备战2026年高考化学(2025年真题分类汇编通用版)专题05元素推断元素周期律(原卷版+解析)

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考点01 元素推断
1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>XB．甲中不存在配位键
C．乙中键和键的数目比为D．甲和乙中X杂化方式分别为和
【答案】D
【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；
B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；
C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误；
D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；
故答案为：D。
2．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A．三者中Z的原子半径最大B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为D．与键角相等
【答案】B
【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。
【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；
B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；
C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；
D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；
答案选B。
3．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是
A．M与Z可形成离子化合物B．原子半径：
C．是极性分子D．电负性：
【答案】A
【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。
【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；
C．为CO2，为直线型的非极性分子，C错误；
D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；
故选A。
4．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X与Q组成的化合物具有还原性B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W的单质均可在空气中燃烧D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。
【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；
B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；
C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；
D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；
故选B。
5．（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
【答案】D
【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答；
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误；
B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；
C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；
D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；
故选D。
6．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是
A．为极性分子B．为共价晶体
C．原子半径：D．1个分子中有2个键
【答案】D
【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。
【详解】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；
B．NaF是离子晶体，B错误；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误；
D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确；
答案选D。
7．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：B．原子半径：
C．单质沸点：D．电负性：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。
【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误；
B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确；
C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；
故选A。
8．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能：B．X、Y的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
【答案】D
【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。
【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；
B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；
D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；
答案选D。
9．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：B．该物质中Y和Z均采取杂化
C．基态原子未成对电子数：D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；
【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；
B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确；
C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确；
D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；
故选D。
10．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和g同主族B．金属性：
C．原子半径：D．最简单氢化物沸点：
【答案】B
【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；
B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；
C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；
D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；
答案选B。
11．（2025·重庆卷）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是
A．X、Y和Z位于同一周期B．氧化物的水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是YD．原子半径是最大的是Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。
【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误；
B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误；
C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误；
D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确；
故选D。
考点02 元素周期律
12．（2025·江苏卷）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子B．电负性：
C．离子半径：D．X中15-冠与间存在离子键
【答案】C
【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；
B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误；
C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确；
D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；
故选C。
13．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是
A．电负性B．原子半径
C．中所有I的孤电子对数相同D．中所有N—H极性相同
【答案】C
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；
B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误；
C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确；
D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误；
故选C。
14．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是
A．的中子数与质子数之差为104B．与是同一种核素
C．基态原子核外共有10个d电子D．位于元素周期表中第6周期
【答案】D
【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；
B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；
C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；
D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；
故选D。
15．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞SB．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOHD．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【答案】C
【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；
C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；
D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；
故答案为：C。
16．（2025·重庆卷）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是
（ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素
A．AlB．SiC．BD．Be
【答案】D
【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误；
B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误；
C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误；
D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确；
故选D。
考点01 元素推断
1．（2025·山东淄博·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是
A．电负性：Z>W>YB．a分子为极性分子
C．b分子中键长：①＜②D．b形成的晶体作用力为共价键
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：，电负性：，A错误；
B．a分子正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误；
C．b分子中①为键，②为键，双键键长小于单键键长，C正确；
D．b形成的晶体为分子晶体，作用力是范德华力，D错误；
故选C。
2．（2025·河北保定·二模）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列叙述正确的是
A．该阴离子中Y原子最外层未达到8电子结构
B．上述元素中基态Z原子未成对电子数最多
C．电负性：
D．分子的键角：
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，是C元素；X形成1个共价键，X是H元素；Z形成3个共价键，Z是N元素、R形成6个共价键，R是S元素；W形成2个共价键，W是O元素，据此分析；
【详解】A．该阴离子中S原子不满足8电子稳定结构，A错误；
B．基态原子未成对电子数，C有2个未成对电子，N有3个未成对电子，O、S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，Z原子未成对电子数最多，B正确；
C．同主族元素由上至下电负性减弱，N的原子半径小于S，故N的电负性大于S，电负性：，C错误；
D．分子的键角：中C原子为sp杂化，直线形，键角180 ，中C原子为sp2杂化，平面三角形，键角120 ，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，O的电负性大于S，键角增大，，D错误；
故选B。
3．（2025·河北保定·三模）某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是
A．用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色
B．原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．该物质在酸性条件下能形成氨基酸
【答案】B
【分析】根据题干信息推测，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、C、O、P；W是1价离子且原子序数最大，则W是Na；根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O。
【详解】A．该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，故A正确；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大原子半径减小，则原子半径：Na>C>N>O，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确；
D．酸性条件下，-COO-转化为-COOH，且与-NH2连在同一个C原子上，故D正确；
故答案为B。
4．（2025·辽宁抚顺·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是
A．元素的电负性比较：X>Y>Z
B．Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对
C．简单离子半径比较：X>Z
D．Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z
【答案】D
【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，且其中一条为配位键，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为NH3∙BH3。
【详解】A．同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，B、C、N元素电负性依次增大，A错误；
B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，B错误；
C．X为B，简单离子为，Z为N，简单离子为，一般来说，电子层数越多，半径越大，则单离子半径比较：X＜Z，C错误；
D．Y简单氢化物为，中心原子价电子对数是，无孤对电子，键角为，Z形成的简单氢化物为，中心原子价电子对数是，有1对孤对电子，键角小于，D正确；
故选D。
5．（2025·福建莆田·二模）某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>ZB．简单氢化物的键角：X>Y>Z
C．含氧酸的酸性：X>YD．X2W2为极性分子
【答案】B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1个共价键，W是H元素。
【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，故A错误；
B．CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对；NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，简单氢化物的键角：CH4 >NH3>H2O，故B正确；
C．C、N元素均不止一种含氧酸，其中酸性：H2CO3N，同主族元素从上到下电负性减小，电负性O>S，液态NH3和液态H2S相比，NH3分子间存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，电负性N>S，所以电负性：，故A正确；
B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B正确；
C．Cu与O能形成化合物CuO、Cu2O，故C正确；
D．S的最高正化合价为+6，O无最高价，故D错误；
选D。
7．（2025·福建厦门·二模）一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是
A．最简单氢化物沸点：
B．第一电离能：
C．键长：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为1s22s22p2，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。
【详解】A．根据上述分析，Y为O，W为S，X为C，H2O分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，故沸点：H2S＞CH4，故最简单氢化物沸点：Y＞W＞X，A错误；
B．Z为F，Y为O，X为C，同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F＞O＞C，B正确；
C．W为S，X为C，Z为F，Q为Cl，原子半径：S＞Cl＞C＞F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S—Cl＞S—C＞C—F，C正确；
D．W为S，X为C，Q为Cl,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，D正确；
故答案为：A。
8．（2025·云南大理·二模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．和均为极性分子B．电负性：YSi>O，故A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，所以O的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故B正确；
C．根据化合价代数和等于0，化合物中，Si显价，故C正确；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物 ，溶于强酸和强碱，H2SiO3是弱酸，Al(OH)3和H2SiO3不反应，故D错误；
选D。
11．（2025·四川巴中·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有4个电子，与处于同主族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．的第一电离能比同周期元素的小
C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱
【答案】D
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，则X为O元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有4个电子，则Z为S；W与Z处于同一主族，则W为Se。
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，即，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故O的第一电离能比同周期的N小，但比C大，B错误；
C．Al的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，S的最高价氧化物对应水化物是硫酸，酸性，C错误；
D．同主族从上到下元素非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性减弱，W(Se)的非金属性比弱，所以的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，D正确；
故选D。
12．（2025·河南新乡·三模）某离子化合物，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，和均为四面体结构，只有X、Y位于同周期，Z的最外层电子数和电子层数相同，Y的最外层电子数等于X的核电荷数。下列有关说法正确的是
A．的空间结构为平面三角形
B．电负性：
C．最简单氢化物的沸点：
D．X、Y所在同周期中有1种元素的第一电离能介于二者之间
【答案】B
【分析】根据已知信息，可确定和分别为和，二者均为四面体结构，W、X、Y、Z依次为H、N、F、Al元素。
【详解】A．为，中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，A项错误；
B．电负性：，即，B项正确；
C．X、Y分别为N、F，它们最简单氢化物为、HF，二者分子间均能形成氢键，且HF分子间的氢键强度更大，使得其沸点更高，则沸点：，C项错误；
D．X、Y分别为N、F，都在第二周期，第二周期主族元素的第一电离能从小到大的顺序：Li、B、Be、C、O、N、F，没有元素的第一电离能介于N和F之间，D项错误；
故选B。
13．（2025·广西南宁·二模）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物稳定性：Y < R
D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
【分析】同周期中基态原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和位于同主族，则R为S元素；基态的能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为)，则M为Cu；根据，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误；
B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O>S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N>O，所以第一电离能：，B正确；
C．Y、R的氢化物稳定性分别为NH3、H2S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属性：N＞S，则氢化物稳定性：NH3＞H2S，C错误；
D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误；
故选B。
14．（2025·河南安阳·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：
B．基态原子的未成对电子数：
C．阳离子中Y原子形成的键角：1号号Y
D．X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子
【答案】C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，结合Z形成2个共价键，可以推知Z为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，W形成1个共价键，W为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，则X为C元素，以此解答。
【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不能比较酸性强弱，A错误；
B．N基态原子电子排布式为1s22s22p3，含有3个未成对电子，C基态原子电子排布式为1s22s22p2，含有2个未成对电子，S基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，含有2个未成对电子，则基态原子的未成对电子数：，B错误；
C．1号N原子和2号N原子均为sp3杂化，1号N原子含有1个孤电子对，2号N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力较大，则键角：1号号N，C正确；
D．C和S组成的化合物为CS2，结构式为S=C=S，正负电中心重复，碳硫双键中含有σ键和π键，则CS2是含有σ键和π键的非极性分子，D错误；
故选C。
15．（2025·江西九江·三模）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z
B．化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化
C．Q的价电子所在能层有4个轨道
D．简单离子半径：YC，A错误；
B．化合物YW3为NH3，Y2W4为N2H4，N原子的价层电子对均为4对，N原子均为sp3杂化，B正确；
C．Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：Na+WB．原子半径：W>Z>X>Y
C．氢化物的沸点：Y>Z>XD．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则为C元素、Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。
【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性强于硫元素，所以电负性的大小顺序为N>S> K，故A正确；
B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为K>S>C>N，故B正确；
C．碳元素形成的氢化物可能为液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于氨气，故C错误；
D．上述四种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确；
故选C。
18．（2025·河南郑州·二模）我国科学家发现了一种锂载体物质()，可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，与同主族，的核电荷数等于的最外层电子数。的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．与的分子空间构型相同
C．、Z的简单氢化物混合时，分子间形成的氢键有4种
D．X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【分析】的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子，则Y的电子排布式为，则Y为O，与同主族，W为S； 的核电荷数等于的最外层电子数，X为C；X、Y、Z同周期，则Z为F，综上所述，X、Y、Z、W依次为C、O、F、S。
【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族从上到下，电负性减弱，元素的电负性：C < S < O < F，A错误；
B．中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间构型为V形，的中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，B错误；
C．Y的氢化物为H2O，Z的氢化物为HF。混合时，可能的氢键包括：①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③、④，即分子间形成的氢键有4种，C正确；
D．X(C)的最高价氧化物对应水化物为(弱酸)，W(S)的为(强酸)，D错误；
故选C。
19．（2025·广东惠州·一模）化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．元素电负性：Z>E>MB．原子半径：Y>E>M
C．第一电离能：Z>Y>XD．E3和ME2的空间结构均为直线形
【答案】C
【分析】化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，n只能为3，X为Na元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，E为O元素；E与M同周期，且未成对电子数相同，M为C元素；化合物中正负化合价的代数和为0，可知Y为+2价，则Y为Mg元素，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，M为C、Z为P、E为O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，元素电负性O＞P＞C即E>Z>M，A错误；
B．由分析可知，Y为Mg、E为O、M为C，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径Mg＞C＞O即Y> M > E，B错误；
C．由分析可知，X为Na、Y为Mg、Z为P，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势可知，第一电离能：P＞Mg＞Na即Z>Y>X，C正确；
D．由分析可知，E为O、M为C，则E3即O3的空间构型为V形，ME2即CO2的空间结构为直线形，D错误；
故答案为：C。
20．（2025·贵州贵阳·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．原子半径：
C．X的氢化物空间结构为三角锥形
D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【分析】基态W原子有4种空间运动状态不同的电子(轨道数目)，即，W为C，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O，X位于C(W)和O(Y)之间，原子序数为7，X为N，硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2(WZ2为CS2)，Z为S，综上所述：W为C、X为N、Y为O、Z为S，据此解答。
【详解】A．ZY2为SO2，中心原子价层电子对数是，有1对孤对电子，分子呈V形，为极性分子，A错误；
B．同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下递增，原子半径：S > C > N > O，B错误；
C．X为N，最简单氢化物NH3为三角锥形，但题目说氢化物，指代不明，还可能是，C错误；
D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能由小到大的顺序为：，D正确；
故选D。
考点02 元素周期律
21．（2025·天津和平·二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：B．碱性：
C．热稳定性：D．酸性：
【答案】D
【详解】A．Na和Mg位于同一周期，原子序数Na < Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B． K和Na位于同一主族，原子序数K > Na。由元素周期律可知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。因为K的金属性强于Na，所以碱性，能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．N和P位于同一主族，原子序数P > N。按照元素周期律，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强。由于N的非金属性强于P，所以热稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．和H2S是无氧酸，元素周期律可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，D符合题意；
综上，答案是D。
22．（2025·江苏常州·二模）铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是
A．半径：B．热稳定性：
C．碱性：D．第一电离能：
【答案】B
【详解】A．和具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：，A错误；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；O和S为同主族上下相邻的2种元素，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B正确；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；Mg和Al为同一周期相邻的2种元素，金属性，则最高价碱的碱性：，C错误；
D．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排布式为，基态Al原子价电子排布式为，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能：，D错误；
故答案为：B。
23．（2025·江苏连云港·一模）麻黄碱盐酸盐( )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是
A．原子半径：r(C)＜r(N)B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O)
【答案】C
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径r(C) >r(N)，A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，B错误；
C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的氧化性大于N的氧化性，故酸性：HNO3＜HClO4，C正确；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则N元素的第一电离能O元素，D错误；
故选C。
24．（2025·江苏苏州·三模）冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是
A．沸点：H2O>HFB．电离能：I1(O)>I1(F)
C．半径：r(Al3+)>r(Na＋)D．碱性：Al(OH)3>NaOH
【答案】A
【详解】A．虽然二者均可以形成分子间氢键，但是水分子间能形成多个氢键，导致水的沸点高于，A正确；
B．同一周期元素从左到右半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故电离能，B错误；
C．和均为电子离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为：，C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱为：，故碱性强弱为，D错误；
故选A。
25．（2025·江苏南通·三模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是
A．离子半径：B．电负性：
C．熔点：D．第一电离能：
【答案】B
【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误；
B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确；
C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误；
D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误；
故选B。
26．（2025·北京通州·三模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是
A．电负性：B．化合物中离子键百分数：
C．碱性：D．半径比较：
【答案】D
【详解】A．同周期元素，从左往右，原子半径越来越小，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确；
B．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数：，B正确；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确；
D．当电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，D错误；
故选D。
27．（2025·江苏南通·二模）Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与和反应。下列说法正确的是
A．沸点：B．碱性：
C．半径：D．第一电离能：
【答案】C
【详解】A．O2的分子量大于N2，分子间作用力更强，沸点更高，因此O2的沸点高于N2，A错误；
B．碱土金属的氢氧化物碱性随原子序数增大而增强，Sr在Ca下方，Sr(OH)2的碱性应强于Ca(OH)2，B错误；
C．Mg2+和O2−电子层结构相同，Mg2+核电荷数更大，离子半径更小，因此r(Mg2+) < r(O2−)，C正确；
D．N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能高于O，因此I1(N) > I1(O)，D错误；
答案选C。
28．（2025·浙江温州·三模）下列说法正确的是
A．电负性：B．离子半径：
C．热稳定性：D．酸性：
【答案】C
【详解】A．已知SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：，A错误；
B．已知Na+、F-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，即离子半径：，B错误；
C．Cu(NH3)4SO4中存在配位键，受热易分解，热稳定性：CuSO4＞Cu(NH3)4SO4，C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性：，D错误；
故答案为：C。
29．（2025·天津红桥·二模）蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．电负性：C>BD．基态原子未成对电子数：
【答案】B
【详解】A．同周期元素从左至右，半径减小，故原子半径：，A正确；
B．同周期元素从左至右金属性增强，第ⅡA族、第ⅤA族元素高于相邻元素，则第一电离能Mg>Al，B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，则C>B，C正确；
D．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，价电子为6s26p1，有1个未成对电子，D正确；
故选B。
30．（2025·山东泰安·三模）一种磷酸盐矿的组成为等。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．电负性：
C．热稳定性：D．碱性：
【答案】B
【详解】A．同主族元素，从上往下第一电离能减小，则元素第一电离能：，A错误；
B．同主族元素，从上往下电负性减小，则电负性：，B正确；
C．同周期主族元素，从左往右非金属性依次增大，则非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，C错误；
D．同主族元素，从上往下金属性增大，则金属性：Ca>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，D错误；
故选B。
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径()
1.86
0.99
1.43
0.75
0.71
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋5
——
最低负价
——
-1
——
-3
-1