中考化学一轮复习专项巩固练习 混合溶液反应问题汇总（三）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 混合溶液反应问题汇总（三）（含答案解析），共29页。
A．21.2gB．16.0gC．18.8gD．22.8g
2．下列各组物质混合后所得溶液的质量一定比反应前溶液的总质量减小的是
A．氧化铁和稀盐酸B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．锌和硝酸铜、硝酸银混合溶液D．二氧化碳通入氢氧化钙溶液
3．对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液进行操作，能证明两者恰好完全反应的方法是
A．蒸干溶液得白色固体B．测定pH
C．滴加酚酞试液D．测定温度
4．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaC12和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1
5．向100g氯化铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标(40，0)，下列说法不正确的是
A．OA段是氢氧化钠与盐酸反应所以没有沉淀生产B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C点对应溶液的pH>7D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
6．将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．锌B．铜C．铜和锌D．铁和锌
7．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2=2：3。下列说法正确的是
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m=79.7
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为80：49
D．取点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
8．向100g硫酸铁和盐酸混合液中逐滴加入10％的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标(40，0)，下列说法不正确的是
A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铁
C．C点对应溶液的pH>7
D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65％
9．取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是
A．a点对应溶液中共有二种溶质B．b~c段(不含b、c点)有两种沉淀生成
C．0~a和b-c段反应现象完全相同D．d点对应溶液的pH最大
10．向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中依次滴加 Ba（OH）2、HCl 溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a 点产生的沉淀有两种成分B．c 点溶液中有 3 种溶质
C．b 点到 c 点发生了两个反应D．原溶液中 MgSO4的质量为 12g
11．向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（提示：金属活动性相差越大，越易反应）
A．B．
C．D．
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是
A．滤出的固体中一定含银，可能含铜
B．滤液呈蓝色
C．滤出的固体中一定含银、铜和镁
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银
13．向一定量Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸一定产生气泡
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，滤液中一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
D．滤液中溶质的成分最多有三种
14．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A．a点只发生
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的
15．向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是183.8gB．混合粉末的质量范围是4.2g7，选项正确；
D、设混合液中盐酸的溶质质量分数为；与盐酸反应氢氧化钠溶液中溶质质量是，
选项正确；
故选：B
6．B
【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁可以与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是铜，
故选B。
7．B
【详解】A、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则加入氢氧化钠前，溶液中的溶质为氯化铜、氯化氢和过量的氯化钡，该选项说法不正确；
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9g，根据质量守恒定律，反应的氯化钡中的钡离子全部转化为硫酸钡，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：BaSO4~BaCl2~2NaCl，再根据钠原子守恒，NaCl~NaOH，则可得关系：，，解得V2=120g，又由于消耗的氢氧化钠的质量关系为V1：V2=2：3，则V1=，则生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g-80g=40g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则，，解得x=9.8g，则m=69.9g+9.8g=79.7g，该选项说法正确；
C、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为y，则，，解得y=16g，根据氢元素守恒，可知：H2SO4~2HCl，由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为V2，即80g，设硫酸的质量为z，则，，解得z=19.6g，则原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g=160：19.6，该选项说法不正确；
D、a点时，表示加入的氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，向溶液中滴加硫酸时，硫酸中的氢离子与氢氧化钠结合为水，硫酸中的硫酸根与氯化钡结合为硫酸钡沉淀，即两个反应同时进行，则立即出现白色浑浊，该选项说法不正确。
故选B。
8．B
【详解】A、向硫酸铁和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铁反应，故OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，说法正确；
B、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，故B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，错误；
C、向硫酸铁和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铁反应，B点氢氧化钠和硫酸铁恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，说法正确；
D、由图像可知与混合液中与酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为，
解得
混合溶液中盐酸的溶质质量分数=，说法正确。
故选B。
9．B
【分析】取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，再加入过量硫酸铜溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。从图像可知，0~a沉淀质量增加，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，a点后沉淀不再增加，则碳酸钠完全反应，之后a~b，继续加入氯化钡但无反应发生。b~c段沉淀开始增加，则开始加入硫酸铜，硫酸铜中铜离子和氢氧化根离子结合成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，c~d段沉淀不再增加，则硫酸铜过量。
【详解】A. 根据分析，a点加入的氯化钡恰好和碳酸钠，则溶液中有不反应的氢氧化钠、硝酸钠和生成的氯化钠，共有三种溶质，此选项错误；
B. 根据分析，b~c段生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，此选项正确；
C. 0~a是碳酸钠开始反应至完全反应掉，该过程中产生碳酸钡白色沉淀，而b-c段是开始生成Cu(OH)2、BaSO4两种沉淀至氢氧化钠、硫酸铜完全反应的过程，该过程中产生硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，所以0~a和b-c段反应现象不完全相同，此选项错误；
D. 反应前混合溶液中含有的碳酸钠、氢氧化钠，使溶液显碱性，随着氯化钡溶液的加入，碳酸钠、氢氧化钠逐渐被消耗，无碱性物质生成，所以溶液碱性减弱，溶液的pH逐渐减小，所以起始时，溶液的pH最大，此选项错误。
故选B。
10．B
【分析】向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中滴加 和Ba（OH）2，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，b点表示MgSO4、 Na2SO4和Ba（OH）2恰好完全反应，b点之后继续加氢氧化钡，不再产生沉淀，接着再加HCl 溶液，稀盐酸不和硫酸钡反应，但可以溶解氢氧化镁沉淀，也可以和过量的氢氧化钡反应，还可以和生成的氢氧化钠反应。
【详解】A、0~b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，证明生成的沉淀更多。根据上述分析可知，可知a 点为硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，所以产生的沉淀有两种成分，故A正确；
B、根据上述分析可知，加入稀盐酸前，溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，c点之前加入了稀盐酸但沉淀质量不变，证明稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质为氯化钠、氯化钡，故B错误；
C、根据上述分析可知，b 点到 c 点发生了两个反应，即稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，故C正确；
D、结合图像可知，氢氧化镁沉淀的质量为52.4g-46.6g=5.8g，
设：原溶液中硫酸镁的质量为x。
则原溶液中 MgSO4的质量为 12g，故D正确；
故选B。
11．A
【分析】根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。
【详解】A、由反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量增加的快；每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量增加的慢；继续加锌粉，固体总质量不断增大，选项错误；
B、每65份质量的锌消耗160份质量硫酸铜，生成161份质量的硫酸锌；溶液质量增加的慢，每65份质量的锌，消耗152份质量硫酸亚铁，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加的快；最后锌过量，溶液总质量不变，选项正确；
C、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，固体种类为铜1种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，置换出单质铁，固体种类为铁、铜2种；最后锌过量，固体种类为铁、铜、锌3种，选项正确；
D、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，选项正确。
故选A。
12．D
【分析】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，说明镁过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜、银和稀盐酸不反应，故滤出的固体中一定含铜、银，可能含镁。
【详解】A、由分析可知，滤出的固体中一定含铜、银，可能含镁，不符合题意；
B、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中一定含硝酸镁和氯化镁，可能含盐酸，故滤液呈无色，不符合题意；
C、由分析可知，滤出的固体中一定含银和铜，可能含镁，不符合题意；
D、由分析可知，滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜和硝酸银，符合题意。
故选D。
13．D
【分析】金属活动性Mg＞Cu＞Ag，则将向一定量Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入镁粉，Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu。
【详解】A、金属活动性Mg＞H＞Cu＞Ag，只有Mg能与HCl反应生成H2，若Mg过量时，滤渣中含有Mg，加入稀盐酸有气泡产生，如Mg不足，则加入稀盐酸无气泡产生，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu，若Mg与部分Cu（NO3）2反应，反应完后Cu（NO3）2有剩余，溶液也为蓝色，滤渣中含有Ag、Cu，故选项说法错误；
C、若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明AgNO3已经完全反应完，若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2，故选项说法错误；
D、Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu；当Mg只能与部分AgNO3反应时，反应后溶液中溶质为Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，溶质的成分为三种；当Mg恰好与AgNO3反应或与部分Cu（NO3）2反应时，溶液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，溶质成分为两种；若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2；则溶质的成分最多为三种，故选项说法正确。
故选D。
14．C
【详解】A、氯化钡既能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以a点时两个反应同时发生，选项错误；
B、由图可知，b点时生成沉淀最多，即碳酸钠与硫酸钠都完全反应，加入稀盐酸后稀盐酸只与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，硫酸钡的质量保持不变，选项错误；
C、由图可知，d点时，溶液中的稀盐酸过量，溶液一定显酸性，选项正确；
D、加入的氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，反应中氯化钡和硫酸钡的质量比为208：233，在该反应进行过程中，溶液的质量可能减少，选项错误，故选C。
15．B
【分析】滤液中加入NaCl溶液后，产生白色沉淀，说明原溶液中的AgNO3有剩余，Fe和Cu全部被消耗完，金属活动性：Fe>Cu，Fe先与AgNO3反应完后，Cu再与AgNO3反应。
【详解】A、分析可知，反应前溶液与混合粉末的总质量为200g+mg，则滤液质量=200g+mg-固体银的质量=200g+mg-16.2g=183.8g+mg>183.8g，错误；
B、假设混合粉末中全部为Fe，设铁的质量为x
x=4.2g
假设混合粉末中全部为Cu，设铁的质量为y
y=4.8g
混合粉末为Fe和Cu，所以质量范围为4.2g×100%=12.75%，错误。
故选B。
16．A
【分析】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【详解】A、c点溶液中含有没有反应完的氯化镁和生成的氯化钠，此时盐酸已完全反应，溶液显中性，滴入紫色石蕊试液不变红，故A错误；
B、d点时，氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中含有一种溶质，即反应生成的氯化钠，故B正确；
C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故C正确；
D、bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，故D正确。
故选A。
17．B
【分析】分析图像可知：0～a段是铁与氯化铁反应，a～b段是铁与氯化铜反应，b～c段的质量不变，说明铁粉剩余。
【详解】A、向、和的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，0～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是，故A说法不正确；
B、a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是，设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g-203.2g=2.4g；
y=16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x=5.6g+16.8g=22.4g，故B说法正确；
C、由图可知，0～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式，即可算出的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出的质量为40.5g，则原溶液中与的质量比为32.5g：40.5g=65：81，C说法不正确；
D、由上述分析可知，c点固体为铁粉与铜粉的混合物，把固体加入足量的溶液后发生的反应与a～b段相同，所以c点参与反应的铁粉质量为28.0g-5.6g=22.4g，代入化学方程式，即可计算出生成铜的质量为25.6g，D说法不正确。
故选B。
18．C
【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，加入硫酸镁，形成沉淀，后加入硫酸，沉淀部分溶解，说明氢氧化钡过量，加入硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，加入硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水。
【详解】A、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故0点溶液的质量为：100g+10g=110g，由分析可知，氢氧化钡过量，故溶液pH＞7，不符合题意；
B、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡过量，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，b点硫酸镁过量，溶液中的溶质为硫酸镁、氯化镁，c点氢氧化镁和硫酸反应生成了硫酸镁，故溶液中的溶质为硫酸镁、氯化镁，故b点和c点溶液中所含的溶质种类相同，不符合题意；
C、根据分析，生成硫酸钡沉淀质量是4.66g，无论是生成的氯化钡还是剩余的氢氧化钡与硫酸镁反应都会最终生成硫酸钡，因此硫酸钡中的钡离子来源于反应前的氢氧化钡，设氢氧化钡溶液中溶质质量为
根据反应的质量关系计算
x=3.42g
由于剩余氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此设剩余氢氧化钡质量为
y=1.71g
则与盐酸反应的氢氧化钡质量是3.42g-1.71g=1.71g，则设盐酸中溶质质量分数为
z=7.3%
符合题意；
D、由图可知，d点硫酸过量，d点溶液中含氯化镁、硫酸镁、硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁、硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故不会立即产生沉淀，不符合题意。
故选C。
19．A
【详解】A.镁的金属活动性比银、铜强，取一定量的放入和的混合溶液中，镁先与反应生成硝酸镁和银，反应完，若还有镁粉，镁才能与反应生成硝酸镁和铜；固体中有和时，滤液不一定呈无色，也可能是硝酸铜溶液有剩余，故A错误。
B.固体中只有时，硝酸铜溶液没有参加反应，滤液一定呈蓝色，故B正确。
C.固体中一定有，硝酸银可能有剩余，滤液中可能有，故C正确。
D.硝酸铜可能部分或全部参加了反应，固体中可能有，滤液中一定有生成的，故D正确。
故选：A。
【点睛】镁的金属活动性比银、铜强，取一定量的放入和的混合溶液中，镁先与反应生成硝酸镁和银，反应完，若还有镁粉，镁才能与反应生成硝酸镁和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
20．A
【分析】锌粉加入后，先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，根据化学方程式：，反应后固体质量增加；，反应后固体质量减少，故两个反应均发生；
【详解】A、滤液呈浅绿色，说明含有硝酸亚铁，加入的锌全部反应，滤渣中含有银和铁，不含锌，故A错误；
B、反应前后固体的质量不变，则溶液的质量相等，故B正确；
C、滤渣中含有铁，加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故C正确；
D、综上分析，硝酸银全部反应，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，向滤液滴加稀盐酸，不反应，一定没有沉淀产生，故D正确。
故选A。
21．C
【详解】①、甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，丙代表溶剂质量，正确。
②、P点H2SO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，所以反应溶液中溶质为Na2SO4，正确。
③、因为氢氧化钠和硫酸反应消耗量为ag，与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g=ag，根据可知氢氧化钠与硫酸的质量关系为80~98，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸质量为，可知氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80~160，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸铜质量为2a，所以原溶液中CuSO4和H2SO4质量不相等，选项错误。
④、0→P过程没有沉淀生成，所以反应的化学方程式为，正确。
其中正确的说法有①②④，故选：C。
22．A
【分析】根据金属活动顺序表，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，氢前边的金属与稀酸反应。
【详解】金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>氢>铜>银，将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量。锌过量，硝酸镁不反应，铜、银已被完全置换出，故滤渣是Ag、Cu、Zn，滤液含Zn2+、Mg2+、不含Cu2+、Ag+。
故选A。
23．D
【详解】铜金属活动性比银的强，比锌的弱，向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝酸锌溶液不反应，与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明铜已完全反应，则滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌。
A、因为铜金属活动性比银的强，比锌的弱，向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝酸锌溶液不反应吗，所以整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，说法正确；
B、滤液一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，说法正确；
C、由反应的质量比可知，每64份质量的铜可置换出 216 份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，说法正确；
D、因为滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明铜已完全反应，则滤渣中只含有银，说法错误。
故选D。
24．D
【详解】将一定量铜锌混合粉末加入盛有硝酸银溶液的烧杯中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，不断搅拌，充分反应后过滤。再向得到的滤渣和滤液中分别加入足量稀盐酸，均无明显现象，说明硝酸银完全反应，锌完全反应。
A、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，不符合题意；
B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，不符合题意；
C、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，不符合题意；
D、硝酸银和锌反应后溶液质量减小，和铜反应后溶液质量减小，反应后溶液质量一定比反应前溶液质量小，符合题意。
故选D。
25．C
【详解】金属活动性顺序中，铁>铜>银，则向一定质量的含 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则：
①若加入的铁与部分硝酸银反应，则过滤后滤渣中只有银，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种；
②若加入的铁恰好与硝酸银反应，则过滤后滤渣中只有银，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种；
③若加入的铁不仅与硝酸银反应，还与部分硝酸铜反应，则过滤后滤渣中有银和铜，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种；
④若加入的铁与硝酸银、硝酸铜恰好反应，则过滤后滤渣中有银和铜，滤液中只含有硝酸铜一种；
⑤若加入的铁粉过量，则则过滤后滤渣中有银、铜和铁三种，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种。
结合各选项，故选C。