人教版（2024）溶解度精品ppt课件

这是一份人教版（2024）溶解度精品ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了新知探究，NaCl，KNO3，10℃，40℃，应该在同一温度下，20℃50g水，20℃100g水，溶剂的量应该相同，应该达到饱和状态等内容，欢迎下载使用。
为什么只有在“两个一定”的条件下，饱和溶液的定义才有意义？
我们常说某种物质易溶、难溶，那么这种特性又是如何定义的呢？
知识点1 固体的溶解度
1. 怎样比较物质的溶解能力呢？2. 应该控制哪些条件呢？
思考 结合上节课的实验，说说如何定义物质的溶解能力。
知识点1 固态物质的溶解度
怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
如何来选定比较的标准呢？
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件：
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质溶解度的四要素
物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义
这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂
只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量
交流讨论：试着说出“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的含义。
1.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。
2.20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。
1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。
影响固体物质溶解度的因素
溶解性定性说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
知识点1固体物质的溶解度1. 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，对此理解正确的是(　 )A. 20 ℃时，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36 gB. 20 ℃时，100 g水中溶解了36 g氯化钠C. 100 g水中溶解36 g氯化钠即为饱和溶液D. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 gNaCl
2. 如表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。(5分) (1)20 ℃时，硝酸钾的溶解度是________g。(2)溶解度随着温度升高而增大的是__________(填名称)。
(3)20 ℃时氢氧化钙是________(填“难溶”“微溶”或“可溶”)物质，将接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，应________(填“升高”或“降低”)温度。(4)60 ℃时，将50 g硝酸钾固体溶解在50 g水中，所得溶液的质量为________g。
知识点2 固态物质溶解度的表示方法及其应用
同一固态物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上（或利用计算机软件）绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
1.查出某物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。
知识点2溶解度曲线3. [2025苏州改编]工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大B. 40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中， 所得溶液质量为150 gC. 60 ℃时，两种物质的溶解度相等D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
4. [2025重庆节选]硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为________g。(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 _______ (填“大于”或 “小于”)硝酸钾。(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度________(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(4)下列有关说法正确的是________(填字母)。A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液B. 40 ℃时，氯化钠的溶解度为36. 6 g，该温度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36. 6 g氯化钠
由溶解度曲线获得的信息
曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。
曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。
M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。
N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。
物质提纯：①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。
②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
典例2 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么呢？
原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。
指在该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度和压强。
气体的溶解度和固体的溶解度的比较
知识点3气体的溶解度5. 我国提出2060年前实现“碳中和”(碳中和含义如图1所示)。海水对CO2的固定起重要作用，CO2在水中不同压强下的溶解度如图2所示。
下列说法正确的是(　　)A. “碳中和”是指完全不排放CO2B. 升温可增大CO2在海水中的溶解度C. 同一温度下，压强越大，CO2的溶解度越大D. 减少CO2排放，能减少酸雨形成
6. [2025西安二模]如图所示①是在某室温下向试管中的水里加入某纯净的固体物质X进行实验， 以下相关判断不正确的是(　　)A. X可能是NaOH，一定 不是NH4NO3B. 由①到②的现象可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小C. 锥形瓶②③中的Ca(OH)2溶液(不包括试管中的溶液)的溶质质量相等D. 锥形瓶①②③中的Ca(OH)2溶液(不包括试管中的溶液)都为各自温度下的饱和溶液
7. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A. 20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温 到40 ℃时仍是饱和溶液B. 30 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
8. 眺望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大C. a2 ℃时，80 g硝酸钾固体溶于50 g 水中形成饱和溶液的质量为130 gD. 将a2 ℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1 ℃时，溶液的质量减少
9. 神奇的风暴瓶能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图甲所示。(5分)
(1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为____________________。不同温度下风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所 示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是________________。
(2)溶解度曲线中交点P的意义是_______________________________________；t2 ℃时，将35 g KNO3和NH4Cl固体加入100 g水中，充分搅拌后，固体全部溶解，将溶液降温至t1 ℃时，观察到有晶体析 出，则该固体为______(填“KNO3”或“NH4Cl”)；若KNO3 溶液中混有NH4Cl，可采用___________________________ 的方法提纯KNO3。
该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
10. [2025陕西模拟]如图1所示，体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾溶液的烧杯中。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随时间变化的关系如图2所示。
下列说法正确的是(　　)A. P点对应的硝酸钾溶液处于饱和状态B. 由图2推断温度改变的方式为升温C. V排增大过程中，硝酸钾溶液的质量增大D. M点时烧杯底部有硝酸钾固体
【点拨】由图2可知，在一段时间内V排增大，说明液体密度减小，则此过程溶液中有硝酸钾析出。因硝酸钾溶解度随温度降低而减小，故该实验过程中温度改变的方式为降温，B错误；开始降温过程中，V排不变，说明此过程中没有晶体析出，P点对应的硝酸钾溶液为不饱和溶液，A错误；第一个折点表示降温到该温度时，溶液恰好饱和，继续降温溶液中有硝酸钾析出，溶液密度变小，V排增大，硝酸钾溶液的质量减小，C错误；由分析知，M点时烧杯底部有硝酸钾固体，D正确。