2025-2026学年高一化学下学期第一次月考02（新高考通用，14+4）

这是一份2025-2026学年高一化学下学期第一次月考02（新高考通用，14+4），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，设为阿伏加德罗常数的值，下列方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列描述不正确的是
A．氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热
B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应
C．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液
D．浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中
2．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是
3．下列装置能完成实验目的是
4．亚硫酸铵主要用作金属冷加工的润滑剂，还可用于医药、造纸等。在亚硫酸铵溶液中加入指定物质反应后的溶液中，能大量存在的离子组是
A．加入足量稀硫酸：
B．加入足量溶液：
C．加入足量稀硝酸：
D．通入足量：
5．硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是
A．和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同
B．中硫元素为＋7价
C．与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
D．、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同
6．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是
A．此方法属于人工固氮技术
B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成
C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性
D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为
B．溶液中所含数为
C．标准状况所含原子数为
D．3．2g的（）中的共价键数目为
8．下列方程式不正确的是
A．用铜和稀硝酸反应：
B．碳酸氢铵作食品膨松剂：
C．利用铝热反应冶炼铁：
D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成：
9．下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是
A．若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl
B．i的结构中只可能含有离子键
C．a到c的转化可以一步实现
D．d的浓溶液可用于干燥
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．工业制硫酸：黄铁矿
B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
C．生产玻璃：
D．工业制高纯硅：（粗）
11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
12．某化学实验小组设计简易微型实验装置(如图所示)探究的性质，①~④处的试剂分别为固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是
A．为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸
B．②③处溶液均褪色，且褪色原理相同
C．④处溶液中出现黄色沉淀，体现的氧化性
D．棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和溶液代替
13．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到，等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含)可获得，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
B．吸收时主要反应的化学方程式为
C．该工艺流程中生产出的中常会混有杂质
D．若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高
14．某溶液中含有Na+、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是
A．气体X为混合物B．沉淀A和沉淀C为同种物质
C．沉淀B的质量一定大于6.99gD．无法确定原溶液中是否含有Na＋
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（13分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_________________________________________________。
(3)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为________________________________________。若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______剂的原料。
(5)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，硅酸盐可以写成氧化物的形式，和田玉可表示为_________________________。
(6)硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_____________________。
a.焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：
b.通入溶液中产生硅酸沉淀：
c.石灰石和石英高温制玻璃：
16．（14分）二氧化硫在生产、生活中有重要用途。
(1)化石燃料燃烧会产生大气污染物等，化工厂探究用硫酸铈循环法吸收(已知和在水溶液中完全电离)，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________________________。
(2)某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。
甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___________性。
(3)实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。
盛装浓硫酸的仪器名称是___________。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是________________________________。若将换成氨水，Y中产生的白色沉淀是___________。
(4)为了测定尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该尾气样品中的含量为___________(假设尾气中其他气体不与酸性溶液反应)。
17．（16分）硫代硫酸钠()又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以、NaOH、S粉为原料制备的方案：
(1)写出由和S粉为原料制备的化学方程式：______________________________。
(2)反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)；冷凝管中冷水应从___________(填“a”或“b”)口进入。
(3)步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________________。
(4)该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：____________________，步骤Ⅴ：________________________。
(5)向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。
①写出反应的离子方程式：___________________________________________；
②若将生成气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的有___________(填标号)。
A．溶液 B．酚酞溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液
(6)溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到____________________(填现象)。
18．（15分）回答下列问题：
(1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：
①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是___________________________。
②过程Ⅰ的化学反应方程式是____________________________。
(2)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_____________________。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______________，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。
③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
(3)某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知：；。
①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_____________________________。
②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______________________________。选项
物质性质
物质用途
A
难溶于水
医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”
B
溶液有酸性
用溶液刻蚀玻璃
C
具有导电性
用制作光导纤维
D
液态气化时大量吸热
用液态作制冷剂
A．制取氯气
B．验证Na与H2O是放热反应
C．制取Fe(OH)3胶体
D．制取并收集氨气
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定有
B
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
该溶液中一定有
C
向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定有
D
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀
该溶液中可能有
物质
熔点/℃
16.8
沸点/℃
45