2026年安徽中考模拟化学自编试卷含答案 (1)

这是一份2026年安徽中考模拟化学自编试卷含答案 (1)，共12页。试卷主要包含了941，下列说法错误的是【】等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
1.中药是中国传统医学的重要组成部分，具有数千年的历史。下列中药熬制过程中，发生了化学变化的是【】
2. 下列有关环境保护的说法，正确的是【】
A. 化石燃料完全燃烧不会造成环境污染
B. 植树造林可净化空气、涵养水源
C. 禁止使用任何塑料制品可彻底消除白色污染
D. 废旧金属回收利用与环境保护无关
3. 安徽特色美食种类繁多，下列美食中富含蛋白质的是【】
A. 淮南牛肉汤 B. 阜阳枕头馍 C. 徽州毛豆腐 D. 怀远石榴
4.锂矿是我国重要的矿产资源。锂元素在元素周期表中的信息以及锂原子的核外电子排布如图所示。下列说法正确的是【】
A.锂原子的最外层电子数为3
B.碳酸锂的化学式为 LiCO₃
C. “Li”表示1个锂元素
D.锂原子的相对原子质量为6.941
5.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是【】
6.扎染是我国民间传统而独特的染色工艺。染色过程中，用到了人类所知最古老的色素之——————靛蓝，其化学式为C16H10N2O2。下列关于靛蓝的说法，正确的是【】
A.靛蓝由四种非金属元素组成 B.靛蓝分子中含有30个原子
C.靛蓝完全燃烧的产物只有 CO2和 H2O D.靛蓝属于氧化物
阅读下列材料，完成7~8题。
氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。研究团队提出了一种创新的氨气动力发动机构想，选择甲烷作为媒介，间接实现了氨气的燃烧，既保留了氨气的“零碳”排放的优势，又避免了氨气燃烧本身的缺陷。其过程：首先利用负载型钉团簇催化剂催化氨气裂解产生氮气和氢气；然后，裂解产生的氢气与尾气中的二氧化碳反应，在负载型镍基催化剂作用下，生成甲烷，其微观过程如图所示。
7.关于上述微观反应的说法正确的是【】
A.该反应可将无机物转化为有机物
B.反应前后氢原子个数增多
C.反应前后分子个数不变
D.生成物丙和丁的质量比为1：1
8.下列说法错误的是【】
A.氨气裂解属于分解反应B.氨气中氮元素化合价为+3
C.氨气和甲烷完全燃烧的生成物不相同D.氨气动力发动机实现了二氧化碳的资源化利用
9.下列基于实验证据进行的推理，错误的是【】
A.在盛有水的小烧杯中加入少量品红，一段时间后，水变红，说明分子在不断运动
B.铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强
C.某固体中加入稀盐酸，有大量气泡产生，可推测该固体是活泼金属
D.干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化前后物质的化学性质不变
10. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是【】
11.葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体液，葡萄糖溶解度表如下表所示，下列有关说法正确的是【】
A.葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加
B.20℃时，葡萄糖饱和溶液溶质质量分数为91.8%
C.葡萄糖溶液从70℃降温至 10℃时一定有晶体析出
D.为补充能量，每天需摄入大量的葡萄糖
12.借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是【】
A.三颈烧瓶中 X溶液能使酚酞变红色B.60 s时,溶液中 NaCl的质量比40 s时大
C. M点后温度下降，说明反应吸收热量D.0~40 s,溶液中 H⁺数目在不断减少
13.(5分)阅读科普短文，回答下列问题。
现代社会依赖化石燃料，如石油和天然气。然而，化石燃料终将会被耗尽，也会引发如酸雨、全球变暖等环境问题。因此，我们需要新一代能源来摆脱对化石燃料的依赖。在我们对新能源的期待中，燃料电池登场了。我们都学习过电解水这一科学实验，即对水通电以获得氢气(H2)和氧气(O2)。燃料电池扭转了这一反应，它让氢气和氧气在一定条件下发生反应来获取电能。
燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水。尽管有“电池”之名，燃料电池却并不能像锂电池那样可以储存电能。由于能够直接以氢气作为燃料来发电，燃料电池还有“小型发电厂”之称。
(1)石油和天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)如图是氢氧燃料电池的示意图，燃料电池工作时氢气和氧气在一定条件下发生反应的化学方程式为 ，溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
请分析燃料电池有望成为一种绿色能源的原因： 。
14.(6分)如图是实验室制取 CO2气体的实验装置及有关CO2性质的探究。
已知CO2不能与饱和NaHCO3溶液发生反应。
(1)装置B与装置A相比，其优点是 。
(2)向装置B中的 (填仪器名称)内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
(3)若装置C用来干燥CO₂，装置C中应盛放的试剂是 (填物质的名称)。
(4)将纯净干燥的CO₂缓慢通入装置D中，则塑料瓶内的下方纸花 (填“先变红色”或“后变红色”)。
15.(6分)我国古代的金属冶炼技术处于世界领先水平。古代用炉甘石(主要成分为 ZnCO3)进行火法炼锌的工艺过程分步模拟如下：
已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。
(1)高温炉中，炉甘石与煤的主要成分发生反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为 。
(2)冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是 ；反应结束后需“冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因是 。
(3)所得粗锌中含有碳和碳酸锌两种杂质，得到纯锌的一般思路和方法是 (将字母排序)。
a.分析混合物成分b.找到分离方法c.寻找成分性质差异
(4)请你从绿色化学的角度评价一下古代火法炼锌 (写1条即可)。
16.(6分)化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶已变为白色粉末的久置的过氧化钠 Na2O2,经老师确认已经变质。于是在老师的带领下进行了探究式学习。
【提出问题】白色粉末含有哪些成分?
【查阅资料】Ⅰ.过氧化钠是淡黄色的固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
Ⅱ.氯化钙溶液显中性，并且无水氯化钙能做干燥剂，碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物。
【猜想假设】猜想一:白色粉末含有 Na2O2和NaOH；
猜想二：白色粉末只含有 NaOH；
猜想三：白色粉末只含有 Na2CO3；
猜想四:白色粉末含有 Na2CO3和 NaOH。
【分析讨论】(1)小明同学认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ；但小强同学认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2。设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， (填现象),确认无 Na2O2。
【实验探究】(2)小明和小强继续探究白色粉末的成分，设计如下实验方案：
(3)请写出步骤一中发生反应的化学方程式： 。
【表达交流】(4)小刚同学认为通过上述实验不能得出猜想四正确，需要对上述实验操作做一些修改，修改的实验操作为 ，修改完后三位同学合作完成了实验，确定猜想四成立。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】
【拓展延伸】为进一步确定该样品中 Na₂CO₃的质量分数，三位同学再取一定质量的该样品，按如图所示装置(固定装置部分略去)进行实验。
【实验步骤】①将称取的一定质量的样品放入锥形瓶中；②称量C瓶的质量；③打开分液漏斗向锥形瓶加入足量稀硫酸，充分反应；④再称量C瓶的质量。
【实验分析】
(5)装置B的作用是 ，装置D的作用是 。
(6)若将稀硫酸换成稀盐酸，会导致最终测出Na2CO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17.(5分)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(如图1)，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量的对应关系如图2。
(1)图2中，a点的溶液中含有的溶质是 ；(填物质的化学式)
(2)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、非选择题（共20分）
13.（1）不可再生（1分）
（2）2H2+O2=一定条件2H2O（2分，条件写错扣1分，配平错误扣1分）；变小（1分）
（3）燃料电池反应的唯一生成物是水，无污染（1分，合理即可）
14.（6分）（1）可以控制反应的发生与停止（1分）
（2）长颈漏斗（1分）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分，配平错误扣1分）
（3）浓硫酸（1分）
（4）先变红色（1分）
15.（6分）（1）ZnCO3+C=高温Zn↑+2CO↑（2分，条件、配平、气体符号错误各扣1分，扣完为止）
（2）419.53℃≤温度＜906℃（1分，合理表述即可）；防止锌在高温下被氧气氧化（1分，合理即可）
（3）acb（1分）
（4）产生一氧化碳气体，污染空气（或消耗大量煤炭，浪费资源，合理即可，1分）
16.（6分，拓展延伸3分，不超过40分）
（1）过氧化钠是淡黄色固体，而该白色粉末为白色（1分）；无气泡产生（1分）
（2）无色酚酞溶液（1分）
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（1分，配平、沉淀符号错误扣1分）
（4）将步骤一中的“足量氢氧化钙溶液”改为“足量氯化钙溶液”（1分）
（5）吸收二氧化碳中的水蒸气（或干燥二氧化碳，1分）；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C瓶，影响实验结果（1分）
（6）偏大（1分）
17.（5分）（1）Na2SO4、NaOH（1分，漏写一种扣0.5分）
（2）解：由图2可知，恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为20g（1分）
氢氧化钠的质量为：20g×10%=2g（1分）
设60g硫酸溶液中溶质H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1分，配平错误扣1分）
80 98
2g x
8098=2gx，
解得x = 2.45g（1分）
硫酸溶液中溶质的质量分数为：2.45g60g×100%≈4.1%（1分）
答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1%。
选项
物质
性质
用途
A
稀盐酸
能与金属反应
除铁锈
B
二氧化碳
不燃烧也不支持燃烧
灭火
C
浓硫酸
具有挥发性
干燥气体
D
氯化钠
易溶于水
医疗上用于配制生理盐水
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
91.0
91.6
91.8
92.0
92.4
93.4
95.7
100.0
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
猜想四成立
步骤二
取上述少量上层清液于试管中，滴加
溶液变为红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
A
D
B
A
A
B
C
B
A
D