初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶解度教课ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶解度教课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了情境导入，情境一，情境二，新课探究，NaCl，KNO3，10℃，40℃，应该在同一温度下，20℃100g水等内容，欢迎下载使用。
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。
我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
冬天捞碱 夏天晒盐
这些生活现象我们如何解释呢？
有一天，食盐和硝酸钾在比谁的溶解能力强。 食盐说：“我溶解能力大，20℃时，在50克水中我最多可以溶解18克！” 硝酸钾说：“那有什么了不起，10℃时在100克水中我最多能溶解20.9克呢！” 食盐又说：“你的20.9克是溶解在100克水里，当然我比你强！” 硝酸钾说：“那有什么了不起，你的温度都比我高10℃！”
思考：他们这样对比溶解能力，你认为有可比性吗？你如何比较不同物质的溶解性？
知识点一 固体物质的溶解度
怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
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31.6 g KNO3
20℃ 100g 水
如何来选定比较的标准呢？
溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
100g溶剂（一般指水）
固体物质溶解度的四要素
物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义
这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂。
只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱。
溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。
20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
2.影响固体物质溶解度的因素
1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。
3.固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
【例1】（2024•洛阳一模）20℃时，氯化钠的溶解度是36g．在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是（　）A．140 g B．136 g C．100 g D．40 g
知识点二 溶解度曲线
2.溶解度曲线的变化规律
a.陡升型。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3。
b.缓升型。少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
c.下降型。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
1.查出某种物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。
如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。
曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。
提纯方法：当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
【例2】（2024•长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30gB．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
知识点三 气体溶解度
1.概念：气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
2.气体溶解度概念中的四要素：（1）条件：在压强为101kPa、一定温度时。（2）标准：1体积水。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：体积。
3.影响气体溶解度的因素
在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小
在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大
气体溶解度与固体溶解度的比较
【例3】（2024•成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
1.（2024•武威一模）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
2.（2024•临沂模拟）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：室温时该固体的溶解度可能是（　　）A．50g B．35g C．30g D．25g
3.（2023•孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（　　）A．乙烧杯中的溶质为bB．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等D．t1℃时，b的溶解度比a的大
温度：溶解度曲线随温度变化的规律