初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）碱及其性质课前预习ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）碱及其性质课前预习ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了难点突破·提能力，常见的碱，碱的化学性质，氢氧化钠，氢氧化钙，沾到皮肤上的处理方法，某些溶液导电的原因，与指示剂反应，腐蚀性，溶解性等内容，欢迎下载使用。
学习目标1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质以及特性。2.了解氢氧化钙的工业制法。3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；会熟练书写碱的化学性质中有关化学反应的方程式，记住相应的反应现象；认识碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性。4.了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要用途。
教学重点：全面掌握碱的化学性质；理解碱的通性及其本质原因。教学难点：设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；从微观角度解释碱的化学性质。
知识点一 常见的碱【自主学习】自主阅读教材P7、P8内容,认识常见的碱。1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——___________________的化合物。 
　氢氧根离子(OH-)　
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
3.烧碱的使用注意事项(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应_____________。 (2)若不慎沾到皮肤上,应立即_________________,然后再涂上_________溶液。 4.氢氧化钙的制取:化学方程式为________________________、______________________(反应放出大量的热)。 
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　CaO+H2O====Ca(OH)2　
知识点二 碱的化学性质【师生合作】师生共同完成P8“实验探究7-2”实验,学生观察并记录现象,进行实验分析并得出结论。1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。滴入石蕊试液后,溶液_________,滴入酚酞试液后,溶液_________。 
(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。①实验现象。
②相关化学反应方程式。a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为　________________________________、　_________________________________。 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为__________________________________。 
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl　
Ca(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2↓+CaCl2　
　Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH　
(3)和二氧化碳的反应。①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到_____________。 ②相关的化学方程式:__________________________、　___________________________。 
　2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O　
【微点拨】氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象,所以氢氧化钠溶液不能用于检验CO2,可用于吸收CO2;氢氧化钙溶液与CO2反应产生白色沉淀,所以氢氧化钙溶液可用于检验CO2。
2.碱的通性(1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有_______________。 (2)碱的通性。①能使紫色石蕊试液_________,使无色酚酞试液_________。 ②能与某些非金属氧化物反应,生成___________。 ③能与某些盐反应生成_____________和_____________。 
【微点拨】只有溶于水的碱,才具有碱的通性,如使酸碱指示剂变色、与一些非金属氧化物反应等,不溶于水的碱没有这样的性质。常见的溶于水的碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙等。
【小组讨论】为什么检验二氧化碳气体要用澄清的石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液?提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,相同质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。
3. 碱的特性不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不能。
考点一 常见碱的化学性质【典例1】(2020·潍坊中考)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是 ( )A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
【典例2】(2019·宁夏中考)归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题:
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为__________________________, 所以要密封保存。实验室需密封保存的物质还有 _________________________　(填一种)。 (2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 _____________________。 
浓硫酸(其他合理答案也可)
氯化铜(答案合理即可)
【追踪训练】1.(2019·滨州中考)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( )A.浓硫酸　B.浓盐酸　C.氢氧化钠　D.石灰石
2.锂离子蓄电池以其质量小、蓄电量大、使用时间长等优点,被广泛用于电动车的生产,氢氧化锂(LiOH)是这种蓄电池电解质的添加剂,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红色C.能使紫色石蕊溶液变蓝色D.能与氧化铜反应
考点二 氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳反应探究【典例3】(2020·福建中考)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】配制溶液(1)用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液,无需用到的玻璃仪器有______(填标号)。 A.胶头滴管　B.酒精灯　C.量筒　D.烧杯　E.玻璃棒
【实验2】按如图所示装置进行实验。
实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U形管中的液面左高右低。据此,甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。(2)U形管中液面高度发生变化的原因是_______________________。 (3)上述结论的证据不充足,理由是____________________________________________________________________________________________。 
　试管内气体压强减小　
　没有证明有新物质生成(或“CO2溶于
水且与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案也可)　
【实验3】按如图所示装置进行实验。
查阅资料:i.CaCl2溶液呈中性;ii.CaCl2+2NaOH====Ca(OH)2↓+2NaCl实验步骤如下:①检查装置的气密性,往装置中加入药品;②关闭K1、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中;③A中物质充分作用后,打开K1,B中无色溶液倒吸入A中,A中产生沉淀且溶液显红色;④关闭K1,打开K2,将注射器活塞向上拉,C中溶液倒吸入A中。
(4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应,理由是 ______________________________________________________________。 (5)步骤④中,若观察到__________________(填现象),证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为__________________________。 
CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,也会产生沉淀
　CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O　
【名师点拨】解答有关碱溶液与CO2反应的实验题目应明确以下两点:(1)CO2与NaOH溶液发生反应时,由于生成的碳酸钠溶于水,故无明显现象,无法直接检验反应是否发生。常需要借助简单的实验装置,通过明显的现象来判断,下面是几种常用的实验装置:
(2)NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3,利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象,来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应,或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
【追踪训练】　(2019·北京中考)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是_____________。 (2)bc段压强不变,原因是____________________________________________。 (3)cd段压强变大,用化学方程式解释: ______________________________。 
　氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止　
2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+H2O+CO2↑
与某些非金属氧化物反应
与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱