2026年新高考化学小题训练考点13配合物和超分子(原卷版+解析)

这是一份2026年新高考化学小题训练考点13配合物和超分子(原卷版+解析)，共15页。试卷主要包含了某金属发光配合物的结构如图所示，超分子有分子识别特性，超分子有许多特殊的化学性质等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成，其中B-N为配位键。下列说法不正确的是( )
A．BCl3易水解，生成H3BO3和HCl
B．乙硼烷(B2H6)的结构为
C．H3BO3为一元弱酸，其电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+
D．N(CH3)3为极性分子，空间结构与NH3相似；N(SiH3)3为非极性分子，故可推测其碱性(碱性：结构中有孤电子对，能接受H+)比N(CH3)3弱很多
2．(2025年1月•“八省联考”河南卷)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是( )
A．配合物1中含有2种配体 B．配合物2中N原子采取sp2杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，C的化合价由价变为0价
3．(2025·海南省高三期末)某金属发光配合物的结构如图所示(-Ph代表苯环)。下列叙述错误的是( )
A．ClO4-的空间构型是正四面体形 B．Cu+的配位数为4
C．一个苯分子中含有3个π键 D．电负性：N>P、C>H
4．(2025·江西省九师联盟高三联考)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是( )
A．第一电离能：N＞C＞H
B．氢化物的沸点：NH3＞HCl＞CH4
C．该配合物中C、N原子杂化方式相同
D．1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6ml
5．(2025·河南省部分学校年高三期末)铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：
下列说法正确的是( )
A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O
B．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6
C．基态Cu2+的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5
D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同
6．(2025·福建省厦门外国语高三段考)热致变色材料X(相对分子质量为248)、Y均为Cu(II)配合物，可发生如下图所示的构型互转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是( )
A．基态Cu原子的核外电子排布式为3d94s2
B．12.4g的X中含配位键的数目为0.2NA
C．Y中氮原子只含一种杂化方式
D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
【答案】B
【解析】A项，根据能量最低原理可知，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，故A错误；B项，12.4g的X物质的量为0.05ml，由X的结构图可知，一个X中含有4个配位键，故12.4g的X中含配位键的数目为，故B正确；C项，由Y的结构图可知，形成配位键的N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，硝基中N原子采取sp2杂化，故Y中氮原子含2种杂化方式，故C错误；D项，由结构图可知，X的配位构型为平面四边形，Y的配位构型为八面体，已知当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色，故降温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色，故D错误；故选B。
7．(2025·重庆市南开中学校高三第六次质量检测)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]2+和NH3中N的杂化方式不同
B．1ml[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16NA
C．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．实验②说明Cu2+与NH3的反应是可逆反应
【答案】A
【解析】A项，[Cu(NH3)4]2+中，中心离子Cu2＋与氨分子中的氮原子形成配位键，氮原子的杂化方式仍为sp3，与NH3中氮原子杂化方式相同，故A错误；B项，每个[Cu(NH3)4]2+含有4个配位键和12个N－H键，共16个σ键，1ml[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16NA，故B正确；C项，加入乙醇降低溶液极性，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度降低，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，故C正确；D项，铁丝表面析出红色固体铜，说明Cu2＋被还原，加入过量氨水，Cu2＋未被完全反应，说明Cu2＋与NH3的反应是可逆反应，故D正确；故选A。
超分子
8．(2025·宁夏回族自治区银川一中年高三第四次月考)尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子
B．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H
C．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构
D．图中反映出超分子“分子识别”的特性
9．(2025·山东省百师联盟高三联考)超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C60形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离C60、C70固体混合物的实验过程如下。
下列说法正确的是( )
A．M中C60与杯酚通过共价键相互结合 B．C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿
C．分离滤液A可回收杯酚 D．蒸馏滤液B可获得C70
10．(2025·广东省普宁市勤建学校高三第三次调研)超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与Li+作用而不与Na+、K+作用；18-冠-6可与K+作用(如下图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是( )
A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
B．18-冠-6分子中的O原子与K+间不存在离子键
C．18-冠-6分子与K+作用，不与Li+或Na+作用，体现了超分子的“自组装”的特征
D．18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面
11．(2025·黑龙江省部分学校高三一轮复习联考)环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是( )
A．图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内
B．图2中受体与NH4+通过氢键形成超分子
C．图3中识别的分子为水分子
D．NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形
12．(2025·山西省部分学校高三模拟预测)下列有关说法正确的是( )
A．浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关
B．穴醚与碱金属离子可通过离子键形成超分子
C．雷公藤甲素中存在10个手性碳原子
D．在氮杂茂分子中氮原子采取的杂化方式为sp3
13．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三首考模拟测试)法国科学家Jean-Marie Lehn是1987年的诺贝尔化学奖获得者，他首次提出了“超分子化学”这一概念，他指出：“基于共价键存在着分子化学领域，基于分子组装体和分子间键而存在着超分子化学”。“18-冠-6”是一种常见的冠醚，具体合成方式如下，下列有关叙述不正确的是( )
A．此反应为取代反应
B．相同条件下用代替，产率大于
C．冠醚有较大的内部空腔，可以与某些碱金属离子络合
D．冠醚属于醚类物质，与甲醚的性质有相似之处，不与活泼金属反应
14．(2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学检测)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是( )
A．杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过强配位键形成超分子
B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成，可以增强水溶性
C．由于自组装的特征，后续研究选用SC[4]A同样可以自发装入血根碱(SGR)
D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的羟基(-OH)带来的分子识别特性
序号
实验操作
实验现象或结论
①
再加入95%乙醇
析出深蓝色晶体
②
向深蓝色溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
考点13 配合物和超分子
配合物
1．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成，其中B-N为配位键。下列说法不正确的是( )
A．BCl3易水解，生成H3BO3和HCl
B．乙硼烷(B2H6)的结构为
C．H3BO3为一元弱酸，其电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+
D．N(CH3)3为极性分子，空间结构与NH3相似；N(SiH3)3为非极性分子，故可推测其碱性(碱性：结构中有孤电子对，能接受H+)比N(CH3)3弱很多
【答案】B
【解析】A项，三氯化硼在溶液中易发生水解反应，水分子中的1个O-H键断裂，B原子与3个-OH结合为硼酸B(OH)3，H原子与Cl原子结合为HCl，故A正确；B项，由共价键的饱和性和硼原子具有缺电子的特性可知，乙硼烷的结构为，故B错误；C项，一元弱酸硼酸在溶液中能与水电离出的氢氧根离子结合生成四羟基合硼酸根离子而使溶液呈酸性，电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+，故C正确；D项，N(CH3)3为极性分子，中心N原子采取sp3杂化，孤对电子占据sp3杂化轨道，方向性明确，空间位阻较小，易于接受H+，而N(SiH3)3为非极性分子，中心N原子采取sp2杂化，孤对电子占据p轨道，离-SiH3较近，且-SiH3基团体积远大于-CH3，使得3个-SiH3在N周围形成较大的空间位阻，孤对电子难以接受H+，所以N(SiH3)3的碱性比N(CH3)3弱很多，故D正确；故选B。
2．(2025年1月•“八省联考”河南卷)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是( )
A．配合物1中含有2种配体 B．配合物2中N原子采取sp2杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，C的化合价由价变为0价
【答案】D
【解析】A项，配合物1中，H2O中氧原子提供孤对电子，C2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与C2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；B项，由配合物2的结构可知，N形成2个σ键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确；C项，转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与C2+形成的配位键，配合物2中，SO42-中的O与C2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；D项，配合物1、2中C都为+2价，C的化合价没有发生变化，D错误；故选D。
3．(2025·海南省高三期末)某金属发光配合物的结构如图所示(-Ph代表苯环)。下列叙述错误的是( )
A．ClO4-的空间构型是正四面体形 B．Cu+的配位数为4
C．一个苯分子中含有3个π键 D．电负性：N>P、C>H
【答案】C
【解析】A项，ClO4-的中心原子为Cl原子，价层电子对为4+对，空间构型是正四面体形，A正确；B项，由图可知Cu+形成4条配位键，故配位数为4，B正确；C项，一个苯分子中含有1个大π键，C错误；D项，非金属性越强，电负性越大，非金属性N>P，电负性：N>P，C与H形成的共价键中H为正价，C为负价，C的得电子能力大于H，电负性C>H，D正确；故选C。
4．(2025·江西省九师联盟高三联考)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是( )
A．第一电离能：N＞C＞H
B．氢化物的沸点：NH3＞HCl＞CH4
C．该配合物中C、N原子杂化方式相同
D．1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6ml
【答案】D
【解析】A项，N原子电子排布为1s22s22p3，2p轨道上为半满状态，因此氮的第一电离能相对较高；H原子电子排布为1s1，氢原子只有一个电子，且原子半径非常小，其第一电离能相对较高；C原子电子排布为1s22s22p2，2p轨道上的电子相对容易失去，因此碳的第一电离能相对较低，则第一电离能：N＞C＞H，A正确；B项，NH3分子间可形成氢键，沸点高，HCl和CH4为分子晶体，HCl分子量大，沸点高于CH4，B正确；C项，由该螯合物的结构可知，该配合物中C、N原子杂化方式均为sp3，C正确；D项，Ni-N键为通过螯合作用形成的配位键，Ni提供空轨道，N提供孤电子对，则1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4ml，D错误；故选D。
5．(2025·河南省部分学校年高三期末)铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：
下列说法正确的是( )
A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O
B．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6
C．基态Cu2+的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5
D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同
【答案】B
【解析】A项，配合物中氢、碳、氮、氧四种非金属元素中，电子层数最小的氢元素的第一电离能大于碳而小于氧，碳、氮、氧三种同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为氮元素，故A错误；B项，由图可知，配合物中苯环碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，则配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14：12=7：6，故B正确；C项，铜元素的原子序数为29，基态铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，由泡利不相容原理可知，两种自旋状态的电子数之比为13：14或14：13，故C错误；D项，配合物中除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，碳的单质中金刚石属于共价晶体、石墨属于混合型晶体、足球烯和石墨烯属于分子晶体，则四种元素形成的单质的晶体类型不一定相同，故D错误；故选B。
6．(2025·福建省厦门外国语高三段考)热致变色材料X(相对分子质量为248)、Y均为Cu(II)配合物，可发生如下图所示的构型互转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是( )
A．基态Cu原子的核外电子排布式为3d94s2
B．12.4g的X中含配位键的数目为0.2NA
C．Y中氮原子只含一种杂化方式
D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
【答案】B
【解析】A项，根据能量最低原理可知，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，故A错误；B项，12.4g的X物质的量为0.05ml，由X的结构图可知，一个X中含有4个配位键，故12.4g的X中含配位键的数目为，故B正确；C项，由Y的结构图可知，形成配位键的N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，硝基中N原子采取sp2杂化，故Y中氮原子含2种杂化方式，故C错误；D项，由结构图可知，X的配位构型为平面四边形，Y的配位构型为八面体，已知当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色，故降温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色，故D错误；故选B。
7．(2025·重庆市南开中学校高三第六次质量检测)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]2+和NH3中N的杂化方式不同
B．1ml[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16NA
C．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．实验②说明Cu2+与NH3的反应是可逆反应
【答案】A
【解析】A项，[Cu(NH3)4]2+中，中心离子Cu2＋与氨分子中的氮原子形成配位键，氮原子的杂化方式仍为sp3，与NH3中氮原子杂化方式相同，故A错误；B项，每个[Cu(NH3)4]2+含有4个配位键和12个N－H键，共16个σ键，1ml[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16NA，故B正确；C项，加入乙醇降低溶液极性，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度降低，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，故C正确；D项，铁丝表面析出红色固体铜，说明Cu2＋被还原，加入过量氨水，Cu2＋未被完全反应，说明Cu2＋与NH3的反应是可逆反应，故D正确；故选A。
超分子
8．(2025·宁夏回族自治区银川一中年高三第四次月考)尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子
B．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H
C．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构
D．图中反映出超分子“分子识别”的特性
【答案】A
【解析】A项，尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而不是共价键，A错误；B项，C、N、O三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性逐渐增强，H元素电负性在四种中最弱，则尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H，B正确；C项，N元素电负性很大，尿素分子中存在氨基，分子间可形成氢键，如图可知，尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构，C正确；D项，尿素与正烷烃形成超分子，图中反映出超分子“分子识别”的特性，D正确；故选A。
9．(2025·山东省百师联盟高三联考)超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C60形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离C60、C70固体混合物的实验过程如下。
下列说法正确的是( )
A．M中C60与杯酚通过共价键相互结合 B．C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿
C．分离滤液A可回收杯酚 D．蒸馏滤液B可获得C70
【答案】B
【解析】按照分离过程，过滤1所得的滤液A为C70的甲苯溶液，M不溶于甲苯，加入氯仿后M中的杯酚溶解，M中C60不溶，过滤2所得的滤液B为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用。A项，超分子M中C60与杯酚通过范德华力相互结合，A错误；B项，甲苯溶解C70而不溶解M，氯仿溶解杯酚而不溶解C60，B正确；C项，滤液A可获得甲苯和C70，分离滤液B可回收杯酚，C错误；D项，蒸馏滤液B可回收氯仿和杯酚，D错误；故选B。
10．(2025·广东省普宁市勤建学校高三第三次调研)超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与Li+作用而不与Na+、K+作用；18-冠-6可与K+作用(如下图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是( )
A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
B．18-冠-6分子中的O原子与K+间不存在离子键
C．18-冠-6分子与K+作用，不与Li+或Na+作用，体现了超分子的“自组装”的特征
D．18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面
【答案】C
【解析】A项，18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为sp3杂化，A正确；B项，18-冠-6分子中的O原子与K+间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确；C项，18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误；D项，18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，所有原子不可能共平面，D正确；故选C。
11．(2025·黑龙江省部分学校高三一轮复习联考)环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是( )
A．图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内
B．图2中受体与NH4+通过氢键形成超分子
C．图3中识别的分子为水分子
D．NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形
【答案】A
【解析】A项，图1中环穴上有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，故环穴内所有原子不可能在同一平面内，A错误；B项，由图2可知，受体中N与铵根中的H形成N-H…N氢键，从而形成超分子，B正确；C项，由图3可知，受体中N与H2O中的H形成O-H…N和N-H…O氢键，识别H2O分子，C正确；D项，NH3与H2O的中心原子N原子和O原子价层电子对数都为4，孤电子对数分别为1和2，它们的VSEPR模型都为四面体形，D正确；故选A。
12．(2025·山西省部分学校高三模拟预测)下列有关说法正确的是( )
A．浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关
B．穴醚与碱金属离子可通过离子键形成超分子
C．雷公藤甲素中存在10个手性碳原子
D．在氮杂茂分子中氮原子采取的杂化方式为sp3
【答案】A
【解析】A项，磷酸分子中存在羟基，因此磷酸可形成分子间氢键，故较为粘稠，A项正确；B项，穴醚与碱金属离子通过配位键形成超分子，B项错误；C项，手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，雷公藤甲素中存在9个手性碳原子，，C项错误；D项，氮杂茂为平面结构，因此氮原子采取的杂化方式为sp2，D项错误；故选A。
13．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三首考模拟测试)法国科学家Jean-Marie Lehn是1987年的诺贝尔化学奖获得者，他首次提出了“超分子化学”这一概念，他指出：“基于共价键存在着分子化学领域，基于分子组装体和分子间键而存在着超分子化学”。“18-冠-6”是一种常见的冠醚，具体合成方式如下，下列有关叙述不正确的是( )
A．此反应为取代反应
B．相同条件下用代替，产率大于
C．冠醚有较大的内部空腔，可以与某些碱金属离子络合
D．冠醚属于醚类物质，与甲醚的性质有相似之处，不与活泼金属反应
【答案】B
【解析】通过观察反应式，可知反应物脱去2分子HCl，生成“18-冠-6”。A项，取代反应的概念原子或原子团取代分子上的原子或原子团，观察反应式，符合概念，故A正确；B项，如果用T2代替KOH，观察反应式知道反应生成T2，反应难以正向进行，所以产率不会大于40%，故B错误；C项，冠醚有较大的内部空腔，分子具有识别和自组装的功能，可以与某些碱金属离子络合，故C正确；D项，冠醚含有醚键，所以属于醚类物质，与甲醚的性质有相似之处，不与活泼金属反应，故D正确；故选B。
14．(2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学检测)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是( )
A．杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过强配位键形成超分子
B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成，可以增强水溶性
C．由于自组装的特征，后续研究选用SC[4]A同样可以自发装入血根碱(SGR)
D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的羟基(-OH)带来的分子识别特性
【答案】B
【解析】A项，杯[n]芳烃与被装载分子通过分子间作用力结合，并非化学键，故A错误；B项，结合杯[6]芳烃与SC[6]A可知，SC[6]A由杯[6]芳烃发生磺化反应得到，磺酸基属于亲水基，因此可增强水溶性，故B正确；C项，根据超分子可对分子进行识别，SC[6]A可自发装入血根碱，可知SC[6]A的大小与血根碱(SGR)适配，则SC[4]A无法识别血根碱，不能自发装入，故C错误；D项，由SC[6]A-AgNPs-SGR络合结构可知，SC[6]A的上缘结合银纳米颗粒，应是其含有特定数量的-SO3H带来的分子识别特性，故D错误；故选B。
序号
实验操作
实验现象或结论
①
再加入95%乙醇
析出深蓝色晶体
②
向深蓝色溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出