第7章 探索溶解现象（复习课件） 化学新教材沪教版九年级下册

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第7章探索溶解现象新教材沪教版九年级下册单元复习课件知识导航饱和溶液和不饱和溶液3物质的溶解性4 1.系统梳理物质溶解的本质、溶液组成的表示方法（溶质质量分数）、饱和与不饱和溶液的判定及转化、物质溶解性的影响因素。2.能熟练进行溶质质量分数的相关计算，独立完成一定溶质质量分数溶液的配制及粗盐初步提纯的实验操作。3.形成“宏观现象—微观本质—符号表达”的化学思维，理解溶液知识在生产生活中的应用价值。明·复习目标探索溶解现象物质在水中的溶解溶液组成的表示 溶液的形成溶液的组成和浓度理·核心要点饱和溶液和不饱和溶液溶质在水中的溶解有一定的限度结晶方法及其应用物质溶解过程的能量变化溶质质量分数的计算物质的溶解性水溶液的某些性质水溶液的某些性质影响物质溶解性的因素物质溶解性的定量表示01物质在水中的溶解考点1 溶液的形成汇·考点梳理1．形成：2．溶液的定义：______或_____物质分散到________物质里，形成______、_______的________。在水分子的作用下，物质以______或_____的形式均一地分散到水分子之间。分子离子一种几种另一种均一稳定混合物汇·考点梳理(1)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精……(2)溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色……溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化均一性稳定性注意：考点1 溶液的形成3．溶液的特征：汇·考点梳理定义：泥土（或粉笔灰）加入水中，会以细小的固体颗粒形式分散于水中，形成_________。食用油加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成___________。悬浊液乳浊液特征：悬浊液、乳浊液放置较长时间后，分散在水中的物质会与水发生______，有些物质（如泥土）沉于水底，有些物质（如食用油）则浮于水面。分离考点1 溶液的形成4.悬浊液和乳浊液：汇·考点梳理定义：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为_______。能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为______________。乳化作用的用途：乳化乳化作用金属表面油污的清洗；日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产；农药、医药制剂的合成；纺织印染；石油开采以及污水处理。考点1 溶液的形成5.乳化和乳化作用：汇·考点梳理1.（1）溶解时吸热：NH4NO3 （固体）。（2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。（3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。【注意】物质投入液体中放热的情况：①溶解放热：如NaOH；②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O = Ca(OH)2）；③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）。汇·考点梳理1.水和蔗糖溶液几乎不导电。2.氯化钠溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液可以导电。原理：蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电；氯化钠溶于水产生自由移动的 Na+ 和 Cl- ，氢氧化钠溶于水产生自由移动的 Na+ 和 OH- ，稀硫酸中含有自由移动的 H+ 和SO4 2- ，所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电。【典例01-1】【溶液、悬浊液、乳浊液】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是（ ）A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 C析·典型范例【典例01-2】【溶液的特征】某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是（ ）A．该溶液长期放置后会分层B．该溶液一定是混合物C．该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小D．该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 B析·典型范例【典例01-3】【溶解时的吸热放热】日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠 B析·典型范例【演练01】【溶液的概念】下列常用的溶液中，溶剂不是水的是（ ）A．硫酸铜溶液 B．葡萄糖注射液 C．碘酒 D．医用酒精C练·技能实战【演练02】【溶液特征】“哈尔滨国际美食节 ”中外驰名，我为家乡代言，欢迎八方来客带你一起“勇闯天涯 ”。下列属于溶液的是（ ）A．哈尔滨啤酒（温馨提示：未成年人禁止饮酒） B．珍珠奶茶C．水果罐头 D．马迭尔冰棍A练·技能实战析·典型范例【典例02-1】【物质溶解过程的能量变化】如图所示,向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降,b端升高，以下对实验现象的猜想错误的是( )1固体与液体反应放出热量2固体与液体反应吸收热量3固体溶解在液体中并放出热量4固体溶解在液体中并吸收热量5固体与液体发生反应放出气体A．2、4 B．1、3 C．1、3、5 D．2、4、5A【演练01】【物质溶解过程的能量变化】下列实验体现了水分子在不断运动的是( )A．寒冷的冬天雪花漫天飞舞 B．NaOH固体溶于水时放出热量C．配制75%医用酒精时体积变小 D．花粉在静止的水面做无规则运动D练·技能实战【演练02】【物质溶解过程的能量变化】化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是（ ）A．可利用硝酸铵制作简易冰袋B．生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用C．发生火灾时打开所有门窗，有利于人员迅速逃生D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具的进风C练·技能实战02溶液组成的表示汇·考点梳理1.溶液的组成：溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐溶液中的溶质和溶剂的判断方法气体液体固体液体量少量多非水物水________和________。溶质溶剂考点1 溶液的形成汇·考点梳理考点2 溶液的浓度2.什么是溶质质量分数：是 _____ 与 _______ 之比。(通常以百分数表示) 3.计算公式溶质质量溶液质量【注意】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。汇·考点梳理饱和溶液中：4.溶液的稀释(1)实质：溶液稀释前后溶质的质量不变(2)表达式：m × a% = ( m+c) × b% 考点2 溶液的浓度汇·考点梳理考点3 一定溶质质量分数溶液的配制1.仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。2.步骤：(1)计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______(2)称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。玻璃棒药匙 胶头滴管 2.5 g47.5 mL2.5 g左配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液汇·考点梳理(3)量取：用________的量筒量取___________的水。(4)溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。(5)装瓶贴标签。50 mL47.5 mL加速溶解 不能考点3 一定溶质质量分数溶液的配制汇·考点梳理考点3 一定溶质质量分数溶液的配制3.误差分析：小小小小小小减小不变小小小大大大【典例02-1】【溶液的组成】下列溶液的说法正确的是( )A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 A练·技能实战【典例02-2】【溶质质量分数】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( )A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液C练·技能实战【典例02-3】【配制一定溶质质量分数的溶液】现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水B．将氯化钠溶于水中，可制得该溶液C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%C练·技能实战【演练01】【溶液的组成】 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( )A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．均一、稳定的液体就是溶液 D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 析·典型范例A【演练02】【溶质质量分数】生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是( ) A．该盐水中含水250毫升B．该盐水中含氯化钠2.25克C．该盐水放置一段时间后会分层D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 析·典型范例B【演练03】【配制一定溶质质量分数的溶液】 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 析·典型范例A03饱和溶液和不饱和溶液汇·考点梳理考点1 饱和溶液和不饱和溶液1.定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。一定温度下一定量溶剂不饱和不能继续溶解时2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加”（1）观察溶液底部是否有_____________。（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。未溶解的溶质同种溶质溶质不再溶解汇·考点梳理考点2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（1）对于大多数固体物质来说：（2）特殊情况：加溶剂升温加溶质降温蒸发溶剂加水降温蒸发水升温Ca(OH)2汇·考点梳理考点3 结晶不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或改变温度增加溶剂或改变温度饱和溶液降温结晶蒸发结晶结晶蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等；降温结晶(或冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等汇·考点梳理考点4 蒸发结晶1. 蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 2. 加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 3. 加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 4. 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。【典例03-1】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】溶液与我们的生活息息相关，下列对溶液的叙述正确的是（ ）A．溶液一定是均一、稳定、无色的B．某温度时，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质C．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变D．某温度下，将氯化钠饱和溶液中恒温蒸发水分，溶液将变浓 C练·技能实战【典例03-2】【饱和溶液不饱和溶液的相互转化】关溶液的说法中，正确的是( )A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大A练·技能实战【典例03-3】【结晶】日常生活中我们常观察到以下现象：①菜刀表面常产生棕黄色的斑点；②咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体；③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡；④点燃烟花可看到美丽的焰火、闻到刺激性气味；现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是( )A．甲同学认为上述现象都不能判断是否发生了化学反应B．乙同学认为上述现象表明变化后都产生了新物质，都发生了化学反应C．丙同学认为除了②以外，其余都是化学变化D．丁同学认为上述现象确实表明变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应C练·技能实战【演练01】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】下列有关说法正确的是( )A．所有的置换反应一定发生在溶液中B．t℃时，50g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后有部分固体剩余，则得到了该温度下150g氯化钠的饱和溶液C．保持温度不变，将20℃硝酸钾的溶液蒸发掉10g水，溶质质量一定不变D．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 析·典型范例D【演练02】【饱和溶液不饱和溶液的相互转化】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是（　　）A．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 析·典型范例A【演练03】【结晶】“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是( )汲卤→晒卤→滤卤→煎卤A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液B．“晒卤”的目的是增大的浓度C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 析·典型范例A04物质的溶解性汇·考点梳理考点1 影响溶解性的因素①食盐易溶于水，消石灰不易溶于水。②碘难溶于水，易溶于酒精。③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。④同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质，温度越高，其在水中的溶解能力越强。汇·考点梳理考点2 溶解度1.固体溶解度：(1)概念：在___________下，某固态物质在______g 溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。一定温度100饱和质量温度(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20 ℃物质的溶解度汇·考点梳理考点2 溶解度（2）影响因素：①内因：气体的性质。②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。（1）概念：是指在一定温度下，压强为________ 时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。101 kPa1饱和体积越小越大例如：夏天打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小2.气体溶解度：汇·考点梳理考点3 溶解度曲线a.什么是溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度温度汇·考点梳理b.溶解度曲线的意义：该物质在对应温度下的溶解度表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等表示物质的溶解度随温度的变化趋势表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解表示溶液为不饱和状态考点3 溶解度曲线【典例04-1】【影响溶解性的因素】下列实验设计能达到实验目的的是（ ）A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应C．探究室温下同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气 C练·技能实战【典例04-2】【溶解度】下列说法中正确的是( )A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克.B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克.C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克.D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克D练·技能实战【典例04-3】【溶解度曲线】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的( )A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 C练·技能实战【演练01】【影响溶解性的因素】下列对图中所示实验的分析正确的是( ) A．甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质B．乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律C．丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触D．丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同 析·典型范例D【演练02】【溶解度】下列关于溶液的说法不正确的是( )A．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．溶液是一种均一、稳定的混合物 析·典型范例C【演练03】【溶解度曲线】下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等B．a点是甲的饱和溶液C．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 析·典型范例D感谢您的聆听THANKS新教材沪教版九年级下册