2026年新高考化学小题训练考点12晶体结构与性质(原卷版+解析)

这是一份2026年新高考化学小题训练考点12晶体结构与性质(原卷版+解析)，共26页。试卷主要包含了CaC2晶胞如图所示等内容，欢迎下载使用。

A．该物质中La的化合价为+3价
B．每个O周围距离相等且最近的La有4个
C．通过X射线衍射实验图谱能计算该晶体中离子间的距离
D．该物质的一种晶胞表示方法中，若顶点位置是F，则O仅位于棱心位置
2．(2025·辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟)一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是( )
A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B．a处Zn原子的分数坐标为
C．该晶体的化学式为BaZnAs2
D．与Zn距离最近且等距的原子有4个
3．(2025年1月•“八省联考”四川卷)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A．该物质的化学式为PbTiO3 B．1位和2位O2-的核间距为
C．晶体的密度为 D．2位O2-的分数坐标为
4．(2025年1月•“八省联考”云南卷)Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是( )
A．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中
B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3
C．该晶胞在xy平面的投影为
D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点
5．(2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．该化合物为共价晶体，硬度大
B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C．晶胞中C-C键与C-N键的数目比为2：1
D．晶体的密度
6．(2025·河北省省级联考高三期末)KIO3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．与K最近且距离相等的的数目为6 B．1个晶胞中含有2个K原子
C．K和O的最近距离为 D．该晶体密度
7．(2025·辽宁省五校联考高三期末)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是( )
A．已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为
B．该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11
C．晶胞中原子6和11之间的距离为
D．距离Cd最近的原子有12个
8．(2025·河北省名校联考高三期末)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O32-的空间结构为四面体形
C．S2O32-中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为
9．(2025·东北三省高三联考调研测试)CaC2晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm-3。下列叙述正确的是( )
A．CaC2晶体中只含1种化学键 B．在晶胞中，与相邻的C22-个数为4
C．CaC2中碳原子采用杂化 D．CaC2晶体密度
10．(2025·辽宁省名校联盟高三期末)如图为铜的一种硫化物晶胞(已知a=b≠c，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离子S22-，阳离子有Cu2+和Cu+。下列说法正确的是( )
A．所有周围紧邻的S都是4个
B．1ml该晶胞含有1mlS-Sσ键
C．该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2
D．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
11．(2025·重庆市南开中学校高三第六次质量检测)某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，设该六方晶胞的棱长分别记为acm、acm、ccm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，属于d区
B．距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个
C．该晶胞密度的表达式为
D．Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角均为
12．(2025·重庆市育才中学高三月考)下图为锰的某种氧化物的晶胞(图中A原子处于体心，B原子处于顶点)，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．该氧化物化学式为MnO2 B．A、B之间的距离为
C．距离Mn原子最近的Mn原子数目为6 D．该晶体密度为
13．(2025·湖北省云学名校联盟高三联考)S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是( )
A．该化合物的化学式是CrS
B．原子的配位数为6
C．该晶体的密度为
D．基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数
14．(2025·云南省昆明市高三上学期“三诊一模”)半导体材料FeSb2的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，图中晶胞顶点原子的分数坐标均为(0，0，0)，Y原子的分数坐标为。下列说法错误的是( )
A．晶胞中6个Sb原子均处于晶胞内部
B．Fe处于Sb形成的八面体空隙中
C．Z原子的分数坐标为
D．Y原子与X原子之间的距离为
15．(2025·山西省高三联合检测)向HgBr2溶液中滴入NH3- NH4Cl混合液，得到晶体M，其晶胞结构中N-Hg-N键角为180°，每个晶胞由两个小立方体构成，Br-位于小立方体的顶点，两个小立方体共用面中心的Hg2+，NH3分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体的边长为a pm。下列说法错误的是( )
A．按照描述，晶胞结构为如图所示 B．N-Hg-N中N-Hg的键长为
C．1个晶胞中含有Br-的质量为 D．晶体M的密度为
16．(2025·陕晋青宁高三天一大联考)一种新型稀磁半导体LiZnaMnbAs (摩尔质量为Mg·mlˉ1)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p的分数坐标分别是，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg· cm-3。
下列叙述正确的是( )
A．微粒n的分数坐标是
B．a：b=1：3
C．元素锂的焰色是紫红色，属于吸收光谱
D．微粒Zn与微粒As之间的最短距离为
17．(2025·山西省高三期末)的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρg· cm-3)，下列说法正确的是( )
A．晶体最简化学式为CuBr2 B．晶体中与最近且距离相等的Br有6个
C．晶胞参数为 D．该晶体属于共价晶体
18．(2025·重庆市第八中学校年高三期末)我国航空站“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼(BN)陶瓷，如图所示为常见的三种氮化硼晶体结构，下列叙述错误的是( )
A．h-BN晶体不导电的原因可能是电子被约束在N原子周围不能有效流动
B．c-BN晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为3：1
C．w-BN晶体中B的配位数为12
D．w-BN晶体的密度可表示为
19．(2025·重庆市西南大学附属中学校高三一诊)CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是( )
A．六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个
B．立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等
C．立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离
D．设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为
20．(2025·重庆市高三第一次联合诊断)化合物是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。最简式的式量为，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．晶胞中阴离子的配位数为4 B．1个晶胞中含有2个K+
C．两个K+之间的最短距离为 D．晶胞密度为
21．(2025·湖北省圆创高中名校联盟高三第三次联合测评)某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。
下列说法正确的是( )
A．图1结构中钴硫化物的化学式为CS B．若图1结构中M位于顶点，则N位于面心
C．图2晶胞中距离Li最近的S有6个 D．图2晶胞中Li与Li的最短距离为
22．(2025·安徽六校高三联考)碘化银汞是一种离子晶体，低温时为β型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的α型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是( )
A．α型和β型的化学式均为Ag2HgI4 B．β型转化为α型的ΔS＞0
C．导电性增加与结构中的空位有关 D．碘化银汞导电主要由于I-的迁移
23．(2025·江西省新八校联考高三期末)CeO2氧载体具有良好的储氧放氧能力，在甲烷催化重整中有良好的应用前景。甲烷化学链重整部分原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A．CeO2晶胞中Ce原子处在O原子的正六面体空隙中
B．CeO2-x中x=0.75
C．通过石油的催化重整可获取芳香烃
D．设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm，CeO2晶胞的密度为
(俯视图)
立方CdS的晶胞
六方CdS的晶体结构
考点12 晶体结构与性质
1．(2025·重庆市高三第五次质量检测)一种由La、O、F三种元素形成的晶体结构的基本单元如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该物质中La的化合价为+3价
B．每个O周围距离相等且最近的La有4个
C．通过X射线衍射实验图谱能计算该晶体中离子间的距离
D．该物质的一种晶胞表示方法中，若顶点位置是F，则O仅位于棱心位置
【答案】D
【解析】A项，根据均摊法可知，F位于棱上、O位于面上、La位于棱上和体内，故该晶胞中含有F的个数为，含O的个数为，含La的个数为，因此该物质的化学式为LaOF，O为-2价，F为-1价，故La的化合价为+3价，A正确；B项，每个O周围距离相等且最近的La有两个在棱上，因为面上的O被两个晶胞共用，故O周围距离相等且最近的La还有两个在体内，共4个，B正确；C项，通过X射线衍射实验图谱能知道晶胞中各离子的位置坐标，根据离子的坐标，可以计算该晶体中离子间的距离，C正确；D项，若顶点位置是F，则La位于面上，O位于棱上和体心位置，D错误；故选D。
2．(2025·辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟)一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是( )
A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B．a处Zn原子的分数坐标为
C．该晶体的化学式为BaZnAs2
D．与Zn距离最近且等距的原子有4个
【答案】D
【解析】A项，已知该晶体是一种稀磁半导体晶体，不属于金属晶体，A项错误；B项，a处Zn原子的分数坐标为，B项错误；C项，该晶胞结构中，有个，有个Zn，有个As，化学式为BaZn2As2，C项错误；D项，与Zn距离最近且等距的As原子有4个，分别位于Zn原子所在的侧平面的2条棱上的最近的As原子和该侧平面所属的2个晶胞体内最近的As原子，D项正确；故选D。
3．(2025年1月•“八省联考”四川卷)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A．该物质的化学式为PbTiO3 B．1位和2位O2-的核间距为
C．晶体的密度为 D．2位O2-的分数坐标为
【答案】C
【解析】A项，根据各原子在晶胞中位置，Pb2+在晶胞顶点，个数为，个氧离子位于面心，个数为，Ti4+位于体心，仅有一个，故化学式为：PbTiO3，A正确；B项，如图，构造一个直角三角形，，，则1位和2位O2-的核间距为：，B正确；C项，根据密度公式，，C错误；D项，如图，，设b点为坐标原点，则2位O2-的分数坐标为，D正确；故选C。
4．(2025年1月•“八省联考”云南卷)Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是( )
A．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中
B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3
C．该晶胞在xy平面的投影为
D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点
【答案】D
【解析】A项，由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确；B项，由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为Bi2 La2(TiO4)3，B正确；C项，该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确；D项，若p点La平移至晶胞体心，位置如图，则Ti位于晶胞棱上，D错误；故选D。
5．(2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．该化合物为共价晶体，硬度大
B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C．晶胞中C-C键与C-N键的数目比为2：1
D．晶体的密度
【答案】C
【解析】由图可知，按均摊法，N原子数目为，B原子数目为2，C原子数目为，则N、B、 C原子数目之比为1：1：2，化学式为BC2N；【解析】A项，该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确；B项，如图所示：将晶胞平移，以b点的B为坐标原点：，则B原子距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子，根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B，B原子距离最近且相等的B原子数为=12，但面心上的B只占了13，因此B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确；C项，如图所示：以m点的C原子为研究对象，其形成2条C-C键，两条C-N键，则二者数目比为1：1，C不正确；D项，晶胞的密度=晶体的密度，D正确；故选C。
6．(2025·河北省省级联考高三期末)KIO3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．与K最近且距离相等的的数目为6 B．1个晶胞中含有2个K原子
C．K和O的最近距离为 D．该晶体密度
【答案】D
【解析】A项，观察晶胞图示，K位于顶点，O位于面心，与K最近且距离相等的O的数目为12，A项错误；B项，1个晶胞中含有个K原子，B项错误；C项，面对角线上K和O最近距离为，C项错误；D项，根据均摊法计算可知，1个晶胞含1个KIO3，，D项正确；故选D。
7．(2025·辽宁省五校联考高三期末)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是( )
A．已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为
B．该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11
C．晶胞中原子6和11之间的距离为
D．距离Cd最近的原子有12个
【答案】B
【解析】A项，由图可知，原子M为坐标原点，原子N为上层的晶胞正四面体的中心，在x轴上位移为，在y轴上位移为，在z轴上位移为，则原子N的坐标为(,,)，故A正确；B项，如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2，则球6为原子C，球11为与原子M相接的Te原子，球7为上层的另一个Te原子，球8为原子N即Te原子，球9为左侧面心的Cd原子，球10为右侧面心的Cd原子，则代表Te原子的位置有7、8、11；故B错误；C项，另作图(如下)，则A为6号原子，AB的长度即是6号原子与11号原子的距离，C为B原子在底面的投影，落在面对角线处，BC的长度即为晶胞边长的，即为apm，CD的距离为面对角线的，即为，AD的长度为面对角线的一半，即为，根据勾股定理，AC的长度的平方为=，AB的长度为=，；故C正确；D项，Cd位于晶胞的顶点和面心位置，距离Cd最近的Cd原子有12个，故D正确；故选B。
8．(2025·河北省名校联考高三期末)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O32-的空间结构为四面体形
C．S2O32-中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为
【答案】C
【解析】A项，晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的个数为，故A正确；B项，S2O32-可看作是SO42-中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，SO42-的中心S原子的价层电子对数为，即SO42-的空间结构为正四面体形，所以S2O32-的空间结构为四面体形，故B正确；C项，具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子对配位，S2O32-中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子，故C错误；D项，1个MgS2O3·6H2O晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的个数为4，S2O32-的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，故D正确；故选C。
9．(2025·东北三省高三联考调研测试)CaC2晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm-3。下列叙述正确的是( )
A．CaC2晶体中只含1种化学键 B．在晶胞中，与相邻的C22-个数为4
C．CaC2中碳原子采用杂化 D．CaC2晶体密度
【答案】C
【解析】A项，由图可知，碳化钙中存在碳碳三键(非极性键)和离子键，故A错误；B项，晶胞中1个Ca2+周围有6个C22-，大灰球四周有4个C22-，上下各有一个C22-，故B错误；C项，由图可知，碳化钙中碳和碳为直线型，所以采用sp杂化，故C正确；D项，晶胞中含Ca2+位于顶点和体内，C22-位于棱上和面上，所以1个晶胞中含有2个CaC2，，故D错误；故选C。
10．(2025·辽宁省名校联盟高三期末)如图为铜的一种硫化物晶胞(已知a=b≠c，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离子S22-，阳离子有Cu2+和Cu+。下列说法正确的是( )
A．所有周围紧邻的S都是4个
B．1ml该晶胞含有1mlS-Sσ键
C．该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2
D．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
【答案】C
【解析】A项，由晶胞可知，该晶体中有的Cu是4配位，有的Cu是2配位，A项错误；B项，由晶胞可知，该晶胞8个顶点上的S也是S22-，根据均摊法，1ml该晶胞含有S-Sσ键，B项错误；C项，一个晶胞有2个S22-，2个S2-，Cu2+与Cu+总数为6个，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，故n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2，C项正确；D项，晶胞的密度为，D项错误；故选C。
11．(2025·重庆市南开中学校高三第六次质量检测)某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，设该六方晶胞的棱长分别记为acm、acm、ccm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，属于d区
B．距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个
C．该晶胞密度的表达式为
D．Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角均为
【答案】D
【解析】A项，Ti是22号元素，基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，属于d区，故A正确；B项，根据图示，距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个，故B正确；C项，根据均摊原则，该晶胞中Ti原子数为 、O原子数为9、Ba原子数为，密度的表达式为，故C正确；D项，Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角为90°或180°，故D错误；故选D。
12．(2025·重庆市育才中学高三月考)下图为锰的某种氧化物的晶胞(图中A原子处于体心，B原子处于顶点)，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．该氧化物化学式为MnO2 B．A、B之间的距离为
C．距离Mn原子最近的Mn原子数目为6 D．该晶体密度为
【答案】B
【解析】在锰的某种氧化物的晶胞中，Mn原子在棱上，含Mn原子的数目为=4；O原子在顶点和面心上，含O原子的数目为=4。A项，该氧化物中，N(Mn)：N(O)=4：4=1：1，则化学式为MnO，A不正确；B项，A(Mn)原子位于体心，B(O)原子位于顶点，则A、B之间的距离为体对角线的一半，即为=，B正确；C项，选择体心中的Mn原子，它与棱心上Mn原子的距离都是pm，则距离Mn原子最近的Mn原子数目为12，C不正确；D项，1个晶胞中含有4个Mn原子和4个O原子，该晶体密度为=，D不正确；故选B。
13．(2025·湖北省云学名校联盟高三联考)S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是( )
A．该化合物的化学式是CrS
B．原子的配位数为6
C．该晶体的密度为
D．基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数
【答案】B
【解析】A项，根据均摊法可知晶胞中含Cr个，含S，故该化合物的化学式为CrS，A项正确；B项，由晶胞的结构可知，Cr原子的配位数为4，B项错误；C项，由图可知晶胞的底面积为菱形，由此可知该晶胞的体积为，则晶胞的密度为，C项正确；D项，基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6，S为16号元素，为主族元素，价电子即为最外层电子，即S的价电子数为6，故基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数，D项正确；故选B。
14．(2025·云南省昆明市高三上学期“三诊一模”)半导体材料FeSb2的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，图中晶胞顶点原子的分数坐标均为(0，0，0)，Y原子的分数坐标为。下列说法错误的是( )
A．晶胞中6个Sb原子均处于晶胞内部
B．Fe处于Sb形成的八面体空隙中
C．Z原子的分数坐标为
D．Y原子与X原子之间的距离为
【答案】A
【解析】晶胞中Fe原子的位置在体心和顶点，共有1+8×=2，根据半导体材料的化学式FeSb2可知，晶胞中Sb的个数为4，结合Y原子的分数坐标为，说明Y原子在面心上，可以得出Sb的位置内部有2个，面上有4个，个数为2+4×=4。A项，晶胞中6个Sb原子有2个处于晶胞内部，4个处于面上，A错误；B项，由晶胞图可知，Fe处于6个Sb形成的八面体空隙中，B正确；C项，根据Y原子的分数坐标为，Z原子在x方向为，y方向上位置为1，z方向上位置为，的分数坐标为，C正确；D项，根据图示分析，Y原子与X原子之间的距离为，D正确；故选A。
15．(2025·山西省高三联合检测)向HgBr2溶液中滴入NH3- NH4Cl混合液，得到晶体M，其晶胞结构中N-Hg-N键角为180°，每个晶胞由两个小立方体构成，Br-位于小立方体的顶点，两个小立方体共用面中心的Hg2+，NH3分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体的边长为a pm。下列说法错误的是( )
A．按照描述，晶胞结构为如图所示 B．N-Hg-N中N-Hg的键长为
C．1个晶胞中含有Br-的质量为 D．晶体M的密度为
【答案】D
【解析】A项，晶胞结构中N-Hg-N键角为180°，每个晶胞由两个小立方体构成，Br-位于小立方体的顶点，两个小立方体共用面中心的Hg2+，NH3分子的中心原子位于小立方体的体心，图示正确，故A正确；B项，小立方体的边长为apm，NH3分子的中心原子位于小立方体的体心，根据晶胞结构图，N-Hg-N中N-Hg的键长为，故B正确；C项，1个晶胞中含有Br-个数为，其质量应为，故C正确；D项，晶胞的体积为，每个晶胞中有1个Hg(NH3)2Br2，质量为，晶体M的密度为，故D错误；故选D。
16．(2025·陕晋青宁高三天一大联考)一种新型稀磁半导体LiZnaMnbAs (摩尔质量为Mg·mlˉ1)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p的分数坐标分别是，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg· cm-3。
下列叙述正确的是( )
A．微粒n的分数坐标是
B．a：b=1：3
C．元素锂的焰色是紫红色，属于吸收光谱
D．微粒Zn与微粒As之间的最短距离为
【答案】D
【解析】A项，由图可知，将晶胞切割成八个大小相等的小正方体，As位于小正方体的中心。由晶胞结构可判断微粒n的分数坐标是，A错误；B项，根据均摊法可得晶胞中Li的个数为，Zn的个数为，Mn的个数为，As的个数为4，化简即可得LiZnaMnbAs中，，B错误；C项，元素锂的焰色是紫红色，属于发射光谱，C错误；D项，As原子与Zn原子之间的最短距离为晶胞体对角线的，设棱长为a，则，As原子与Zn原子之间的最短距离为，D正确；故选D。
17．(2025·山西省高三期末)的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρg· cm-3)，下列说法正确的是( )
A．晶体最简化学式为CuBr2 B．晶体中与最近且距离相等的Br有6个
C．晶胞参数为 D．该晶体属于共价晶体
【答案】C
【解析】A项，根据均摊法可知，黑球在晶胞内部，有4个，白球位于顶角和面心，有个，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，A项错误；B项，根据晶胞结构可知，溴位于晶胞顶点，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，B项错误；C项，晶胞的质量为，设晶胞参数为acm，则晶胞的密度为，C项正确；D项，溴化亚铜为离子晶体，D项错误；故选C。
18．(2025·重庆市第八中学校年高三期末)我国航空站“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼(BN)陶瓷，如图所示为常见的三种氮化硼晶体结构，下列叙述错误的是( )
A．h-BN晶体不导电的原因可能是电子被约束在N原子周围不能有效流动
B．c-BN晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为3：1
C．w-BN晶体中B的配位数为12
D．w-BN晶体的密度可表示为
【答案】C
【解析】A项，由结构图可知，h-BN晶体结构类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大π键，但由于氮原子具有较强的电负性，能有效地将电子约束在氮原子周围，使其不能有效流动，故而h-BN晶体不导电，A项正确；B项，由结构图可知，B原子的价电子数为3，且杂化类型为sp3杂化，其中与3个N原子形成3个共价键，另外一条杂化轨道无电子，为空轨道，与N原子形成配位键，氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为3∶1，B项正确；C项，以w-BN晶体结构中上面面心的B为中心，周围有6个距离相等且最近的N，故B的配位数为6，C项错误；D项，由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有N个数为3，B的个数为，则一个晶胞的质量为，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为，故w-BN晶体的密度可表示为，D项正确；故选C。
19．(2025·重庆市西南大学附属中学校高三一诊)CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是( )
A．六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个
B．立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等
C．立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离
D．设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为
【答案】A
【解析】A项，根据六方CdS的晶胞，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞外，一共6个，如俯视图中标注圈内的原子，每个圈内共有2个原子，A正确；B项，立方CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四面体，B错误；C项，立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距离彼此相等，均为面对角线的一半，C错误；D项，六方CdS晶胞中，Cd、S的数目分别为、，晶胞体积为，六方CdS晶体的密度为，D错误；故选A。
20．(2025·重庆市高三第一次联合诊断)化合物是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。最简式的式量为，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．晶胞中阴离子的配位数为4 B．1个晶胞中含有2个K+
C．两个K+之间的最短距离为 D．晶胞密度为
【答案】D
【解析】由图可知，位于晶胞的顶角和面心，K位于晶胞内部，利用均摊法计算，个数为，K+个数为8。A项，由图可知，K+位于阴离子构成的四面体空隙内，则阴离子的配位数为8，A错误；B项，该晶胞中有8个K+，4个阴离子，B错误；C项，将晶胞等分为8个小立方体，K+位于小立方体的体心，两个K+之间的最短距离为晶胞参数的一半，即为0.5anm，C错误；D项，1个晶胞中含有4个X，每个X的质量为，晶胞的密度为，D正确；故选D。
21．(2025·湖北省圆创高中名校联盟高三第三次联合测评)某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。
下列说法正确的是( )
A．图1结构中钴硫化物的化学式为CS B．若图1结构中M位于顶点，则N位于面心
C．图2晶胞中距离Li最近的S有6个 D．图2晶胞中Li与Li的最短距离为
【答案】B
【解析】A项，结构1中C的个数为的个数为、S的个数比为9：8，钴硫化物的化学式为C9S8，A错误；B项，整个晶胞向右平移0.5apm，则此时M位于顶点，N位于面心，B正确；C项，晶胞2中Li位于S构成的四面体空隙中，离Li最近的S应该是4个，C错误；D项，晶胞2中Li与Li的最短距离为晶胞参数的一半，其长度为，D错误；故选B。
22．(2025·安徽六校高三联考)碘化银汞是一种离子晶体，低温时为β型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的α型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是( )
A．α型和β型的化学式均为Ag2HgI4 B．β型转化为α型的ΔS＞0
C．导电性增加与结构中的空位有关 D．碘化银汞导电主要由于I-的迁移
【答案】D
【解析】A项，根据均摊法可知β型中含Hg2+为个，含I-为4个，含Ag+为个，化学式为Ag2HgI4，α型中含I-为4个，含为个，化学式为Ag2HgI4，即α型和β型的化学式均为Ag2HgI4，A项正确；B项，β型转化为α型时，Ag+和Hg2+混合分布，晶体结构的混乱度增大，ΔS＞0，B项正确；C项，高温时β型转为具有空位的α型，离子迁移变得更加容易，导电性增加，C项正确；D项，由图可知空位出现在Ag+和Hg2+的位置，主要为Ag+和Hg2+迁移，且I-的半径较大，难以在半径较小的空位中迁移，D项错误；故选D。
23．(2025·江西省新八校联考高三期末)CeO2氧载体具有良好的储氧放氧能力，在甲烷催化重整中有良好的应用前景。甲烷化学链重整部分原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A．CeO2晶胞中Ce原子处在O原子的正六面体空隙中
B．CeO2-x中x=0.75
C．通过石油的催化重整可获取芳香烃
D．设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm，CeO2晶胞的密度为
【答案】B
【解析】A项，Ce原子处于顶点和面心，由晶胞的结构可知，晶胞中Ce原子处在O原子的正六面体空隙中，A项正确；B项，CeO2-x中含有Ce：个，含O为7个，则，解得x=0.25，B项错误；C项，石油通过催化重整后，有机物可由链状成为环状，可形成芳香烃，C项正确；D项，根据均摊法可知，CeO2中含有Ce个，含O为8个，因此晶胞的密度为，D项正确；故选B。
(俯视图)
立方CdS的晶胞
六方CdS的晶体结构