中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（七）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（七）（含答案解析），共26页。试卷主要包含了下列说法错误的是，能增大氧气在水中溶解度的方法是，下列有关溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是
A．60 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B．60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C．60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110
D．60 ℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
2．下列说法错误的是
A．鱼缸中通空气可以增加水中溶氧量B．鱼池中向空中喷水可以增加水中溶氧量
C．自制白糖晶体时加糖越多结晶越多D．晃动有助于开盖的香槟更有力的喷出
3．能增大氧气在水中溶解度的方法是
A．增大压强B．增加氧气的体积
C．增加水的质量D．升高温度
4．生活离不开化学，下列生活中有关化学知识的运用不正确的是
A．往鱼缸中不断通入氧气，是为了增大氧气的溶解度
B．在洗涤衣服上的油脂时常用洗涤剂，是为了把油脂乳化
C．在室内烧木炭时常将窗户打开，是为了防止煤气中毒
D．有些农田在耕作时常加入熟石灰，是为了改良土壤的酸性
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．不饱和溶液一定都是稀溶液B．同一种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．均一、稳定的液体都是溶液D．洗洁精可以溶解油污
6．0℃时，两杯饱和硝酸钾溶液质量分别为600克和200克，分别蒸发25克溶剂，析出晶体的质量为a和b，则a和b的关系为
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法确定
7．天热的时候把一杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识正确的是
A．未放入冰箱前的糖水一定是不饱和溶液
B．蔗糖的溶解度随着温度的降低溶解度而减小
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数与放入冰箱后相等
D．蔗糖溶液的质量放入冰箱前后不变
8．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温
9．如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a和c的溶解度相等
B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，在100g水中加入80gb能形成180g溶液
D．t1℃时b的饱和溶液，升温到t2℃仍为饱和溶液
10．下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A．变瘪的乒乓球遇到热水复原——说明温度升高分子会变大
B．洗涤剂可以除油污——乳化作用
C．真金不怕火炼——体现金化学性质稳定
D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体溶解度随压强减小而减小
11．夏天，当人们打开啤酒瓶盖时，你会发现会自动喷出来，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明溶解在水中的二氧化碳气体的溶解度与温度和压强有关，下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强越大，气体的溶解度就越小B．压强越小，气体的溶解度就越小
C．温度升高，气体的溶解度就增大D．温度降低，气体的溶解度就减小
12．80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，下列各量不会改变的是
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶液的浓度
13．参考KNO3的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）。下列说法不正确的是
A．KNO3的溶解度受温度变化影响大
B．在实验操作过程中只有A是饱和溶液
C．实验操作B到C过程中有晶体析出
D．实验操作中溶质质量分数最大的是B
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将25 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到75 g a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
15．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量相等
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可蒸发溶剂
D．t1℃时，将30g甲物质放入50g水中，得到溶液的质量为80g
16．X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确（ ）
A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是X
C．t2℃时，X与Y的溶解度相等
D．时，三种物质饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小是
17．下图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．熟石灰属于易溶物
B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊
18．下列与水和溶液相关的说法不正确的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关
C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒
D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
19．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等
B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞c
C．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶
D．c物质可能是熟石灰
20．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时，a、b溶解度相等
B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b
C．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液
D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量a>b
21．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．当甲中含有少量的乙时，可用蒸发结晶法提纯甲
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
22．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．低于t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中得到100gA的饱和溶液
C．t2℃时，C的饱和溶液降温至t1℃，仍然是饱和溶液
D．t1℃时，B的饱和溶液比A 的饱和溶液溶质质量分数大
23．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是
A．咸菜长期放置在空气中，有一层“白霜”B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
C．烧开水时，沸腾前有气泡冒出D．盛石灰水的瓶口有一层白膜
24．如图所示是a、b、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t3℃时，物质a的溶解度是50g
B．t2℃时，物质a、b饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使不饱和的C溶液变为饱和溶液
D．t1℃时50g水中加入15g的a物质充分溶解后得到65g溶液
25．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A．Ca(OH)2溶解度随温度升高而增大
B．20℃时，100g水最多溶解0.165gCa(OH)2
C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
D．将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液
26．参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验（图中没有标明相关现象），则下列说法正确的是
A．①的质量分数为20%B．质量分数的大小关系是④>③>②>①
C．②④为饱和溶液D．④的质量分数为52.38%
27．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度
B．过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．③中有晶体析出，留下的溶液中再也没有KNO3了
D．过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小
28．下列每组对比实验不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
29．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g
B．将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙
C．甲中混有少量的乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
30．下列四个图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示t℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属Ｍ比金属Ｎ活泼
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的Na2CO3溶液
D．密闭容器中装有等质量的铝和氧气，加热充分反应
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
KNO3的溶解度（g）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
温度（℃）
20
50
溶解度（g）
30
110
选项
实验设计
实验目的
实验一
实验二
A
将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
探究催化剂对化学反应速率的影响
B
将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C
将5g氯化钠加入20mL20℃的水中
将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中
比较两种物质溶解度大小
D
将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
模拟酸雨的危害
参考答案：
1．B
【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故A正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故B错误；
C、60℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110，故C正确。
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D正确。
故选B。
2．C
【详解】A、鱼缸中通空气，让更多的氧气溶解在水中，可以增加水中溶氧量，故A正确；
B、鱼池中向空中喷水，增大氧气与水的接触面，可以增加水中溶氧量，故B正确；
C、自制白糖晶体时，并不是加糖越多结晶越多，因为在一定量溶剂中溶解的白糖是有限的，故C 错误；
D、晃动时，溶解的二氧化碳气体会逸出，有助于开盖的香槟更有力的喷出，故D正确；
故选C。
3．A
【分析】温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。
【详解】A、增大压强，氧气在水中的溶解度增大，故A正确；
B、增加氧气的体积，氧气的溶解度不变，故B不正确；
C、增加水的质量，对氧气的溶解度无影响，故C不正确；
D、升高温度，氧气在水中的溶解度减小，故D不正确。故选A。
【点睛】气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响。
4．A
【详解】A、氧气的溶解度受温度、气压的影响较大，往鱼缸中不断通入氧气，是为了增加氧气的溶解量，不是增大氧气的溶解度，故A错误；
B、洗涤剂能乳化油脂，在洗涤衣服上的油脂时常用洗涤剂，能将油脂乳化，故B正确；
C、木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时，产生一氧化碳。在室内烧木炭时常将窗户打开，能为木炭燃烧提供充足的氧气，能防止煤气中毒，故C正确；
D、熟石灰呈碱性，有些农田在耕作时常加入熟石灰，能改良土壤的酸性，故D正确。故选A。
5．B
【详解】A、不饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂中能再继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系，不饱和溶液不一定都是稀溶液，说法错误；
B、同一种物质在不同溶剂中溶解度不同，例如在相同条件下，高锰酸钾能溶于水，却不能溶于汽油，说法正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，可将大油珠乳化变成细小的油滴，而不是溶解油污，说法错误。
故选：B。
6．A
【详解】同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液600克和200克各蒸发掉25g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等，即a=b，所以A正确。故选：A。
7．B
【详解】A、天热的时候的半杯糖水（蔗糖已全部溶解），可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
B、放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，说明降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体，蔗糖的溶解度随着温度的降低而减小，故选项说法正确；
C、放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，放入冰箱前糖水中蔗糖的质量比冰箱后大后蔗糖的质量大，则放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大，故选项说法错误；
D、一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，放入冰箱后蔗糖溶液的质量减小，故选项说法错误。故本题选B。
8．A
【详解】A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，此选项正确；
B、加压能使二氧化碳溶解度变大，但升温会使二氧化碳的溶解度减小，此选项错误；
C、减压会使二氧化碳的溶解度变小，降温能使其溶解度变大，此选项错误；
D、减压和升温都会使二氧化碳的溶解度变小，此选项错误。故选A。
【点睛】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
9．A
【详解】A、由图可知，t1℃时，a和c的溶解度曲线相交，故t1℃时，a和c的溶解度相等，符合题意；
B、由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度，可使c的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，b的溶解度小于80g，故t2℃时，在100g水中加入80gb，溶质不能全部溶解，不能形成180g溶液，不符合题意；
D、由图可知，b的溶解度随温度的升高而增加，故将t1℃时b的饱和溶液，升温到t2℃，b变为不饱和溶液，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．A
【详解】A、变瘪的乒乓球遇到热水复原是因为温度升高，分子间隔变大引起的，故A不正确；
B、洗涤剂对油污起到了乳化作用，所以洗涤剂可以除油污，故B正确；
C、金的化学性质稳定，在高温的条件下也不与空气中的氧气反应，所以真金不怕火炼，故C正确；
D、气体溶解度随压强减小而减小，所以打开汽水瓶盖冒出大量气泡，故D正确。故选A。
11．B
【分析】夏天时，温度较高，打开瓶盖，啤酒自动喷出来，说明溶解的二氧化碳逸出，因此说明温度升高，气体溶解度变小；而在瓶盖未打开前，瓶内压力大，看不到有气泡逸出，说明压强增大，气体溶解度增大，据此分析回答此题。
【详解】A、压强越大，气体溶解度增大，选项A错误；
B、压强越小，气体溶解度越小，选项B正确；
C、温度升高，气体溶解度变小，选项C错误；
D、温度降低，气体溶剂的增大，选项D错误。故选B。
【点睛】气体溶解度随温度降低而增大，随压强增大而增大。
12．B
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，由于温度降低硝酸钾的溶解度减小，部分硝酸钾从溶液中结晶析出，溶液中的溶质硝酸钾的质量减少，溶液中溶剂水的质量保持不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液的质量减少，根据溶液的溶质质量分数=，可知溶液浓度减小，故选B。
13．B
【详解】A、根据表格提供的数据，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，说法正确；
B、在实验操作过程中A、C都是饱和溶液，说法错误；
C、溶液B中含有80g硝酸钾，当降低温度到40℃，硝酸钾的溶解度为63.9g，故会析出晶体，说法正确；
D、实验操作中，B溶液中含有的溶质质量最大，故溶质质量分数最大的是B，说法正确；
故选B。
14．C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，50g水最多溶解25g a，所以将50g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到75g a的饱和溶液，故B正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，由于b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，降温过程中c的溶解度增大，溶质质量分数不变，要按降温之前的溶解度计算，由于t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，因此a的质量分数大于c，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误；
D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
故选C。
15．C
【详解】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项错误；
B、不知溶液的质量，无法确定溶质的质量，故选项错误；
C、不饱和溶液变为饱和溶液可蒸发溶剂，故选项正确；
D、t1℃时甲的溶解度是30g，50g的水中最多溶解15g甲物质，所以将30g甲物质放入50g水中，最多得到溶液的质量为65g，故选项错误。
故选：C。
16．B
【详解】A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y，故正确；
B、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，故错误；
C．t2℃时，X与Y的溶解度相等，故正确；
D．t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，升高温度，X、Y物质的溶解度增大，Z物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小是Y＞X＞Z，故正确。
故选：B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17．D
【详解】A、由图可知，在20℃时，熟石灰的溶解度大约是0.17克＜1克，因此它是微溶物，不符合题意；
B、不是所有固体的溶解度都随温度的升高而变大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
C、石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数无法确定，不符合题意；
D、把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃，升温后，溶解度减小，溶液变浑浊，符合题意。
故选D。
18．B
【详解】A、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，所以溶液都是均一、稳定的混合物，说法正确；
B、溶解度的大小与温度有关，但与溶剂的质量无关，说法错误；
C、加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，加热煮沸既降低水的硬度又消毒，说法正确；
D、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体，可促进水中悬浮杂质的沉降，说法正确；
故选：B。
19．B
【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；
B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；
D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。
故选B。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
20．C
【详解】A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、b溶解度相等，说法正确；
B、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度>b的溶解度，故a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b，说法正确；
C、根据溶解度曲线，物质a的溶解度都随温度的升高而增大，b的溶解度都随温度的升高而降低，将t2℃时的a、饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故仍然是饱和溶液，而b则变为不饱和溶液，说法错误；
D，根据溶解度曲线，t2℃时, a的溶解度>b的溶解度，故t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃， 析出溶质的质量a>b，说法正确。
故选C。
21．D
【详解】A、依据溶解度曲线可判断，t2℃以上时在甲的溶解度比乙的大，错误；
B、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为，错误；
C、甲的溶解度随温度下降而下降的幅度大于乙，因此当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲，错误；
D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，溶剂和溶质都没有发生变化，因此两溶液中溶质质量分数相等，正确；
故选D。
22．D
【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，错误，不符合题意；
B、t2℃时，A的溶解度为50g，所以50g水能溶解25gA，把50gA放入50g水中得到75gA的饱和溶液，错误，不符合题意；
C、t2℃时，C的饱和溶液降温至t1℃，C的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误，不符合题意；
D、饱和溶液溶质质量分数=，所以溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，所以t1℃时，B的饱和溶液比A 的饱和溶液溶质质量分数大，符合题意。
故选D。
23．D
【详解】A、白霜的产生与晶体的析出有关，蒸发水分晶体就会析出，不符合题意；
B、气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小，不符合题意；
C、气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小，不符合题意；
D、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物，与物质的溶解性无关，符合题意。
故选D。
24．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，t3℃时，物质a的溶解度是50g，正确；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，物质a、b的溶解度相等，故t2℃时，物质a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度能使不饱和的C溶液变为饱和溶液，正确；D、由溶解度曲线可知，t1℃时a物质的溶解度为20g。即100g水中最多溶解20ga物质，那么50g水中最多溶解10ga物质。故t1℃时50g水中加入15g的a物质充分溶解后得到60g溶液，错误。故选D。
25．B
【详解】A、不同温度下Ca(OH)2的溶解度如表所示，可知Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，说法错误；
B、不同温度下Ca(OH)2的溶解度如表所示，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即20℃时，100g水最多溶解0.165gCa(OH)2，说法正确；
C、40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶解度为0.121g，溶质的质量分数=，说法错误；
D、不同温度下Ca(OH)2的溶解度如表所示，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至60℃，还是饱和溶液，说法错误；
答案：B。
26．B
【分析】A物质在20℃时的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g A；A物质在50℃时的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g A；因此在常温20℃时向100g水加入20g A，此时A物质能够完全溶解，此时溶质质量分数为，继续加入20g A，则只能溶解10g形成A 的饱和溶液，此时溶液的质量分数为，加热至50℃，A物质完全溶解，质量分数为 ，继续加入20g A，并没有达到此时A物质的溶解度，因此会继续溶解，质量分数为
【详解】A、由分析可知①的质量分数为16.7%，错误；
B、由分析可知质量分数的大小关系是④（37.5%）>③（28.6%）>②（23.1%）>①（16.7%），正确；
C、根据分析可知②不饱和溶液，50℃时，向100g水中加入60g A并没有达到该物质的溶解度，因此该温度下，该溶液不是饱和溶液，错误；
D、由分析可知④的质量分数为37.5%，错误；
故选B。
27．D
【详解】A、①到②过程温度升高，根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，氯化钠的溶解度变化不大，故A错误；
B、①到②过程中加热蒸发，溶质质量不变，但是溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，故B错误；
C、②→③，温度降低，析出KNO3，但20℃硝酸钾溶解度不为0，故③留下的溶液中还有KNO3，故C错误；
D、②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶液中KNO3的质量减小，溶剂的量不变，溶液中KNO3的质量分数减小，故D正确。
故选D。
28．C
【详解】A、根据控制变量法原则可知，实验二中的木条燃烧剧烈，能说明催化剂对化学反应所起的作用，正确；
B、活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，实验一能得出铁比铜活动性强的结论，实验二能确定铜比银活动性强，因此能探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序，正确；
C、根据固体溶解度的概念：是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，可知实验一二都无法判断是否是饱和溶液，故无法计算两种物质溶解度大小，错误；
D、酸雨中的酸可以腐蚀绿叶，使叶片发黄，而二氧化硫溶于水能生成酸，故通过对比实验可以达到实验目的，正确。
故选C
29．B
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，均为30g，正确；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，即t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃，甲、乙的溶解度均增大，两溶液均变为不饱和溶液，所以t2℃时，甲溶液的溶质质量分数仍等于乙，错误；
C、由图可知，甲的溶解度随温度降低明显减小，乙的溶解度随温度的降低而减小但变化不大，故甲中混有少量乙时，在较高温度下配制为饱和溶液，然后降温，甲会大量析出，即利用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
D、由图可知，t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，所以恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，正确。
故选B。
30．C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以溶液中的溶质质量先减小，然后增大，但是比原来的数据小，故A错误；
B、横坐标是金属的质量，只能说明加入等质量的金属时，M生成的氢气多，不能验证金属活动性顺序，故B错误；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH值先增大到7，然后不变，然后再增大，故C正确；
D、铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，

所以密闭容器中装有等质量的铝和氧气，加热充分反应，铝会先反应完，故D错误。
故选C。
【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。