2026年新高考化学小题训练考点10元素推断(原卷版+解析)

这是一份2026年新高考化学小题训练考点10元素推断(原卷版+解析)，共25页。
A．电负性：W＜Y B．WX2的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
2．(2025年1月•“八省联考”四川卷)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y＞X＞Z B．第一电离能：Y＞X＞M
C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
3．(2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物
4．(2025·河南省名校联盟高三期末)物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为(YZW2)3。一种制备M的反应为3ZW5+12YX3=(YZW2)3+9YX4W，其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，为10电子微粒。下列有关说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W
B．YX3的模型名称为三角锥形
C．基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种
D．实验室常用YX4W固体与烧碱加热反应制备YX3
5．(2025·甘肃省白银市靖远县高三模拟) [W(X2Z)6]2+[(Y5)2(X2Z)4]2-是合成某配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的电子只有一种自旋方向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2，下列说法错误的是( )
A．简单气态氢化物的沸点：Z＞Y B．简单离子的半径：W＞Z＞Y＞X
C．电负性：Z＞Y＞X D．键角：X2Z＜YX3
6．(2025·天津市南开中学高三第二次月考)由五种短周期主族元素组成的化合物XYZ4ME4是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是( )
A．XY3的键角比MY3的大
B．第一电离能：X>Z>M
C．XY3和XE3-的中心原子上都有一个孤电子对
D．简单氢化物沸点：M>X>E
7．(2025·甘肃省白银市靖远县第一中学高三月考)现有、、、、、、七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，具有一种没有中子的同位素；是植物生长三要素之一；是地壳中含量最多的元素，且与的最外层电子数相同；、是金属元素，的原子半径是短周期元素中最大的，能与形成离子化合物，是第Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是( )
A．键角：QM4+>M3R+
B．简单离子的半径：T>R>Q
C．第一电离能： X>W>Y>T
D．WR42-、XR4-的VSEPR模型相同，实际空间结构也相同
8．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能： M＞Q
B．电负性： Z＞Y＞X
C．气态氢化物的还原性：Z＜Y
D．与形成的晶体具有手性
9．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态原子价层电子排布为nsnnp2n，和位于同一主族，的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是( )
A．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
B．第一电离能：Y>R>W
C．简单氢化物沸点：R>W>Y
D．YX3、X3R+的VSEPR模型名称为三角锥形
10．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：M>Z>X>Y
B．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种
C．Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM
D．YO2、MO3均为非极性分子
11．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4∶3，Z与M同主族且相邻，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子。下列说法不正确的是( )
A．键角：XZ32->YZ2- B．水溶液中的稳定性：N+>N2+
C．XY−与N+反应的配位能力：X>Y D．第一电离能：Y>Z>M
12．(2025·浙江省金华十校高三模拟)X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，W与Y位于同一主族，基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，M在地壳中含量仅次于Y。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y B．MW2遇水可转化为MY2和X2W
C．晶体熔点：MY2＜WY2 D．X2Y与X3Y+中Y的杂化方式不同
13．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，下列说法不正确的是( )
A．分子的极性：XY2＞QY2 B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Q
C．沸点：XQ2＞XY2 D．离子键成分的百分数：Z2Y3＞Z2Q3
14．(2025·浙江省强基联高三联考)元素X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y与X同周期、与Z同主族，X是非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是( )
A．简单阴离子的半径：Z＞M＞X＞Y
B．最简单氢化物的沸点：Y＜X
C．碱性：XH3＞X2H4
D．化合物中离子键成分的百分数： Na2Y＞MgZ
15．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，X和W、Y、Z皆相邻，Z的未成对电子数在同周期元素中最多。下列说法不正确的是( )
A．W2R2是由极性键构成的非极性分子 B．沸点：ZR3＜R2Y2
C．键角：XR3＜XR4+ D．氧化性：X2Y5＞Z2Y5
16．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是( )
A．电负性：X＜Y B．热稳定性：XH3＞H2Y
C．第二电离能：Z＞M D．QY42-离子空间结构为正四面体
17．(2025·浙江省台州市高三一模)X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是( )
A．键角：YZ2+＜YZ2- B．气态时碱性：XM3YM2＜(XM3)2YM
C．键极性：XM4＜YM3 D．稳定性：Y2M4＜YM3
18．(2025·浙江省温州市高三一模)X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-2，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是( )
A．Y、Z、M的简单离子的半径：M＞Z＞Y
B．最简单氢化物的热稳定性：X＜Y
C．键角：XY3-＞XY2-
D．化学键中离子键成分的百分数：Z2Y＞M2Y3
物质结构型
19．(2025年1月•“八省联考”内蒙古卷)电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z＞X＞Y B．该离子中Z、W、Z三原子共线
C．第一电离能：M＜X＜W D．简单氢化物沸点：X＞Y＞M
20．(2025年1月•“八省联考”云南卷)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是( )
A．金属性：Q＞W B．原子半径：Z＞Y
C．该晶体结构中X的化合价为价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低
21．(2025·贵州省毕节市高三第一次诊断性考试)R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是( )
A．单质沸点：X>Z
B．简单离子半径：Z>Y
C．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键
D．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键
22．(2025·山东省百师联盟高三联考)某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．电负性：X＜Y B．碱性：ZX3＞Z(YX3)3
C．氢化物沸点：Y＜Z D．该化合物不能与酸反应
23．(2025·华大新高考联盟高三教学质量测评)一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是( )
A．原子半径：Y＞W
B．分子极性：W2X4＞Z2X4
C．第一电离能：W＞Z＞X
D．该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构
24．(2025·山西省运城市高三期末)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是( )
A．电负性：Z>Y>X>W
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1
D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
25．(2025·河南省濮阳市濮阳市高三联考)某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．同周期第一电离能大于X的元素有5种 B．键角：XZ3＞YZ3
C．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D．原子半径：X>Y>Z
26．(2025·山东省青岛第二中学高三月考)某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．分子极性：YZ3＞XZ3
B．同周期第一电离能大于Y的元素有2种
C．简单离子半径：R＞Y＞Z
D．该离子液体阳离子中存在离子键、极性键和配位键
27．(2025·重庆市沙坪坝区高三期中)X、Y、Z、W为前三周期元素且原子序数依次增大，其中X、Z、W分别位于不同的周期，Y的第一电离能大于Z，这4种元素一定条件下可与钴构成如图的化合物，则下列说法正确的是( )
A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
C．1ml该化合物含有的配位键数为2NA D．该化合物存在同分异构体
28．(2025·河南天一大联考高三毕业班阶段性测试)化合物甲(结构如图所示)是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着重要的作用。组成甲分子的W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中基态Z原子核外电子有3个能级。下列说法正确的是( )
A．W、X、Y、Z为同周期元素 B．第一电离能：Z>X>Y
C．基态Z原子只有1个未成对电子 D．甲中X、Y原子的杂化方式分别为sp2、sp3
29．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：ZY，A错误；B项，WX2的空间结构为V形，OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数，成键电子对数为2，孤电子对数为4-2=2，VSEPR为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以OF2分子构型为V形，B错误；C项，HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点X > Z，C错误；D项，Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第 = 5 \* ROMAN VA族的第一电离能比相邻元素高，D正确；故选D。
2．(2025年1月•“八省联考”四川卷)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y＞X＞Z B．第一电离能：Y＞X＞M
C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
【答案】A
【解析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。A项，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确；B项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)，位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误；C项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误；D项，元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误；故选A。
3．(2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为氧或镁，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为氧，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，X为硼，那么Z为铝。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al＞B＞O，A错误；B项，X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是一种弱酸，B错误；C项，Y的氢化物中过氧化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化合价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，C正确；D项，Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，D错误；故选C。
4．(2025·河南省名校联盟高三期末)物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为(YZW2)3。一种制备M的反应为3ZW5+12YX3=(YZW2)3+9YX4W，其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，为10电子微粒。下列有关说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W
B．YX3的模型名称为三角锥形
C．基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种
D．实验室常用YX4W固体与烧碱加热反应制备YX3
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，由分子式YX3和YX4+为10电子微粒可知推知YX4+为NH4+，则Y为N，X为H，Z为P，W为Cl。A项，NH3分子间存在氢键，沸点较高，HCl的相对分子质量大于PH3，则HCl分子间作用力比PH3强，沸点比PH3高，则简单氢化物的沸点：NH3＞HCl＞PH3，A错误；B项，NH3中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型名称为四面体形，B错误；C项，基态P、Cl原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p5，含有电子的轨道数均为9，核外电子的空间运动状态均为9种，C正确；D项，NaOH在加热条件下对玻璃仪器有强烈的腐蚀作用且成本相对较高，实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制备NH3，D错误；故选C。
5．(2025·甘肃省白银市靖远县高三模拟) [W(X2Z)6]2+[(Y5)2(X2Z)4]2-是合成某配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的电子只有一种自旋方向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2，下列说法错误的是( )
A．简单气态氢化物的沸点：Z＞Y B．简单离子的半径：W＞Z＞Y＞X
C．电负性：Z＞Y＞X D．键角：X2Z＜YX3
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的电子只有一种自旋方向，X为H元素；Y与Z是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2，则Y为N元素，Z为O元素；根据[W(X2Z)6]2+[(Y5)2(X2Z)4]2-判断W为+2价金属元素，即为Mg元素。A项，Y和Z的简单氢化物分别为NH3、H2O，H2O常温下为液态，NH3常温下为气体，沸点大小为H2O＞NH3，A项正确；B项，N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子的半径大小为N3-＞O2-＞Mg2+＞H+，B项错误；C项，同周期元素从左到右电负性增强，H的电负性弱于O、N。电负性大小为O＞N＞H，C项正确；D项，H2O、NH3中心原子价层电子对数均为4，H2O中O原子存在两对孤对电子，而NH3中心N原子存在一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多排斥力越大，因此H2O的键角小于NH3的键角，D项正确；故选B。
6．(2025·天津市南开中学高三第二次月考)由五种短周期主族元素组成的化合物XYZ4ME4是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是( )
A．XY3的键角比MY3的大
B．第一电离能：X>Z>M
C．XY3和XE3-的中心原子上都有一个孤电子对
D．简单氢化物沸点：M>X>E
【答案】A
【解析】E在地壳中含量最多，E为O，Z的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n-1=2，n=3，Z为Mg或者n=2，Z为Li，X的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P，X和M同族，所以X为N，M为P，根据Z与M同周期，Z为Mg，XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Y为H、M为P、Z为Mg、E为O、X为N。A项，NH3和PH3都是三角锥形，N的电负性大于P，故成键电子对更偏向N原子，电子对互相排斥作用大，键角变大，故NH3中键角更大，故A正确；B项，Mg的第一电离能小于P，故第一电离能：N>P>Mg，故B错误；C项，NO3-中N原子的孤电子对为=0，不含孤电子对，故C错误；D项，H2O、NH3都有分子间氢键，而H2O分子间氢键更多，H2O、NH3、PH3的沸点高低：H2O>NH3>PH3，故D错误；故选A。
7．(2025·甘肃省白银市靖远县第一中学高三月考)现有、、、、、、七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，具有一种没有中子的同位素；是植物生长三要素之一；是地壳中含量最多的元素，且与的最外层电子数相同；、是金属元素，的原子半径是短周期元素中最大的，能与形成离子化合物，是第Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是( )
A．键角：QM4+>M3R+
B．简单离子的半径：T>R>Q
C．第一电离能： X>W>Y>T
D．WR42-、XR4-的VSEPR模型相同，实际空间结构也相同
【答案】B
【解析】M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素，M是H；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，R是O，所以Q是N，且W与R的最外层电子数相同，则W是S；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，T是Na；Y是Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”，Y是Fe ；T能与X形成离子化合物，所以X是Cl。A项，QM4+为NH4+，中心原子N的价层电子对为，与4个H形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体结构，M3R+为H3O＋，中心原子O的价层电子对为，形成3个σ键，有一个孤电子对，H3O＋为三角锥形；孤电子对对成键电子对有排斥作用，键角减小，因此NH4+的键角大于H3O＋，即QM4+>M3R+，A正确；B项，Q、R、T三种元素分别为N、O、Na，对应的简单离子为N3-、O2-、Na＋，三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3->O2->Na＋，即Q>R>T，B错误；C项，T、W、X、Y四种元素分别为Na、S、Cl、Fe，一般情况下：金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，一般非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，则第一电离能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正确；D项，WR42-、XR4-分别为SO42-、ClO4-，SO42-中心原子S的价层电子对为，VSEPR模型为正四面体形，S与4个O形成4个σ键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，ClO4-中心原子Cl的价层电子对为，VSEPR模型为正四面体形，Cl与4个O形成4个σ键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，则WR42-、XR4-的VSEPR模型与实际空间构型均相同，D正确；故选B。
8．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能： M＞Q
B．电负性： Z＞Y＞X
C．气态氢化物的还原性：Z＜Y
D．与形成的晶体具有手性
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是H元素；Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻，Y是N元素；Q地壳中含量居第二位，Q是Si元素。A项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能Mg＜Si，故A错误；B项，元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞N＞H，故B正确；C项，元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，气态氢化物的还原性：H2O＜NH3，故C正确；D项，Si与O形成SiO2晶体，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出手性特性，故D正确；故选A。
9．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态原子价层电子排布为nsnnp2n，和位于同一主族，的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是( )
A．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
B．第一电离能：Y>R>W
C．简单氢化物沸点：R>W>Y
D．YX3、X3R+的VSEPR模型名称为三角锥形
【答案】B
【解析】由于S能级最多容纳2个电子，基态R原子价层电子排布为2s22p4，确定R为氧元素，则同一主族的W为硫元素，Y的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，HNO3+NH3=NH4NO3，Y为氮元素，Z的周期序数和族序数相同，有氢元素和铝元素，YX4Z(WR4)2用于抗酸、治疗慢性胃炎，可确定Z为铝元素，五种主族元素位于三个短周期则X为氢元素，YX4Z(WR4)2为NH4 l(SO4)2。A项，W为硫元素，氧化物对应的水化物有H2SO3，是弱酸，A错误；B项，Y为氮元素，R为氧元素，W为硫元素，第一电离能为N>O>S，B正确；C项，Y简单氢化物为NH3，R简单氢化物为H2O，W简单氢化物为H2S，沸点由高到低顺序为H2O>NH3>H2S，C错误；D项，YX3为NH3，X3R+为H3O+的VSEPR模型名称为四面体，空间构型为三角锥形，D错误；故选B。
10．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：M>Z>X>Y
B．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种
C．Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM
D．YO2、MO3均为非极性分子
【答案】D
【解析】周期表前四周期的元素X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，X原子核外电子有3种空间运动状态，则X为B；基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，则Z为N、Y为C；M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，则M为S；基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子，则Q为Cu，综上所述X、Y、Z、M、Q分别为B、C、N、S、Cu。A项，原子半径S>B>C>N，即M>X>Y>Z，故A错误；B项，第一电离能介于B、N之间的元素包括Be、C、O，有3种，故B错误；C项，Q为Cu，M为S，S的氧化性较弱，故Cu和S加热生成Cu2S，故C错误；D项，CO2分子中C原子价层电子对数为2+2+0=2，无孤电子对，空间构型为直线形，为非极性分子，SO3分子中S原子价层电子对数为3+3+0=3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，为非极性分子，故D正确；故选D。
11．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4∶3，Z与M同主族且相邻，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子。下列说法不正确的是( )
A．键角：XZ32->YZ2- B．水溶液中的稳定性：N+>N2+
C．XY−与N+反应的配位能力：X>Y D．第一电离能：Y>Z>M
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4：3，则Y的电子排布式为1s22s22p3，Y为N元素，X为C元素，Z与M同主族且相邻，则Z为O元素，M为S元素，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子，价层电子排布式为3d104s1，则N为Cu元素。A项，XZ32-为CO32-，YZ2-为NO2-，CO32-中心原子价层电子对数为3+=3，C原子杂化方式为sp2，不含孤电子对，NO2-中心原子价层电子对数为2+=3，N原子杂化方式为sp2，含有1个孤电子对，中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小，则键角：CO32-> NO2-，故A正确；B项，Cu+在酸性溶液中会发生歧化反应生成Cu和Cu2+，Cu2+可以在酸性溶液中稳定存在，则水溶液中的稳定性：Cu2+>Cu+，故B错误；C项，N的电负性强于C，对电子的吸引能力强于C，CN-在形成配位键使，C原子更加容易提供电子形成配位键，则CN-与Cu+反应的配位能力：C>N，故C正确；D项，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>S，故D正确；故选B。
12．(2025·浙江省金华十校高三模拟)X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，W与Y位于同一主族，基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，M在地壳中含量仅次于Y。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y B．MW2遇水可转化为MY2和X2W
C．晶体熔点：MY2＜WY2 D．X2Y与X3Y+中Y的杂化方式不同
【答案】B
【解析】基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y位于同一主族，W为S元素，X与Y位于不同周期，且X序数小于Y，X为H元素，M地壳中含量仅次于O元素，M为Si元素。A项， W为S元素，Z为Mg元素，Y为O元素，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Mg>S>O，A错误；B项，MW2为SiS2，遇水发生水解，可转化为SiO2和H2S，SiS2+2H2O=SiO2+2H2S↑，B正确；C项，MY2为SiO2，WY2为SO2，SiO2为共价晶体，熔点较高，SO2为分子晶体，熔点较低，晶体的熔点：MY2＞WY2，C错误；D项，X2Y为H2O，O原子价层电子对为2+，采取sp3杂化，X3Y+为H3O+，O的价层电子对为3+，也采取sp3杂化，则二者Y的杂化方式相同，D错误；故选B。
13．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，下列说法不正确的是( )
A．分子的极性：XY2＞QY2 B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Q
C．沸点：XQ2＞XY2 D．离子键成分的百分数：Z2Y3＞Z2Q3
【答案】A
【解析】短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；X原子的价层电子数是电子层数的2倍，则X原子的电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，则Y的电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；Q与Y同主族，则Q为S元素。从而得出X、Y、Z、Q分别为C、O、Al、S。A项，XY2为CO2，QY2为SO2，CO2分子中，C原子的价层电子对数为=2，C原子的最外层不存在孤电子对，则其分子呈直线形结构，分子结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，QY2为SO2，中心S原子的价层电子对数为=3，S原子的最外层有1个孤电子对，分子呈V形结构，分子结构不对称，为极性分子，则分子的极性：CO2＜SO2，A不正确；B项，Y、Q分别为O、S，O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B 正确；C项，XQ2、XY2分别为CS2、CO2，二者都形成分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2，则分子间作用力CS2＞CO2，所以沸点：CS2＞CO2，C正确；D项，Al的金属性较强，O的非金属性比S强，获得电子的能力O比S强，所以离子键成分的百分数：Al2O3＞Al2S3，D正确；故选A。
14．(2025·浙江省强基联高三联考)元素X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y与X同周期、与Z同主族，X是非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是( )
A．简单阴离子的半径：Z＞M＞X＞Y
B．最简单氢化物的沸点：Y＜X
C．碱性：XH3＞X2H4
D．化合物中离子键成分的百分数： Na2Y＞MgZ
【答案】B
【解析】Z的价层电子排布式为3s23p4，故Z为S，M为Cl，X为非金属元素且根据第一电离能特征，可推出X为N，Y与Z同主族，为O；综上有X、Y、Z、M分别是N、O、S、Cl。A项，电子层数越多，半径越大，层数相同，核电荷越多，半径越小，阴离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，A正确；B项，水的氢键数目多于氨，故氨的沸点小于水，B错误；C项，因-NH2的吸引使氮上电子密度下降，故碱性：NH3＞N2H4，C正确；D项，金属性：Mg＜Na，非金属性：S＜O，故Na2O中离子键百分数大于MgS，D正确；故选B。
15．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，X和W、Y、Z皆相邻，Z的未成对电子数在同周期元素中最多。下列说法不正确的是( )
A．W2R2是由极性键构成的非极性分子 B．沸点：ZR3＜R2Y2
C．键角：XR3＜XR4+ D．氧化性：X2Y5＞Z2Y5
【答案】A
【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，R为第一周期的H元素，Z为第三周期，Z的未成对电子数在同周期元素中最多，Z为P元素，X和W、Y、Z皆相邻，X为N元素，W为C元素，Y为O元素。A项，W2R2为C2H2，是由极性键和非极性键构成的非极性分子，A不正确；B项，ZR3为PH3，R2Y2为H2O2，H2O2存在分子间氢键，PH3不存在分子间氢键，PH3常温下为气体，H2O2常温下为液体，沸点：ZR3＜R2Y2，B正确；C项，XR3为NH3，XR4+为NH4+，氮原子均为sp3杂化，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，NH3的键角小于NH4+的键角，键角：XR3＜XR4+，C正确；D项，X2Y5为N2O5，Z2Y5为P2O5，N的非金属性大于P，最高价氧化物的氧化性N2O5>P2O5，氧化性：X2Y5＞Z2Y5，D正确；故选A。
16．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是( )
A．电负性：X＜Y B．热稳定性：XH3＞H2Y
C．第二电离能：Z＞M D．QY42-离子空间结构为正四面体
【答案】B
【解析】基态X原子的L能层上未成对电子数为3，则X是N元素，Y为地壳中含量最高的元素，Y是O元素，且与Q同主族，Q是S元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，Z是Na元素，M最高能级轨道上充满电子，则M的价电子排布为3s2，M是Mg元素，综上所述，X是N、Y是O、Z是Na、M是Mg、Q是S。A项，同一周期从左往右电负性依次增大，电负性：X(N)＜Y(O)，A正确；B项，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：X(N)＜Y(O)，则热稳定性：XH3(NH3)＜H2Y(H2O)，B错误；C项，Na元原子失去1个电子后达到8电子稳定结构，很难再失去电子，而Mg失去1个电子后价电子为3s1，容易再失去一个电子达到8电子稳定结构，故第二电离能：Z(Na)＞M(Mg)，C正确；D项，QY42-(SO42-)的中心原子的价层电子对数为，空间构型是正四面体形，D正确；故选B。
17．(2025·浙江省台州市高三一模)X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是( )
A．键角：YZ2+＜YZ2- B．气态时碱性：XM3YM2＜(XM3)2YM
C．键极性：XM4＜YM3 D．稳定性：Y2M4＜YM3
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/ml=17g/ml，所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素。A项，NO2+离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，离子的空间构型为直线形，NO2-离子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，离子的空间构型为V形，则NO2+离子的键角大于NO2-离子，故A错误；B项，甲基为供电子基团，甲基数目越多，胺分子中氮原子给出孤对电子的能量越强，碱性越强，则XM3YM2气体的碱性弱于(XM3)2YM气体，故B正确；C项，元素的电负性越大，与氢原子形成的共价键的极性越强，氮元素的电负性强于碳元素，则甲烷分子中碳氢键的极性弱于氨分子中氮氢键的极性，故C正确；D项，肼分子中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，故D错误；故选A。
18．(2025·浙江省温州市高三一模)X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-2，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是( )
A．Y、Z、M的简单离子的半径：M＞Z＞Y
B．最简单氢化物的热稳定性：X＜Y
C．键角：XY3-＞XY2-
D．化学键中离子键成分的百分数：Z2Y＞M2Y3
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素，则X是N元素；基态Z原子的价层电子排布式为nsn-2，则n=3，Z是Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，M是Al元素。A项，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+的半径：O2->Na+>Al3+，故A错误；B项，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：NH3 N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；故选B。
21．(2025·贵州省毕节市高三第一次诊断性考试)R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是( )
A．单质沸点：X>Z
B．简单离子半径：Z>Y
C．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键
D．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键
【答案】D
【解析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素。A项，X为B元素，硼单质常温下为固体，而Z为N元素，其单质为氮气，常温下为气体，故沸点B>N2，故A正确；B项，N3-、F-核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B正确；C项，该化合物中N原子提供孤电子对，H提供空轨道形成配位键，故C正确；D项，H、N、F可形成NH4F，为离子化合物，含离子键，故D错误；故选D。
22．(2025·山东省百师联盟高三联考)某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．电负性：X＜Y B．碱性：ZX3＞Z(YX3)3
C．氢化物沸点：Y＜Z D．该化合物不能与酸反应
【答案】A
【解析】基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O或Mg，结合化合物的结构，W为O；X、Y、Z的原子序数小于W，结合化合物的结构，X为H，Y为C，Z为N；基态M原子有4个未成对电子，电子排布式为[Ar]3d64s2，M为Fe。A项，X为H，Y为C，甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：H＜C，A正确；B项，甲基为推电子基，使得N(CH3)3中N原子上的电子云密度变大，更容易结合H+，其碱性更强，所以碱性NH3＜N(CH3)3，B错误；C项，Y为C，Z为N，碳的氢化物为烃，种类繁杂，有的烃的沸点高于氮的氢化物，C错误；D项，该化合物含-NH2和-COO-，二者均可与酸反应，D错误；故选A。
23．(2025·华大新高考联盟高三教学质量测评)一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是( )
A．原子半径：Y＞W
B．分子极性：W2X4＞Z2X4
C．第一电离能：W＞Z＞X
D．该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素；Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。A项，同周期从左到右，原子半径递减，原子半径B＞N，A正确；B项，N2H4是极性分子，C2H4是非极性分子，故分子极性N2H4＞C2H4，B正确；C项，同主族元素，第一电离能从上到下依次减小，同周期主族元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但IIA、VA反常，W为N，H原子半径小，故第一电离能：N＞H＞C，C错误；D项，该阴离子中除氢原子外，其他原子均满足8电子结构，D正确；故选C。
24．(2025·山西省运城市高三期末)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是( )
A．电负性：Z>Y>X>W
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1
D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由结构图可知，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成1个共价键，且基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，即n=2，X是C元素，则Y是N元素、Z是F元素、W是H元素。A项，同周期主族元素从左到右，其电负性逐渐增大，且CH4中碳元素化合价为-4价，即电负性：C>H，则电负性：F>N>C>H，即Z>Y>X>W，A正确；B项，X是C元素、Y是N元素、Z是F元素，则X、Y、Z均位于元素周期表的p区，B正确；C项，Cu是29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，C正确；D项，Y是N元素、W是H元素，由H和N构成的化合物可能为离子化合物，如NH4H为离子化合物，D错误；故选D。
25．(2025·河南省濮阳市濮阳市高三联考)某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．同周期第一电离能大于X的元素有5种 B．键角：XZ3＞YZ3
C．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D．原子半径：X>Y>Z
【答案】A
【解析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl。A项，同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，故A错误；B项，X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，XZ3为BF3，YZ3为NF3，BF3中B的价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，键角120°，NF3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为三角锥形，键角小于120°，键角，故B正确；C项，离子液体结构为和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，中B形成四条共价键，其中一条是B提供空轨道F或Cl(F的电负性大，Cl更易给出孤对电子)提供孤对电子形成的配位键，中还存在离域π键，故C正确；D项，B、N、F位于同一周期，从左至右，原子半径：B>N>F，故D正确；故选A。
26．(2025·山东省青岛第二中学高三月考)某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．分子极性：YZ3＞XZ3
B．同周期第一电离能大于Y的元素有2种
C．简单离子半径：R＞Y＞Z
D．该离子液体阳离子中存在离子键、极性键和配位键
【答案】D
【解析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl。A项，X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，YZ3为NF3，XZ3为BF3，BF3中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，NF3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分子极性NF3＞BF3，即YZ3＞XZ3，A正确；B项，同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、ⅢA相反，VA、ⅥA相反，Y为N元素，同周期第一电离能大于N的元素有2种，B正确；C项，R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：R＞Y＞Z，C正确；D项，该离子液体阳离子中有C-N、C-H极性键，连接4根共价键的N有配位键，液体阳离子中无离子键，D错误；故选D。
27．(2025·重庆市沙坪坝区高三期中)X、Y、Z、W为前三周期元素且原子序数依次增大，其中X、Z、W分别位于不同的周期，Y的第一电离能大于Z，这4种元素一定条件下可与钴构成如图的化合物，则下列说法正确的是( )
A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
C．1ml该化合物含有的配位键数为2NA D．该化合物存在同分异构体
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为前三周期元素且原子序数依次增大，X、Z、W分别位于不同的前三周期，X形成1条共价键，则X为H元素；Y与H能形成3条共价键，与C形成1条配位键，则Y为N元素，Y的第一电离能大于Z ，Z可以和H形成2条共价键，与C形成配位键，则Z为O元素，阳离子带一个单位正电荷，W带一个单位负电荷，且W为于第三周期，则W为Cl元素，即中心离子为C3+，与3个NH3分子、1个H2O分子、2个Cl-形成6条配位键，综上所述，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：N3-＞O2-，即简单离子半径：Y＞Z，A错误；B项，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，三种元素非金属性最强的是O元素，简单氢化物的稳定性最强的是Z，B错误；C项，由分析可知，1ml该化合物含有的配位键数为6NA，C错误；D项，该化合物阳离子是6配位，空间构型是八面体形，含有3种不同的配体，则存在同分异构体，D正确；故选D。
28．(2025·河南天一大联考高三毕业班阶段性测试)化合物甲(结构如图所示)是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着重要的作用。组成甲分子的W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中基态Z原子核外电子有3个能级。下列说法正确的是( )
A．W、X、Y、Z为同周期元素 B．第一电离能：Z>X>Y
C．基态Z原子只有1个未成对电子 D．甲中X、Y原子的杂化方式分别为sp2、sp3
【答案】C
【解析】基态Z原子核外电子有3个能级，分别是1s、2s、2p，且Z在结构中形成一个单键，得知Z为F元素 ，W序数最小，结合一个单键，W为H元素，X形成四个单键为C元素，Y结合两个单键为O元素。A项，W、X、Y、Z分别是H、C、O、F，H与其余元素不同周期，A错误；B项，Z、X、Y分别是 F、C、O 属于同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，第一电离能F>O>C，即Z>Y>X，B错误；C项，Z为F元素，电子排布式为1s22s22p5，只有一个未成对电子，C正确；D项，甲中C原子均采取sp3杂化，D错误；故选C。
29．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：ZBe，B错误；C项，阴离子中Be为sp3杂化，故四个Cl原子所在平面与2个Be和2个O原子所在平面互相垂直，C正确；D项，该阴离子结构为：，1ml阴离子有2ml配位键，D正确；故选B。
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