2025年中考化学第一轮复习专题9----溶液（江西专用）练习题 （含答案+解析）

这是一份2025年中考化学第一轮复习专题9----溶液（江西专用）练习题 （含答案+解析），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A. 面粉B. 汽油C. 蔗糖D. 牛奶
2.下列溶液中，溶质不是固体的是 ( )
A. 食盐溶液B. 硝酸钾溶液C. 酒精溶液D. 蔗糖溶液
3.关于溶液和乳化的说法正确的是( )
A. 溶液一定是混合物B. 溶液一定是无色的
C. 可以用汽油乳化衣服上油污D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质
4.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液50g.下列做法不正确的是( )
A. 称量：用天平称量硝酸钾5gB. 量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C. 溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
5.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )。
A. 取一定量粗盐 B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
6.“果蔬洗盐”是用质量比为4∶5∶1的NaCl、Na2CO3和NaHCO3配成的清洁剂，三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. NaHCO3的溶解度最小
B. 40℃时三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量最多的是Na2CO3
C. 30℃时，将100g“果蔬洗盐”加入100g水中，NaCl能形成饱和溶液
7.t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述正确的是______
A. M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
B. 曲线a表示甲物质，曲线b表示乙物质
C. 将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃过程中，溶质质量不变
8.20℃时，根据某固体在不同质量的水中达到饱和时所溶解的质量绘成如图斜线。下列有关说法错误的是 ( )
A. 20℃时，该物质的溶解度为40 g
B. d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
C. a点对应的溶液降温不一定有晶体析出
D. b点与c点对应溶液的溶质质量分数关系是b>c
9.t1℃时，将质量均为30 g的碳酸钠固体和氯化钠固体分别加入100 g水中充分搅拌(如图1)，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法正确的是
A. t1℃时，碳酸钠的溶解度为13
B. 烧杯①②中分别是氯化钠溶液和碳酸钠溶液
C. t2℃时，100 g氯化钠的饱和溶液和100 g碳酸钠的饱和溶液中均含有37 g溶质
D. 将温度升高到t2℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数①>②
10.A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是( )
A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. 使t1℃时A、B的饱和溶液升温至t2℃时仍为饱和溶液，需加入的A比B多
C. B中含有少量A时，可通过降温结晶提纯B
D. t2℃时，在50g水中得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2
二、非选择题
11.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)甲、丙物质的溶解度曲线相交于A点，其意义是 ______ 。
(2)t1℃时，将50g乙物质投入100g水中，充分搅拌后，得到乙的 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是 ______ (填字母)。
A.蒸发溶剂
B.降低温度
C.增加溶质
D.升高温度
(4)若甲中含有少量乙，可以采用 ______ (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
(5)t2℃时，将100g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 ______ g。
12.实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90℃时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度______(选填“增大”、“减小”、“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？______，烧杯中有______克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______。
13.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______溶液、过量的______溶液；
②在滤液中加盐酸的作用是______；验证盐酸已足量的方法及现象是______；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有______；
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______。
A.称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放
B.用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
C.烧杯中有水
D.氯化钠中混有杂质
14.某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色(不再含其他杂质)，为了测定其组成含量，取这种工业盐酸20g，向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，其生成Fe(OH)3，沉淀的质量(m)与滴加NaOH溶液的质量(x)的关系如图所示。
(1)若所取的这种工业盐酸中Cl−的个数为n1，H+的个数为n2，Fe3+的个数为n3，请写出n1，n2，n3之间存在的等式关系： ______ 。
(2)M点对应的溶液质量为 ______ g。(保留二位小数)
(3)求这种工业盐酸中HCl的质量分数？(保留一位小数)
(4)若用氢氧化钠固体配制实验所需的氢氧化钠溶液，左盘上盛装固体的仪器是 ______ ，称量时指针偏左，就立即配制，会导致测定的工业盐酸中HCl的质量分数 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
15.实验室常用溶质质量分数为6％的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取氧气。
(1)配制质量分数为6％的H2O2溶液。
①计算：配制150 g质量分数为6％的H2O2溶液，需要质量分数为30％(密度为1.11 g/cm3)的H2O2溶液体积为________mL(计算结果保留一位小数)；水为________g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。
用量筒量取液体时，视线应与________。
③混匀：……。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如图)。
①实验室用氯酸钾(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为________(填字母)，反应的化学方程式为________。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为________。
(3)实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数________6％(填“>”、“”“