高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸教案配套ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了设计依据，设计思路，教学反思，教学过程，宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知，科学探究与创新意识，科学态度与社会责任，情景线线等内容，欢迎下载使用。
指导思想|教材分析|学情分析|目标分析
乙醇在生活和生产中的用途十分广泛，学生十分熟悉，在学习了乙烯及碳碳双键的基础上，结合乙醇的模型搭建深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解，探究乙醇的结构，为下一步研究其性质做好铺垫。
《乙醇》选自高中化学人教版第七章第三节第1课时，是联系“烃”和“烃的衍生物”桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学生在初中对乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和用途已初步接触，有了一定的认知。同时已经完成了烷烃、烯烃等有机物的学习，学生初步接触了有机化合物的学习方法，对有机反应前后物质的变化及化学键的变化有一定了解。
学生独立思考、分析本质的能力及探究问题能力发展不均衡，“结构—性质—用途”的有机化学学习模式还没有养成，需要教师引导。
通过模型搭建、探究分析钠与乙醇的反应，认知乙醇的分子结构，理解烃的衍生物、官能团等概念。
【重点】乙醇的分子结构
“以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。”
1.拿出盛有乙醇的试剂瓶“看一看”；（色、态）2.打开塞子“闻一闻”；（气味）3.用中性笔在手上写个“酒”字，然后用棉签蘸取乙醇“擦一擦”；（触觉、字迹变化）4.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，例如啤酒（3%-5%）、葡萄酒（6%-20%）、黄酒（8%-15%）、白酒（38%-65%）、医用酒精（75%）等，“想一想”这说明了什么？
易挥发，重要的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
环节一| 乙醇的物理性质
环节二| 探究乙醇的结构
请同学们依据成键原理，使用球棍模型拼装乙醇可能的结构，根据拼装的球棍模型写出对应的结构式。
哪种结构是乙醇呢？如何验证呢？已知：①钠能保存在煤油中，煤油为高沸点烃类混合物。②钠与水剧烈反应。
宏观辨识与微观探析 | 证据推理与模型认知 | 科学探究与创新意识
环节三| 乙醇的化学性质
ρ(水)>ρ(钠)>ρ(乙醇)H的活泼性:水>乙醇
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
均断裂O—H键2ml H2O ~ 2mlNa ~ 1mlH22ml—OH ~ 2mlNa ~ 1mlH2
【思考1】已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。1ml乙二醇( )与足量金属钠作用，产生氢气 ml。
改变反应条件，乙醇与氧气的反应产物会发生变化吗？
实验7-5①取两滴管乙醇于试管中，用试管夹夹住试管；②点燃酒精灯，用酒精灯外焰灼烧铜丝，观察铜丝颜色变化。③趁热、迅速将铜丝插入盛有乙醇的试管中，观察铜丝颜色变化。④重复②、③步操作2—3次，小心闻试管中液体产生的气味。
CH3CHO（乙醛）H2O
对比乙醇、乙醛的结构特点，借助球棍模型分析化学键的断裂与形成。
1.作燃料2.有机化工原料和溶剂，生产医药、香料、化妆品、涂料等。3.体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂
练习1.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是(　　)A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
练习2:下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化的醇（ ）
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
结合多种版本的教材和其他老师的反应装置，更好的改进实验，节约试剂，更好的安全性，还可以将上述三通开关，换一种装置，从而使只拉左侧有钠的试管的活塞，不用推右侧装有乙醇的试管，便于反应的发生。另外，这个装置还可以用于氢气、氯气等气体的发生与改进装置。