2026年新高考化学小题训练考点09原子结构与性质(原卷版+解析)

这是一份2026年新高考化学小题训练考点09原子结构与性质(原卷版+解析)，共11页。

已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是( )
A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分、和
C．具有放射性 D．、的化学性质基本相同
2．(2025·北京市第八中学高三月考)我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体。下列说法不正确的是( )
A．电负性：La > H B．氢属于s区元素
C．H−具有还原性 D．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
3．(2025·北京市第四中学高三期中)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
4．(2025·北京市顺义牛栏山第一中学高三期中)2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是( )
A．制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B．可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D．基态Cu+的价层电子排布式为3d10
5．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法中，正确的是( )
A．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
B．位于周期表的第七周期第VIA族
C．比结合能：
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素
6．(2025·北京市密云区第二中学高三月考)最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是( )
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2
C．Al-Zr-Sc合金比纯金属具有较高的熔点
D．Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关
7．(2025·四川省泸州市高三第一次教学质量诊断性)赤血盐{K3[ Fe(CN)6] }可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是( )
A．电负性：C＞N＞K＞Fe
B．K+核外有9种不同空间运动状态的电子
C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1
D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
8．(2025·重庆市南开中学校高三月考)苯和液溴在FeBr3催化下合成溴苯，相关物质的表述正确的是( )
A．苯的实验式为C6H6
B．基态Fe3+价电子的运动状态数为5
C．Br2的电子式为Br：Br
D．已知溴的一种同位素为，则溴元素的相对原子质量为79
9．(2025·云南省昆明市高三上学期“三诊一模”)根据伯恩哈勃循环图，部分反应的ΔH如下表所示，K的第一电离能是( )
A．-419 kJ·ml−1 B．+419 kJ·ml−1 C．+279 kJ·ml−1 D．-279 kJ·ml−1
元素周期律
10．(2025·上海市静安区高三一模)关于甲醇中C、H、O元素性质的比较，正确的是( )
A．原子半径：O > C >H B．电负性：O > C >H
C．第一电离能：C > O >H D．气态氢化物的稳定性：CH4>H2O
11．(2025·广西普通高中学业水平选择性考试高三第二次调研)实验室常用KSCN或K4[ Fe(CN)6]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是( )
A．第一电离：I1(N)＜I1(S) B．电负性：χ(C)＞χ(N)
C．离子半径：r(K+)＜r(S2-) D．基态的价电子排布式：3d64s2
12．(2025·江苏省如皋中学高三教学质量调研)Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是( )
A．热稳定性：PH3 >H2O B．离子半径：r(Ca2+)>r(P3-)
C．第一电离能：I1(F)> I1 (O) D．酸性：H3PO4>HClO4
13．(2025·重庆市高三联考)月壤中含有丰富的硅、铝、钾、钡、钠元素和金、铅、锌、铜、锑等矿物颗粒。下列说法错误的是( )
A．单质密度：K＞Na B．电负性：Si＞Al
C．第一电离能：Zn＞Cu D．基态原子单电子数：Sb＞Pb
14．(2025·江苏省海安高级中学高三月考)氢元素有多种化合物，如CH4、NH3、H2O、H2S、NaH、MgH2等。下列说法正确的是( )
A．r(N3-)＞r(O2-)＞r(Mg2+) B．热稳定性大小：NH3>H2O> H2S
C．电离能大小：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O) D．χ(Mg)＜χ(O)＜χ(N)
15．(2025·江苏省泰州中学等三校高三联合调研)明矾KAl(SO4)2·12H2O可用于净水。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(S)＞r(Al) B．电负性大小：χ(S)＜χ(H)
C．第一电离能大小：I1(O)＜I1(S) D．稳定性：H2O＜H2S
16．(2025·江苏省新高考基地学校高三第一次大联考)亚硒酸氢钠(NaHSeO3)是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是( )
A．电负性：χ(O)＞χ(Se) B．半径：r(Na+)＞r(O2-)
C．电离能：I1(Na)＞I1(H) D．Se位于元素周期表中d区
17．(2025·江苏省南京航空航天大学附中高三一模)汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑ (未配平)。下列说法正确的是( )
A．离子半径：r(Na+)＞r(N3-) B．电负性：χ(O)＞χ(N)
C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na) D．碱性：KOH＜NaOH
18．(2025·山东师范大学附属中学高三月考)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂和药物等。下列说法错误的是( )
A．电负性：χ(N)＞χ(C) B．沸点：NH3＞K2S
C．第一电离能：I1(N)＞I1(O) D．基态原子成单电子数：n(S)= n(C)
19．(2025·天津市南仓中学高三第二次月考)13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
A．元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族
B．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4Li，A错误；B项，质谱法可以用来测量微粒的相对式量，故可用质谱区分、和，B正确；C项，由题干信息可知，、、中仅具有放射性，中含有，故具有放射性，C正确；D项，、的质子数相同，核外电子数相同，化学性质基本相同，D正确；故选A。
2．(2025·北京市第八中学高三月考)我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体。下列说法不正确的是( )
A．电负性：La > H B．氢属于s区元素
C．H−具有还原性 D．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
【答案】A
【解析】A项，非金属性越强元素电负性越强，故电负性： H > La，A不正确；B项，氢元素为ⅠA族，属于s区元素，B正确；C项，H−中H元素化合价最低价，具有还原性，C正确；D项，在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体，超快氢负离子导体有望用于新型电池研发，D正确；故选A。
3．(2025·北京市第四中学高三期中)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
【答案】A
【解析】A项，Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；B项，质谱法可以测定原子的相对原子质量，87Sr和86Sr的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确；C项，87Sr的中子数为87-38=49，86Sr的中子数为86-38=48，故C正确；D项，由题意可知，38Sr (锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，故D正确；故选A。
4．(2025·北京市顺义牛栏山第一中学高三期中)2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是( )
A．制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B．可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D．基态Cu+的价层电子排布式为3d10
【答案】C
【解析】A项，量子点是指尺寸通常在2～20nm，制备过程中得到的CuInS2量子点溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A正确；B项，X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正确；C项，已知In的原子序数为49，可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误；D项，Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故D正确；故选C。
5．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法中，正确的是( )
A．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
B．位于周期表的第七周期第VIA族
C．比结合能：
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素
【答案】C
【解析】A项，Mc为第七周期V A族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，A错误；B项，Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；C项，288Mc的质量数小于290Mc，在重核区域，质量数越小，比结合能越大，故比结合能：288Mc>290Mc；C正确；D项，按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；故选C。
6．(2025·北京市密云区第二中学高三月考)最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是( )
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2
C．Al-Zr-Sc合金比纯金属具有较高的熔点
D．Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关
【答案】C
【解析】A项，Al元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确；B项，Sc为21号元素，基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2，B正确；C项，合金的熔点比组成合金的成分金属的熔点低，C错误； D项，电子的定向移动形成电流，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确；故选C。
7．(2025·四川省泸州市高三第一次教学质量诊断性)赤血盐{K3[ Fe(CN)6] }可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是( )
A．电负性：C＞N＞K＞Fe
B．K+核外有9种不同空间运动状态的电子
C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1
D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
【答案】B
【解析】A项，元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性： N＞C＞Fe＞K，故A错误；B项，K+核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确；C项，Fe2+的价电子排布式为3d6，故C错误；D项，K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误；故选B。
8．(2025·重庆市南开中学校高三月考)苯和液溴在FeBr3催化下合成溴苯，相关物质的表述正确的是( )
A．苯的实验式为C6H6
B．基态Fe3+价电子的运动状态数为5
C．Br2的电子式为Br：Br
D．已知溴的一种同位素为，则溴元素的相对原子质量为79
【答案】B
【解析】A项，苯的分子式为C6H6，实验式为CH，故A错误；B项，铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为3d5，运动状态数为5，故B正确；C项，溴是含有共价键的非金属单质，电子式为，故C错误；D项，由可以确定溴原子的质子数为35、质量数为79，但无法确定溴元素的相对原子质量，故D错误；故选B。
9．(2025·云南省昆明市高三上学期“三诊一模”)根据伯恩哈勃循环图，部分反应的ΔH如下表所示，K的第一电离能是( )
A．-419 kJ·ml−1 B．+419 kJ·ml−1 C．+279 kJ·ml−1 D．-279 kJ·ml−1
【答案】B
【解析】根据盖斯定律：ΔH1+ I1(K)+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5，解得I1(K)=+419kJ·ml−1；故选B。
元素周期律
10．(2025·上海市静安区高三一模)关于甲醇中C、H、O元素性质的比较，正确的是( )
A．原子半径：O > C >H B．电负性：O > C >H
C．第一电离能：C > O >H D．气态氢化物的稳定性：CH4>H2O
【答案】B
【解析】A项，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C > O > H，A错误；B项，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为O > C，甲烷中C为负化合价，则元素的电负性大小顺序：O > C > H，B正确；C项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，H原子半径小，不易失去电子，其第一电离能大于C，故第一电离能：O > H > C，C错误；D项，元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，气态氢化物的稳定性：CH4＜H2O，D错误；故选B。
11．(2025·广西普通高中学业水平选择性考试高三第二次调研)实验室常用KSCN或K4[ Fe(CN)6]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是( )
A．第一电离：I1(N)＜I1(S) B．电负性：χ(C)＞χ(N)
C．离子半径：r(K+)＜r(S2-) D．基态的价电子排布式：3d64s2
【答案】C
【解析】A项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以氮元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，A错误；B项，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，所以碳元素的电负性小于氮元素的电负性，B错误；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以钾离子的离子半径小于硫离子的电负性，C正确；D项，铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为3d5，D错误；故选C。
12．(2025·江苏省如皋中学高三教学质量调研)Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是( )
A．热稳定性：PH3 >H2O B．离子半径：r(Ca2+)>r(P3-)
C．第一电离能：I1(F)> I1 (O) D．酸性：H3PO4>HClO4
【答案】C
【解析】A项，同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性P＜S＜O，热稳定性：PH3＜H2O，A错误；B项，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，B错误；C项，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：I1(F)> I1 (O)，C正确；D项，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，则酸性：HClO4＞H3PO4，D错误；故选C。
13．(2025·重庆市高三联考)月壤中含有丰富的硅、铝、钾、钡、钠元素和金、铅、锌、铜、锑等矿物颗粒。下列说法错误的是( )
A．单质密度：K＞Na B．电负性：Si＞Al
C．第一电离能：Zn＞Cu D．基态原子单电子数：Sb＞Pb
【答案】A
【解析】A项，碱金属的单质的密度从上到下呈增大的趋势，但金属钠的密度大于单质钾，故A错误；B项，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以硅元素的电负性大于铝元素，故B正确；C项，锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，则4s轨道全充满的锌原子较难失去电子，第一电离能大于铜原子，故C正确；D项，位于元素周期表ⅤA族的锑元素的原子的单电子数为3，单电子数大于位于元素周期表ⅣA族的铅原子的2个单电子数，故D正确；故选A。
14．(2025·江苏省海安高级中学高三月考)氢元素有多种化合物，如CH4、NH3、H2O、H2S、NaH、MgH2等。下列说法正确的是( )
A．r(N3-)＞r(O2-)＞r(Mg2+) B．热稳定性大小：NH3>H2O> H2S
C．电离能大小：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O) D．χ(Mg)＜χ(O)＜χ(N)
【答案】A
【解析】A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径r(N-)＞r(O2-) ＞r(Mg2+) ，A正确；B项，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性大小H2O>NH3>H2S，B错误；C项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能减小，N的2p轨道半满较稳定，第一电离能大于O，则电离能大小为I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)，C错误；D项，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性χ(Mg)＜χ(O)＜χ(N)，D错误；故选A。
15．(2025·江苏省泰州中学等三校高三联合调研)明矾KAl(SO4)2·12H2O可用于净水。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(S)＞r(Al) B．电负性大小：χ(S)＜χ(H)
C．第一电离能大小：I1(O)＜I1(S) D．稳定性：H2O＜H2S
【答案】A
【解析】A项，同周期元素从左到右半径依次减小，半径大小：r(S)＞r(Al)，故A正确；B项，元素非金属性越强，电负性越大。电负性大小：χS)＞χ(H)，故B错误；C项，同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能大小：r(S)＞r(Al)，故C错误；D项，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，简单氢化物稳定性依次减弱，稳定性：H2O＞H2S，故D错误；故选A。
16．(2025·江苏省新高考基地学校高三第一次大联考)亚硒酸氢钠(NaHSeO3)是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是( )
A．电负性：χ(O)＞χ(Se) B．半径：r(Na+)＞r(O2-)
C．电离能：I1(Na)＞I1(H) D．Se位于元素周期表中d区
【答案】A
【解析】A项，O、Se均属于ⅥA族，原子序数：Se＞O，同主族电负性随着原子序数增大而减小，则电负性：χ(O)＞χ(Se)，A正确；B项，Na+、O2-的核外电子数均为10，其核电荷数：Na＞O，核电荷数越大，其半径越小，则离子半径：r(Na+)