初中人教版（2024）溶解度获奖ppt课件

这是一份初中人教版（2024）溶解度获奖ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，新知探究，NaCl，KNO3，10℃，40℃，应该在同一温度下，这样可以吗，20℃50g水等内容，欢迎下载使用。
用户需要一份关于溶解度的教案，具体是 9.2.1 节。首先，我得确定教案的结构。通常教案包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程、课后作业和教学反思这几个部分。接下来，教学目标应该分知识、能力和情感三个方面。知识目标需要涵盖溶解度的定义、影响因素、固体溶解度曲线的意义，以及气体溶解度的影响因素。能力目标要培养学生的实验观察、数据分析和解决问题的能力。情感目标则是激发兴趣和培养严谨的科学态度。教学重点应该是溶解度的概念和溶解度曲线的应用，因为这是核心内容。难点可能在于溶解度的定量表示和溶解度曲线的绘制，学生可能对抽象概念理解困难。教学方法方面，实验探究法和多媒体辅助比较合适。实验可以让学生直观感受溶解度的变化，多媒体能帮助展示曲线和动态过程。教学过程需要分步骤设计。导入部分可以用生活中的例子，比如糖溶解的情况，引发学生思考。然后讲解溶解度的定义，强调条件、标准、状态和单位。接着通过实验探究影响溶解度的因素，比如温度对硝酸钾溶解度的影响，让学生观察并记录数据，绘制曲线。分析曲线时，要解释不同物质的曲线形状，以及如何利用曲线查找溶解度和比较物质溶解性。气体溶解度部分，可以用汽水打开后的现象引入，讨论温度和压强的影响。最后总结和布置作业，巩固知识点。需要注意的是，教案要符合 2025 年的教学标准，可能需要更新一些例子或实验材料。另外，要确保时间分配合理，每个环节不要太长，保持学生的注意力。还要考虑学生的实际水平，可能需要设计不同层次的问题，让不同程度的学生都能参与。可能用户是教师，需要准备课程，所以教案需要详细但不过于复杂，方便实际教学使用。要确保实验步骤清晰，安全提示到位。同时，课后作业要有针对性，帮助学生巩固和拓展知识。最后检查教案是否覆盖了所有知识点，逻辑是否连贯，是否符合教学大纲的要求。可能还需要考虑如何评估学生的学习效果，比如课堂提问、实验报告或小测验等。以下是关于人教版九年级化学下册第九单元课题 2《溶解度》第一课时的教案设计，供参考：课题9.2.1 溶解度教学目标知识与技能理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素。了解固体物质溶解度曲线的意义及应用。知道气体溶解度的影响因素。过程与方法通过实验探究，培养观察、记录和分析数据的能力。通过绘制溶解度曲线，学习用数学方法处理化学问题。情感态度与价值观感受化学与生活的联系，激发学习兴趣。培养严谨的科学态度和合作精神。教学重点溶解度的概念及影响因素。溶解度曲线的意义和应用。教学难点溶解度的定量表示。溶解度曲线的绘制与分析。教学方法实验探究法、多媒体辅助教学、小组合作学习。教学过程一、情境导入（5 分钟）提问：“在相同条件下，白糖和食盐哪种溶解能力更强？”“为什么用热水冲咖啡比冷水更快溶解？”引出课题：物质的溶解能力与 “溶解度” 有关，今天我们将学习如何定量描述物质的溶解性。二、新课讲授1. 溶解度的概念（10 分钟）定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂（通常指水）状态：饱和状态单位：克（g）举例：20℃时，NaCl 的溶解度为 36g，表示在 20℃时，100g 水中最多能溶解 36g NaCl。2. 影响溶解度的因素（15 分钟）实验探究：实验 1：向盛有 5mL 水的试管中加入硝酸钾固体，振荡，观察溶解情况。继续加入，直到有固体剩余，记录溶解的硝酸钾质量。实验 2：加热实验 1 的试管，观察剩余固体是否溶解，冷却后又有什么现象。结论：固体物质的溶解度受温度影响较大。不同物质的溶解度随温度变化趋势不同（如硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠变化不大）。3. 溶解度曲线（15 分钟）绘制曲线：提供不同温度下硝酸钾的溶解度数据，学生分组绘制溶解度曲线。分析曲线：曲线的意义：表示物质溶解度随温度的变化趋势。交点：表示两种物质在该温度下溶解度相等。应用：查找某温度下物质的溶解度。比较不同物质在同一温度下的溶解度。确定物质结晶的方法（如冷却热饱和溶液或蒸发溶剂）。4. 气体溶解度（5 分钟）现象分析：打开汽水瓶盖时，气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关。影响因素：压强：压强越大，气体溶解度越大（如汽水加压溶解 CO₂）。温度：温度越高，气体溶解度越小（如加热水时气泡冒出）。三、课堂小结（5 分钟）溶解度的概念及四要素。固体溶解度曲线的意义和应用。气体溶解度的影响因素。四、课后作业完成教材习题 P38 第 1、2、3 题。绘制硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，比较两者的变化趋势。教学反思通过实验帮助学生直观理解溶解度的概念，但需注意实验时间的控制。溶解度曲线的绘制需提前准备数据，确保学生能顺利完成。可结合生活实例（如海水晒盐）加深学生对溶解度应用的理解
1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系；2.初步学会绘制、分析溶解度曲线和数据处理方法。3.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。
知识点1 固态物质的溶解度
怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
如何来选定比较的标准呢？
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件：
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质溶解度的四要素
物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义
这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂
只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量
交流讨论：试着说出“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的含义。
1.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。
2.20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。
1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。
影响固体物质溶解度的因素
溶解性定性说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
典例1 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，含义是（ ）A.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110gB.60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和C.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和D.100g水中最多能溶解硝酸钾110g
知识点2 固态物质溶解度的表示方法及其应用
同一固态物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上（或利用计算机软件）绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
1.查出某物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。
由溶解度曲线获得的信息
曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。
曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。
M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。
N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。
物质提纯：①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。
②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
典例2 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么呢？
原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。
指在该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度和压强。
气体的溶解度和固体的溶解度的比较
典例3 打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（ ）A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B．打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
1. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　)A. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB. 20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC. 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36D. 20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2. 30 ℃时，100 g水中最多能溶解某物质5 g，则该物质的溶解性属于(　　)A. 易溶 B. 可溶C. 微溶 D. 无法确定
【点拨】固体的溶解性是根据固体在20 ℃时的溶解度来确定的。由题中信息，无法确定20 ℃时其溶解度的大小，因此无法确定其溶解性。
3. [中考•舟山]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是(　　)A. 变大　不变 B. 变大　变小C. 不变　变大 D. 不变　不变
【点拨】由于固体的溶解度只随温度的变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
4. 下列关于溶解度的说法中，正确的是 (　　)A. 在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大B. 搅拌可以使固体物质的溶解度增大C. 固体的溶解度随温度的升高而增大D. 20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
【点拨】固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故A错；搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，故B错；有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如Ca(OH)2，故C错。
5. [2024·连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液B. 30 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
【点拨】20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，A错误；30 ℃时，NaCl的溶解度小于40 g，在100 g水中加入40 g NaCl，形成饱和溶液，B错误；比较溶解度大小必须指明温度，C错误；夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，“冬天捞碱”是经过降温结晶析出碳酸钠，D正确。
6. [2024•湖南]柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工开物•作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是________g。(2)氯化钠的溶解度随温度升高而________。(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是________结晶。
【点拨】(1)由溶解度曲线可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是36. 0 g；(2)由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
7. [2023·云南]夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是(　　)A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D. 为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中
【点拨】夏季下雨之前，养鱼池中的鱼往往会浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，B错误。
8. 某厂生产的魔水驰名中外，魔水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，魔水会自动喷出，说明气体的溶解度与__________有关；喝了魔水后常会打嗝，说明气体的溶解度与________有关。
9. 20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是(　　)A. 该溶液是饱和溶液B. 溶液底部一定有氯化钠固体剩余C. 溶液质量为100 gD. 溶质与溶剂的质量比为925
【点拨】20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，可知20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠。所以 20 ℃ 时，把36 g氯化钠放入64 g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，A正确；根据20 ℃时氯化钠在水中的溶解度可知，氯化钠固体一定有剩余，B正确；20 ℃时，64 g水中不能溶解36 g氯化钠，故C错误；20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，则溶液中溶质与溶剂的质量比为36 g∶100 g＝9∶25，D正确。
10. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图所示。下列分析合理的是(　　)A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【点拨】拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，大量的二氧化碳从水中逸出，冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，A、B错误，C正确；图中现象不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，D错误。
一定温度、100 g溶剂、饱和状态、以“克”为单位