初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质课文配套ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质课文配套ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了生活中的酸，H2SO4，HCl，比水的密度大，比水的密度小，无现象，有白雾产生，有挥发性，HNO3，无挥发性等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能目标掌握酸与金属反应的规律，能判断金属与酸反应的产物。理解酸与金属氧化物反应在实际生活中的应用，如金属除锈。学会用化学方程式表示酸与金属、金属氧化物的反应。过程与方法目标通过实验探究酸与金属、金属氧化物的反应，培养学生的科学探究能力。分析酸与金属、金属氧化物反应的现象和产物，培养学生的归纳总结能力。情感态度与价值观目标让学生感受化学在金属防护和利用方面的重要作用，提高学生学习化学的积极性。培养学生的环保意识，认识到合理使用金属资源的重要性。
教学重难点教学重点酸与金属、金属氧化物反应的化学性质和化学方程式。酸与金属反应的规律。教学难点理解酸与金属反应的条件和影响因素。运用酸与金属、金属氧化物反应的知识解决实际问题。
醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。 酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。 苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。 蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。
无色，无味，粘稠油状液体
无色，有激性气味的液体
强吸水性、脱水性、氧化性
（一）盐酸、硝酸、硫酸
无色，有刺激性气味的液体
工业盐酸因含有Fe3+而呈浅黄色
强氧化性，不稳定性。(硝酸见光易分解故放在棕色瓶。)
一、物理性质：
思考将装有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的实验瓶打开一段时间后，这些溶液的溶质质量分数会怎样改变？
用于电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
二、盐酸、硫酸、硝酸的用途
三、浓酸或浓碱的腐蚀性:腐蚀性：是一个很广的概念，并不是一个化学定义。通俗点说就是一种物质让另一种物质“烂掉”的能力，这可以是通过氧化别的物质也可以是利用酸性或碱性,腐蚀是有害的。
1、浓硫酸粘在皮肤上，立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上（3％-5﹪）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液。
2、浓的强碱溶液掉皮肤上，立即用大量水清洗，再涂上（3％-5﹪）的硼酸溶液。
1.浓硫酸的脱水性（化学性质）
将浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。
2.浓硫酸有很强的吸水性：
H2、O2、CO 、CH4
CO2、SO2、HCl
酸性气体：指溶于水，或与水反应生成酸的气体。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里？（浓硫酸溶于水时，放出大量的热，容易使水沸腾飞溅出）所以要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌。
4、浓硫酸的稀释方法：
沿器壁，酸入水，快搅拌。
HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-
酸：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
1.下列酸中没有挥发性的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.醋酸 D.硫酸2.将分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂敞口放置在空气中，过一段时间，两瓶溶液中（ ）A.溶质的质量分数都变小 B.溶质的质量分数都变大C.溶液质量都变小 D.溶液质量都变大
【实验】请你设计类似实验，进行拓展验证，（稀盐酸、稀硫酸）现象：_____________。
（二）稀酸的化学性质（以稀盐酸和稀硫酸为例）
酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
注意：使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸。
练习：某研究性学习小组在实验中发现：盐酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色。盐酸溶液中含有H+、Cl-、H2O，那么究竟是哪种微粒可以使紫色石蕊溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。（氯化钠溶液中含有Na+、Cl-、H2O）
(1)实验Ⅰ可以证明____________________________。 (2)实验Ⅱ现象是_________；(3)实验Ⅲ现象是________；结论：________________；
H2O分子不能使紫色石蕊试液变红
H+可以使紫色石蕊溶液变红
稀盐酸中含有H+、H2O、Cl-，哪种微粒是紫色石蕊溶液变红色。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【实验】用镁或锌进行类似实验，并写出反应方程式
现象：_________。
反应方程式：______________________。
Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑
金属 + 酸→盐 + 氢气
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。（如：NaCl）（Cl-叫盐酸的酸根）
FeSO4由Fe2+和SO42-组成故属于盐。
生成物FeSO4组成的特点？
NaCl叫钠盐，也叫盐酸盐；K2CO3叫钾盐也叫碳酸盐。
（2）将生锈的铁钉放入稀盐酸(或稀硫酸）中：反应现象:反应方程式：
CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
3.酸与金属氧化物反应：
【实验】（1）硫酸与氧化铜反应：
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色。
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
观察下列方程式，思考归纳其反应有什么规律?
(1)化合物1+化合物2==化合物3+化合物4
（2） 交换：各反应物中负价不动正价交换位置。
（3）表示式：AB+CD===AD+CB
分别取少量黑色粉末装入试管，加入足量稀盐酸。
若黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色；
1.区别木炭粉与氧化铜粉末的方法？
2.区别铁粉与氧化铜粉末的方法？
若黑色固体全部溶解；溶液呈蓝色；
考虑：如果实验结果表明存在木炭粉和氧化铜粉末，那么在实验过程中会出现哪些情况？
【探究活动】设计实验证明氢氧化钠与稀硫酸能反应。实验设计：现以稀硫酸与氢氧化钠为例，借助指示剂，设计简单实验，探究酸碱是否反应。
【思考与讨论】氢氧化钠与稀盐酸反应实验：反应前、反应中、反应后均没有现象，如何判断二者发生了化学反应呢？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
取少量稀硫酸于试管中，滴加少量紫色石蕊试液；再逐滴加入氢氧化钠溶液。
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量无色酚酞试液；再逐滴加入稀硫酸溶液。
思考一：哪一种方案能准确判断酸碱恰好反应的时刻，为什么？
答：方案2，因为红紫蓝没有明确的分界线，无法判断酸碱恰好反应的时刻。
思考二：如何设计实验证明方案2中稀硫酸过量？
答案提示：从酸的化学性质角度思考，现象明显的均可以。
中和反应：酸与碱反应，生成盐和水，这种反应叫中和反应。
观察下列方程式，思考归纳其共性?
（1）中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。
（3）中和反应的应用：中和土壤酸性用氢氧化钙（熟石灰 ）；中和胃酸用氢氧化铝等。
【拓展】1.氢氧化铜与盐酸反应现象及方程式？
2.氢氧化铜与硫酸反应现象及方程式？
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
蓝色沉淀减少至消失，溶液由无色变为蓝色。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
【实验】硝酸银和稀盐酸反应；
AgNO3 + HCl =AgCl ↓+HNO3
结论1：AgNO3溶液和稀HNO3可用来检验盐酸或水溶液中含有Cl-的化合物。
溶液中含Cl-的检验。
AgCl是不溶于水和不溶于稀硝酸的白色沉淀。
防止其他离子如：SO42-,CO32-的干扰。
【补充实验】：氯化钡和稀硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
结论2：BaCl2溶液和稀HNO3可用来检验硫酸或水溶液中含有SO42-的化合物。
盐酸(HCl)的特性盐是：
稀硫酸（H2SO4) 的特性盐:
难溶于水，难溶于稀硝酸的白色沉淀
碳酸盐与稀酸一定会生成CO2.
1.如何检验盐酸中含有Cl-
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3白色沉淀不溶解。。
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液，因为硫酸与硝酸银反应生成的Ag2SO4是白色沉淀。
2.如何检验硫酸溶液中含有SO42-
3.如何区分稀盐酸和稀硫酸？
先滴加BaCl2,再滴几滴稀HNO3白色沉淀不溶解.
为什么不同的酸会有共同的化学性质？
因为酸溶于水生成的阳离子全是 H+ 。
2.下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ) A.锌 B.氢氧化钾溶液 C.氧化铜 D.硝酸银溶液
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.稀盐酸B.石灰水 C.食盐水D.水
3.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.硝酸银溶液和盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氧化铜和稀硫酸 D.氢氧化钠溶液和稀盐酸
4.除去下列溶液中含有的少量杂质（括号中为溶质）（1）HCl（H2SO4)（2）HNO3（HCl） （3）Na2SO4（NaOH）
除杂方法：不增不减，沾亲带故，越多越好。