2025-2026学年高一化学下学期第一次月考01（新高考通用，14+4）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考01（新高考通用，14+4），共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，硫及其化合物部分转化关系如图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放
B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂
C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒
D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2
2．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．H2S的电子式：B．的离子结构示意图：
C．NaCl溶液中水合Na+的示意图：D．HClO的电子式为：
3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
4．类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是
A．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
C．CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
D．用排饱和NaCl溶液的方法可以收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
5．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某澄清透明溶液中：、、、
B．含有大量Fe3+的溶液中：、、、
C．pH=12的溶液中：Na+、K+、Cl-、F-
D．在酸性溶液中：、、、
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．硝酸工业：
C．HCl制备：和
D．纯碱工业：
7．下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是
A．氧化钡与稀硫酸混合：
B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液：
C．稀硝酸中加入少量铁屑：
D．向酸性溶液中通入气体：
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
A．可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
9．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为
B．0．1ml·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为
C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成1ml氧化产物，转移电子数目为
10．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。
下列说法正确的是
A．只有、、、、属于电解质
B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集
C．在一定条件下均可以与、发生反应
D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性
11．工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸
B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、
D．系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热
12．下列探究方案能达到探究目的的是
13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．该转化过程没有涉及氮的固定
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1mlN2，转移1ml电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
14．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。
注：(CuS为黑色固体)；可燃。
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)将转化为含氮化合物的过程称为固氮
自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
。
①写出的化学方程式___________________________________；
②将转化为，列举三种不同类别的化合物___________(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
①铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，写出溶液滴入溶液发生反应的离子方程式_______________________________________________。
②某铵态氮肥成分为，假设肥料中的其余杂质都难溶于酸、碱、盐溶液，请设计实验方案检验该氮肥中是否混有____________________________________________________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)：
①X可能是___________、___________。
②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出则尿素中元素化合价为___________。
③尿素一定条件下可以与反应生成氮气，写出该反应的化学方程式___________________。
16．（14分）以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________。
(2)加入的试剂X为___________________。
(3)焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____________________________。
(4)取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。
(5)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。
①生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_________；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____________________________________________。
【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。
17．（15分）和是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。一定条件下，与反应可转化为无污染物质，某研究小组为了探究它们的性质，设计了以下实验：
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。
(1)装置E中装浓硝酸的仪器的名称为________，装置E中反应的离子方程式为________________________。
(2)方框A中的装置用于实验室制取，该装置是________（填①或②），反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
(3)甲、乙分别是________（填字母）。
a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、五氧化二磷
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
(4)若能够被还原，其化学反应方程式______________________________________。
探究Ⅱ：利用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
(5)①通入足量时C中观察到的现象为_________________________。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a．检验溶液中是否还有所用的试剂是____________________________。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了。试判断该做法是否合理，并简述理由_________________________________。
②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________（填字母）。
A．品红溶液 B．酸性溶液 C．氯水 D．溶液
18．(14分）煤燃烧排放的烟气中含有NOx和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。
(1)氮氧化物(NOx)引起的环境问题主要有___________(写出一种即可)。
(2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，
将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。
②纳米零价铁的作用是__________________。
③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__________________________________________。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120°C时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______________________________________________。
(3)一种烟气喷淋吸收塔装置如图3，该装置的优点是________________。HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为____________________________，该过程中每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________。
(4)工业上回收利用尾气中SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4；已知氧化率=×100%，某实验小组在一定条件下向100mLaml/L的(NH4)2SO3溶液通入空气后(假设溶液体积仍为100mL)，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。他们取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1ml/LKMnO4(H+)溶液测定，平均消耗KMnO4(H+)溶液体积bmL，则氧化率α=___________(写最简表达式)。装置
操作
目的
A．喷泉实验
B．制备SO2气体
C．制备氨
D．鉴别Br2(g)和NO2(g)
选项
探究方案
探究目的
A
将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化
具有漂白性
B
常温下将铁片分别插入稀和浓中，前者产生气体，后者无明显现象
氧化性：稀浓
C
将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
中含
D
向1mL溶液中滴加5mLKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
和KI反应为可逆反应
实验操作
实验现象
铜片
锌片
铝片
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色