2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（江苏专用，苏教版）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考（江苏专用，苏教版）试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题6（苏教版必修第二册）。
5．难度系数：0．65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新情境】能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是
A．为了环境保护，可以大幅增加风电、核电、太阳能发电的开发利用
B．石油和煤都属于不可再生能源
C．氢能热值高，产物无污染，原料来源厂
D．新能源汽车是指使用电能的汽车
2．【改编】关于如图所示的说法，不正确的是
A．图A中生成物的总能量更高
B．图C中发生的反应为放热反应
C．图B表示与反应可放出92kJ热量
D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化
3．【改编】某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A．铜片作负极B．电子流向：锌片番茄铜片
C．锌片上可能的电极反应为D．该电池中电能转化为化学能
4．【热点】1ml (g)和1ml (g)反应生成2ml HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是
A．断裂1ml (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量
B．等物质的量的(g)、(l)具有的能量不相同
C．的能量关系可用图b表示
D．在上述条件下，每生成2ml HCl(g)释放183kJ的能量
阅读下列材料，完成5~6小题。
氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：；实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；工业上用氨的催化氧化生产硝酸。
5．有关合成氨工业中，下列叙述不正确的是
A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率
B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
C．该反应为可逆反应，当有3ml电子转移时，生成1mlNH3
D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为
6．【新情境】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是
A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
7．【探究】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是
A．该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关
B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
C．实验4中，该电池工作时，每转移2ml电子就产生22.4LH2
D．实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子
8． 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应B．是催化剂
C．中间产物为碱式盐催化剂D．该过程的总反应为：
9．铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是
A．(i)中只有一种元素化合价发生变化
B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
C．反应过程中催化剂未参与反应
D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量
10．【探究】某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是

A．表格中a=4.00
B．镁与盐酸的反应属于吸热反应
C．X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应
D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低
11．化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是
A．甲电极为电池的正极
B．电池工作时氢离子向甲电极移动
C．乙电极的电极反应式为：
D．该装置中化学能转化为电能
12．【新考法】催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A．图1所示，断裂键需吸收热量为
B．图1所示，热化学方程式为
C．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图2所示，反应③的离子方程式为
13． 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸
B．2min时的反应速率
C．2min时，
D．反应达到平衡时，的转化率为，则
二、非选择题：本题共4个小题，共61分。
14．（14分）【探究】某同学为研究影响化学反应速率的因素进行了以下实验探究。
Ⅰ：实验1：为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，数据如表所示，请完成下列问题：
(1)表中_____。
(2)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_____（填实验编号）。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度（NO）随时间的变化曲线如图所示，其中表示的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。
Ⅱ：实验2：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(4)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____。
(5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中_____，_____。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_____。
15．（15分）I．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。
(1)内，甲醇反应速率___________(小数点后保留三位有效数字)。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)时，的转化率为___________。
II．铁及铁的化合物在污水治理中有广泛的应用。
(4)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示：
纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+，在纳米铁表面___________，在纳米铁表面___________。
16．（16分）【新情境】以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下：
(1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。
①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是______（写出一种措施即可）。
②滤渣的主要成分为、______。
(2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。
①“氧化”时的离子方程式为____________。
②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为______。
(3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为______。
(4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·ml-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。
①a→b过程发生反应的化学方程式为__________。
②e点对应固体成分的化学式为______。
17．（16分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置：
(1)装置中负极的电极反应式为_____。
(2)装置溶液中的向_____(填“”或“”)电极移动。
Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图：
(3)图一中，②③过程是_____(填“吸热”或“放热”)过程。
(4)根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放_____能量。
Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示：
(5)的浓度随时间变化曲线为_____(填“”“”或“”)；在点，(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。
(6)时，反应速率改变的原因可能是_____(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂
(7)内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
2
Cu、Al
稀硫酸
……
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
4
A1、石墨
稀盐酸
偏向石墨
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/()
体积/mL
1
0.01
1.00
2.00
2
0.01
0.50
a
实验编号
t/℃
NO初始浓度/（）
CO初始浓度/（）
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
124
Ⅲ
350
82
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4
30
饱和溶液/mL
0
0.5
2.5
5
20
10
0