初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质完整版课件ppt

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2024科粤版化学九年级下册【精做课件】6.2.1金属的化学性质第六单元 金属和金属材料授课教师： Home . 班 级： 九年级（---）班 . 时 间： . 2026年2月2日学习目标讲授新课 黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢?情境导入【实验6-3】a. Mg在空气中燃烧：常温： 镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。点燃： 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物。化学方程式：白色1 金属与氧气的反应点击播放b. Fe和O2：常温：常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。点燃：在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物。化学方程式：黑色c. Cu和O2：铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物。化学方程式：黑色 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度湿度等因素有关。常温下镁和空气可以反应，铁、铜不易反应大多数金属能与氧气发生反应铁在氧气中剧烈燃烧，铜在氧气中变黑活泼性：镁____铁、铜活泼性：铁____铜＞＞1.所有的金属都可以和氧气反应吗？“真金不怕火炼”金在高温条件下也不能与氧气发生反应在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。4Al+3O2===2Al2O3 例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ）A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。D2 金属与稀盐酸和稀硫酸反应 是不是所有的金属都能与稀盐酸和稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸和稀硫酸的反应有什么特点？【问题】【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸的反应a. 铝与稀盐酸：现象：反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，发热，铝片溶解，溶液仍为无色。化学方程式：点击图片播放视频 b. 铁与稀盐酸：现象：反应缓慢，放出热量，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。化学方程式：用稀硫酸替代稀盐酸重复以上实验，比较实验现象。c. 铜与稀盐酸：现象：无明显现象。用稀硫酸替代稀盐酸重复以上实验，比较实验现象。反应缓慢，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色反应现象与铁和稀盐酸反应基本相同无明显现象无明显现象反应较剧烈，铝片表面产生大量气泡，铝片溶解，溶液仍为无色反应现象与铝和稀盐酸反应基本相同 _______能与稀酸反应产生氢气，而_____却不能。铝、铁铜 不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，属于较活泼金属。为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢？金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu【实验6-5】a. 铝与硫酸铜溶液：现象：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。化学方程式：3 金属与某些金属化合物溶液的反应b. 铁与硫酸铜溶液：现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。化学方程式：c. 铜与硫酸铝溶液：现象：无明显现象。 铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。 这与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼金属。 为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？ 例如：Fe能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Fe>Cu。知识点1 金属与氧气的反应1. 金属的化学反应能力不同，反应条件不同，反应现象不同。下列关于金属和氧气反应的说法，不正确的是(　　)A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C. 铜在空气中加热，变成黑色固体D. “真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气反应【点拨】铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧，B错误。B 返回2. 写出下列有关反应的化学方程式。(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：____________________。(2)镁条在空气中燃烧：____________________________。(3)铁丝在氧气中燃烧：__________________________。(4)铜片在空气中灼烧：___________________________。4Al＋3O2=== 2Al2O3【点易错】本题的易错点在于不清楚金属与氧气反应的条件、反应物及生成物的化学式。(1)铝制品有较强抗腐蚀性，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，故书写此化学方程式时，反应条件不能写加热或点燃，同时生成的氧化铝的化学式为Al2O3，而不是AlO；(2)镁条在空气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2；(3)铁丝在氧气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物为四氧化三铁(Fe3O4)，而不是氧化铁(Fe2O3)；(4)铜与氧气反应的条件为“加热(△)”，而不是点燃。 返回知识点2 金属与稀酸的反应3. 同学们在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，将燃着的木条放在试管口，观察到产生的气体被点燃。以下有关分析正确的一项是(　　)A. X一定是稀硫酸B. 铝片需要打磨C. 溶液变为浅绿色D. 被点燃的是氧气B【点拨】在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，将燃着的木条放在试管口，观察到产生的气体被点燃，说明生成了氢气。X不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，A错误；铝片需要打磨，因为铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，B正确；X可能是稀硫酸或稀盐酸等，生成的铝盐的水溶液显无色，C错误；氧气能支持燃烧，不具有可燃性，被点燃的是氢气而不是氧气，D错误。 返回4. 易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量的浓度相同的稀硫酸，如图1所示，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2所示(已知：温度越高，压强越大；单位体积内分子数目 越多，压强越大)。下列说法中错误的是(　　)A. 时间为70 s时，椰汁罐产生的氢气更多B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多C. 压强达到最高点后均略有下降，说明反应均放热D. 由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁D 返回5. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。(1)写出反应的化学方程式：________________________。(2)下图中的“ ”“ ”“ ”表示反应前后溶液中的化合物解离产生的不同离子，则“ ”表示______(填离子符号)。(3)反应结束后，溶液的质量___(填字母)。A. 增大　 B. 减小 C. 不变　 D. 无法确定Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑SO42－A 返回纠易错1 对铁参加反应的生成物混淆不清6. 下列物质：①MgSO4、 ②FeCl3、③CuSO4 、④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(　　)A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④【点拨】①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。D 返回纠易错2 不能正确分析金属与酸反应的图像7. 相同质量的镁、铁、锌三种金属分别与相同浓度的足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像，判断下列说法正确的是(　　)A. 金属铁的反应速率最快B. 金属锌的活动性最强C. 金属锌生成氢气的质量最大D. 金属镁消耗稀硫酸的质量最大D【点拨】由图可知，至完全反应，镁所用时间最短，所以金属镁的反应速率最快，其活动性最强，A、B不正确；金属镁生成氢气的质量最大，其消耗稀硫酸的质量也最大，C不正确，D正确。【点方法】“等量金属足量酸”类图像题的解法：(1)金属越活泼，斜线越陡，如Mg的斜线比Zn的斜线陡，Zn的斜线比Fe的斜线陡；(2)当金属在生成的化合物中的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气质量越大，曲线的拐点越高。 返回8. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的试管中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A. c点时，两个试管中的酸都恰好完全反应B. b点时，两个试管中产生氢气的质量相等C. a点时，两个试管中都有金属剩余D. 右侧曲线能反映出铝的 金属活动性比铁强C【点拨】c点时盛有铁粉的试管中稀硫酸有剩余，盛有铝粉的试管中稀硫酸恰好完全反应，A不正确；b点时盛有铝粉的试管中产生的氢气质量多，B不正确；a点后继续滴加稀硫酸，两个试管中产生氢气的质量都在增加，说明两个试管中都有氢气产生，则a点时两个试管中金属都有剩余，C正确；该图不能反映铁和铝的金属活动性强弱，D不正确。 返回9. 为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40 g 7. 3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系如图所示。(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________。(2)曲线BC段下降的原因是__________________________。(3)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg________(填“＞”“＜”或“＝”)Al。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑温度逐渐下降，恢复至室温　＝金属的化学性质金属与氧气的反应金属与稀盐酸和稀硫酸反应金属与某些金属化合物溶液反应铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu