中考化学一轮复习专项巩固练习 溶解度曲线问题汇总（十）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 溶解度曲线问题汇总（十）（含答案解析），共26页。

A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中含有的溶剂质量相等
B．将t2℃时甲、乙两种不饱和溶液降温到0℃，都能变成饱和溶液
C．甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数甲=乙
2．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
3．如图是甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等
B．t2℃时，11g甲溶于20g水中，形成饱和溶液
C．乙中混有少量甲，若要提纯乙，应采用冷却热饱和溶液的方法
D．t2℃时，将乙加入甲的饱和溶液中，溶质甲的质量分数不变
4．我校选修课——化学趣味实验，本周进行的实验是自制硫酸铜晶体。过程如图 1 所示（实验过程不考虑水的蒸发）。图 2 是硫酸铜的溶解度曲线。根据图示，下列结论正确的是
A．实验①所得溶液中硫酸铜的质量略小于 60g
B．实验②说明降温后硫酸铜饱和溶液变为不饱和溶液
C．实验①②③④溶液中溶质质量分数相同
D．实验④析出的晶体质量小于实验②析出的晶体质量
5．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
6．氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用冷却结晶的方法
C．氯化钾饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，溶质质量分数不变
D．t1℃，将50g硝酸钾加入50g水中得到溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
8．早在二十世纪初，侯德榜在改进西方制碱的基础上，创立了侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C．t2℃时，等质量的Na2CO3和NH4Cl的溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，等质量的两物质的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3析出晶体多
9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．t2℃时，分别将等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，C溶液质量最大
B．使t1℃时A、B的饱和溶液升温至t2℃时仍为饱和溶液，需加入的B比A多
C．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．t2℃时，在50g水中加入50gA充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比是1：2
10．如图是NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时，将35gNaCl固体加入100g水中充分溶解，得到NaCl饱和溶液
B．50℃时，将等质量的NaCl和KNO3分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量相等
C．当KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发溶剂方法提纯KNO3
D．我国北方许多盐湖里有“夏天晒盐冬天捞碱”的现象，此“碱”的溶解度变化趋势与KNO3的相似
11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c的溶解度均随温度的升高而升高
B．t2℃时采用恒温蒸发溶剂的方法，可将N点的a溶液转变为M点的a溶液
C．将t1℃下a、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
D．将t2℃时a的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体为30g
12．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．代表KCl溶解度曲线的是甲
B．40℃时，将40gKCl固体加到50g水中，充分溶解，得到70gKCl的饱和溶液
C．t2的范围为80~90
D．将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是先增大后减小
13．KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时，甲饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1:5
C．若乙中含有少量甲，可用降温结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，丙物质的溶液的溶质质量分数最小
15．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．将10℃时甲和乙的两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数相等
B．将30℃时甲和乙的两种饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．将30℃时甲和乙的饱和溶液降温到10℃，甲溶液析出晶体较多
16．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法带误的是
A．t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等
B．20℃时，100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g
C．50℃时，采用降温结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaC1
D．将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃、所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl> KNO3
17．t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图示判断，下列说法中错误的是
A．A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时变为不饱和溶液
B．C的溶解度随温度的升高而减小
C．在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度
D．当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A
19．图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法不正确的是
A．烧杯甲中加入的是B，烧杯乙中加入的是A
B．P点的意义是t2℃时A、B的溶解度相等
C．若A中混有少量B物质，提纯A常用降温结晶的方法
D．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温到a2℃时都仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．a3℃时，丙物质的饱和溶液降温至a1℃，溶液中溶质质量一定不变
D．a1℃时，甲和丙溶解度相等
21．如图是KNO3和NaC1的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaC1加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶剂的质量保持不变
22．提纯含少量NaCl杂质的KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaC1的质量分数不变
D．②→③，溶液中KNO3的质量分数减小
23．固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A．状态①是A的不饱和溶液，状态②③④是A的饱和溶液
B．②溶液中溶质质量分数大于①中
C．除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
D．60℃时A、B的饱和溶液降温至10℃时析出晶体质量A>B
24．冷却热饱和溶液法可以提纯含极少量 NaCl 杂质的 KNO3，部分实验过程如下、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中 KNO3的质量分数减小
C．②→③，溶液中溶解了的 KNO3的质量减小
D．对③中固液混合物过滤，可用 Ba(NO3)2溶液检验滤液中残留的 NaCl
25．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的降低而减小
B．乙物质属于易溶物质
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数都约为28.6%
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
参考答案：
1．D
【详解】A、t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以等质量的甲、乙溶液的溶剂质量不一定相等，故错误；
B、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，但是确定溶液的质量分数大小，故t2℃时，不一定能通过降低温度的方法将甲、乙的不饱和溶液变成饱和溶液，故错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响不大，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故错误；
D、甲、乙物质溶解度随温度升高而变大，将t1℃时两者的饱和溶液升温至t2℃时，两者变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度甲乙相等，故溶质质量分数甲乙相等；故升温后溶液的质量分数甲=乙，正确；
故选D。
2．C
【详解】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。
3．B
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数一定相等，不饱和溶液溶质质量分数大小关系不确定，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度为55g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为55g，则该温度下20g水中最多溶解甲的质量为11g，故该温度下11g甲溶于20g水中，恰好形成饱和溶液，故B正确；
C、由图示可知，乙的溶解度随温度变化不明显，则乙中混有少量甲，若要提纯乙，应采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、t2℃时，将乙加入甲的饱和溶液中，甲的溶质质量不变，但是乙溶于甲溶液中使得溶液质量增大，所以溶质甲的质量分数减小，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A、由图可知，80℃时，100ml水中约可加55gCuSO4溶液达到饱和，由比例可知，200ml水中可加约110gCuSO4，故选项说法错误；
B、由图可知，CuSO4的溶解度随温度的升高而升高，故温度下降CuSO4的溶解度也下降，实验②中应变为饱和溶液，故选项说法错误；
C、由于析出晶体质量不同，在200ml水量不变的前提下，溶液中溶质质量不同，无法判定各溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
D、在200ml水量不变的前提下，实验②是从80℃降温至20℃，实验④是从40℃降温至20℃，由图可知，实验②改变量较大，故选项说法正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A. 不指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，选项错误；
B. 氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，且随温度升高而增大，提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用蒸发结晶的方法，选项错误；
C. 氯化钾饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，溶解度增大，溶液成为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，选项正确；
D. t1℃，硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾加入50g水中，溶解12.5g硝酸钾，得到饱和溶液，溶质质量分数为，选项错误。
故选C。
7．D
【详解】A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；
D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=，选项正确。
故选D。
8．D
【详解】A.由于不知道温度范围，则不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B.t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，则120g的Na2CO3饱和溶液中的溶质质量等于20g，该选项说法不正确；
C.t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于选项不确定两者溶液是否饱和，则不确定两者的溶质质量分数是否相等，该选项说法不正确；
D.由于Na2CO3受温度影比较大，则将等质量的两物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，Na2CO3析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
9．A
【详解】A、t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以用等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，需要的水最大的是C，C形成的溶液质量最大，选项说法正确，故选项A符合题意；
B、A、B的饱和溶液质量没有指明，从t1℃把温度提升到t2℃，需加入的A、B的量无法确定，选项说法错误，故选项B不符合题意；
C、 t1℃时，根据图中信息可知：A、C两种物质的溶解度相等，但A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量确定不了，选项说法错误，故选项C不符合题意；
D、 t2℃时，A的溶解度为50g，即在50g水中加入50gA，只有25gA溶解，形成75g的溶液，即所得溶液中溶质和溶液的质量比是25g：75g=1：3。故选项C不正确；
故选A。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．D
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以将35g氯化钠固体加入100g水中充分溶解得到的是氯化钠的不饱和溶液。选项说法错误，不符合题意；
B、50℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加入水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系：NaCl溶液＞KNO3溶液。选项说法错误，不符合题意；
C、KNO3的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。所以当KNO3中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。选项说法错误，不符合题意；
D、“夏天晒盐冬天捞碱”，利用的是碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故在冬天捞碱，所以此“碱”的溶解度变化趋势与硝酸钾的相似。选项说法正确，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】A、a、b的溶解度均随温度的升高而升高，c的溶解度均随温度的升高而减小，故A错误；
B、t2℃时N点的a溶液为不饱和溶液，M点的a溶液为饱和溶液，可通过加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将N点的a溶液转变为M点的a溶液，故B正确；
C、将t1℃下a、c的饱和溶液分别升温至t2℃，a溶解度增大，a饱和溶液变为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数减小，t2℃时a溶液溶质质量分数大于c溶液溶质质量分数，故C错误；
D、将t2℃时a的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，由于不知道a饱和溶液质量，故不能确定析出晶体的多少，故D错误。
故选：B。
12．D
【详解】A、根据溶解度表可知，KCl溶解度随温度升高而增大，不出现减小的情况，与曲线甲一致，代表KCl溶解度曲线的是甲，说法正确，不符合题意；
B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以将50gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g的固体，可得到70g溶液，说法正确，不符合题意；
C、根据溶解度表可知，在80-90℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为52.9g-52.2g、51.1g-54.0g，两种物质溶解度相等的温度在80-90℃之间，所以t2的范围为80~90，说法正确，不符合题意；
D、将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液由饱和先变为不饱和，溶质质量分数不变，溶解度再变小，再变为饱和，且析出晶体，溶液中溶质的质量分数又变小。将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是先不变后减小，说法错误，符合题意。
故选：D。
13．C
【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
14．B
【详解】A.t2℃时，甲、乙溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，若甲、乙配制成不饱和溶液，两者的溶质质量分数不一定相等，该选项说法不正确；
B.t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g甲，则甲饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法正确；
C.甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且乙溶解度受温度影响比较小，则若乙中含有少量甲，应用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，该选项说法不正确；
D.t2℃时，丙的溶解度最小，三种物质的饱和溶液中丙的溶质质量分数最小，但若配成不饱和溶液，则丙物质的溶液的溶质质量分数不一定最小，该选项说法不正确；
故选B。
15．D
【详解】A、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液浓度相同，升温后两种物质的溶解度都增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液中溶质的质量分数相等，正确；
B、甲乙的溶解度随温度的降低而减小，30℃甲和乙的两种饱和溶液降温至10℃，溶液仍然饱和，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，50g水最多溶解30g甲，充分溶解后溶液的质量为80g，正确；
D、没有告诉饱和溶液的质量，不能判断析出晶体的质量到底是甲多还是乙多，错误。
故选D。
16．B
【详解】A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，NaCl和KNO3的溶解度相等，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36,0g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，符合题意；
C、由图可选，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意；
D、将50℃的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选B。
17．D
【详解】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
18．A
【详解】A.由图可知，A的溶解度随温度降低而减小，则将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，有晶体析出，依然是饱和溶液，该选项说法错误；
B.由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，该选项说法正确；
C.由图可知，在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度，该选项说法正确；
D.由图可知，A、B的溶解度随温度降低而减小，且A的溶解度受温度影响比较大，则当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A，该选项说法正确；
故选A。
19．D
【详解】A、由图一溶解度曲线可知：t1℃时，B的溶解度大于A，结合图二可知，烧杯甲中加入的是B，烧杯乙中加入的是A，说法正确；
B、由图一溶解度曲线可知：P点（交点）的意义是t2℃时A、B的溶解度相等，说法正确；
C、由图一溶解度曲线可知：若A中混有少量B物质，因为A的溶解度受温度影响大，提纯A常用降温结晶的方法，说法正确；
D、由图一溶解度曲线可知：t1℃时A的溶解度大于B ，所以t1℃时A的饱和溶液溶质质量分数大于B饱和溶液，升温到t2℃，A、B两物质的溶解度增大，均由t1℃时的饱和溶液变为t2℃的不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数A>B，说法不正确。
故选D。
20．C
【详解】A、a1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升温到a2℃时，升温后，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
B、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
C、a3℃时，丙物质的饱和溶液降温至a1℃，降温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，无溶质析出，溶质质量不变，符合题意；
D、由图可知，a1℃时，甲和乙溶解度相等，不符合题意。
故选C。
21．D
【详解】A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，选项不正确；
B、t℃时两种物质溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是选项中没有说明溶液是否饱和，因此不能确定两溶液中溶质的质量分数是否相等，选项不正确；
C、30℃时氯化钠的溶解度大于30g，30g NaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，选项不正确；
D、将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有部分溶质析出，但是溶剂的质量不会改变，选项正确。
故选D。
22．D
【详解】A、①到②过程温度升高，根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，故A错误；
B、①到②过程中加热浓缩，溶质质量不变，但是溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，故B错误；
C、②→③，温度降低，析出KNO3的同时也有少量的氯化钠析出，溶液中NaCl的质量分数减小或者不变，故C错误；
D、②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶液中KNO3的质量减小，溶剂的量不变，溶液中KNO3的质量分数减小，故D正确。
故选D。
23．A
【详解】A、由图可知，状态①在A物质溶解度曲线的下方，故为A的不饱和溶液，状态②③④在A物质溶解度曲线上，故为A的饱和溶液，故A正确，符合题意；
B、①②纵坐标相同，①在溶解度曲线上，②在溶解度曲线下表示没有固体剩余，则溶液的溶质质量分数相同，不符合题意；
C、AB溶解度均随温度的升高而升高，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，所以除去A中少量的B，常采用降温结晶的方法，故C错误，不符合题意；
D、60℃时A、B的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，故D错误，不符合题意；
故选A。
24．C
【详解】A、①→②，温度升高，KNO3的溶解度增大，此选项错误；
B、①→②，溶液中KNO3的质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，所以溶液中KNO3的质量分数增大，此选项错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③过程中析出硝酸钾固体，溶液中KNO3的质量减小，此选项正确；
D、复分解反应发生的条件是两种化合物交换成分能生成沉淀或气体或水，Ba(NO3)2 与NaCl交换成分不能生成沉淀或气体或水，说明二者不能反应，故不能用 Ba(NO3)2 溶液检验滤液中残留的 NaCl，此选项错误。
故选C。
25．C
【详解】A、由图可知，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，不符合题意；
B、由图可知，常温下，乙物质的溶解度一定大于10g，属于易溶物质，不符合题意；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意；
D、在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40g，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为，不符合题意。
故选C。