2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(苏教版)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷(苏教版)，共25页。试卷主要包含了65，5Ca 40，4 L，72L，其质量为 11，9012，4gN2 与 9，2316，6gRx 的分子数目之比为 3等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：专题一~专题二（苏教版 2019）。
难度系数：0.65。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
下列概念之间存在如图所示关系的是
选项ABCD
钠盐
碱溶液
中和反应
碳酸盐
碱性溶液
复分解反应
无机物
概念
有机物
国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是
宇航员喝茶时注入的 2 ml H2O 的摩尔质量是 36 g·ml-1
标准状况下，NA 个 H2O 分子所占体积为 22.4 L
含有 2NA 个氧原子的水的质量为 36 g
D．1 ml H2O 中含有 3 ml 电子
海洋是巨大的资源宝库。同学们设计的一种从海水中获取淡水的简易装置如图所示，该过程中涉及的物质分离提纯原理是
A．萃取B．蒸馏C．分液D．过滤
纳米材料是一类微粒直径为 1～100 nm 的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
A．能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀D．纳米不能透过半透膜
规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是
配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液
称量 NaOH 固体C．检验样品中的K 元素 D．测量溶液的 pH 值
下列说法正确的是
A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na＋＋H＋＋
B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．SO3 溶于水后所得到的 H2SO4 溶液能导电，故 SO3 是电解质
D．虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
下列反应中，既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是
A．B．
C．D．
下列说法中，正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)
A．N2 的摩尔质量是 28g B．常温常压下，1mlCO2 的体积是 22.4L C．17gNH3 中含有的分子总数为 NAD．1L0.1ml/LNa2SO4 溶液中，Na＋总数为 0.1NA
NA 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g 氮气和氧气的混合气体含有x 个分子，则b g 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L)
A．B．C．D．
图 a∼c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、 均表示石墨电极， 与电源正极相连， 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
图示中代表的是水合钠离子
氯化钠只有在通电条件下才能电离
图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
由图 c 可判断水合离子中 和 原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响
小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示
反应可用干壁画修复。下列说法正确的是
A．的结构示意图为B．中子数为 16 的磷原子：
C．中 O 元素的化合价为-2D．、、互为同位素
某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下
实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体 1 可使澄清石灰水变浑浊B．滤液 2 中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在 ，一定不存在 D．无色溶液说明不存在 、
科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击锎(Cf)靶核，成功合成了超重元素# (Og)，该反应的核反应方程式可表示为：。Og 是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素。下列说法正确的是
A．Og 位于周期表第 7 周期 0 族B．可用作示踪原子研究化学反应历程
C．和互为同素异形体D．Cf 元素的相对原子质量为 249
如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入 CO2、H2 和O2 的混合气体(已知CO2 体积占整个容器体积的 1/5)，将 H2 和 O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是
A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 3：8 B．原来 H2 和 O2 的体积之比为 1：1 C．反应后恢复到室温，活塞左测气体密度大于右侧气体
D．活塞移动情况说明 H2、O2 燃烧放热，且该反应气体分子数减少
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分）
17．（10 分）回答下列问题：(1)今有 11 种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：
①能导电的是（填序号，下同）；
②属于电解质的是；
(2)①19g 某二价金属氯化物（ ）中含有 ，则 的摩尔质量是；
/
②现有标准状况下 CO 和混合气体 6.72L，其质量为 11.6g，则此混合气体中，CO 和的物质的量之比是；
③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填
序号）。
18．（16 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制稀盐酸和NaOH 溶液：
②取 1 粒药片(每粒药片质量相同，均为 0.10g)，研碎后加入 20.00mL 蒸馏水
③加入 25mL稀盐酸
④用NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。
配制 250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有、。
用密度为、质量分数为 36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量
浓度为，需用量筒量取浓盐酸的体积为。
若配制 90mLNaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是。
b．c．d．
下列有关说法正确的是。
A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为 20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B．容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用 C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线
某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
测定次序第 1 次 第 2 次 第 3 次第 4 次
NaOH(ag)/mL11.9012.1012.0012.00
根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为。
19．（16 分）I．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空：
在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023 个 HCl 分子；③13.6gH2S；④0.2mlNH3。下列关系表达正确的是。
a．体积②>①>③>④b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④d．氢原子个数①>③>④>②
8.4gN2 与 9.6gRx 的分子数目之比为 3：2，原子数目相同。则：9.6gRx 的物质的量为ml。x
值为，R 的相对原子质量是。
II．同温同压下，100mLX2 气体与 50mLY2 气体恰好完全反应，得到 100mLZ 气体。
Z 的化学式为。
III.(4)将 2.3 钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到L 气体。
IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向 A 室充入一定量H2、O2 的混合气体，向 B 室充入 1mllN2，此时活塞的位置如图所示。
(5)A 室混合气体的物质的量为ml。
(6)实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，则 A 室中 H2 的物质的量为。
20．（10 分）Ⅰ.某无色透明溶液可能含有 Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。
(1)试判断：该溶液中肯定有，肯定没有(填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为。
Ⅱ．某溶液中含有较大量的 Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来：
(4)下列实验操作顺序正确的是。(填写序号，可重复使用)
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
2025-2026 学年高一年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：专题一~专题二（苏教版 2019）。
难度系数：0.65。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【详解】A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选 A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选 B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选 C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选 D；
选 C。 2．下列概念之间存在如图所示关系的是
选项ABCD
无机物 钠盐碱溶液中和反应
概念
有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系， A 错误；
B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B 正确； C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C 错误；
D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D 错误；
故选 B。
国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是
宇航员喝茶时注入的 2 ml H2O 的摩尔质量是 36 g·ml-1
标准状况下，NA 个 H2O 分子所占体积为 22.4 L
含有 2NA 个氧原子的水的质量为 36 g
D．1 ml H2O 中含有 3 ml 电子
【答案】C
【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为 18g·ml⁻¹，A 错误；
B．标准状况下，水为液态，1mlH2O 的体积远小于 22.4L，B 错误；
C．2NA 个氧原子对应 2mlH2O，质量为 2ml×18g·ml⁻¹=36g，C 正确；
D．1 个 H2O 分子含 10 个电子，1mlH2O 含 10ml 电子，D 错误；故选 C。
海洋是巨大的资源宝库。同学们设计的一种从海水中获取淡水的简易装置如图所示，该过程中涉及的物质分离提纯原理是
/
萃取B．蒸馏C．分液D．过滤
【答案】B
【详解】该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，该过程是利用蒸馏的原理，
B 项符合题意；答案选 B。
纳米材料是一类微粒直径为 1～100 nm 的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀 D．纳米不能透过半透膜
【答案】C
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A 正确；
与盐酸反应生成和，B 正确；
胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C 错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D 正确；
故答案选 C。 6．规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是
配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液
称量 NaOH 固体
检验样品中的 K 元素D．测量溶液的 pH 值
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．因为氢氧化钠溶解大量放热，故须在烧杯中溶解并冷却后才能转移到容量瓶中，A 项不符 合题意； B．由于氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在托盘上或称量纸上称量，应该将其放在玻璃器皿中称量，通常选用小烧杯，因为使用到游码，盛放氢氧化钠的小烧杯应放在天平的左盘上，B 项不符合题意； C．焰色试验是检验钾元素的常用方法之一、具体操作是用洁净的铂丝蘸取少量样品置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾元素，反之，不含，C 项符合题意； D．用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是将一小片 pH 试纸放到表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数，此操作污染了待测液，D 项不符合题意；故答案选 C。
下列说法正确的是
NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na＋＋H＋＋
自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．SO3 溶于水后所得到的 H2SO4 溶液能导电，故 SO3 是电解质
D．虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
【答案】D
【详解】A．NaHCO3 电离出钠离子和碳酸氢根离子，A 错误；
B．溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度所决定的，与离子的个数没有直接的关系。离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液，B 错误；
C．溶液能导电是硫酸在溶液中电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，说明 H2SO4 是电解质，而三氧化硫为非电解质，C 错误；
D．Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但熔融氧化钠能电离出自由移动的离子，故为电解质，D 正确；
故选 D。
下列反应中，既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是
B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．在反应中，水中的氢元素由＋1 价降低为 0 是，水作氧化剂，故
A 不符合题意；
在反应中，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 B 不符合题意；
在反应中，过氧化钠中的氧元素由－1 价转化为－2 价和 0 价，既不作氧化剂也不作还原剂，故 C 符合题意；
在反应中，水中的氢元素由＋1 价降低为 0 是，水作氧化剂，故 D 不符
合题意；故选 C。
下列说法中，正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A．N2 的摩尔质量是 28g B．常温常压下，1mlCO2 的体积是 22.4L C．17gNH3 中含有的分子总数为 NA D．1L0.1ml/LNa2SO4 溶液中，Na＋总数为 0.1NA
【答案】C
【详解】A．摩尔质量的单位是 g/ml，N2 的相对分子质量为 28，其摩尔质量是 28g/ml，A 错误；
B．标准状况(0℃，101kPa)下，1ml 任何理想气体的体积约为 22.4L，则常温常压(25℃，101kPa )下，1ml
CO2 的体积不是 22.4L，B 错误；
C．NH3 的摩尔质量为 17g/ml，17gNH3 的物质的量，根据( N 为分子数)，可知分子总数为，C 正确；
D．1L 0.1ml/L Na2SO4 溶液中，Na2SO4 的物质的量，1 个 Na2SO4 中含有 2
个，则物质的量为 0.2ml，总数为 0.2NA，D 错误；故选 C。
NA 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g 氮气和氧气的混合气体含有x 个分子，则b g 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L)
B．C．D．
【答案】A
【详解】a g 氮气和氧气的混合气体含有 x 个分子，则 b g 该混合气体含有的气体分子数是 N=个，
其物质的量是 n=ml，故其在标准状况下的体积 V=n·Vm=ml×22.4 L/ml=L，故合理选项是 A。
图 a∼c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、 均表示石墨电极， 与电源正极相连， 与电源
负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
图示中代表的是水合钠离子
氯化钠只有在通电条件下才能电离
图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
由图 c 可判断水合离子中 和 原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响
【答案】C
【详解】
图示中，向 X 电极移动，X 电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A 不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B 不正确；
C．图 b 中，只存在 Cl-和 Na+，且 Cl-向 X 电极(阳极)移动，Na+向 Y 电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C 正确；
D．由图c 可判断水合离子中 和 原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，
H 朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O 朝向中心离子，D 不正确；故选：C。
小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示
【答案】C
【详解】A．因不存在80mL 容量瓶，故要配制100mL 此浓度的溶液，由溶质守恒计算V×18. 4ml/L=100mL
×2 ml • L-1，V≈10.9mL，A 正确； B．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，B 正确；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致加水过少，配得的稀硫酸浓度偏高，C 错误； D．因不存在 80mL 容量瓶，故要用 100mL 容量瓶，D 正确；
故选 C。
反应可用干壁画修复。下列说法正确的是
的结构示意图为B．中子数为 16 的磷原子：
/
C．中 O 元素的化合价为-2D．、、互为同位素
【答案】D
【详解】
是 S 得到 2 个电子而得到的，其结构示意图为，A 项错误；
原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为 16 的磷原子是，B 项错误；
中 O 元素的化合价为-1，C 项错误；
、、是氢元素的三种不同原子，互为同位素，D 项正确；故答案是 D。
某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
气体 1 可使澄清石灰水变浑浊B．滤液 2 中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在D．无色溶液说明不存在、
【答案】B
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液 1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有 Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体 1 为 CO2，原溶液中一定含有 ，根据离子共存，原溶液中一定不含有 Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na＋，无色溶液 1 中加入过量 Ba(OH)2 溶液，得到白色沉淀 2，该白色沉淀为 BaSO4，原溶液中含有 ，滤液 2 中加入过量 HNO3
和 AgNO3 溶液，得到白色沉淀 3，白色沉淀为 AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有 Cl－，据此分析；
【详解】A．气体 1 为 CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A 正确；
滤液 2 中含有过量的 Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B 错误；
根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C 正确；
根据分析，无色溶液说明不存在、，D 正确；故选 B。
科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击锎(Cf)靶核，成功合成了超重元素# (Og)，该反应的核反应方程式可表示为：。Og 是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素。下列说法正确的是
Og 位于周期表第 7 周期 0 族B．可用作示踪原子研究化学反应历程
C．和互为同素异形体D．Cf 元素的相对原子质量为 249
【答案】A
【详解】A．Og 是 118 号元素，位于周期表第 7 周期 0 族，A 正确；
Og 是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素，不可用作示踪原子研究化学反应历程，
B 错误；
和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C 错误；
由于 Cf 各种同位素在自然界的百分含量未知，则无法计算 Cf 元素的相对原子质量，D 错误；故选 A。
如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入 CO2、H2 和O2 的混合气体(已知CO2 体积占整个容器体积的 1/5)，将 H2 和 O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是
反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 3：8 B．原来 H2 和 O2 的体积之比为 1：1 C．反应后恢复到室温，活塞左测气体密度大于右侧气体
D．活塞移动情况说明 H2、O2 燃烧放热，且该反应气体分子数减少
【答案】B
【详解】A．反应前 CO2 体积占整个容器体积的 ，则和混合气体的体积比为 1:4，物质的量之比为 1:4，原子数之比为 3:8，A 正确；
通过题图分析，在同温同压下，原来 CO2 和混合气体的体积比为 1:4，假设(为 1ml，则氢气和氧气的混合气体为 4ml，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余 1ml，根据化学方程式
，若氢气剩余 1ml，反应消耗的氢气物质的量为 2ml，氧气为 1ml，则原来氢气
和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1ml，反应消耗的氢气物质的量为 2ml，氧气为 1ml，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为 2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来 H2 和 O2 的体积之比为 3:1 或 1:1，B 错误；
反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左测气体密度大于右侧气体，C 正确；
将H2 和O2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D 正确；
故选 B。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分）
17．（10 分）回答下列问题：
(1)今有 11 种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：
①能导电的是（填序号，下同）；
②属于电解质的是；
(2)①19g 某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是；
②现有标准状况下 CO 和混合气体 6.72L，其质量为 11.6g，则此混合气体中，CO 和的物质的量之比是；
③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填
序号）。
【答案】(1)①②⑨④⑤⑨
(2)95g/ml1:2③
【详解】（1）①上述物质中能导电的是①盐酸、②石墨、⑨熔融的 KNO3。
②属于电解质的是④BaSO4 晶体、⑤纯硫酸、⑨熔融的 KNO3。
（2）①19gACl2中含有0.4mlCl-，说明ACl2的物质的量为0.2ml，ACl2的摩尔质量为19g÷0.2ml=95g/ml。
②标况下 CO 和 CO2 混合气体 6.72L，物质的量为 0.3ml，质量为 11.6g，设含有 COxml，含有 CO2（0.3-x） ml，有 28x+（0.3-x）×44=11.6，解得 x=0.1ml，则混合气体中含有 CO0.1ml，含有 CO20.2ml，两者 的物质的量之比为 1∶2。
③质量相同的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压下所占体积越小，四种物质中
CO2 的相对分子质量最大，因此其所占体积最小，答案选③。
2．（16 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制稀盐酸和NaOH 溶液：
②取 1 粒药片(每粒药片质量相同，均为 0.10g)，研碎后加入 20.00mL 蒸馏水
③加入 25mL稀盐酸
④用NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。
配制 250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有、。
用密度为、质量分数为 36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量
浓度为，需用量筒量取浓盐酸的体积为。
若配制 90mLNaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是。
b．c．d．
下列有关说法正确的是。
容量瓶上标有刻度线、温度(一般为 20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B．容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用 C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线
某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
测定次序
第 1第 2第 3第 4
次次次次
NaOH(ag)/mL11.9012.1012.0012.00
根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为。
【答案】(1) 250mL 容量瓶玻璃棒
2.1mL
0.4d (4)AC
(5)65%
【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3
+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用 NaOH 溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗 NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变；在配制物质的量浓度的溶液时，选择仪器的标准的大而近，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，利用操作对配制溶液的溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。
【详解】（1）配制 250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器有 250mL 容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管，故答案为：250mL 容量瓶；玻璃棒；
密度为 、质量分数为 36.5%的浓盐酸的浓度
；由稀释公式，
，解得 V(浓)≈2.1mL，故答案为：；2.1；
实验室没有规格是 90 mL 的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制 100 mL
的 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量是；
称量 NaOH 固体，应将 NaOH 固体放到烧杯中进行称量，故 a 错误；
NaOH 固体应用烧杯进行溶解，溶解后移液至容量瓶，不用容量瓶直接溶解固体，故 b 错误；
定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，不能伸到容量瓶内部，故 c 错误；
摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，故d 正确；
故选 d；
（4）A．容量瓶是精确度高的仪器，瓶上面标有刻度线，温度(一般为 20℃)和容积，在使用前，需先检查是否漏水，A 正确；
容量瓶使用时，用蒸馏水洗净后，不需干燥就能使用，B 不正确； C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确； D．定容后摇匀，发现溶液未达到刻度线，不需再加几滴蒸馏水，D 不正确；故选 AC。
（5）根据实验结果，四次平均消耗 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)=
，其消耗 HCl 的物质的量为 n(HCl)=n(NaOH)=0.10 ml/L
×0.0120 L=0.0012 ml，所以与 CaCO3 反应的 HCl 的物质的量为 n(HCl)=0.10 ml/L×0.025 L-0.0012 ml=0.0013 ml，根据方程式 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可知 n(CaCO3)=n(HCl)=0.00065 ml，m
(CaCO3)=0.00065 ml×100 g/ml=0.065 g，所以这种药片中碳酸钙的质量分数为：=65%，故答案为：65%。
3．（16 分）I．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空：
在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023 个 HCl 分子；③13.6gH2S；④0.2mlNH3。下列关系表达正确的是。
a．体积②>①>③>④b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④d．氢原子个数①>③>④>②
8.4gN2 与 9.6gRx 的分子数目之比为 3：2，原子数目相同。则：9.6gRx 的物质的量为ml。x
值为，R 的相对原子质量是。
II．同温同压下，100mLX2 气体与 50mLY2 气体恰好完全反应，得到 100mLZ 气体。
Z 的化学式为。
III.
将 2.3 钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到L 气体。
IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向 A 室充入一定量H2、O2 的混合气体，向 B 室充入 1mllN2，此时活塞的位置如图所示。
A 室混合气体的物质的量为ml。
实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，则 A 室中 H2 的物质的量为。
【答案】(1)bd
(2)3.2316
(3)X2Y 或 YX2 (4)1.12
(5)2
(6)1ml
【分析】Ⅰ.（1）根据计算，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，结合分子的构成分析解答；
根据计算物质的量；根据 N＝nNA 计算分子数目之比；根据原子数目相同求出 x 的值，根
据摩尔质量求出 R 的相对原子质量；
Ⅱ.（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定生成物化学式；
Ⅲ.Na 通入水中，发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据计算 Na 的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量．根据 V＝nVm 计算氢气的体积；
同温同压下，气体的物质的量之比等于其气体之比；
依据 M＝ ，设 A 中 H2 和 O2 的物质的量分别为 x、y 依据混合气体总质量和总的物质的量计算。
【详解】（1）①6.72L CH4 物质的量为＝0.3ml，
②3.01×1023 个 HCl 分子的物质的量为 0.5ml，
③13.6g H2S 的物质的量为＝0.4ml，
④0.2ml NH3． a．相同条件下，所以体积体积②＞③＞①＞④；
各物质的摩尔质量分别为①CH4 为 16g/ml②HCl 为 36.5g/ml ③H2S 为 34g/ml④NH3 为 17g/ml，相同条件下，所以密度②＞③＞④＞①；
各物质的质量分别为①CH4 为 0.3ml×16g/ml＝4.8g，②HCl 为 0.5ml×36.5g/ml＝18.25g，H2S 13.6g，
④NH3 为 0.2ml×17g/ml＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④；
各物质中 H 原子的物质的量分别为①CH4 为 0.3ml×4＝1.2ml②HCl 为 0.5ml③H2S 为 0.4ml×2＝ 0.8ml④NH3 为 0.2ml×3＝0.6ml，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，
故答案为：bd；
（2）8.4gN2的物质的量为=0.3ml，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知 8.4gN2
与 9.6gRx 的分子数目之比为 3：2，则 9.8gRx 的物质的量为 0.2ml，Rx 的摩尔质量 M＝
，又知两者的原子数目相同，则 x=3，R 的相对原子质量是 48÷3＝16，
故答案为：0.2；3；16；
同温同压下，气体摩尔体积相等，则 X2、Y2 和生成物的计量数之比＝100mL：50mL：100mL＝2： 1：2，再结合原子守恒得方程式为 2X2+Y2＝2X2Y 或 2YX2，
故答案为：X2Y 或 YX2；
Na 的物质的量＝=0.1ml，
标况下，生成氢气的体积＝0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，故答案为：1.12；
A、B 两室压强与温度相同，物质的量与体积成正比，则 A 室中气体物质的量为 1ml×＝2ml，故答案为：2；
混合气体的平均摩尔质量为，设H2 和O2 的物质的量分别为x、y，依据题意可知： x+y＝2，2x+32y=34，解得 x＝y＝1ml，
故答案为：1ml。
4．（10 分）Ⅰ．某无色透明溶液可能含有 Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。
(1)试判断：该溶液中肯定有，肯定没有(填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为。
Ⅱ．某溶液中含有较大量的 Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来：
(4)下列实验操作顺序正确的是。(填写序号，可重复使用)
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
【答案】(1)K+、SO、COCu2+、Ca2+、Ag+ (2)Ba2CO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)取少量原溶液，加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有 Cl-存在，否则没有
(4)④②①②③
【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在；
①向该溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是 BaSO4、BaCO3 或二者的混合物，说明
、至少有一种；
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为 BaSO4、BaCO3 的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3 沉淀不能大量共存，则一定不存
在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子 K+；
③向滤液加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是 BaCl2 溶液，引入了 Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有 Cl-。
【详解】（1）据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有 Cl-。
步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。
若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的 溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有 存在，否则没有。
某溶液中含有较大量的 、 、 ，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检
验出来：
滴加 Mg(NO3)2 溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3 溶液，碳酸根、氯离子、氢氧 根都与银离子生成沉淀；滴加 Ba(NO3)2 溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加 Ba(NO3)2 溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入 Mg(NO3)2 溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3 溶液，沉淀氯离子，因此正确的
实验操作顺序为④②①②③。