2026年新高考化学小题训练考点17化学平衡及影响因素(原卷版+解析)

这是一份2026年新高考化学小题训练考点17化学平衡及影响因素(原卷版+解析)，共17页。试卷主要包含了YbN有很好的加氢催化性能等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·安徽省六安第一中学高三检测)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( )
①工业上合成氨气选择高温条件②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫③氯水中加入小苏打可增强漂白性④向含有[ Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气⑥对中毒病人给予高压氧舱治疗
A．①③⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②⑤⑥
2．(2025·天津市南仓中学高三第二次月考)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH＜0，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是( )
A．催化剂能改变ΔH
B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．通入He(g)，压强增大，H2S的转化率增大
D．升温，平衡常数增大
3．(2025·重庆市高三第五次质量检测)将mgCu2(OH)2CO3固体置入体积为500 mL的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：Cu2(OH)2CO3(s)2CuO(s)+H2O(g)＋CO2(g)。达到平衡时，测得CO2的物质的量为0.2ml。下列说法正确的是( )
A．保持容器体积不变，向平衡体系中通入适量N2，c(CO2)减小
B．压缩容器体积为250 mL，达到新的平衡后容器中固体的质量增加3.0g
C．扩大容器体积为2L，一段时间后容器中c(H2O)=0.25ml·L-1且维持不变，则m=111
D．保持容器体积不变，向平衡体系中通入H2O(g)和CO2(g)各0.2ml，达到新的平衡后，0.4ml·L-1＜c(H2O)＜0.8ml·L-1
4．(2025·陕西省西安中学第三次高三模拟)将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4ml·L-1，c(SO2)=0.1ml·L-1，下列说法正确的是( )
A．SO3(g)的分解率为25%
B．此温度下反应①平衡常数K=0.4ml·L-1
C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变
5．(2025·南省部分学校高三联考)YbN有很好的加氢催化性能。470K下，在恒容密闭容器中充入一定量Yb(NH2)3，发生下列反应：
(1)2Yb(NH2)3(s)2YbNH(s)+2NH3(g)＋2H2(g) ＋N2(g)；
(2)Yb(NH2)3(s)YbN(s)+2NH3(g)。
下列叙述错误的是( )
A．反应达到平衡后，只增大浓度，Yb(NH2)3的平衡转化量减小
B．若只发生反应(1)，当N2体积分数不变时，反应不一定达到了平衡状态
C．若只发生反应(2)，达到平衡后再充入NH3，再次达到平衡时c(NH3)增大
D．如果温度由升至，反应(1)和(2)的平衡常数均发生变化
6．(2025·江西省十校协作体高三第一次联考)一定温度下，在的密闭容器中加入2mlX和3mlY，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g) ΔH＜0，反应10min后达到平衡，此时W的浓度为0.25ml·L－1。下列说法正确的是( )
A．前5min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 ml·L－1·min－1
B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，平衡不移动，W的平衡浓度仍为0.25ml·L－1
C．保持温度不变，10min后向容器中再加入1mlX和1.5mlY，重新达到平衡时，X的转化率大于50%
D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75ml·L－1
7．(2025·天津市天津市北辰区天津市第四十七中学高三月考)某温度下，在恒容密闭容器中加入1mlX(s)和3mlY(g)，发生反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)＋2M(g)
，后达到平衡状态。下列说法正确的是( )
A．化学反应速率之比v(X)：v(Y)=1：3
B．再加入1mlX(s)和3mlY(g)达到新平衡后，X的转化率减小
C．降低温度，若cZ＋减小，则ΔH＜0
D．若平衡时Z(g)的体积分数为，则内，v(Y)=0.1 ml·L－1·min－1
8．(2025·辽宁省大连育明高级中学高三期中)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ml。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mlSO2和1mlO2；(乙)1mlSO2和0.5mlO2；(丙)2mlSO3.恒温、恒容条件下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
C．反应物的转化率α：α乙+α丙>1
D．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
9．(2025·海南省高三期末)二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49.2kJ·ml-1。温度为T℃时，在密闭容器中通入1mlCO2(g)、3mlH2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是( )
A．v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态
B．增大压强，平衡常数增大
C．使用合适催化剂，CO2平衡转化率增大
D．恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小
10．(2025·山东师范大学附属中学高三月考)反应可将工业副产物转化成Cl2，实现Cl资源的再利用。研究发现反应的历程如下：
反应①：
反应②：∙∙∙∙∙∙
反应③：
下列说法正确的是( )
A．反应制得1mlCl2，须投入2mlCuCl2
B．恒温条件下，反应①增大压强(压缩体积)，达到新平衡后Cl2浓度增大
C．由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变
D．反应②应为：
11．(2025·重庆市育才中学校高三月考)一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。
Ⅰ．NH4HSO3(s)NH3(g)＋SO2(g)+H2O(g) p1= aPa
Ⅱ．2NaHSO3(s)Na2SO3(s)＋SO2(g)+H2O(g) p2=bPa
在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是( )
A．达到平衡后，总压为
B．恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小
C．恒温、恒容下，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大
D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变
图表型化学平衡综合计算
12．(2025·浙江省金华十校高三模拟)一定条件下乙烷与CO2可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制C2H6和CO2初始投料分别为2 ml、3ml，发生的反应如下：
主反应：C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1
副反应：C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝+430kJ·ml−1
C2H6的平衡转化率和C2H4的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
A．压强：p1＜p2
B．ΔH1＞0
C．300K时主反应的平衡常数为0.57
D．改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响
13．(2025·河南省部分重点高中高三青桐呜大联考)已知反应SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g) ΔH＝+210kJ·ml−1，在三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1ml SiHCl3(g)与2mlH2(g)，恒温条件下，测得平衡时SiHCl3(g)的转化率与体系压强如表。
下列说法错误的是( )
A．初始反应速率：①>② B．p1：p2=35：37
C．容器容积：V1>V3 D．若从实验②的容器中取走部分，SiHCl3的转化率不变
14．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是( )
A．相同条件下，增加氨气浓度，反应速率增大
B．实验①，0至20min时，v(N2)=1.00×10-2ml/(L∙min)
C．实验②，60min时处于平衡状态，且x2p乙
B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
C．反应物的转化率α：α乙+α丙>1
D．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
【答案】D
【解析】A项，甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p乙＜p甲＜2p乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B项，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，因此Q甲＞2Q乙，但反应放出或吸收的热量的数值Q甲≠Q丙，故B错误；C项，甲与丙为等效平衡，α甲+α丙=1，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mlSO2和0.5mlO2，增大压强，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，α乙V3 D．若从实验②的容器中取走部分，SiHCl3的转化率不变
【答案】B
【解析】A项，容器①和②比较，SiHCl3的平衡转化率②>①，起始量相等，恒温条件，改变的只能是压强，增大压强平衡逆向移动，故p1>p2，即V1②，A正确；B项，根据，开始物质的量均为3ml，反应①中物质的量为3ml+1ml×50%=3.5ml，反应②中物质的量为3ml+1ml×70%=3.7ml，物质的量之比为35：37，但体积不等，故压强之比不等于35：37，B错误；C项，温度升高，平衡正向移动，反应物的平衡转化率增大，容器①和容器③相比，两个反应物的平衡转化率相等，说明升高温度同时，增大了压强，即p3>p1，即V3