2026年安徽中考模拟化学试卷含答案（6）

这是一份2026年安徽中考模拟化学试卷含答案（6），共72页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．下列安徽地方特产制作过程主要发生物理变化的是
A．点烟取炭制徽墨B．发酵腌制臭鳜鱼
C．加碱蒸煮制宣纸D．打造芜湖铁画
2．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一，下列做法与此理念相符的是
A．包钢厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
B．为改善环境卫生，生活垃圾随意深埋处理
C．为了避免资源浪费，禁止开采石油、天然气
D．为了节约用水，直接用铝厂的废水灌溉农田
3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．过滤B．测溶液的pH
C．称量固体D．取用液体
4．市售吸水弹的主要成分是高吸水性树脂，具体多为聚丙烯酸钠或其交联共聚物，部分产品可能由淀粉混合有毒的丙烯腈或丙烯酸酯等材料制成，使用水弹枪时存在一定安全隐患。聚丙烯酸钠的化学式为，无毒，具有极强的亲水性和吸水能力。有关聚丙烯酸钠的说法正确的是
A．聚丙烯酸钠中存在氧分子B．属于有机高分子化合物
C．碳、氧元素质量比为D．聚丙烯酸钠有害无益
阅读材料，神舟二十一号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的镉镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基肼(CH6N2，易挥发，易燃，高毒)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。完成问题。
5．锂元素的相关信息如图，下列说法不正确的是
A．锂是一种金属元素B．锂原子的质子数是3
C．锂的相对原子质量是6.941D．锂原子在化学反应中容易得到电子
6．有关甲基肼(CH6N2)、四氧化二氮(N2O4)的说法正确的是
A．两种物质都是有机物B．甲基肼(CH6N2)由9个原子构成
C．四氧化二氮(N2O4)中N、O元素质量比为7：16 D．四氧化二氮可以作为燃料
7．热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，科科同学实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加入热水。下列科科同学的说法正确的是
A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷不是可燃物
B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触
C．科科同学指出本实验制备O2需要的反应物有2种
D．白磷燃烧时再通入CO2，白磷停止燃烧，说明CO2可隔绝O2灭火
9．某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是
A．步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的氧化膜
B．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
C．步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样
D．步骤③中塑封是为了防止蚀刻画锈蚀
10．下列实验设计不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．不同温度下硝酸钾的溶解度见表，下列分析正确的是
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C．60℃时，50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液质量为110g
D．将100g硝酸钾溶液从60℃冷却到40℃，可能有晶体析出
12．取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法不正确的是
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应
C．c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质
二、本大题包括5小题，共28分
13．(5分)某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。
(1)图1是简易的净水装置。
①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。
②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。
③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。
(2)如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。
可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。
14．（6分）根据装置图回答下列问题
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置___________(填“A”或“B”)能达到“随开随用，随关随停”的效果；实验室用C装置制取氧气的化学方程式为___________。
(3)兴趣小组设计并制作了图D所示的简易制氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是___________。
(4)若用装置E收集CO2，气体应从导管口___________(填“m”或“n”)处通入。
15．（6分）金属、金属材料的使用推动了人类社会的发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)合金优点_____(写一点即可)。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是_____。
②写出步骤2中生成镍的化学方程式：_____。
(3)“宏观—微观―符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。
实验a中的实验现象是金属表面有_____析出，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中减少的离子是_____。
16．（6+3分）某品牌的“管道通”含有大量白色固体和少量银灰色固体，化学兴趣小组对此很好奇，于是展开如下探究：
【查阅资料】
①过碳酸钠()，为白色粉末，加入水后，会产生碳酸钠和过氧化氢。
②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。
③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。
④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。
【活动一】
(1)探究“管道通”中白色固体的主要成分
(2)小明对比结论提出质疑，理由是：_____。
(3)为进一步验证小明的理由是否成立，小组同学提出向步骤2所得的溶液中加入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，从而验证了小明的分析。写出产生白色沉淀的化学方程式_____。通过上述探究，得出白色固体的主要成分是氢氧化钠和过碳酸钠。
【活动二】深究“管道通”加水后产生气体的主要成分
猜想与假设：①；②；③；④
(4)小华提出质疑，不可能是猜想④，理由是：_____。
小组同学设计了下面这套实验装置进行探究：
(5)现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，E中酸性淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，有轻微的爆鸣声。得出结论：“管道通”加水后产生的气体是_____。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(6)上述实验暖宝贴粉末的作用是：_____。
(7)将100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一周后，加热蒸干得到ag固体，则a的取值范围为_____。
【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性
已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。
(8)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。
17．（5分）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为
（1）氯化钠是由 （分子、原子、离子）构成。
（2）若制得，计算参加反应的LiCl的质量(写出计算过程及结果)。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13．（5分）(1)吸附；+6；不同；(2)气泡的快慢；不易溶于水。
14．（6分）(1)铁架台；(2) B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； (3)水；(4)m。
15．（6分）(1)硬度大（抗腐蚀性好）；(2)将白铜粉中的镍全部溶解便于和铜分离；；
(3)银白色固体；银离子/Ag+。
16．（6+3分）(1)试管外壁发热；
(2)氢氧化钠与水不反应，不能产生气泡，说明“管道通”中白色固体的主要成分不只是氢氧化钠；
(3)；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氢氧化钠、过碳酸钠和水中不含有氮元素，所以不可能生成氮气，即猜想④不成立；
(5)、；
(6)除去氧气；
(7)；
(8)由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢。
17．（5分）（1）离子；
（2）解：设参加反应的LiCl质量为x。
。
答：参加反应的LiCl质量为170 kg。
选项
劳动项目
化学知识
A
用布擦干洗净后的铁锅
铁在潮湿环境中易生锈
B
用墨汁书写春联
常温下，碳单质的化学性质不活泼
C
将变瘪的乒乓球放入热水中能恢复原状
分子受热体积变大
D
做饭时加入“加碘食盐”
“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
选项
实验内容
实验设计
A
鉴别NaOH和固体
加足量的水，测温度变化
B
分离铜粉和铁粉混合物
加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去中少量的
加足量的铁粉，过滤
D
检验中混少量的CO
将气体通过灼热的氧化铜
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
实验操作
实验现象
结论
1、将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿
白色颗粒潮解并溶解
是氢氧化钠
2、将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
产生大量气泡，
_____。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
B
D
C
C
D
B
B
题号
11
12








答案
D
C