初中饱和溶液和不饱和溶液第1课时教学设计

这是一份初中饱和溶液和不饱和溶液第1课时教学设计，共7页。教案主要包含了知识目标，核心素养目标等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
1.通过实验探究，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，形成一定的证据推理能力。
3.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法，明确饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓稀的关系。二、核心素养目标
1. 宏观辨识与微观探析：从宏观的溶解现象入手，深入理解饱和溶液和不饱和溶液的本质区别，能从微观角度解释溶质溶解的限度。
2.证据推理与模型认知：通过实验现象和数据，推理得出饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化的条件，建立相关的化学模型。
3.科学探究与创新意识：通过设计和进行实验，探究物质的溶解规律，培养科学探究能力和创新思维。
一、教学重点
饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化的方法以及与溶液浓稀的关系。
二、教学难点
对“饱和”与“不饱和”相对性的理解，以及不同溶质饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀关系的判断。
本节教学内容出自沪教版2024年版九年级化学下册第7章第3节《饱和溶液和不饱和溶液》第1课时。这部分内容是在学生学习了溶液的形成等知识后，对溶液的进一步深入探究，是溶液知识体系中的重要组成部分。它不仅是后续学习溶解度、溶质质量分数等知识的基础，也为学生理解物质在溶液中的行为和变化提供了重要的理论支持，在化学知识体系中起着承上启下的关键作用。
教材通过一系列实验，如氯化钠晶体、硝酸钾晶体在不同条件下的溶解实验，引导学生观察和分析实验现象，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。同时，教材还探讨了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，以及它们与溶液浓稀的关系，帮助学生全面理解溶液的性质和特点。这种编排方式符合学生的认知规律，从具体的实验现象入手，逐步引导学生抽象出化学概念和原理，有助于培养学生的观察能力、实验探究能力和逻辑思维能力。
教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，如溶液的形成、溶质和溶剂的概念等，对物质在水中的溶解现象有了初步的认识。但对于溶液是否能够无限溶解溶质，以及在什么条件下会出现饱和状态等问题，学生可能还存在疑惑。
在思维能力方面，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象比较感兴趣，但对于抽象的化学概念和原理的理解可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，需要通过具体的实验和实例，引导学生观察、分析和思考，帮助他们逐步建立起饱和溶液和不饱和溶液的概念。
此外，学生在之前的化学学习中已经掌握了一些基本的实验操作技能和科学探究方法，但在实验设计、数据分析和结论推导等方面还需要进一步加强。在教学中，教师可以引导学生自主设计实验方案，进行实验探究，并对实验数据进行分析和处理，培养学生的科学探究能力和创新思维能力。同时，要关注学生的个体差异，鼓励学生积极参与课堂讨论和交流，及时给予学生肯定和鼓励，增强学生学习化学的自信心和积极性。
教学环节一 新课导入
【进行小实验】同学们，现在老师在讲台上给大家做一个小实验。老师这里有一个盛有一定量水的烧杯，接下来我往里面加入少量蔗糖，大家仔细观察现象。（搅拌后蔗糖全部溶解）现在老师继续多次加入蔗糖，大家再看看会发生什么。（最终发现加入的蔗糖不能全部溶解）
【提出问题】大家都看到了，一开始蔗糖能全部溶解，可后面就不能全部溶解了，为什么会出现这一现象呢？大家可以先小组内讨论一下，大胆地发表自己的想法。（给学生几分钟时间讨论，鼓励学生积极交流）
【引入生活实例】在日常生活中，也有类似的现象。比如我们泡糖水喝，如果不断往杯子里加糖，加到一定程度，糖就不再溶解了，杯底会有糖沉淀下来。还有在化工生产中，配制某种溶液时，也会遇到溶质不能无限制溶解的情况。那么这种溶液的状态和溶质溶解的限度到底是怎么回事呢？这就是我们今天要学习的饱和溶液和不饱和溶液的知识。
【设计意图】
1.激发学生兴趣：通过直观的实验现象，能迅速吸引学生的注意力，让学生对实验结果产生好奇，激发他们的探索欲望和学习兴趣，使学生主动参与到课堂讨论中来。
2.联系生活实际：将实验现象与生活中泡糖水以及化工生产中配制溶液的实例相结合，让学生感受到化学知识与生活和生产息息相关，使抽象的化学概念变得具体而容易理解，增强学生对化学学习的亲切感。
3.引发思考，导入新课：由实验和生活实例引发的问题，自然地过渡到本节课的主题——饱和溶液和不饱和溶液，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。
教学环节二 饱和溶液和不饱和溶液的概念
活动一：引入饱和溶液和不饱和溶液的概念
【引入】同学们，在日常生活中，我们都有过在水中加糖的经历。在一定量水中加入少量蔗糖，蔗糖能全部溶解，继续多次加入蔗糖，最终会发现加入的蔗糖不能全部溶解。为什么会出现这一现象呢？这就是我们今天要探讨的问题。
【问题】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，会有什么现象？再加入5g氯化钠，搅拌，又会出现什么现象？
【学生实验】学生分组进行实验，观察并记录实验现象。
【学生汇报】第一次加入5g氯化钠时，氯化钠全部溶解；第二次加入5g氯化钠时，有部分氯化钠没有溶解。
【讲解】评价、强调：这说明在一定量的水中，氯化钠的溶解是有一定限度的。当不能再继续溶解氯化钠时，此时的溶液就是氯化钠的饱和溶液；而还能继续溶解氯化钠的溶液就是不饱和溶液。
【学生任务】阅读教材相关内容，思考饱和溶液和不饱和溶液的定义，并尝试用自己的语言进行描述。
【总结】一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。判断标准就是看是否还能继续溶解该溶质。
【对应训练1】下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B. 同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 饱和溶液中溶质的质量一定比不饱和溶液中溶质的质量多
【答案】B
【解析】A选项，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，故A错误；B选项，同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故B正确；C选项，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C错误；D选项，没有指明溶液的质量和温度，无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的质量，故D错误。
【对应训练2】在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入少量氯化钠固体后，下列说法正确的是（ ）
A. 固体质量减少
B. 固体质量增加
C. 溶液质量不变
D. 溶液质量增加
【答案】C
【解析】在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入少量氯化钠固体，由于溶液已经饱和，不能再继续溶解氯化钠，所以固体质量不变，溶液质量也不变，故C正确。
活动二 探究影响物质溶解的因素
【问题】物质的溶解除了受溶质和溶剂的量的影响，还受哪些因素的影响呢？我们通过下面的实验来探究。
【学生实验】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象；再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象；加热，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象；冷却，观察现象。
【学生汇报】第一次加入5g硝酸钾时，硝酸钾全部溶解；第二次加入5g硝酸钾时，有部分硝酸钾没有溶解；加热后，未溶解的硝酸钾继续溶解；冷却后，有晶体析出。
【讲解】评价、强调：这说明物质的溶解受温度的影响。温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量增大；温度降低时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量减小。
【学生任务】思考并讨论：在一定条件下，硝酸钾在水中的溶解具有一定的限度，那么如何改变这种限度呢？
【总结】溶质在溶剂中的溶解量是受温度、溶剂量的影响。在增加溶剂或升高温度的情况下，物质又能继续溶解。只有指明在“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
【对应训练3】要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）
A. 降低温度
B. 加入硝酸钾固体
C. 蒸发溶剂
D. 升高温度
【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用降低温度、加入硝酸钾固体、蒸发溶剂等方法，而升高温度会使硝酸钾的溶解度增大，溶液会变得更不饱和，故D错误。
教学环节三 饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓稀的关系
【问题】饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？我们通过下面的例子来分析。
【讲解】给出以下例子：（1）0.1g NaCl溶于10g水，可以再溶解；（2）1g NaCl溶于10g水，可以再溶解；（3）10g NaCl溶于10g水，底部有固体物质，不能再溶解了；（4）0.1g CaCl2溶于10g水，不能再溶解。
【学生讨论】分析以上例子，判断哪些是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液，并总结饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓稀的关系。
【总结】相同溶质相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓；不同的溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，不同溶质饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀无关。
【对应训练4】下列说法正确的是（ ）
A. 浓溶液一定是饱和溶液 B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C. 饱和溶液不一定是浓溶液 D. 不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】C
【解析】浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确。
教学环节三 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【问题】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化吗？如果可以，有哪些方法呢？
【学生讨论】结合前面的实验和所学知识，讨论饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【总结】一般情况下，增加溶剂、升高温度可以使饱和溶液变为不饱和溶液；增加溶质、蒸发溶剂、降低温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液。但需要注意的是，“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液，例如Ca(OH)2由饱和转化为不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温，因为Ca(OH)2温度高，溶解少，温度低，溶解多。
【对应训练5】将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法错误的是（ ）
A. 降低温度 B. 加入硝酸钾固体 C. 恒温蒸发水 D. 升高温度
【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降低温度、加入硝酸钾固体、恒温蒸发水等方法，而升高温度会使硝酸钾的溶解度增大，溶液会变得更不饱和，故D错误。
第3节 饱和溶液和不饱和溶液
第1课时 溶质在水中的溶解有一定的限度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义
饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解某种溶质
不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，能继续溶解某种溶质
判断标准：是否能继续溶解该溶质
2.与溶液浓稀的关系
不同溶质：饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀无关
相同溶质相同温度：饱和溶液比不饱和溶液浓
3.影响因素：温度、溶剂量
二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化
1.饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂、升高温度（多数固态溶质）
2.不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（多数固态溶质）
特例：Ca(OH)₂ 升温饱和，降温不饱和
1.下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．只有固体和液体可以作为溶质
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，A选项错误；B. 溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，B选项错误；C. 稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液就是稀溶液，C选项错误；D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，接近饱和的氢氧化钙溶液受热后，溶解度减小，会有溶质析出，从而变为饱和溶液，D选项正确。答案选D。
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．硝酸钾的饱和溶液不能溶解少量氯化钠
C．溶液中可以含有多种溶质
D．浓溶液一定是饱和溶液
【答案】C
【解析】A. 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，A选项错误；B. 硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但还能溶解其他溶质，如能溶解少量氯化钠，B选项错误；C. 溶液中可以含有多种溶质，例如海水中就含有多种溶质，C选项正确；D. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的浓溶液可能是不饱和溶液，D选项错误。答案选C。
3.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水和溶液的说法错误的是( )
A．活性炭可以吸附水中的有色物质和异味
B．饱和溶液不一定是浓溶液
C．不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
D．饱和溶液可以继续溶解其他的可溶性物质
【答案】C
【解析】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的有色物质和异味，A选项正确；B. 饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，B选项正确；C. 不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，例如通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，若没有晶体析出，溶质质量分数不变，C选项错误；D. 一种物质的饱和溶液只是不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他的可溶性物质，D选项正确。答案选C。
在本节课的教学中，通过实验探究引导学生建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，学生参与度较高，对概念的理解较为深刻。在讲解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法时，结合具体实例，学生能够较好地掌握。但在讲解饱和溶液与溶液浓稀的关系时，部分学生理解存在困难，后续应多举一些生活中的实例帮助学生理解。此外，在课堂时间把控上，实验环节花费时间较多，导致后面的随堂演练时间略显紧张，在今后的教学中需要合理安排教学时间，提高教学效率。