2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(江苏)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(江苏)，共20页。试卷主要包含了65，侯氏制碱法主要反应原理，关于物质分类正确的是，下列说法正确的是，完成下面有关计算等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：专题 1-2（苏教版 2019 必修第一册）
难度系数：0．65
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列关于古籍中的记载说法不正确的是
《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“丹砂 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法错误的是
A． 的结构示意图：
B．反应物与生成物中属于电解质的有 3 种 C．中子数为 8 的 C 原子
D．的电离方程式：
图 1
图 2
下列实验方法或操作正确的是
图 3
图 4
图 1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
图 2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
图 3：分离碘水中的碘单质
图 4：分离乙二醇(沸点为 197.3℃)和乙酸(沸点为 117.9℃) 4．关于物质分类正确的是
在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．
​
D．
中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
常温常压下，1 ml CO2 的体积约为 22.4 L B．同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2 的分子数之比为 1∶1 C．淀粉中 C、H、O 的质量之比为 6∶10∶5
D．22 g CO2 所含原子的数目与标准状况下 11.2 L H2O 所含原子数目相同
7．1956 年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的 Fulvi Cacace 及其同事在 2002 年发现，下列说法正确的是
、 、 具有相同的化学性质
相同质量的和原子个数比为 4:3
同温同压下，和的密度之比为 3:4
与之间的转化属于物理变化
8．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为 35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
选项
碱性氧化物
酸
碱盐电解质
A
烧碱
B
苛性钠
C
纯碱
D
熟石灰
研碎应该在烧杯中进行
操作 I 是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
操作 II 是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
操作 III 是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 9．下列说法正确的是
将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，c(NaOH)=1 ml·L-1
从 1 L 1 ml·L-1 的碳酸钠溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 ml·L-1
C．0．1 L 2．0 ml·L-1 的氨水中 n(NH3)=0.2 ml
D．100 mL 溶液中含有 28.4 g Na2SO4，则溶液中 c(Na+)=4.0 ml·L-1 10．某实验需用 溶液，配制该 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下
列说法正确的是
用托盘天平和滤纸称取 氢氧化钠固体
在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的 溶液浓度偏高
由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于
空气中
固体表面逐渐潮湿
氢氧化钠固体
具有吸水性
B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
该溶液呈酸性
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 铝丝表面出现红色固
C
溶液一段时间体，溶液蓝色变浅
金属活动性：
Cu>Al
D
向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨
水，投入几块活性炭，振荡
溶液的红色褪去
活性炭具有吸
附性
现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 ml·L HCl 溶液 ②250 mL4.0 ml·L HCl 溶液
③200 mL2.0 ml·L 溶液 ④600 mL1.0 ml·L 溶液下列说法正确的是
溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：②>③>④
C．标准状况下，将 22.4 L HCl 溶于 400 mL 水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的 Fe 的质量比为 5∶6
在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是 2：1 C．左右两侧的气体密度比是 1：2 D．左右两侧的原子个数之比是 5：2
含有
和
把的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离
子完全沉淀；另取一份加入 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A．
​
D．
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（12 分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：
① ②液氯③固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打
是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、 能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为：；故从物质分类的角度看， 属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
以上属于电解质的有(填序号，下同)；属于非电解质有；上述条件下能导电的物质有。
请写出③在水溶液中的电离方程式：。
16．（16 分）完成下面有关计算。
常温常压下，160 g 的 气体含有的原子数为。
下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是。(填序号)
；②
个
①；③；④标准状况下
中含有ml 质子，个电子。
在标准状况下 15 g CO 与 的混合气体，体积为 11.2 L。该混合气体中 CO 与的物质的量比为。
某溶液中只含有、、 、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中 和的离子个数比为。
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 、的混合气体和 1ml 空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，若将
A 室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度处。
17．（16 分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为ml·L-1(保留 2 位小数)。现配制 100 mL
该生理盐水，需用量筒量取 1.5 ml·L-1 氯化钠溶液的体积是mL。
配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、、。
配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是(填字母)
①用量筒量取适量的 1.5 ml·L-1 氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④
下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水
用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线
若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，该如何处理？。
18．（14 分）纳米 TiO2 具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？(填“是”或“否”)。
反应 I 中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与 H2O 反应生成 CO2 和 NH3·H2O。其产物再与燃料液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为 、，固液混合物再经由 (填操作)得到白色沉淀。
为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收 (填化学式)。
为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。
实验③中反应物物质的量配比为。
反应 I 中 TiO2+浓度对 TiO2 的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的 TiO2+浓度为 。
实验编
反应温度/
反应时间
反应物物质的量配比
号
℃
/h
①
90
1
2：1
②
90
2
3：1
③
90
1
④
110
2
3：1
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：专题 1-2（苏教版 2019 必修第一册）
难度系数：0.65
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列关于古籍中的记载说法不正确的是
《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“丹砂 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A 正确；B．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即 HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，B 错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C 正确；D．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，D 正确；答案选 B。
侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法错误的是
的结构示意图：
反应物与生成物中属于电解质的有 3 种 C．中子数为 8 的 C 原子
D．的电离方程式：
【答案】B
【解析】A．氧原子得到 2 个电子形成氧离子，A 正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；反应物与生成物中属于电解质的有氯化钠、水、碳酸氢钠、氯化铵 4 种，B 错误；
碳原子的质子数为 6，中子数为 8，质量数=8+6=14，原子表示为，C 正确；D．碳酸氢钠溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D 正确；故选 B。
下列实验方法或操作正确的是
图 1
图 2
图 3
图 4
图 1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
图 2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
图 3：分离碘水中的碘单质
图 4：分离乙二醇(沸点为 197.3℃)和乙酸(沸点为 117.9℃)
【答案】C
【解析】A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，过滤不能分离两者， A 错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶，B 错误；C．碘水中碘单质能使用四氯化碳萃取后分液分离，C正确； D．蒸馏时温度计应该在烧瓶的支管口处且冷凝水应该下进上出，乙二醇(沸点为 197.3℃)和乙酸(沸点为 117.9℃)沸点高于水的沸点，不能水浴加热， D 错误；故选 C。
关于物质分类正确的是
选项 碱性氧化物
酸
碱
盐
电解质
A
烧碱
B
苛性钠
C
纯碱
D
熟石灰
【答案】A
【解析】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质， A 正确；B．CH3CH2OH 是有机物，不是酸，B 错误；C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu 是单质既不是电解质又不是非电解质，C 错误；D．NH3 不是电解质，D 错误；故选 A。
在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．
B．
D．
【答案】C
【解析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），而非，A 错误；B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，无法得到氢气，B 错误；C．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合金属氧化物与酸反应的规律，C 正确；D．一氧化碳与水不直接反应生成碳酸，碳酸由二氧化碳溶于水形成， D 错误；故选 C。
中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧
化碳和淀粉的说法正确的是
常温常压下，1 ml CO2 的体积约为 22.4 L B．同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2 的分子数之比为 1∶1 C．淀粉中 C、H、O 的质量之比为 6∶10∶5
D．22 g CO2 所含原子的数目与标准状况下 11.2 L H2O 所含原子数目相同
【答案】B
【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L·ml-1，则 1mlCO2 的体积大于 22.4L，A 错误；B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2 的分子数之比为 1∶1，B 正确；C．淀粉中 C、 H、O 原子个数之比为 6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C 错误；D．22gCO2 的物
质的量为=0.5ml，所含原子为 1.5ml；标准状况下 H2O 为液体，11.2LH2O 物质的量无法计算，
但远远大于 0.5ml，故所含原子数目不相同，D 错误；故选 B。
7．1956 年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的 Fulvi Cacace 及其同事在 2002 年发现，下列说法正确的是
、、具有相同的化学性质
相同质量的和原子个数比为 4:3
同温同压下，和的密度之比为 3:4
与之间的转化属于物理变化
【答案】C
【解析】A．、、为 3 种不同的物质，化学性质不相同，A 错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的 和 中原子个数比为 1:1，B 错误；C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下， 和 的密度之比等于其摩尔质量之比，为 3:4，C 正确； D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D 错误；故选 C。
已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为 35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
研碎应该在烧杯中进行
操作 I 是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
操作 II 是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
操作 III 是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】根据流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品。A．研碎应该在研钵中进行，故 A 错误；B．操作 I 是固液分离，操作为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 错误；C．由分析可知，操作 II 为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故 C 错误；D．操作 III 为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的名称为重结晶，故 D 正确；选 D。
下列说法正确的是
将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，c(NaOH)=1 ml·L-1
从 1 L 1 ml·L-1 的碳酸钠溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 ml·L-1
C．0．1 L 2．0 ml·L-1 的氨水中 n(NH3)=0.2 ml
D．100 mL 溶液中含有 28.4 g Na2SO4，则溶液中 c(Na+)=4.0 ml·L-1
【答案】D
【解析】A．将 40gNaOH 溶于 1L 水中，溶液的体积会大于 1L，因此 c(NaOH)小于 1ml·L-1，A 错误； B．溶液的浓度是均一的，取出部分溶液后剩余溶液的浓度仍为 1ml·L-1，B 错误；C．氨水中 NH3 大部分转化为 NH3·H2O，题目中 n(NH3)若指游离的 NH3 分子，则其物质的量远小于 0.2ml，C 错误；D． 28.4gNa2SO4 的物质的量为 0.2ml，溶液体积为 0.1L，c(Na2SO4)=2ml·L-1，电离后 c(Na⁺)=2×2=4ml·
L-1，D 正确；故选 D。
某实验需用 溶液，配制该 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是
用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的 溶液浓度偏高
【答案】C
【解析】A．需要 1ml•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择 100mL 容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1ml/L
×40g/ml=4.0g，且称量氢氧化钠必须用玻璃容器，故 A 错误；B．NaOH 在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故 B 错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故 C 正确；D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所加的水体积偏大，则所配的 溶液浓度偏低，故 D 错误；故选 C。
由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于
空气中
固体表面逐渐潮湿
氢氧化钠固体
具有吸水性
B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
该溶液呈酸性
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 铝丝表面出现红色固
C
溶液一段时间体，溶液蓝色变浅
金属活动性：Cu
>Al
D
向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨
水，投入几块活性炭，振荡
溶液的红色褪去
活性炭具有吸
附性
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠固体暴露在空气中潮解，说明其具有吸水性，A 正确；B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，现象与结论一致，B 正确 C．铝置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性 Al＞Cu，C 错误；D．活性炭吸附红墨水中的色素导致褪色，D 正确；故选 C。
现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 ml·L HCl 溶液 ②250 mL4.0 ml·L HCl 溶液
③200 mL2.0 ml·L 溶液 ④600 mL1.0 ml·L 溶液下列说法正确的是
溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：②>③>④
C．标准状况下，将 22.4 L HCl 溶于 400 mL 水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的 Fe 的质量比为 5∶6
【答案】D
【解析】A．由题干可知①400 mL2.5 ml·L HCl 溶液、②250 mL4.0 ml·L HCl 溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A 错误；
由题干可知，②250 mL4.0 ml·L HCl 溶液中Cl-的物质的量为：0.25L×4.0ml/L=1ml，③200 mL2.0 ml·L MgCl2 溶液中 Cl-的物质的量为：0.2L×2.0ml/L×2=0.8ml，④600 mL1.0 ml·L CuCl2 溶液中 Cl-的物质的量为：0.6L×1.0ml/L×2=1.2ml，故 Cl-的物质的量：④>②>③，B 错误；C．由于标准状况下，将 22.4 L HCl 溶于 400 mL 水后溶液的体积不为 400mL，且无法计算其体积，故不可得①，C 错误； D．②250 mL4.0 ml·L HCl 溶液中与 Fe 反应，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知消耗 Fe 的物质的量为 0.5ml，④600 mL1.0 ml·L CuCl2 溶液与 Fe 反应，根据方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 可知消耗 Fe 的物质的量为 0.6ml，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的 Fe 的质量比为 5∶6，D 正确；故答案为：D。
在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的 和
，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是 2：1 C．左右两侧的气体密度比是 1：2 D．左右两侧的原子个数之比是 5：2
【答案】D
【解析】假设 和的质量都是 32g，则 的物质的量为 2ml，的物质的量为 1ml，据此解答。A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，
A 正确；B．左侧为甲烷，右侧为氧气， 和的物质的量之比为 2：1，则左右两侧的体积比是 2： 1，B 正确；C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是 16：32=1：
2，C 正确；D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2ml含有的原子为 10NA，1ml含有的原子为 2NA，
所以左右两侧的原子个数之比是 5：1，D 错误；故选 D。
把 含有和的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A．
​
D．
【答案】D
【解析】混合溶液分成 5 等份，每份溶液浓度相同。一份加入含 a ml 硫酸钠的溶液，发生反应 Ba2
++SO=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=aml；另一份加入含bml 硝酸银的溶液，发生反应 Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则 n(Cl-)=n(Ag+)=bml，根据电荷守恒可知每份中 2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中 n(K+)=bml-2aml=(b-2a)ml，故钾离子浓度为
=10(b-2a)ml•L-1；答案选 D。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（12 分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：
① ②液氯③固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打
是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、 能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为：；故从物质分类的角度看， 属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
以上属于电解质的有(填序号，下同)；属于非电解质有；上述条件下能导电的物质有。
请写出③在水溶液中的电离方程式：。
【答案】(1)（2 分） 酸性氧化物（2 分）
③④⑧⑨（2 分） ①⑤（2 分） ⑥⑦⑧（2 分）
（2 分）
【解析】（1）酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物， 能被水吸收制备次氯酸 (HClO)，次氯酸会和碱生成盐和水，则从物质分类的角度看， 属于酸性氧化物，其化学反应方程式为：；
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
①Cl2O 溶于水或熔融状态下都不能电离，属于非电解质；②液氯是单质，既不是电解质也不是非电解
质；③ 固体溶于水导电，属于电解质；④硫酸溶于水导电，属于电解质，溶液中电离出氢离子、硫酸根离子；⑤酒精溶于水或熔融状态下都不能电离，属于非电解质；⑥食盐水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融硫酸钡导电，电离出钡离子和硫酸根离子，属于电解质；⑨小苏打溶于水能导电，属于电解质。
属于电解质的有③固体、④硫酸、⑧熔融硫酸钡、⑨小苏打；属于非电解质有① 、⑤酒精；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述条件下能导电的物质有⑥食盐水、⑦铁、⑧熔融硫酸钡；
固体溶于水电离出钙离子和氢氧根离子： 。
16．（16 分）完成下面有关计算。
常温常压下，160 g 的 气体含有的原子数为。
下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是。(填序号)
；②
个
①；③；④标准状况下
中含有ml 质子，个电子。
在标准状况下 15 g CO 与 的混合气体，体积为 11.2 L。该混合气体中 CO 与的物质的量比为。
某溶液中只含有、、 、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中 和的离子个数比为。
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入、的混合气体和 1ml 空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，若将 A
室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度处。
【答案】(1)8NA（2 分）
①（2 分）
9（2 分）10NA（2 分）
7：1（2 分）
1：2（3 分）
2（3 分）
【解析】（1）常温常压下，160 g 的 气体物质的量为，含有的原子数为 8NA；
（2）①1gH2 的物质的量为 0.5ml，标准状况下的体积为 11.2L；
②个 CH4 的物质的量为 0.4ml，标准状况下的体积为 8.96L；
③10.8gH2O 的物质的量为 0.6ml，标准状况下为不是气体；若按水的密度为 1g/ml 计算，其体积为
10.8mL；
④标准状况下 6.72LCO2 的物质的量为 0.3ml，标准状况下的体积为 6.72L；故标准状况下体积最大的是①；
（3）1 个氢氧根离子所含质子数为 9 个，所含电子数为 10 个，则 含有 9ml 质子；含有 10NA
个电子；
设 CO 与物质的量分别为 x、y，列方程有，解得 x=，y=，CO 与 物质的量之比为 7：1；
溶液中 Na＋、Al3+、C1-个数比为 3:1:2，设它们的物质的量分别为 3ml、1ml、2ml，由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n (Na+) + 3n (Al3+) = n(Cl-) + 2n()，即: 1×3ml + 3×1ml = 1×2ml + 2n()，解得： n() = 2ml，溶液中 Al3+与的个数比等于其物质的量之比= 1ml：2ml = 1：
2；
由图可知 H2 和 O2 的物质的量之和为 2 ml，因此可设 H2 的物质的量为 xml，则 O2 的物质的量
（2－x）ml，所以 2x+32×(2－x)＝34，解得 x=1，所以 H2、O2 的物质的量均为 1ml。根据氢气燃烧的化学方程式可知反应后是水和 O2 的混合物，其中气体只有 O2，n(O2)=0.5 ml。所以两侧体积之比为 1：2，最终活塞应该停留在 2 刻度处。
17．（16 分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为ml·L-1(保留 2 位小数)。现配制 100 mL
该生理盐水，需用量筒量取 1.5 ml·L-1 氯化钠溶液的体积是mL。
配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、、。
配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是(填字母)
①用量筒量取适量的 1.5 ml·L-1 氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④
下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水
用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线
若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，该如何处理？。
【答案】(1)0.15（3 分）10.0（3 分）
100mL 容量瓶（2 分）玻璃棒（2 分）
B（2 分）
BC（2 分）
重新配制（2 分）
【解析】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变， 设需 1.5ml/L 氯化钠溶液体积为 V，则V×1.5ml/L=0.15ml/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL；
浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至 100mL 容量瓶中，再将烧杯洗涤 2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线 2～3cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管；
由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B；
所配溶液基本原理为 c 稀V 稀=c 浓V 浓，则 c 稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响，
配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A
错误；
用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大， B 正确；
定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C 正确；
转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D 错误；
定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E 错误；故选 BC；
若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，倒掉重新配制。
18．（14 分）纳米 TiO2 具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？(填“是”或“否”)。
反应 I 中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与 H2O 反应生成 CO2 和 NH3·H2O。其产物再与燃料液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为 、，固液混合物再经由 (填操作)得到白色沉淀。
为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收(填化学式)。
反应物物质的量配比
实验编反应温度/反应时间
号℃/h
①
90
1
2：1
②
90
2
3：1
③
90
1
④
110
2
3：1
为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。
实验③中反应物物质的量配比为。
反应 I 中 TiO2+浓度对 TiO2 的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的 TiO2+浓度为。
【答案】(1)否（2 分）
(2)CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O（2 分） TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO（4 2 分）过
滤（2 分）
(3)(NH4)2SO4（2 分）
(4)3：1（2 分）
(5)l ml/L（2 分）
【解析】硫酸氧钛液与尿素发生反应Ⅰ包括两个化学反应：CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4
+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4，过滤出 TiO(OH)2 沉淀，(NH4)2SO4 进入滤液中，TiO(OH)2 沉淀经洗涤、真空干燥，然后煅烧分解产生纳米级二氧化钛 TiO2 和 H2O；（1）纳米二氧化钛是纯净物，不是分散系，不属于胶体，平行光照射纳米二氧化钛，不能产生丁达尔效应；答案为否；
（2）反应 1 中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与 H2O 反应生成 CO2 和 NH3·H2O，产物再与燃料液反应产生白色固体 TiO(OH)2，则该反应的化学方程式分别为：CO
(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4；
固液混合物再经由过滤得到白色沉淀；
（3）(NH4)2SO4 是可溶性物质，其在水中的溶解度随温度的升高而增大，故从滤液中含有的(NH4)
2SO4 中获得固体溶质蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤后即可回收(NH4)2SO4；
采用控制变量方法进行实验。实验③和实验①为对照实验，反应温度、反应时间相同，应该是实验③和实验①的反应物物质的量配比不同，实验③的反应物物质的量配比应为 3：1；
由题给信息可知：纳米二氧化钛粒径为 10 ~ 50 nm，分析题中粒径和 TiO2+浓度关系图，TiO2+浓度增大，二氧化钛粒径也逐渐增大，当 TiO2+浓度为 1 ml/L 时，二氧化钛粒径为 50 nm，故最适合的 TiO2+浓度为 l ml/L。