2026年安徽中考模拟化学练习卷含答案

这是一份2026年安徽中考模拟化学练习卷含答案，共12页。试卷主要包含了有关该反应的说法，正确的是【】，下列有关说法，错误的是【】等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65
一、选择题（每小题1分，共12分）
1. 安徽是茶文化大省，黄山毛峰享誉全国。下列茶叶制作工序中，发生化学变化的是【】
A. 采摘茶叶 B. 晾晒茶叶 C. 杀青（高温炒制） D. 揉捻茶叶
2.第九届哈尔滨亚冬会于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列做法不符合这一理念的是【】
A.采用光伏发电和风力发电为亚冬会场馆提供电力支持
B.采用清洁的二氧化碳跨临界直冷技术制冰
C.在赛事场馆附近大力植树植草
D.鼓励市民乘坐私家车观看亚冬会赛事
3.下列关于“生命、健康”的说法正确的是【】
A.青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大
B.午餐食用西兰花可为人体提供维生素
C.油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好
D.发霉变质的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用
4.稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪(Sc)在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是【】
A.钪元素位于元素周期表第四周期
B.钪原子核内的质子数是21
C.原子结构示意图中x=10
D.钪的相对原子质量是44.96
5.下图是兴趣小组利用牵牛花自制酸碱指示剂并用其检验烧碱溶液的酸碱性的部分操作，其中错误的是【】
6. 乙酸（化学式为CH3COOH）是食醋的主要成分，具有酸味。下列关于乙酸的说法错误的是【】
A. 乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个乙酸分子中含有8个原子
C. 乙酸中碳元素和氧元素的质量比为3:4 D. 乙酸属于氧化物
阅读下列材料，完成7-8小题。
如何在地外星球上实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是人类探索宇宙的重要科研课题。研究发现，在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应可转化为甲烷，反应的微观示意图如图1，该反应中二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图2所示。
7.有关该反应的说法，正确的是【】
A.反应中涉及到三种单质B.丙的微观示意图为
C.参加反应的甲与乙的质量比为1：2D.反应前后催化剂的性质不变
8.下列有关说法，错误的是【】
A.二氧化碳转化率随温度和压强升高而减小 B.甲烷作为燃料燃烧过程中伴随着能量变化
C.该反应过程实现了二氧化碳的资源化利用 D.点燃甲烷气体前需要检验其纯度以防爆炸
9.下列基于实验证据进行的推理，错误的是【】
A.在盛有水的小烧杯中加入少量品红，一段时间后，水变红，说明分子在不断运动
B.铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强
C.某固体中加入稀盐酸，有大量气泡产生，可推测该固体是活泼金属
D.干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化前后物质的化学性质不变
8. 下列实践操作与对应的化学原理正确的是【】
11.海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是【】
A.氯化镁易溶于水B.①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液
C.②中氯化镁的质量分数为58%D.②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大
12.某兴趣小组研究物质的水溶液导电性的装置如图所示(若溶液中存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成电流；温度、电压相同时，等体积同种溶液中所含离子数目越多，电流就越大)。下列说法错误的是【】
A.所有物质的水溶液都能导电
B.可以根据灯泡是否发光判断溶液是否导电
C.温度、电压相同时，同种电解质溶液中，溶质质量分数越大，电流表的示数越大
D.向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，电流表的示数先减小后增大
二、非选择题（共28分）
13.(5分)阅读下列短文，回答有关问题。
我国是世界上最早利用天然气的国家，《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐。用竹身搭配“铁锥(一种掘土的工具)”挖井，利用井中开采出的天然气熬煮卤水制盐。
如今，这一智慧在现代“盐穴储气”技术(如图)中得到创新发展。向地下盐岩层钻井中注入清水，使盐岩溶解后采出饱和卤水，形成的盐穴腔体力学性能稳定，即使出现微小裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，这种天然形成的密闭空间，可以较好地储存天然气。
(1)制作“铁锥”使用的材料可能具有的性质是 (写1种即可)。
(2)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
(3)下列有关“盐穴储气”的相关说法正确的是 (填字母序号)。
A.盐穴中的盐水是不饱和的
B.“盐穴储气”适用于难溶于盐水的气体
C.加压储气时甲烷分子之间的间隔增大
D.注水时从 m端进水可排出天然气
14.(6分)兴趣小组在实验室制取气体并验证其性质，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 (填字母序号)。
(3)若要将制得的氧气用于图C实验，则采用的最佳收集方法是 。
(4)如图D所示，把正在响铃的闹钟放在玻璃钟罩内，钟罩内充满二氧化碳气体，用注射器向钟罩内注入足量氢氧化钠溶液，闹钟的声音将 (填“变大”或“变小”)，反应的化学方程式为
15.(6分)高纯CaO是电子工业中的一种重要原料。工业上以一种石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如图所示。

已知：①硝酸HNO3具有挥发性，受热易分解。②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH₃或约1体积的CO2。
(1)酸溶塔中发生反应时，温度不宜过高的原因是 。
(2)为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是 。
(3)焙烧炉中，CaCO₃在高温条件下转化为高纯CaO，请写出发生反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
16.(6分)某化学兴趣小组在学习了碳酸钠的性质后，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有何异同进行了如下探究，请你参与他们的探究活动。
【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠碱性的强弱
(1)依次测量等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，结果分别为11和9。碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液 (填“强”或“弱”)。
【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象见下表所列：
(2)实验②中发生反应的化学方程式为 。
(3)如图1所示是实验③中稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图。据图分析，我们可知稀盐酸和碳酸氢钠反应的微观实质是 。
(4)为探究实验④现象产生的原因，该兴趣小组向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图2所示。他们观察到 ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段无气泡产生的原因是 ，c点溶液中的溶质为 。
【活动3】比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
分别取a g碳酸钠和5.3g碳酸钠与相同质量、相同浓度的足量盐酸反应，在相同条件下制取二氧化碳，通过如图3所示装置测量生成气体的体积，得到的时间二氧化碳气体体积关系曲线如图4所示。
注意：若答对(5)、(6)、(7)3个小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(5)探讨与改进：图3装置中为防止部分二氧化碳溶于水造成实验误差，应如何改进实验? 。
(6)数据与分析：根据图4曲线，我们可得出的结论是 。
(7)反思与讨论：结合图4我们可知，实验中取用的碳酸氢钠质量a= g。
17.(5分)黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，向盛有20g 黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)。回答下列问题：
(1)充分反应后生成氢气的质量为 g。
(2)求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
二、非选择题（共28分）
13.（5分）
（1）硬度大（或耐腐蚀、熔点高，合理即可，1分）
（2）不可再生（1分）；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O（2分）
（3）B（1分）
14.（6分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）B（1分）
（3）排水法（1分）
（4）变小（1分）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）
15.（6分）
（1）防止硝酸挥发、受热分解（1分，合理即可）
（2）先通NH₃，后通CO₂（1分）
（3）CaCO3=高温CaO+CO2↑（2分）；分解反应（1分）
（4）CO₂（1分）
16.（6分，奖励3分，不超过40分）
（1）强（1分）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
（3）氢离子（H+）与碳酸氢根离子（HCO3−）结合生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）（1分，合理即可）
（4）碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠（1分）；NaCl（1分）
（5）在集气瓶上方放一层植物油（或用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，1分）
（6）相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸钠快（1分，合理即可）
（7）4.2（1分）
17.（5分）
（1）0.2（1分）
（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
65 2
x 0.2g
652=x0.2g，
解得x = 6.5g（1分）
该黄铜样品中锌的质量分数为：6.5g20g×100%=32.5%（1分）
答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。（1分）
选项
实践操作
化学原理
A
农业上用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
B
用燃着的木条检验二氧化碳
二氧化碳具有可燃性
C
用一氧化碳冶炼铁
一氧化碳具有氧化性
D
用酚酞溶液检验酸性溶液
酚酞溶液遇酸变红
序号
操作
现象
实验①
将碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中
立刻产生气泡
实验②
将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中
立刻产生气泡
实验③
将盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中
立刻产生气泡
实验④
将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中
滴加一会后才有气泡产生
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
B
C
D
D
B
A
C
A
C
A