科粤版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质教案配套ppt课件

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第六单元 金 属 和 金 属 材 料 6.2 第1课时 认识金属的主要化学性质
中国古代金属货币形态多是由古代农具演变而来,币材多用铜、铁等贱金属。那么,为什么选这些金属制作钱币?它们有着怎样的化学性质?
任务一 认识古钱币中含有的金属
【活动1】观察两枚古币,猜测它们主要是由什么金属制成的?如何设计实验鉴别?依据是什么?讨论交流,确定实验方案,观察实验现象,总结实验结论。
任务二 探究古钱币中金属的化学性质
【活动2】金属与氧气的反应
【观察·思考】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气发生反应。
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铜表面由紫红色变成黑色
4Al＋3O2=== 2Al2O3
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
【活动3】金属与稀酸的反应
在四支试管中分别放入打磨光亮的镁片、锌片、铁片、铜片,再各加入5 mL稀盐酸,观察并记录实验现象;将燃着的木条放在试管口,观察并记录实验现象。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
迅速反应，有大量气泡冒出
反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色
金属与酸的反应，较活泼的金属能跟稀酸反应生成氢气。
【活动4】金属与某些金属化合物溶液的反应
实验过程：(1)在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨光亮的铁丝,过一会儿取出,观察现象。(2)在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,浸入一段用砂纸打磨光亮的铜丝,过一会儿取出,观察现象。(3)在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,浸入一段用砂纸打磨光亮的铝丝,过一会儿取出,观察现象。(4)在盛有硝酸银溶液的试管中,浸入一段用砂纸打磨光亮的铜丝,过一会儿取出,观察现象。
铁丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
2Al＋3FeSO4＝Al2(SO4)3＋3Fe
铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
任务三 认识置换反应的特点
【活动5】从反应物和生成物的物质类别(如单质、化合物)角度分析,这些反应有什么特点?与我们之前学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
1.置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。特点:“单换单”。
（表达式：A+BC →B+AC）
2.与化合反应、分解反应的关系
不同点：置换反应，既不是化合反应，也不是分解反应（并列关系）。相同点：置换反应、化合反应、分解反应都属于基本反应类型。
1.下列金属能在空气中燃烧且发出耀眼的白光的是(　　)A.铝B.镁C.铁D.铜2.下列不能与稀盐酸反应的金属是(　　)A.CuB.ZnC.AlD.Mg3.铁丝放入硫酸铜溶液中,下列描述中不正确的是(　　)A.铁丝表面有红色固体生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少
4.我国是最早使用湿法炼铜的国家,湿法炼铜涉及的主要反应的化学方程式为Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu。这一化学反应的基本类型是(　　)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应5.下列有关金属与酸反应的说法不正确的是(　　)A.金属与酸一定能发生置换反应B.铁与盐酸反应,溶液由无色变为浅绿色C.金属与稀酸反应后溶液的质量一定增加D.铁与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,说明铜的活动性比铁弱