2026年安徽中考模拟化学试卷含答案（7）

这是一份2026年安徽中考模拟化学试卷含答案（7），共72页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．我国历史文化璀璨，下列工艺相关的制作或变化过程中，属于化学变化的是
A．玉石雕琢成器B．陶土烧制成瓷C．青铜铸造成形D．蚕丝织制成绢
2．“美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与该理念不相符的是
A．分类回收处理生活垃圾B．大量使用一次性碗筷
C．合理施用化肥和农药D．工业废水处理达标后排放
3．化学与生活密切相关，下列做法正确的是
A．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜B．用小苏打治疗胃酸过多
C．用亚硝酸钠代替食盐调味D．用熟石灰改良碱性土壤
4．化学实验是科学探究的重要途径。下列实验操作图示中，符合安全与规范要求的是
A．吸取液体B．加热液体
C．熄灭酒精灯D．倾倒液体
5．2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡（Sn）的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，其中说法不正确的是
A．锡是一种金属元素B．锡的元素符号是Sn
C．锡的相对原子质量为118.7 gD．锡的核外电子数是50
6．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，利用氩气快速降温冷冻病变组织，再利用氦气快速升温解冻病变组织，从而消除肿瘤。下列有关氦气快速升温过程的微观解释，正确的是
A．原子在不断运动B．原子的体积增大
C．原子间的间隔变大D．原子的化学性质发生改变
阅读材料，回答下面小题。
我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇，为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步，其合成项目示意图如图所示。
7．下列关于上述反应的说法正确的是
A．反应前后原子种类和分子种类都不变 B．反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比为1：1
C．反应后氢原子的个数增多 D．实现了的资源化利用和“零碳排放”
8．下列关于甲醇的说法正确的是
A．甲醇中含有三种非金属 B．完全燃烧生成二氧化碳和水
C．碳、氢、氧的原子个数比为1：3：1 D．氢元素的质量分数最大
9．2026年春晚《武BOT》节目中，实现全球首次人形机器人与人类的武术实战交锋。机器人的关节灵活度极高，其骨架大量采用钛合金材料，下列关于钛合金的说法错误的是
A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
B．钛合金放在海水中数年，取出仍光亮如初，因此钛合金不会锈蚀
C．钛合金的硬度比纯钛大
D．钛合金属于混合物
10．下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下表是两种物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
A．30℃时，的溶解度是45.8
B．的溶解度一定比KCl的大
C．40℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为40.0%
D．60℃时，将60g固体加入50g水中得到105g溶液
12．如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是
A．0~10 s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出
B．c点溶液导电性最强
C．cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成
D．该实验结束时液体完全澄清
二、本大题包括5小题，共28分
13．（5分）传统燃料对环境的污染很大。例如，煤炭的燃烧是污染和气候变化的主要原因，占全球二氧化碳排放量的44%。煤炭供热或发电的碳排放强度是天然气的2.2倍，产生相同量的能量，煤炭燃烧释放的二氧化碳是天然气的两倍以上。在全球“碳中和”的背景下，使用替代燃料已成为必然趋势。替代燃料包括氢气、天然气和丙烷等气态燃料；乙醇、甲醇、丁醇、醇醚等醇类；植物油和废油。常见部分燃料的热值如下表所示：
(1)表中所提供的固体燃料中热值最大的是________。
(2)酒精属于________（选填“传统燃料”或“替代燃料”）。
(3)煤气是由煤炼制而成的，下列关于煤的叙述不正确的是_______（填字母）。
A．煤属于不可再生能源
B．煤不能用于发电
C．使用脱硫煤可减少对空气的污染
(4)氢气是最清洁的能源，请写出氢气燃烧的化学方程式：________。
14．（6分）根据图1回答下列有关问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率，应选用的发生装置是______（填图1中字母）。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________。
(4)沼气是一种清洁能源，主要成分是甲烷（）和二氧化碳。化学社团同学在实验室利用厨余垃圾发酵制取沼气并收集甲烷含量较高的气体（见图2），已知甲烷难溶于水。装置乙中盛放的是足量澄清石灰水溶液，其作用是除去沼气中的______。虚线框内是装置丙，则导管a应与______端相连（填“c”或“d”）。
15．（6分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
(1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。
(2)操作1的名称为___________，溶液A的溶质成分为___________(填化学式)。
(3)方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。
(4) 方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。
16．（6+3分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。
Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质
(1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。
取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。
(2)NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。
(3)溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。
将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。
【实验验证】
(4)请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
Ⅱ．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)烧杯中冰水的主要作用是___________。
(6)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。
【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。
(7)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。
17．（5分）工业上可用与氨气()在一定条件下反应制备尿素，反应的化学方程式为：。
（1）尿素中氮元素与氢元素质量比 。
（2）若某工厂每天捕集880tCO2用于生产尿素含量约为99.4%的商品氮肥，理论上可制得商品氮肥多少t？(写出计算过程，结果保留一位小数)。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13．（5分）(1)无烟煤；(2)替代燃料；(3)B；(4)。
14．（6分）(1)锥形瓶；(2)C；(3) ； (4) CO2；d。
15．（6分）(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；(2)过滤；、；
(3)；(4)没有白色沉淀产生或无明显现象。
16．（6+3分）(1)吸收；(2)碱；溶液中OH-浓度大于H+浓度；(3) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，观察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡；
(5)促进NaHCO3晶体的析出；(6)NaHCO3受热易分解；(7)溶液中的碳酸钠进一步转化为碳酸氢钠。
17．（5分）（1）7：1；
（2）解：设理论上生成尿素的质量为x
x=1200t
商品氮肥的质量为：
答：理论上可制得商品氮肥1207.2t。
选项
实验目的
实验方法
A
除去铝片中混有的铁屑
滴加足量稀盐酸，静置，过滤
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯
D
分离空气中的氧气和氮气
把空气液化，然后升温
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl溶解度/g
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
固体（单位：）
液体（单位：）
气体（单位：）
干木材
酒精
煤气
焦炭
柴油
天然气
无烟煤
汽油
氢气
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
D
C
C
D
B
B
D
题号
11
12








答案
D
C