初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质教学演示ppt课件

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质教学演示ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，温故知新，金属化学性质的共性，学以致用，Cr2O3，讨论与交流，化合物，评价检测，置换反应，化合反应等内容，欢迎下载使用。
1. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。2. 初步认识常见金属与酸或金属化合物溶液的反应，从物质类别的角度分析、归纳认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题，发展“物质性质决定物质用途”等化学观念。
1. 金属 + 氧气 → 金属氧化物
2. 活泼金属 + 稀酸 → 金属化合物 + 氢气
3. 金属A + 金属B的化合物 → 金属B + 金属A的化合物（A>B）
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
1. 金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的金属活动性就越 强 ；
2. 金属活动性顺序里，位于 氢 前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，放出氢气；
3. 金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属化学性质的差异性：
1. 根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生。如能发生，写出化学方程式；不能则说明原因。
（1）铜与硝酸银溶液：（2）锌与氯化铜溶液：（3）汞与稀盐酸：（4）铜与硝酸汞溶液：
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
不反应，因为汞位于氢后
2. 金属与我们生活息息相关。金属铬（Cr）和铁的性质十分相似，在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式： ；与稀酸反应时，在生成的金属化合物中化合价也相同，请写出铬与稀盐酸反应的化学方程式： 。
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑
3. 镍常作为合金中的重要成分。将金属Ni放入ZnSO4溶液中没有变化，放入稀硫酸中有少量气泡产生，产物中Ni呈+2价。写出该反应的化学方程式： 。锌、银、镍的金属活动性由强到弱的顺序为： 。
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2↑
Zn > Ni > Ag
1. 从物质类别角度分析反应物和生成物，填在下面的方框内。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2. 置换反应和前面学习过的化合反应、分解反应有什么不同？
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。化合反应是多种物质(单质或化合物)生成一种化合物，分解反应是一种化合物生成多种物质(单质或化合物)。
3. 若以A表示单质，BC表示化合物，置换反应的通式应当怎样表示？
置换反应：A + BC → AC + B
1. 用化学方程式解释：（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液，请解释原因 ，该反应的基本类型是 。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝锅、铝窗等材料的耐腐蚀性比铁器强，请解释原因是 ，该反应的基本类型是 。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
4Al+3O2=2Al2O3
2. 下列反应中属于置换反应的是（ ）A. 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 B. CO2 + H2O H2CO3C. 2H2O2 2H2O + O2↑ D. Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
3. 下列金属在常温下能与氧气反应生成致密氧化膜的是（　　）A. 铜B. 铁C. 铝D. 金
答案：C解析：铝在空气中与氧气反应生成一层致密的 Al₂O₃ 薄膜，阻止内部金属进一步氧化（如铝盆耐腐蚀的原理）。铜、铁需加热或潮湿环境才反应，金高温下也不反应。
4. 将洁净的铜丝浸入稀盐酸中，观察到的现象是（　　）A. 表面产生大量气泡B. 溶液由无色变为浅绿色C. 铜丝溶解，溶液变蓝D. 无明显现象
答案：D解析：铜的金属活动性弱于氢，不与稀盐酸反应。铁与酸反应生成浅绿色 FeCl₂ 溶液，锌/镁反应产生气泡。
5. 铝制品不宜用钢刷擦洗，是因为（　　）A. 钢刷会磨损铝表面B. 钢刷会破坏氧化铝保护膜C. 铝与钢刷发生化学反应D. 钢刷导致铝导电性下降
答案：B解析：铝表面致密氧化膜（Al₂O₃）被破坏后，内部铝会继续被腐蚀。
6. “真金不怕火炼”说明金的性质是（　　）A. 熔点高B. 硬度大C. 化学性质稳定D. 导电性好
答案：C解析：金高温下不与氧气反应，化学性质稳定。铁、铜等加热会氧化。
7. 下列金属活动性顺序正确的是（　　）A. Al > Mg > Fe > CuB. Mg > Al > Zn > FeC. K > Ca > Na > MgD. Cu > Ag > Au
答案：B解析：正确顺序为 Mg > Al > Zn > Fe > Cu（参考金属活动性顺序表）。A中Al应弱于Mg，C中Ca弱于Na，D中Cu弱于Ag。。
8. 足量镁、锌、铁分别与等质量稀盐酸反应，产生氢气质量的关系是（　　）A. Mg > Zn > FeB. Fe > Zn > MgC. Mg = Zn = FeD. Zn > Fe > Mg
答案：C解析：酸足量时，产生氢气质量由金属质量决定（金属价态相同）。三者均生成+2价盐，故等质量金属产生氢气质量相等。反应速率：Mg > Zn > Fe。
9. 下列反应属于置换反应的是（　　）
答案：C解析：置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物。C中铁置换铜符合定义；A是分解反应，B是燃烧反应，D是复分解反应。
10. 实验室用锌粒与稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为（　　）
答案：B解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。选项A、D使用盐酸，C中铁反应较慢且生成Fe²⁺
11. 铝制品不易生锈的主要原因是（　　）A. 铝化学性质稳定，不与氧气反应B. 铝表面形成致密氧化铝（Al₂O₃）薄膜C. 铝硬度高，不易被腐蚀D. 铝不与水反应
答案：B解析：铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧
12. 下列金属与稀盐酸反应，生成氢气速率最快的是（　　）A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁
答案：D解析：金属活动性顺序为 Mg > Zn > Fe > Cu，活动性越强，与酸反应产生氢气速率越快
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
A + BC → AC + B
选择合适的药品，设计实验，比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。