初中6.2 金属的化学性质图文课件ppt

教材

分析

　金属的化学性质是在已学习过的部分物质性质的基础上，对新知识的归纳学习。本课时基于学生已有的知识基础，采用“实验事实→归纳”的方法，说明大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；采用“实验→讨论”的探究方法，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点。

教

学

目

标

知识与

技能

1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。

过程与方法

教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

情感、态度

与价值观

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，培养其学习化学的兴趣。

教学重点

教学难点

重点：金属与酸和某些金属化合物溶液的反应。

难点： 通过实验探究认识金属的化学性质。

教师活动

学生活动

设计意图

[问题情景] 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

[小结] 前两种方法利用的是金属的物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

[过渡] 要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

学生讨论并回答：

通过测密度；硬度不同，相互刻划；用火烧(“真金不怕火炼”)，变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。

[投影] 明确教学目标。

[展示] 被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并将其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。

[提问] 是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

[点拨] 确切地讲，是空气中的氧气。

阅读，了解本节课学习目标。

回答：空气。

学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动。

[投影]

活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

探究指导：

(1)将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿，观察并记录现象。

(2)用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。

(3)用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。(注：可看到耀眼的白光和大量的白烟)

(4)将一根铁丝绕成螺旋状，在一端系上一根火柴，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。

(5) 将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住在酒精灯上加热，观察并记录实验现象。

学生分组实验，仔细观察实验现象并记录，然后通过比较、分析，得出结论。

培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

请一位同学在黑板书写上述反应的化学方程式。

[补充] 俗话说“真金不怕火炼”“金入于猛火，色不夺精光”，由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

[思考] 铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

[小结] 镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度提高，并被广泛运用的一个重要原因。

学生板书。

学生讨论并回答。

倾听、理解。

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

[补充] 我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[讲解] 事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻而用于制电线，因其导热而用于制炊具。但现代科学研究表明：成年人每天允许铝的摄入量为60 mg，过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。

倾听、理解。

培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

使学生学会一分为二地看待事物。

[过渡] 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

[投影]

活动与探究：

将学生分成A、B两大组：

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光亮的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入5  mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

请两位同学在黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述。

[提问] 通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价] 大家回答得都很好。

学生分组实验，仔细观察实验现象并记录，然后通过比较、分析，得出结论。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。

培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

培养学生的归纳总结能力。

[过渡] 金属是否还有其他化学性质呢？

[投影] 金属与金属化合物溶液的反应。

活动与探究：

(1)在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

(2)在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

(3)在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

(4)在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

问题导思，激发学生的学习兴趣，培养学生处理和加工信息的能力。

培养学生的操作技能、严谨的科学态度、规范表达和综合分析问题的能力。

请一位同学在黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述。

[提问] 通过以上实验，你可以得出什么结论？

[小结] 金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银。

[介绍] “曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

学生讨论并回答问题。

通过反应现象判断产物，并能书写化学方程式。

拓展学生的视野，进行爱国主义教育。

[过渡] 下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

[投影]

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

[讨论] 请大家从反应物和生成物的物质类别(如单质、化合物)角度分析，这些反应有什么特点？它与我们之前学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[评价] 回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫作置换反应。

思考，讨论并回答：这些反应的特点是由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

培养学生分析问题的能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。

[投影] 课后思考题

1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成的，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

2．学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？

认真思考，讨论交流。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。

[小结] 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物溶液的反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。

倾听，思考。

培养学生概括、总结的能力。

[作业] 1.设计一个实验证明活泼性：Zn＞Fe＞Cu。

2．教材P175习题第1、2、3、5题。

完成作业。

巩固所学知识。