福建省2024年中考化学模拟卷01

这是一份福建省2024年中考化学模拟卷01，共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，以下实验操作，正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项最符合题意）
1．“地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（ ）
A．看油是否透明B．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
C．问油的生产厂家D．闻油是否有异味
2．我国自主研发产品中，采用的材料属于合成材料的是
A．“福建舰”舰体——合金钢B．“极目一号”浮空艇艇体——复合材料
C．舱外航天服——合成橡胶D．“祝融号”火星车热控器——二氧化硅
3．在自来水厂将水净化并输送到用户的过程中，下列措施不必要的是
A．加絮凝剂吸附沉淀B．过滤C．投药消毒 D．蒸馏
4．如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是
A．该反应中涉及三种氧化物B．生成丙和丁的分子个数比1：1
C．反应前后原子的数目发生改变D．化学反应前后分子的数目不变
5．如图装置可用于完成气体的收集、检验、除杂等实验，用它不能完成的实验是
A．气体从b端通入，收集氢气
B．瓶内装部分水，b端接氧气钢瓶可观察是否有氧气输给病人
C．瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体
D．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入检验氧气中是否混有二氧化碳
6．以下实验操作，正确的是
A．连接仪器B．滴加液体
C．检查装置气密性D．闻气味
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是
A．②③中O2含量减少表明铁锈蚀消耗了氧气
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
9．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如图（注意各物质起始质量）。下列说法不正确的是

A．x值为65
B．物质M中一定不含氧元素
C．该反应基本反应类型为置换反应
D．该反应中H2S与O2的化学计量数之比为1:2
二、非选择题：本题包括8小题，共70分。
11．（6分）科学家曾研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气。如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图。
（1）请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中甲、乙、丙表示，下同）。
（2）甲、乙、丙中属于纯净物的是 。
（3）保持水的化学性质的最小微粒是 （填微粒名称），水中含量最高的元素是 。
（4）依据此图，从微观角度揭示化学反应的本质： 。
12．（7分）火炬燃料变迁的背后是一场能革命。1936年柏林奥运会起，火炬燃料随着科技的发展一直在不断变迁。
（1）镁粉燃烧生成的氧化镁化学式为 。
（2）液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因 。
（3）丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为 。
（4）上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是 。
（5）我国体育大赛火炬燃料经历了以下三个阶段，这与我国实施的低碳战略相吻合。
每生产一吨甲醇可以吸收1.375吨的CO2，这一项成果有何意义是 。
13．（8分）水是一种宝贵的自然资，我们应该了解水的净化和水资的保护。
（1）自来水厂的净水流程一般包括：沉淀、过滤、 、消毒等步骤。
（2）在日常生活中，可以用 区别硬水和软水。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（C1O）2），次氯酸钙在空气中可发生如下反应：，则X的化学式为 。
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲和 两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t2℃时，向50克水中加入35克固体甲，得到溶液 克。
③从甲、乙的混合物中分离提纯甲物质，一般采用 的方法。
14．（10分）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（其余杂质不溶于水、不参与反应。已知：；）：
（1）蓝色溶液A中的金属阳离子有 种，分别为 （写出离子符号）。
（2）在步骤Ⅱ中，使固体D增多的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ的操作名称为 ，其操作过程中所用到的玻璃仪器为 。
15．（9分）二氧化碳的捕集、封存、转化是实现“碳中和”的重要途径。
（1）二氧化碳的捕集：CaO可以通过如图1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅰ的化学方程式为 。
（2）二氧化碳的封存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油并开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填写序号）。
a．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同
b．超临界二氧化碳容易燃烧
c．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变
（3）二氧化碳的转化：一定条件下，如图2将二氧化碳分子和氢分子按照个数比 在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该化学反应 置换反应。（填“是”或“不是”）
（4）下列有利于控制二氧化碳排放的是__________（填写序号）。
A．少使用一次性餐具B．使用太阳能C．提倡使用电动汽车
16．（11分）某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
（一）验证CO2性质
如图是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2。
步骤Ⅰ：打开K1，关闭K2，观察现象。
步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。
（1）步骤Ⅰ：烧杯中的现象为 。
（2）步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的实验现象是 ，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是 （用化学方程式表示）。
（二）探究是否可用排水集气法收集到CO2
利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示：
（3）实验步骤下：
①按实验装置图1组装仪器。
②检查装置的气密性 。
③在三颈烧瓶中收集二氧化碳气体并验满 （请补充相应的操作）。收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。
【总结与拓展】
（4）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是 ，之后到100s之间压强又逐渐减小。
17．（13分）某兴趣小组对钢铁的的腐蚀条件及腐蚀速率开展实验探究。
（1）通过对比编号 （填实验编号）的实验，得出铁生锈的条件之一是 。
（2）编号3使用的水预先煮沸的目的是 。
（3）酸雨是全球性十大环境问题之一，雨水中含有硫酸，会加快钢铁建筑物的腐蚀；对比编号 （填实验编号）实验就能证明这一结论。
（4）请根据铁生锈的条件，提出一条防止铁制品生锈的建议 。
（5）兴趣小组继续对铁生锈的原理在人类日常生活中的应用开展探究，对其主要成分（铁粉、活性炭、食盐），提出活性炭能否用其他种类的炭粉代替？保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定反应中氧气含量的变化探究不同种类的炭粉对反应速率的影响。
①实验中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是 。
②辩证看“锈蚀”。钢铁生锈造成巨大经济损失，但如果将铁生锈原理应用得当，同样可以造福人类，请举例 。
18．（6分）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，制备9.9kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠（Na2SO3）的质量是多少？
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项最符合题意）
二、非选择题（本题包括8小题，共70分）
11．（6分）（1）丙→甲→乙（1分）
（2）丙（1分）
（3）水分子（1分） 氧（1分）
（4）分子分裂为原子，原子重新结合成新分子（2分）
12．（7分）（1）MgO（1分）
（2）分子间隔变小（1分）
（3）9：2（2分）
（4）氢气/H2（2分）
（5）实现二氧化碳的资化利用和废碳利用等（1分）
13．（8分）（1）吸附（1分）
（2）肥皂水（1分）
（3）CO2（1分）
（4）乙 （1分） 80（2分） 降温结晶（或冷却热饱和溶液）（2分）
14．（10分）（1） 2/二/两 （1分） Zn2+、Cu2+（2分）
（2）（3分）
（3） 过滤 （1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）
15．（9分）（1）（3分）
（2） 在加压条件下，二氧化碳分子间的间隔减小 （1分） c（1分）
（3） 1：3（1分） 不是（1分）
（4）ABC（2分）
16．（11分）（1）蜡烛自下而上熄灭（1分）
（2） Ⅰ中小花不变色，Ⅱ中小花变红色（1分） CO2+H2O=H2CO3（3分）
（3） 关闭活塞B，按压注射器，松手后若注射器活塞恢复原位置，说明装置气密性良好（2分） 将稀盐酸加入锥形瓶中，打开活塞A、B，一段时间后，将燃着的木条放在活塞A处，熄灭，则说明收集满（2分）
（4）反应生成了大量的二氧化碳气体（2分）
17．（13分）（1） 2、3或2、4（2分） 与氧气接触（或与水接触）（1分）（与前一空对应）
（2）除去水中溶解的氧气（2分）
（3）1、2（2分）
（4）保持铁制品表面洁净干燥（或其他合理措施）（2分）
（5） 活性炭粉比石墨炭粉具有更强的吸附性（2分） 可用于食品包装袋中，除氧气、除水（2分）
18．（6分）解：设理论上消耗亚硫酸钠的质量是x
x≈6.27kg
答：理论上消耗亚硫酸钠（Na2SO3）的质量是6.27kg
选项
实验目的
实验方案
A
检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物
用燃着的火柴去点白烟
B
证明氢气燃烧的产物
在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯
C
检验某井水是否硬水
加入肥皂水，搅拌
D
鉴别氢气、氧气和二氧化碳
分别伸入燃烧的木条
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气的含量
C．比较黄铜和纯铜的硬度
D．测定溶液的pH
编号
1
2
3
4
操作
加稀硫酸或稀盐酸浸没铁钉，1分钟后倒出酸液，放置
铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上
铁钉浸入迅速冷却的沸水内，塞紧
试管内放干燥剂在一团棉花球上放铁钉，塞紧
实验
相同时间观察生锈程度
生锈严重
部分生锈
不生锈
不生锈
实验
编号
铁粉/g
炭粉/g
氯化钠/g
1﹣1
5
0.75（活性炭粉）
1
1﹣2
5
0.75（石墨粉）
1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
B
C
B
D
B
D