鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质教案

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质教案，共10页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，板书设计等内容，欢迎下载使用。
1. 记住浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性，了解浓硫酸的稀释方法。
2. 通过活动探究酸的化学性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化；能认识到酸具有一些相似的化学性质。
3. 了解盐酸、硫酸的用途。
二、教学重难点
1. 记住浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性，了解浓硫酸的稀释方法。
2. 通过活动探究酸的化学性质，能认识到酸具有一些相似的化学性质。
三、教学准备
教学PPT。
浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、试管等。
教学过程
五、板书设计
第一节 酸及其性质
第1课时
认识常见的酸
浓盐酸：挥发性、强腐蚀性。
浓硫酸：强腐蚀性、吸水性。
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
酸的化学性质
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；
酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水；
酸能与某些金属反应，生成该金属的化合物和氢气。
教学
环节
教师活动
学生
活动
设计
意图
环节一
创设情境
引入新课
【引入】在日常生活中，我们经常会接触一些有酸味的物质，如柠檬、西红柿、酸菜、食醋等。为什么这些物质有酸味呢？化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶液里能解离出氢离子（H+）的化合物。化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。如盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子。除了盐酸、硫酸，常见的酸还有硝酸、醋酸和碳酸。
【过渡】酸有怎样的性质和用途？我们一起来认识常见的酸。
倾听
从日常生活有酸味的物质切入，引出酸的概念。
环节二
新课讲解
常见的酸
【合作探究】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。
提示：闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。
【明确】
其他：浓硫酸、浓盐酸都需要密封保存。浓硫酸能与水或乙醇相混合，同时放出大量热，暴露于空气中则迅速吸水。
【提问】打开浓盐酸的瓶盖，为什么瓶口出现白雾？
【明确】浓盐酸具有挥发性。浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气聚集，形成了盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发，所以需要密封保存。
【讲述】浓盐酸除了具有挥发性，还具有强烈的腐蚀性。我们通过资料来了解浓盐酸的腐蚀性。
资料：盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。盐酸对金属具有极强的腐蚀性，能腐蚀铁、钢、锡等金属。此外，盐酸还可以腐蚀纺织品、橡胶、塑料等。
【过渡】浓硫酸也具有强烈的腐蚀性。我们通过实验来感受下浓硫酸的腐蚀性。
【演示实验】向蔗糖中加入浓硫酸。
【过渡】浓硫酸为什么能使蔗糖变黑？
【讲述】这是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用通常叫做脱水作用。腐蚀过程中浓硫酸表现出脱水性，脱水性属于化学性质。
浓硫酸还能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
演示视频：
用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，放置一会儿后，纸上显出黑色字迹。
用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，蘸有浓硫酸的部位变黑。
将浓硫酸滴到布上，放置一会儿后，滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞。
将肉块浸入浓硫酸中，放置一会儿后，浓硫酸中的肉块完全变黑。
【提问】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，怎么办呢？
【明确】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【讲述】我们观察浓硫酸的标签，上面写到“暴露在空气中会迅速吸水”，这说明浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸具有吸水性，能吸收空气或某些其他气体中的水分，故需要密封保存。浓硫酸可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的气体，如CO2、O2、H2等。
这是洗气瓶，瓶中放有浓硫酸，气体从长管进入，和浓硫酸充分接触，去除水分后，从短管导出。
【讲述】在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里!
【演示实验】稀释浓硫酸
【提问】用手触摸烧杯壁，有什么感觉？
【明确】杯壁发烫。
浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌的作用是散热。
【过渡】同学们可能会好奇，如果稀释浓硫酸时，将水加入到浓硫酸中会怎样呢？
【演示实验】将水加入到浓硫酸中。
【讲述】将水加入浓硫酸中，观察到液滴四溅。这是因为水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
注意：这是错误操作！危险！请勿模仿！
阅读、
观察、闻味、
归纳
思考、
回答
倾听
观看
视频、
倾听、
理解
倾听
倾听、
理解
倾听、
观察、
回答
问题
观看、
理解
通过阅读标签、观察、闻气味等方式认识浓盐酸和浓硫酸的性质。
认识浓盐酸的挥发性。
了解浓盐酸的强腐蚀性。
通过演示实验认识浓硫酸的强腐蚀性。
了解如何避免浓硫酸灼伤皮肤。
认识浓硫酸的吸水性。了解洗气瓶的构造。
讲述稀释浓硫酸的方法，演示正确操作。
通过视频演示错误操作，感受错误操作的危险性。
酸的化学性质
【过渡】盐酸能与哪些物质发生化学反应？
【合作探究】1. 在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
2. 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。
【明确】1. 现象
结论：盐酸可以使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色。
现象：铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色；铁钉表面有气泡缓慢产生。
反应方程式：
注意：氧化铁和稀盐酸反应生成是氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色。
【过渡】若用稀硫酸代替稀盐酸，重复上述操作，你观察到哪些现象？
【合作探究】硫酸与盐酸性质的比较
在两支试管中分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀硫酸，观察现象。
【明确】1.现象
结论：硫酸可以使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色。
现象：铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色；铁钉表面有气泡缓慢产生。
化学方程式：
注意：氧化铁和稀硫酸反应生成是硫酸铁铁，硫酸铁溶液呈黄色；铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。
【归纳总结】硫酸与盐酸性质的比较
【提问】有的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
【明确】酸具有相似的化学性质：
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；
酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水；
酸能与某些金属反应，生成该金属的化合物和氢气。
【讨论】为什么酸具有相似的性质？
【明确】因为不同的酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。
【讲述】当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4）沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。
像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
【过渡】酸在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
【讲述】盐酸是工业生产的重要原料，广泛应用于医药、电镀和化学工业中。盐酸可作用除锈剂。70%以上的硫酸用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
操作，观察，
记录
倾听、记录
操作，观察，
记录
倾听、
记录
倾听、思考、回答
思考、回答、
倾听、
理解
倾听
组织分组实验，培养学生的动手操作能力、观察能力
明确实验现象，讲述相关化学方程式。介绍氯化铁和氯化亚铁的不同。
分组实验，培养学生的动手操作能力、观察能力
明确实验现象，讲述相关化学方程式。介绍硫酸铁和硫酸亚铁的不同。
通过比较硫酸和盐酸的性质，总结酸的通性。
解释不同的酸既有相似的性质，又存在差异。了解盐的概念。
了解酸的用途。
环节三
拓展延伸
科普短文：科学家认识酸的过程
倾听
拓展学生视野
随堂作业
PPT展示
做题
通过习题巩固本节所学知识。
环节四
课堂小结
展示PPT
倾听并理解
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。