2025年中考化学第一轮复习专题10----常见的酸、碱、盐（江西专用）练习题 （含答案+解析）

这是一份2025年中考化学第一轮复习专题10----常见的酸、碱、盐（江西专用）练习题 （含答案+解析），共25页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是( )
A. 橘子汁(3−4)B. 西瓜汁(5−6)C. 牛奶(6∼7)D. 鸡蛋清(7∼8)
2.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用( )
A. 玫瑰花汁B. 万寿菊花汁C. 大红花汁D. 万年青花汁
3.若农作物缺乏钾元素，可适量施用下列哪种化肥( )
A. KOHB. Ca3(PO4)2C. NH4NO3D. KCl
4.某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 振荡加速NaOH溶解
C. 倾倒澄清石灰水
D. 测量稀盐酸pH
5.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是( )
A. “石灰”与石灰石成分相同B. “石灰”含有钙、氧元素
C. “石灰”与水反应会放热D. “石灰”可用作干燥剂
6.最近有种“炸包”玩具在校园周边非法销售，这种炸包受到挤压可以迅速膨胀，从而达到爆炸效果且会释放出臭味，经测试检验，这种炸包玩具含有硫化钠(Na2S)、强酸溶液等成分，混合后生成H2S气体，该气体有剧毒，其水溶液显酸性，如果里面的液体溅出来，会马上腐蚀皮肤，下列相关说法中，不合理的是( )
A. H2S的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B. 炸包玩具中Na2S属于盐
C. 炸包中的液体一旦沾到皮肤上，应立即用大量水清洗
D. 上述爆炸过程发生的反应属于复分解反应
7.下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性
B. 浓硫酸置于空气中，溶质质量分数会变小
C. 稀释时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D. 稀硫酸可用来除铁锈
8.食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是( )
A. MgB. CuOC. CO2D. Ca(OH)2
9.向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，下列图像不能正确反映相关量间变化关系的是( )
A. B.
C. D.
10.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示，下列有关说法不正确的是 ( )
A. b点时所加试剂一定是稀盐酸
B. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C. c点时溶液中的溶质都是盐
D. a点时溶液中一定不存在Cu2+
11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
C. NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
12.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( )
A. ①③B. ①②④C. ②④D. ①②③
13.归纳整理有助于所学知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳中，完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
14.中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中的阳离子的符号是 ______ 。
(2)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3X↑，X的化学式为 ______ ；体现了碳的 ______ 性。
(3)“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 ______ 作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用硝酸钾(KNO3)，硝酸钾属于 ______ (选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。
15.碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业、如图是生产碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】的工业方法。

【查阅资料】
①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质；
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 ______ 。
(2)过滤时，玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、 ______ 。
(4)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 ______ (填字母)。
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
(5)加入氨水，目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgCl2溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀为 ______ 。
(6)产品干燥时温度不宜过高的原因是 ______ 。
16.《周礼⋅考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程。

(1)“操作a”的名称是 ______ ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。
(2)反应②过程会 ______ (填“放出”或“吸热”)热量，反应③的化学反应方程式是 ______ 。
(3)工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是 ______ 。
17.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)图C是氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，方框内甲粒子的符号为 ______ ；从图中可知，酸碱中和反应的实质是 ______ 。
(2)图B是氢氧化钠和稀硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 ______ 加到另外一种溶液中。图B中c点溶液中溶质是 ______ (填化学式)。
(3)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用下图装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

①A装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 ______ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为90g，完全反应后称得D装置为93.3g；则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 ______ 。
18.某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。

(1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 ______ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验①的结论为 ______ 。
(2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 ______ 。
(3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，打开弹簧夹并注入 ______ (填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已经反应，其反应的化学方程式为 ______ 。

(4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验 ______ 。
19.利用压强变化是完成实验探究的重要方法。以下是利用压强变化进行探究的几个实验(实验装置气密性均良好)：

(1)实验一：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 ______ ；
(2)实验二：该实验装置可用于测定空气中氧气含量，实验前检查该装置是否漏气的操作是 ______ ，如果该实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 ______ ；(写一点即可)
(3)实验三：实验中U形管内观察到的现象是 ______ ；加入氧化钙后，试管里饱和石灰水的溶质质量 ______ ；(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)实验四：将气体X通入装置，发现澄清石灰水变浑浊，这一现象 ______ (填“能”或“不能”)证明气体X是二氧化碳。
20.在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究：
【提出问题】将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？
【查找资料】①Ca(OH)2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。
【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca(OH)2没有参加化学反应；
猜想Ⅱ：滴入的Ca(OH)2溶液中OH−数量太少；
猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
【实验探究】兴趣小组设计并进行下列实验：
【交流讨论】
(1)同学们认为实验1操作有错误，理由是________________________________________。
(2)实验2中发生的反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是______________________________。
【实验拓展】为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca(OH)2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图)，则观察到的现象是___________________，则猜想Ⅱ正确。
21.黄元米馃是江西省赣南客家人独特的食品之一，制作过程中将“黄元柴”烧成灰，加水浸泡后滤出，用滤出的浓黄色灰水来浸泡拌料，某化学兴趣小组对该灰水进行如下探究：
【查阅资料】
①植物燃烧后的残余物称为草木灰。草木灰的主要成分是不溶性杂质和钾盐；
②碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，溶液呈碱性。碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钾。
【提出问题】灰水中的溶质是什么？
【作出猜想】
(1)猜想一：只有碳酸钾
猜想二：只有碳酸氢钾
猜想三： ______ 【查阅资料】KOH溶液为碱性；KNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性，Ba(HCO3)2溶于水。
【进行实验】
(2)小明同学取少量灰水于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变 ______ ，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】
(3)小亮同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 ______ 。于是，小亮同学继续进行探究。
【进行实验】
(4)
【反思与拓展】
(5)小亮同学认为上述实验操作可将Ba(NO3)2溶液换成Ba(OH)2，兴趣小组认为不可以，用化学方程式表示原因为 ______ 。
(6)若碳酸钾中含有少量的碳酸氢钾固体，可采用的除杂方法为 ______ 。
22.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示的图像，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为_______℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是____________________________________。
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
23.硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度(质量分数)是否与如图标签相符合，某化学兴趣小组设计如下方案：【实验原理(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
请回答下列问题：
(1)①操作的名称是 ______ 。
(2)(NH4)2SO4属于 ______ (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(NH4)2SO4中氮元素的化合价为 ______ 。
(3)试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(4)检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【分析】
本题难度不大，考查常见食物的酸碱性判断，掌握溶液的酸碱性和pH的关系是解题的关键。
【解答】
A.橘子汁的pH为3−4，显酸性；
B.西瓜汁的pH为5−6，显酸性；
C.牛奶的pH为6∼7，显弱酸性；
D.鸡蛋清的pH为7∼8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，故选A
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用所知识(酸碱指示剂、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等)是正确解答本题的关键。
【解答】
A.玫瑰花汁在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸性、中性溶液，故A错误；
B.万寿菊花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色，不宜作酸碱指示剂，故B错误；
C.大红花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色，可以用于检测某溶液的酸碱性，故C正确。
D.万年青花汁在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验碱性、中性溶液，故D错误。
故选C。
3.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，故A错；
B、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，故B错；
C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故C错；
D、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故D正确。
故选：D。
若农作物缺乏钾元素，应施用钾肥。
解答本题关键是熟悉化肥的分类方法。
4.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口、拿住试管上下振荡，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀盐酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
B、根据振荡试管时的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了生石灰的性质和用途，掌握氧化钙和碳酸钙的性质是解答本题的关键。
【解答】
A.“石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO；石灰石主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，因此“石灰”与石灰石成分不相同，故A错误；
B.“石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO，“石灰”含有钙、氧元素，故B正确；
C.石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故C正确；
D.石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO，氧化钙与水能够发生反应，能够吸收水蒸气，因此“石灰”可用作干燥剂，故D正确；
故选：A。
6.【答案】A
【解析】解：A、混合后生成H2S气体，该气体有剧毒，其水溶液显酸性，H2S的水溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。
B、Na2S是由钠离子和硫离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
C、如果里面的液体溅出来，会马上腐蚀皮肤，则炸包中的液体一旦沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，故选项说法正确。
D、经测试检验，这种炸包玩具含有硫化钠(Na2S)、强酸液体等成分，混合后生成H2S气体，同时生成了一种钠盐，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据混合后生成H2S气体，该气体有剧毒，其水溶液显酸性，进行分析判断。
B、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
C、根据如果里面的液体溅出来，会马上腐蚀皮肤，进行分析判断。
D、根据经测试检验，这种炸包玩具含有硫化钠Na2S、强酸液体等成分，混合后生成H2S气体，进行分析判断。
本题有一定难度，理解题意、了解复分解反应的特征、盐的特征等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸置于空气中会吸收空气中的水导致溶质质量分数会变小，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，可用稀硫酸除铁锈，故C正确；
故选：C。
A、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析；
C、根据稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，进行分析；
D、根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水进行分析。
本题主要考查浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，镁位于氢的前面，能和乙酸反应生成盐和氢气，不符合题意，故选项错误。
B、CuO属于金属氧化物，能和乙酸反应生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、CO2属于非金属氧化物，不能和乙酸反应，符合题意，故选项正确。
D、Ca(OH)2属于碱，能和乙酸发生中和反应生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，没有气体或沉淀生成，向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，溶液的总质量不断增加，故选项图像正确。
B、盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，溶液中水的质量增加包括生成的水和氢氧化钾溶液中的溶剂，完全反应后溶液中水的质量增加只是氢氧化钾溶液中的溶剂，完全反应后溶液中水的质量增加量变少，曲线变缓，故选项图像正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，溶液中氯元素质量不变，故选项图像正确。
D、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误。
故选：D。
根据向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，进行分析判断。
本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合中和反应的原理，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10.【答案】D
【解析】【分析】
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，然后结合图象中的数据进行分析。
【解答】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，
A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；
B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；
C、c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确；
D、若硫酸铜过量，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。
11.【答案】C
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
B、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
故选：C。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】B
【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。
故选：B。
根据酸碱盐的性质以及反应的规律来分析解答。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13.【答案】A
【解析】【分析】
A、根据蛋白质的来源∖ 酒精可以使蛋白质变性的性质进行分析。
B、根据硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钙俗称熟石灰，进行分析。
C、根据塑料、合成橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料，纯棉线灼烧时有烧纸的气味，羊毛线灼烧时有烧焦羽毛的气味进行分析。
D、根据灭火的方法，小苏打是碳酸氢钠的俗称进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
【解答】
A.①鸡蛋、大豆，瘦肉中富含蛋白质，②人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，故A正确；
B.①波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制成的，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶配制农药波尔多液，②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上可用熟石灰来改良酸性土壤，故B不正确；
C.①塑料、合成橡胶都是合成材料，合金是金属材料，②纯棉线主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的气味，羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线，故C不正确；
D.①炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，②小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一，故D不正确。
14.【答案】K+ CO 还原 光合 复合
【解析】解：(1)碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；碳酸钾中的阳离子的符号是：K+；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、C、O的个数分别是1、3、3，生成物中含Zn、C、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为：CO；该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了碳的还原性；
(3)水稻在生长过程中通过光合作用，将二氧化碳转化为淀粉，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气；硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥。
故答案为：(1)K+；
(2)CO；还原；
(3)光合；复合。
(1)根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析。
(3)根据通过光合作用，将二氧化碳转化为淀粉，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】使原料充分反应 引流 Al3+、H+ A 氢氧化铁 碱式碳酸镁受热易分解
【解析】解：(1)由题文可知，苦土粉主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应；
(2)过滤时，玻璃棒的作用是引流；
(3)滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，氧化镁，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，所以滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+和H+；
(4)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用H2O2溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸铁，会引入新的杂质，故选：A；
(5)由表格数据可知，氢氧化铁沉淀的pH范围是2.3～3.7，因此当pH=3.5时，得到的沉淀为氢氧化铁；
(6)由题文可知，碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，所以产品干燥时温度不宜过高。
故答案为：(1)使原料充分反应；
(2)引流；
(3)Al3+、H+；
(4)A；
(5)氢氧化铁；
(6)碱式碳酸镁受热易分解。
(1)根据题文可知，苦土粉主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应进行分析；
(2)根据过滤时，玻璃棒的作用是引流进行分析；
(3)根据滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，氧化镁，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸进行分析；
(4)根据在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用H2O2溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸铁，会引入新的杂质进行分析；
(5)根据表格数据可知，氢氧化铁沉淀的pH范围是2.3～3.7进行分析；
(6)根据碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】过滤 漏斗 放出 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 湿木头中含水，水蒸发吸热，温度达不到木头的着火点
【解析】解：(1)操作a实现了固液分离，这种操作就是过滤。在过滤操作中，用到的玻璃仪器有用于承接滤液的烧杯、用于引流的玻璃棒和用于过滤的漏斗；
(2)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，这个反应是放热反应，会放出热量；反应③是氢氧化钙和碳酸钾反应，根据复分解反应的原理，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(3)燃烧需要满足三个条件：一是有可燃物，二是与氧气(或空气)接触，三是温度达到可燃物的着火点。湿木头中含有水，水蒸发的时候会吸收热量，这样就会使木头的温度难以达到着火点，所以湿木头不易燃烧。故本问答案为：湿木头中含水，水蒸发吸热，温度达不到木头的着火点。
故答案为：
(1)过滤；漏斗；
(2)放出；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(3)湿木头中含水，水蒸发吸热，温度达不到木头的着火点。
(1)根据过滤操作的原理及所用仪器进行分析；
(2)根据氧化钙与水反应放热及氢氧化钙与碳酸钾反应的原理进行分析；
(3)根据物质燃烧的条件进行分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】Na+ 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子 稀硫酸 Na2SO4、H2SO4 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 偏大 79.5%
【解析】解：(1)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好反应时溶液中的微粒为钠离子、硫酸根离子和水分子，且钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，则甲粒子的符号为Na+，由图可知，反应前后钠离子和硫酸根离子不变，则该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子；
(2)刚开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH