将开展多项在轨试验，其中最难完成的是 （填字母）。
A 用温度计测量温度 B 用显微镜观察植物叶绿体的形成
C 用注射器向水球内注入空气 D 用漏斗和滤纸过滤太空植物营养液
（5）图（3）是航天飞船座舱内空气更新过程示意图。请根据该示意图回答：
①装置I的作用是 。
②装置Ⅱ是和的反应装置，该反应的化学方程式为 （可不写出反应条件）。
16．（10分）根据下列装置图，回答问题。
（1）实验室选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）若要收集较纯净的氧气可选择 （填装置序号）装置收集。
（3）若用F装置收集氧气，验满的方法是 。
（4）某同学利用生活中的物品设计C装置制取氢气，该装置与B装置相比，其优点是 ，请写出C装置制取氢气的化学方程式： 。
（5）如下图，将土豆片（作催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液加入注射器，一段时间后收集的氧气体积和时间的关系如下图中的曲线1，则曲线2表示的是哪种因素引起的变化： （填“①”“②”或“③”）。
17．（10分）新鲜的水果人人都爱，你知道水果的保存方法和一些其他的用途吗？
I、荔枝有“一日色变、二日香变、三日味变”的说法，是保质期较短的季节性水果。目前常用的荔枝保鲜剂是柠檬酸和冰盐水，前者能够减少荔枝外壳表面的真菌，并让果皮处于微酸环境中，延缓其变色；后者是用低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用。这样浸泡过的荔枝保质期可延长至7~15天。
（1）水果变色腐烂发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）荔枝保鲜剂中冰盐水的作用是 。
II、某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如下图），得到的实验数据如表所示：【注：西红柿、苹果的汁液均呈酸性（酸性物质以HCl代替）】

（3）该实验的目的是探究水果种类和 对水果电池电流大小的影响。
（4）如图所示的装置中，该装置能将 能转变为电能。
（5）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 。
（6）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素： 。
（7）【拓展与延伸】小组同学将锌片插入苹果，发现锌片表面有小气泡产生。根据已学知识，小组同学认为锌片表面产生小气泡的原因是 〔用化学方程式说明）。
18．（6分）如图为小明家中某品牌钾肥的部分包装标签，为检测该钾肥中硫酸钾的含量是否真实，进行了如下实验：称取2.0g样品于烧杯中，加水至完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化钡溶充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到2.33g沉淀（假定杂质不参加反应）。
（1）通过计算，判断该钾肥中硫酸钾的含量是否真实？（写出计算过程）
（2）若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致测得该样品中硫酸钾的质量分数
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项最符合题意）
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱C．NO属于氧化物D．石灰水属于纯净物
【答案】D
【详解】A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、NO是由N、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
2．从微观角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质由原子直接构成的是
A．石油B．空气C．水银D．氧化镁
【答案】C
【详解】A、石油属于混合物，选项错误；
B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，选项错误；
C、水银是金属汞，有原子构成，选项正确；
D、氧化镁属于氧化物，含镁元素和氧元素，不是由原子构成的，选项错误。
故选C。
3．生活中很多变化都伴随着热量变化，下列热量变化不是由化学变化引起的是
A．苹果腐烂发热B．生石灰与水混合放热
C．灯管通电发热D．暖宝宝贴（内含铁粉､活性炭､NaCl固体等）发热
【答案】C
【详解】A、苹果腐烂的过程中有新物质菌类物质生成，属于化学变化；
B、生石灰与水反应能生成氢氧化钙，放热，属于化学变化；
C、灯管通电发热的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、暖宝宝贴（内含铁粉､活性炭､NaCl固体等）发热，原理为形成原电池，盐类混合物为原电池的电解质，属于化学变化。
故选：C。
4．小金通过实验室制取和收集气体的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是
A．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
B．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
【答案】B
【详解】A、二氧化碳溶于水，密度比空气大，实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳，不符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的药品可以是块状大理石和稀盐酸，不能选择块状大理石和稀硫酸，因为大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，符合题意；
C、图示实验中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
D、由C可知，图示实验可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，不符合题意。
故选B。
5．下列关于物质组成与构成的说法，正确的是
A．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
【答案】D
【详解】A、原子得失电子变成离子后，质子数不变，所以元素的种类不变，此选项错误；
B、离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子，如：质子、电子都带有电荷，但质子、电子不是离子，此选项错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，此选项错误；
D、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子的化学性质，所以最外层电子数是决定原子构成物质的关键因素，此选项正确。
故选D。
6．下列实验操作正确的是
A．闻气体气味B．测溶液Ph
C．过滤D．稀释浓硫酸
【答案】A
【详解】A、用手轻轻的在瓶口扇动，使少量气体进入鼻腔，闻气味，正确；
B、应该用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测液，错误；
C、过滤时，需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，漏斗的下端管口要紧贴在烧杯的内壁上，错误；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，错误。
故选A。
7．下列说法正确的是
A．电解水生成氢气和氧气的质量比为2︰1B．湿润pH试纸测溶液的pH，会导致测定结果偏小
C．含碳的物质都是有机物D．红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，污染空气
【答案】D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2；1，选项错误；
B、湿润pH试纸测碱性溶液的pH时，水稀释了溶液，溶液的碱性减弱，测出的溶液的pH偏小，湿润pH试纸测酸性溶液的pH时，水稀释了溶液，溶液的酸性减弱，测出的溶液的pH偏大，题文没有指明溶液的酸碱性，无法判断测出的结果，选项错误；
C、含碳的物质不一定都是有机物，如一氧化碳和二氧化碳，虽然都是含碳的物质，其性质与无机物相似，属于无机物，选项错误；
D、红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，白烟会污染空气，选项正确。
故选：D。
8．下列有关化学学科观念的说法错误的是
A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降
B．守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同
【答案】B
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B、铜丝在空气中加热，生成固体的质量等于参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量，故反应前后固体质量不相等，符合题意；
C、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，不符合题意；
D、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。
故选B。
9．下列实验方案不能达到实验目的是

A．图1可用于验证质量守恒定律B．图2可用于研究水的组成
C．图3可用于测定空气中O2的含量D．图4可用于探究分子运动的现象
【答案】A
【详解】A、图1中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，图示中导管与外界连通，不可用于验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的；
B、图2水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的，可用于研究水的组成，故B能达到实验目的；
C、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待装置冷却至室温，装置内的压强减少，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，可用于测定空气中O2 的含量，故C能达到实验目的；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，则可用于探究分子运动的现象，故D能达到实验目的；
故选：A。
10．已知：过氧化钙晶体受热时先失去结晶水CaO2·xH2OCaO2+xH2O，CaO2再发生分解反应，整个过程固体中钙元素质量保持不变。取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制剩余固体质量与温度关系图。下列说法正确的是
A．生成水的质量为16.0g
B．对应固体中钙元素的质量分数：a点＞b点
C．过氧化钙晶体中x的值为6
D．b点对应固体的化学式为CaO
【答案】D
【详解】A ：过氧化钙晶体受热时先失去结晶水，由图可知，生成水的质量为21.6g-7.2g=14.4g。A错。
B：a点固体为过氧化钙，b点固体为氧化钙，过氧化钙中钙的质量分数=
氧化钙中钙的质量分数=
所以对应固体中钙元素的质量分数：a点＜b点。B错。
C：如图可知，生成过氧化钙质量为7.2g。
即过氧化钙晶体中x的值为8。所以C错。
D：固体中钙元素质量保持不变。7.2g过氧化钙中氧元素质量=
钙元素质量=7.2g-3.2g=4g；固体由7.2g发生反应生成5.6g固体，减少质量为氧元素质量=7.2g-5.6g=1.6g。则剩余固体中氧元素质量为3.2g-1.6g=1.6g。则b点固体中钙氧原子个数比为
所以b点对应固体的化学式为CaO。D正确。
综上所述：选择D。
二、非选择题：本题包括8小题，共70分。
11．（7分）“84”消毒液
1984年，北京第一传染病医院成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后又更名为“84”消毒液。“84”消毒液是一种主要成分为次氯酸钠（NaCIO）的高效消毒剂，为无色或淡黄色液体，有刺激性气味，被广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，可用氯气和NaOH溶液反应制取，同时有氯化钠和水生成。下图是某品牌“84”消毒液的标签（部分）：
阅读文本，回答问题：
（1）“84”消毒液的物理性质有 （写一条）。
（2）有效氯含量中的氯是指 （选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）制取“84”消毒液”的过程发生反应的化学方程式为 。
（4）使用“84”消毒液的注意事项有 （写一条），由此说明“84”消毒液中物质的性质是 。
【答案】（1） 无色或淡黄色液体、有刺激性气味，任选其一即可
（2）元素
（3）
（4） 避光置于阴凉处保存 光照或较高温度下不稳定易分解
【详解】（1）“84”消毒液含有水、次氯酸钠等多种物质，是混合物。根据“无色或淡黄色液体，有刺激性气味”可知，“84”消毒液的物理性质有无色或淡黄色液体，有刺激性气味。
（2）有效氯含量中的氯是指元素，而非具体存在形式。
（3）根据“可用氯气和NaOH溶液反应制取，同时有氯化钠和水生成”，可知，化学方程式为。
（4）从标签“注意事项”可知，使用“84”消毒液的注意事项有避光置于阴凉处保存等。要避光置阴保存说明“84”消毒液中物质的性质是光照或较高温度下不稳定易分解。
12．（7分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学方程式为 。
（2）C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 。
（3）冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）理论上冷凝区控制的温度范围是 。
（5）“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因： 。
【答案】（1）
（2）碳元素/C
（3）物理
（4）419℃~907℃
（5）为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌
【详解】（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：，在反应物中：氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为-2价；单质碳中碳元素的化合价为0，在生成物中：锌的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为-2价，即化合价升高的是碳元素；
（3）冷凝区中，锌由气态转化为液态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃~907℃；
（5）“冷定”后方能毁罐取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
13．（7分）下图是工业上用黄铁矿制备硫酸的简易工艺流程，请根据图回答问题：
（1）根据流程可知黄铁矿中一定含有的元素有 。
（2）沸腾炉中的黄铁矿首先要进行充分粉碎，目的是 。
（3）接触室中发生的化学反应为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（4）为防止尾气引起污染，可以采用的措施是 。
【答案】（1）硫元素
（2）增大反应物的接触面积，使反应更彻底
（3） 化合
（4）回收尾气（或收集再处理等）
【详解】（1）黄铁矿与氧气反应能生成二氧化硫，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则黄铁矿中一定含有的元素有硫元素。
（2）沸腾炉中的黄铁矿首先要进行充分粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更彻底。
（3）接触室中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为。该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（4）防止尾气引起污染，可回收尾气（或收集再处理等）。
14．（11分）学习了酸、碱、盐、金属的化学性质后，某同学构建了如图生成盐的知识网络模型。
（1）若反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们可以都属于基本反应类型中的 ，请将其中一处内容补充完整 。
（2）若中心处盐的溶液为黄色，写出③对应的化学方程式 。
（3）若通过反应⑤生成的盐为NaCl，写出一个符合要求的化学方程式 。
（4）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
①医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质为 。
②图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是 （写微粒符号）；请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为 。
【答案】（1） 置换反应 金属+酸或金属+盐
（2）（合理即可）
（3）（合理即可）
（4） 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 HCO3-、OH- 产生白色沉淀
【详解】（1）反应③为酸碱反应生成盐和水，为复分解反应，反应④为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不属于基本反应类型，反应⑤盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，反应⑥为碱和盐反应生成新碱和新盐，为复分解反应，反应⑦为酸和盐反应生成新酸和新盐，为复分解反应，反应⑧为酸和金属氧化物反应生成盐和水，为复分解反应，故①和②不能为复分解反应类型，金属与酸反应可以生成盐和氢气，金属与盐反应也可以生成新盐和新金属，而且均为置换反应，故反应①和②应该为金属与酸反应和金属与盐反应，故属于基本反应类型中的置换反应；
（2）铁盐溶液为黄色，③为酸与酸的反应，则反应方程式为（合理即可）；
（3）反应⑤盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，需满足反应生成气体、沉淀或水的条件，生成的盐为NaCl，化学方程式可为；
（4）①医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；
②图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，发生变化的微粒是HCO3-、OH-；图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。
15.（12分）我国航空航天事业蓬勃发展，如图是我国部分航天器示意图。
（1）长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼（），偏二甲肼中碳元素的质量分数为 ；偏二甲肼和四氧化二氮反应，生成氮气、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式 。
（2）火箭发射时能量的转化主要是 ；飞船上的电能来源主要是 （填字母）
A 化学能转化为机械能 B 电能转化为机械能
C 太阳能转化为电能 D 化学能转化为电能
（3）航天飞船上要使用一种碳纤维材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种
材料（填字母）。
A 金属材料 B 复合材料 C 合成材料 D 有机材料
（4）航天员进驻天宫二号后，将开展多项在轨试验，其中最难完成的是 （填字母）。
A 用温度计测量温度 B 用显微镜观察植物叶绿体的形成
C 用注射器向水球内注入空气 D 用漏斗和滤纸过滤太空植物营养液
（5）图（3）是航天飞船座舱内空气更新过程示意图。请根据该示意图回答：
①装置I的作用是 。
②装置Ⅱ是和的反应装置，该反应的化学方程式为 （可不写出反应条件）。
【答案】（1） 40%
（2） A C
（3） B
（4） D
（5）分离空气、和
【详解】（1）偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素的质量分数=；偏二甲肼和四氧化二氮反应，生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）火箭发射过程中将燃料的化学能先转化为热能，再转化为火箭的机械能，故选A；飞船上的电能来源主要是通过太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，故选C。
（3）航天飞船上要使用一种碳纤维材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种复合材料，故选B；
（4）测量温度、叶绿体形成、注入空气均与重量无关；在普通漏斗中，水是在重力的作用下，透过滤纸实现的，而在失重的情况下，过滤时水不会向下流，所以无法过滤，但可用特殊的漏斗，用加压的方法过滤，故最难完成的是D；
（5）①装置I是为了分离空气、水和二氧化碳，为装置Ⅱ、Ⅲ提供二氧化碳和水；
②CO2和H2反应生成碳和水，化学方程式为：CO2+2H2=C+2H2O。
16．（10分）根据下列装置图，回答问题。
（1）实验室选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）若要收集较纯净的氧气可选择 （填装置序号）装置收集。
（3）若用F装置收集氧气，验满的方法是 。
（4）某同学利用生活中的物品设计C装置制取氢气，该装置与B装置相比，其优点是 ，请写出C装置制取氢气的化学方程式： 。
（5）如下图，将土豆片（作催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液加入注射器，一段时间后收集的氧气体积和时间的关系如下图中的曲线1，则曲线2表示的是哪种因素引起的变化： （填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）
（2）E
（3）将带火星的木条放在b端管口，若复燃，则集满
（4） 能控制反应的速率
（5）①
【详解】（1）A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，可选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
（2）氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集较纯净的氧气应选用排水法收集，故选E；
（3）用装置E收集氧气，由于氧气的密度比空气的大，则氧气从导管a端进，将空气从短导管b排出，验满的操作是将带火星的木条放在b处，木条复燃，则已满；
（4）B中可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流；
C装置发生的反应为锌与稀硫酸生成氢气和硫酸锌，方程式为：；
（5）由图可知曲线2产生的气体比曲线1产生的气体少，温度、催化剂影响过氧化氢分解的速率，不影响产生气体的质量，反应物过氧化氢的质量能影响产生氧气的质量，曲线2产生的气体少，说明减少了过氧化氢溶液的质量。
17．（10分）新鲜的水果人人都爱，你知道水果的保存方法和一些其他的用途吗？
I、荔枝有“一日色变、二日香变、三日味变”的说法，是保质期较短的季节性水果。目前常用的荔枝保鲜剂是柠檬酸和冰盐水，前者能够减少荔枝外壳表面的真菌，并让果皮处于微酸环境中，延缓其变色；后者是用低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用。这样浸泡过的荔枝保质期可延长至7~15天。
（1）水果变色腐烂发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）荔枝保鲜剂中冰盐水的作用是 。
II、某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如下图），得到的实验数据如表所示：【注：西红柿、苹果的汁液均呈酸性（酸性物质以HCl代替）】

（3）该实验的目的是探究水果种类和 对水果电池电流大小的影响。
（4）如图所示的装置中，该装置能将 能转变为电能。
（5）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 。
（6）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素： 。
（7）【拓展与延伸】小组同学将锌片插入苹果，发现锌片表面有小气泡产生。根据已学知识，小组同学认为锌片表面产生小气泡的原因是 〔用化学方程式说明）。
【答案】（1）化学
（2）低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用
（3）电极间距离
（4）化学能
（5） ② ③
（6）电极插入水果中深度
（7）
【详解】（1）水果变色腐烂的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故填：化学；
（2）荔枝保鲜剂中冰盐水是用低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用，故填：低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用；
（3）根据表中数据可知，该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，故填：电极间距离；
（4）该装置将化学能转化为电能，故填：化学能；
（5）电极间距离相等而水果种类不同时，水果种类影响电流大小，所以能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②③，故填：②；③；
（6）当水果种类、电极间距离相等，改变电极插入水果深度，观察电流与深度的关系，故填：电极插入水果中深度；
（7）由题可知西红柿、苹果的汁液均呈酸性，其中酸性物质以HCl代替，HCl与Zn反应会有氢气生成，因此锌片表面会有小气泡产生，化学反应方程式为，故填：
18．（6分）如图为小明家中某品牌钾肥的部分包装标签，为检测该钾肥中硫酸钾的含量是否真实，进行了如下实验：称取2.0g样品于烧杯中，加水至完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化钡溶充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到2.33g沉淀（假定杂质不参加反应）。
（1）通过计算，判断该钾肥中硫酸钾的含量是否真实？（写出计算过程）
（2）若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致测得该样品中硫酸钾的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）解：设2.0g样品中硫酸钾的质量为x
样品中硫酸钾的质量分数为
答：该钾肥中硫酸钾的含量真实。
（2）偏大
【详解】（1）见答案；
滤渣未经洗涤直接干燥，硫酸钡表面的溶液中含有氯化钾、氯化钡，干燥后物质增多，会导致测得该样品中硫酸钾的质量分数偏大。
（二）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.泉州是“海丝名城”，下列做法与“做强文旅经济，提升城市品质”不相符的是（ ）
A.提倡公共交通出行B.推广城市露天烧烤
C.提倡使用节水设备D.推广垃圾分类回收
2.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.氨分子：B.2个氮原子：
C.铝离子：D.锰酸钾：
3.叶黄素是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素说法正确的是（ ）
A.含有98个原子B.碳、氢元素质量比为
C.由碳、氢、氧三种元素组成D.氧元素的质量分数最大
4.在进行碳酸氢铵的性质实验中，下列操作错误的是（ ）
A.闻气味B.取用固体
C.加热固体D.检验
5.氦氖激光仪用于治疗皮肤病。氦元素的信息和氖原子的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A.氦原子的质量是4.003B.氖原子的质子数为10
C.氖原子的最外层电子数为8D.氦气和氖气均属于稀有气体
6.为达到出售的干燥标准，制盐厂常用流化床（如图）干燥氯化钠。下列说法错误的是（ ）
A.此过程用到的原理是烘干B.干燥的热空气属于纯净物
C.流化床内发生的变化是物理变化D.热空气使水分子运动速率加快
7.右下图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（ ）
A.人体缺碘会引起甲状腺疾病
B.碘酸钾中碘元素的化合价为+5价
C.每袋“加碘食盐”中含碘酸钾15mg
D.可推测碘酸钾性质之一是受热易分解
8.下图是、KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.的溶解度小于KCl
B.、KCl的溶解度均随温度升高而增大
C.20℃时，20gKCl溶于100g水中可形成饱和溶液
D.60℃时，无法配制相同浓度的溶液和KCl溶液
9.下列图中的实验现象与推论相对应的是（ ）
图1 图2 图3图4
A.图1：带火星的木条复燃，说明氧气已集满
B.图2：冰块融化后天平仍平衡，验证质量守恒定律
C.图3：松手后导管中形成液柱，说明装置的气密性良好
D.图4：水进入集气瓶超过容积的五分之一，说明红磷过量
10.已知：36V以上的电压不是安全电压。为探究不同电压、不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，通过多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.为加快电解水的速率，选择的电压越高越好
B.6V电压、5%NaOH溶液，在测定时间内，电解速率逐渐减慢
C.9V电压、5%NaOH溶液，电解566s能收集到10mL氧气
D.上述实验中，电解速率最快的条件是12V电压、10%NaOH溶液
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.（9分）学习小组对蜡烛开展系列实践活动。
（1）诗文释义：“何当共剪西窗烛”中的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是______（填标号）。
a.烛芯过长，石蜡燃烧更完全b.修剪烛芯，可使烛光更明亮
（2）组成探究：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水雾生成。该现象说明蜡烛组成中一定含有______元素，可能含有______元素。
（3）隔空点火：吹灭蜡烛瞬间可以观察到一缕白烟轻轻升起，点燃白烟，烛火复燃。
①吹灭蜡烛的原理是________________________。
②白烟在烛火复燃中所起的作用是________________________。
（4）家庭实验：如图用玻璃杯迅速罩住燃着蜡烛，并使杯口始终浸没水中，最终杯中液面高于碗中液面，原因是________________________（答一条）。
12.（8分）阅读短文并回答问题。
海水制氢辟新路
海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体——氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。
（1）干扰“电解海水制氢”的阴离子是______（填离子符号）。
（2）我国研究团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。
①A电极与电源的______（填“正”或“负”）极相连。
②“电解水制氢过程”发生改变的微粒是______（填微粒名称）。
③该装置制氢过程能量转化的主要方式为____________。
（3）直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
①产生沉淀的化学方程式是__________________。
②直接电解海水制氢，可能引起的环境问题是________________________。
13.（9分）金属蚀刻是利用金属与蚀刻剂发生反应，形成所需图案的工艺。
（1）黄铜板具有良好的色泽效果和抗腐蚀性能，是目前市场上蚀刻画的首选板材。
①从硬度上看，黄铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。
②蚀刻黄铜板常用氯化铁溶液作蚀刻剂，某蚀刻剂的配制方法如下：将72kg无水氯化铁溶于3kg盐酸中，再加入100kg水稀释。其中氯化铁的化学式是______，所得蚀刻剂中氯化铁的质量分数是______（列出计算式即可）。
（2）学习小组用一种合适的蚀刻剂，蚀刻锌板制作一幅“刺桐花”的图案，该反应的化学方程式是______（写一个）。
（3）蚀刻前常用丝印油墨进行局部防蚀。蚀刻后，需用5%的溶液去除丝印油墨。欲配制100g该溶液，需取10%的溶液______g进行加水稀释。
14.（8分）过氧化氢具有广泛用途。
（1）一定条件下，用异丙醇与氧气反应可制取过氧化氢并生成丙酮，该反应的化学方程式是__________________。
（2）30%过氧化氢溶液催化分解过程中的温度与时间变化关系如下图。
①B处的温度高于A处的原因是________________________。
②A、B两处对应的反应中，消耗的过氧化氢与生成的氧气的质量比______（填“相等”或“不相等”）。
（3）过氧化氢溶液可用于吸收二氧化硫气体生成硫酸，减少大气污染，反应的微观示意图如下：
画出图中方框处的微粒示意图：______；该反应的基本类型属于______反应。
15.（7分）葡萄酒酿造的工艺流程如图所示。
（1）“压榨取汁”类似于实验室中的______操作。
（2）发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。通常采用带塞的密闭式不锈钢罐进行发酵，罐内的装液量控制在80%左右。
①用澄清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，反应的化学方程式是__________________。
②“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是________________________。
（3）用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和果香。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是________________________。
16.（10分）制取并进行气体体积分数测定，部分仪器和装置如下图所示。
已知：能与NaOH反应，生成和。
（1）用图A中的仪器组装制取二氧化碳的发生装置，无需用到的仪器是______。
（2）实验室制取的化学方程式是__________________；收集一试管气体可选用______（填“B”或“C”），依据是________________________。
（3）如图D，收集一试管气体进行实验，打开止水夹，向试管中注入少量NaOH溶液，充分振荡后，注射器活塞最终停留在8mL刻度处。
①收集的气体中的体积分数为______。
②测定气体中的体积分数，选用NaOH溶液测定的依据是________________________（写两点）。
17.（13分）蒸汽发蓝可有效防止钢铁制品锈蚀，原理是在高温下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护膜。
（1）铁在空气中锈蚀是铁与______共同作用的结果。
（2）蒸汽发蓝还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________。
兴趣小组对铁与水蒸气反应的产物和影响反应速率的因素进行如下探究。
【查阅资料】①吸水树脂（SAP材料）着火点比棉花高，且吸水性更强。
②四氧化三铁具有磁性，不与硫酸铜溶液反应。
【实验1】验证反应产物
兴趣小组设计如图1实验方案，进行实验。
图1图2
（3）点燃两盏酒精灯后，直接用燃着的木条放在导管口处检验产物。该操作可能存在的隐患是________________________（写一点）。与老师探讨后，改用如图2实验方案。收集一试管气体后，点燃验证气体成分。
（4）反应后用磁铁将残留固体全部吸出，______（填“能”或“不能”）验证生成物是四氧化三铁。
【实验2】探究影响反应速率的因素
（5）该小组确定了以0.1gSAP材料吸收等量水，控制不同变量，利用图2装置测得收集一试管气体所需的时间，记录如下表：
根据表中数据，选择______（填实验编号）生成气体的速率最快。实验时为了使反应快速进行，装药品时应注意的事项是________________________（写一个）。
（6）本实验还可以探究的变量是______（写一个）。
（7）为证明蒸汽发蓝处理后的钢板防锈效果，往钢板喷洒硫酸铜溶液，若观察到______，防锈效果良好。
18.（6分）天然气中常含有硫化氢气体，产地不同含量不同。已知硫化氢气体完全燃烧的化学方程式为。
（1）若燃烧某产地天然气，测得生成，计算该天然气中的质量。
（2）我国国家标准规定天然气供应管道中的含量不得超过，上述产地的天然气______（填“是”或“否”）符合国家标准。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.（9分）
（1）b（1分）
（2）氢（或H） 氧（或O）（各1分，共2分）
（3）①降低温度至可燃物的着火点以下（或吹散石蜡蒸气）（2分）
[说明]答“降低温度”给1分。
②白烟燃烧放热点燃烛芯（2分）
（4）蜡烛燃烧消耗氧气的体积大于生成二氧化碳的体积，使杯内气压减小（2分）
[说明]①答“蜡烛燃烧消耗氧气，虽生成二氧化碳气体，但二氧化碳能溶于水，使杯内气压减小”也给分。
②答“杯中空气受热膨胀逸出，使杯内气压减小”也给分。
③答“二氧化碳能溶于水”“杯内气压减小”均给1分。
12.（8分）
（1）（1分）
（2）①正（1分）
②水分子（或其他合理答案）（1分）
③电能转化为化学能（或电能→化学能）（1分）
（3）①（3分）
②电解过程中会产生有害气体，污染空气（1分）
[说明]“产生有毒气体”“污染空气”均给分。
13.（9分）
（1）①大于（1分）
②（1分）
（或）（2分）
[说明]答计算结果等合理答案也给分，没以百分数表示给1分。
（2）（“”、“”、“”、“”等其他合理答案也给分）（3分）
（3）50（2分）
14.（8分）
（1）（3分）
（2）①该反应是放热反应（1分）
②相等（1分）
（3）（“黑色小球分布在两侧”“画球棍模型”均给分。）（2分）
化合（1分）
15.（7分）
（1）过滤（1分）
（2）①（3分）
②存储气体，缓冲压力（或预留空气提供葡萄酒发酵所需氧气）（2分）
[说明]只答“储存气体”“防止气压过大”“缓冲压力”均给1分。
（3）微粒不断运动（1分）
16.（10分）
（1）酒精灯（或酒精灯、铁架台）（1分）
[说明]“只写铁架台”不给分。
（2）（3分）
C（1分）
二氧化碳密度比空气大（1分）
（3）①84%（2分）
②只与二氧化碳反应，没有气体产生（或选用的药品状态是固体或液体）（2分）
[说明]答对一点得1分。
17.（13分）
（1）氧气和水（1分）
[说明]“只写氧气”“只写水”不得分。
（2）（3分）
（3）点燃不纯氢气可能发生爆炸（或棉花着火点较低，容易烧焦）（2分）
[说明]“点燃氢气可能发生爆炸”“棉花着火点较低，使用SAP材料较安全”也给分
（4）不能（1分）
（5）②（1分）
控制SAP材料与铁粉距离为6cm（或控制铁粉质量为0.3g）（2分）
[说明]“SAP材料与铁粉距离不宜过长或过短”“SAP材料与铁粉距离适中”“控制铁粉质量为0.4g”均给分。
（6）温度（或其他合理答案）（2分）
[说明]“水和铁粉的质量比”“水和SAP材料质量比”“加热时间”等均给分。
（7）没有红色固体析出（或钢板表面无明显现象）（1分）
18.（6分）
（1）解：设该天然气中的质量为。
（2分）
x=34mg（1分）
答：该天然气中的质量为34mg。
（2）是（1分）
[说明]①按得分点给分；
②若相对分子质量算错，关系式和比例式格式对，给3分
③若解题过程中出现以下一种或多种情况，均仅扣1分。
a.未设未知量、未列出方程式、未进行作答；
b.关系式未与方程式对应物质对齐；
c.单位错误、多写或漏写。
（三）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题3分，共30分）
1．2023年10月18日，第三届“一带一路”国际合作高峰论坛绿色发展论坛在北京举办。下列不符合“一带一路”绿色发展北京倡议理念的是
A．加强生态环境保护合作B．促进人与自然和谐共生
C．促发展可先污染后治理D．加强绿色能源领域合作
2．《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是
A．秫稻必齐—备好优质粮食B．水泉必香—选择优良水质
C．陶器必良—挑选精良容器D．火齐必得—适宜温度下发酵
3．袁隆平院士生前念念不忘的两个梦想：一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。为了这两个梦，袁隆平毕生投身杂交水稻事业。同时化肥的合理使用更能为水稻的丰收提供重要保障，下列属于复合肥料的是
A．Ca3（PO4）2B．CO（NH2）2C．KClD．KNO3
4．下图所示实验操作中正确的是
A． 取用少量稀硫酸B． 将铁钉放入试管内
C． 连接仪器D． 处理废弃固体药品
5．根据图示信息判断，下列有关说法错误的是（ ）
A．Mg是金属元素
B．②对应的粒子在反应中易得到电子形成O2-
C．Mg的相对原子质量是24.31g
D．①②对应的元素可形成MgO
6．下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a．下列说法不正确的是
A．利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B．该反应中元素的化合价没有发生改变
C．Al2（C2O4）3中酸根离子的符号为
D．该反应的化学方程式为：
7．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8．昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是
A．橙花叔醇是一种氧化物B．橙花叔醇的相对分子质量为222g
C．橙花叔醇中碳元素的质量分数最大D．橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
10．图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行；氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。m g氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，下列说法错误的是
试剂X用于吸收氯气
镁粉氧化放热为化合反应
隔热材料可使用铜
若不考虑副反应，则 a+d=b+c
第II卷（非选择题）
（本大题包括8小题，共70分）
11．（7分）为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：
材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
根据资料，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的物理性质： （写一条）。
（2）“84消毒液” （填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。
（3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是： 。
（4）“84消毒液”的保存方法是 。
（5）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
12．（8分）随着时代的发展，我国工信部发布了《中国传统燃油车退出时间表研究》，提出一级城市私家车将在2030年实现全面新能源化，如图是汽车系统组成图，请回答下列问题。
（1）汽车底盘传动轴用到铝合金，铝合金有较好的抗腐蚀性。请用化学方程式写出其原因： 。
（2）汽车车身大部分会用到合成钢，它属于 材料，生铁和钢的区别是 不同，为防止其车身生锈的方法是 。
（3）传统燃油车尾气会排放出大气污染气体如二氧化硫、氮氧化物等导致的环境问题是 的形成。
（4）电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X，则X的化学式为 。
13．（9分）901班化学兴趣小组对学校附近的金山湖的水质状况进行相关的调查研究后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式的探究学习。
【任务一】探究雨水
某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。
（1）降雨属于酸雨的区域是 （填字母）。
【任务二】探究水的净化
（2）国家卫生健康委员会发布《生活饮用水卫生标准》，新的国标将于2023年4月1日正式实施。江北自来水厂的生产过程如图所示，沉淀池中加入明矾，其作用是 ；目前的新型杀菌消毒试剂为ClO2，其氯元素化合价为 。
（3）日常生活中，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中将硬水转化为软水的方法为 。
【任务三】探究水的组成
步骤1：如图装置中装满稀NaOH溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。
（4）电解水反应的方程式为 。
（5）下图选项中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____（填字母）。
A．B．C．
14．（9分）我国学者研究了一种新型催化剂（MCxOy），通过化学循环CH4-CO2重整反应生产合成气。重整反应的示意图如下（只画出一种产物，且“ ”“ ”“”分别代表“H”“O”“C”）。
（1）CH4-CO2重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。则Q的微观示意图为 。
（2）为检验反应后的气体产物中是否含有CO2，可将气体通入澄清石灰水，若观察到 ，证明含有CO2，有关反应的化学方程式为 。
（3）参与CH4-CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为 。
（4）写出一条化学循环CH4-CO2重整反应对生产、生活、环境保护等方面的意义： 。
15．（11分）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。
②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。
（3）由硫磺（单质硫）可生产Na2SO4，其转化路径可设计为：S→SO2→Na2SO3→Na2SO4，写出最后一步反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
16．（9分）实验室应用制取的氧气进行“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”实验。
根据图1和图2回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，实验室制取O2的化学方程式为 。
（2）给高锰酸钾加热，待导管口 (填实验现象)时开始收集气体。
（3）空气中氧气的体积分数约为21%。往集气瓶中装入一半容积的水，再用排水法收集氧气，则得到的混合气体中氧气的体积分数为 。
（4）控制相同条件，进行蜡烛燃烧实验，实验结果如图2所示。蜡烛持续燃烧时间与氧气的体积分数之间的关系是 。
17．（11分）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 ｡
（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡
【交流讨论】（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是
｡
经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡
【实验结论】（5）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)｡
【延伸应用】（6）同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好｡
18．（6分）随着汽车工业的迅速发展，汽车尾气排放造成的污染成为人们关注的问题，我国在有序推广车用乙醇汽油使用上取得进展。以秸秆为原料生产纤维素燃料的反应是把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H6O)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为： 。计算每生产46t乙醇，理论上需要葡萄糖的质量是多少？
第I卷（选择题）
（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题3分，共30分）
1．2023年10月18日，第三届“一带一路”国际合作高峰论坛绿色发展论坛在北京举办。下列不符合“一带一路”绿色发展北京倡议理念的是
A．加强生态环境保护合作B．促进人与自然和谐共生
C．促发展可先污染后治理D．加强绿色能源领域合作
【（一）】C
【解析】A、加强生态环境保护合作，有利于保护环境，符合绿色反展理念；
B、促进人与自然和谐共生，有利于保护环境，符合绿色发展理念；
C、促发展可先污染后治理，不利于环境保护，不符合绿色发展理念；
D、加强绿色能源领域合作，有利于保护环境，符合绿色发展理念；
答案：C。
2．《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是
A．秫稻必齐—备好优质粮食B．水泉必香—选择优良水质
C．陶器必良—挑选精良容器D．火齐必得—适宜温度下发酵
【答案】D
【解析】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、火齐必得—适宜温度下发酵，发酵过程粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故选D。
3．袁隆平院士生前念念不忘的两个梦想：一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。为了这两个梦，袁隆平毕生投身杂交水稻事业。同时化肥的合理使用更能为水稻的丰收提供重要保障，下列属于复合肥料的是
A．Ca3（PO4）2B．CO（NH2）2C．KClD．KNO3
【答案】D
【解析】A、Ca3（PO4）2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；
B、CO（NH2）2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KCl含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
故选：D。
4．下图所示实验操作中正确的是
A． 取用少量稀硫酸B． 将铁钉放入试管内
C． 连接仪器D． 处理废弃固体药品
【答案】C
【解析】A、取用少量稀硫酸，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项所示实验操作错误；
B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项所示实验操作错误；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项所示实验操作正确；
D、处理废弃固体药品时，不能放入下水道，应放入指定的容器内，故选项所示实验操作错误。
故选C。
5．根据图示信息判断，下列有关说法错误的是（ ）
A．Mg是金属元素
B．②对应的粒子在反应中易得到电子形成O2-
C．Mg的相对原子质量是24.31g
D．①②对应的元素可形成MgO
【答案】C
【解析】A、“镁”的偏旁是“钅”，属于金属元素，正确；
B、元素②的质子数=原子序数为8，是氧元素，最外层电子数为6，在反应中易得到电子形成O2-，正确；
C、由图①可知，Mg的相对原子质量为24.31，单位为“1”，常省略不写，错误；
D、①为Mg、②为O，二者可形成MgO，正确。
故选C。
6．下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a．下列说法不正确的是
A．利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B．该反应中元素的化合价没有发生改变
C．Al2（C2O4）3中酸根离子的符号为
D．该反应的化学方程式为：
【答案】B
【解析】A、已知二氧化碳的含量：空气>气体a，二氧化碳减少，则利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳，故A正确；
B、根据图意可知，铝单质转化成Al2(C2O4)3，化合价由0价变成+3价，故B错误
C、；Al2(C2O4)3中含有Al3+和，所以酸根离子的符号为，故C正确；
D、在该技术中，铝和二氧化碳在电解质溶液的作用下反应生成Al2(C2O4)3，化学方程式为：，故D正确。
故选B。
7．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
8．昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是
A．橙花叔醇是一种氧化物B．橙花叔醇的相对分子质量为222g
C．橙花叔醇中碳元素的质量分数最大D．橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
【答案】C
【解析】A、由两种元组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，橙花叔醇由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物，说法错误；
B、橙花叔醇的相对分子质量=，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
C、橙花叔醇中碳、氢、氧三种元素质量比=，碳元素所占质量比最大，橙花叔醇中碳元素的质量分数最大，说法正确；
D、物质是由元素组成，橙花叔醇是由碳、氢、氧三种元素组成，分子是由原子构成，橙花叔醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误；
答案：C。
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A、碳与氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，根据元素守恒，则说明石蜡中含有氢元素，该选项能达到实验目的；
C、食盐水蒸发会得到氯化钠固体，则可通过灼烧的方法鉴别食盐水和蒸馏水，该选项能达到实验目的；
D、金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应，且金属越靠前，反应越快，则可将相同形状的镁片、铁片分别插入等体积等浓度的稀盐酸中，根据产生氢气的快慢来比较金属活动性顺序，该选项能达到实验目的。
故选A。
10．图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行；氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。m g氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，下列说法错误的是
试剂X用于吸收氯气
镁粉氧化放热为化合反应
隔热材料可使用铜
若不考虑副反应，则 a+d=b+c
【答案】C
【解析】A.产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，故试剂X用于吸收氯气，A正确；
B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，即，是化合反应，B正确；
C.铜的导热性比较好，会将镁粉氧化放的热量传递到供氧设备外，无法启动和维持产氧块产氧，C错误；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则a+d=m，b+c=m，即a+d=b+c，D正确。
第II卷（非选择题）
（本大题包括8小题，共70分）
11．（7分）为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：
材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
根据资料，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的物理性质： （写一条）。
（2）“84消毒液” （填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。
（3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是： 。
（4）“84消毒液”的保存方法是 。
（5）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
【答案】（1）无色或淡黄色液体，具有刺激性气味
（2）不能
（3）
（4）低温避光保存
（5）99
【解析】（1）“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，不能对对有色棉质衣物进行消毒；
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），化学方程式为：；
（4）“84消毒液”见光或受热就迅速分解，故应低温避光保存；
（5）根据稀释前后溶质质量不变，假设4.0%的84消毒液质量为lg，设加水质量为x，则1g×4.0%=（1g+x）×0.04%，解得x=99g，故4.0%的84消毒液与水按质量比为lg：99g=1：99。
12．（8分）随着时代的发展，我国工信部发布了《中国传统燃油车退出时间表研究》，提出一级城市私家车将在2030年实现全面新能源化，如图是汽车系统组成图，请回答下列问题。
（1）汽车底盘传动轴用到铝合金，铝合金有较好的抗腐蚀性。请用化学方程式写出其原因： 。
（2）汽车车身大部分会用到合成钢，它属于 材料，生铁和钢的区别是 不同，为防止其车身生锈的方法是 。
（3）传统燃油车尾气会排放出大气污染气体如二氧化硫、氮氧化物等导致的环境问题是 的形成。
（4）电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X，则X的化学式为 。
【答案】（1）
（2）金属 含碳量 刷漆（合理即可）
（3）酸雨
（4）PbO2
【解析】（1）铝合金有较好的抗腐蚀性，是因为铝能与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
（2）钢为铁合金，属于金属材料；
生铁和钢都为铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，即它们的含碳量不同；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，则为防止其车身生锈，可通过刷漆等方法。
（3）二氧化硫、氮氧化物等会引起酸雨。
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个铅原子、4个氢原子、2个硫原子和10个氧原子，等号右边除X外，有1个铅原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则X中含有1个铅原子和2个氧原子，则化学式为PbO2。
13．（9分）901班化学兴趣小组对学校附近的金山湖的水质状况进行相关的调查研究后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式的探究学习。
【任务一】探究雨水
某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。
（1）降雨属于酸雨的区域是 （填字母）。
【任务二】探究水的净化
（2）国家卫生健康委员会发布《生活饮用水卫生标准》，新的国标将于2023年4月1日正式实施。江北自来水厂的生产过程如图所示，沉淀池中加入明矾，其作用是 ；目前的新型杀菌消毒试剂为ClO2，其氯元素化合价为 。
（3）日常生活中，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中将硬水转化为软水的方法为 。
【任务三】探究水的组成
步骤1：如图装置中装满稀NaOH溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。
（4）电解水反应的方程式为 。
（5）下图选项中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____（填字母）。
A．B．C．
【答案】（1）AC/CA
（2）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降 +4
（3）煮沸
（4）2H2O2H2 ↑+O2↑
（5）B
【解析】（1）pH7显碱性，pH=7显中性，pH