2025年中考化学第一轮复习专题2---空气和氧气（江西专用）练习题 （含答案+解析）

这是一份2025年中考化学第一轮复习专题2---空气和氧气（江西专用）练习题 （含答案+解析），共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列气体能供给动植物呼吸的是( )
A. CO2B. H2C. O2D. N2
2.博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
3.璀璨的电子烟花中电光源充入的物质是( )
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
4.2023年10月，习近平总书记在江西考察时强调“生态优先，绿色发展”的理念。下列做法不符合该理念的是( )
A. 禁止露天焚烧秸秆B. 大力发展火力发电C. 推广新能源公交车D. 建立水网循环体系
5.化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
D. 向铁粉中加入稀硫酸，观察到有气泡产生且溶液由无色变为蓝色
6.物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
7.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A. 燃烧后，红磷耗氧量较多
B. 红磷燃烧过程中，容器内压强先增大后减小
C. 图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等
D. 蜡烛和红磷无法将容器内的氧气完全消耗
8.实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是( )
A. B.
C. D.
9.加热一定质量的高锰酸钾，下列图像能正确反映相关物理量与加热时间之间关系的是( )
A. B.
C. D.
10.下列实验过程与图象的对应关系正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
11.把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：高锰酸钾、二氧化碳、一氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷、稀有气体、木炭、硫、二氧化锰、过氧化氢溶液。
(1)是混合物的有 ______ 。
(2)在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰的是 ______ 。
(3)黑色固体物质有 ______ 。
(4)能参与植物光合作用的是 ______ 。
(5)是空气污染物的气体是 ______ 。
(6)能用于制取氧气，且产物对环境无污染的是 ______ 。
(7)能制备氧气的暗紫色固体是 ______ 。
12.下图是工业上制取氧气的主要步骤．
(1)经过步骤A处理后的空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的______不同，将氮气和氧气分离开来。
(3)下列属于氮气用途的是_______(填序号)。
A.食品包装填充气 B.支持燃烧 C.制硝酸和氮肥 D.作电光源
13.空气是一种宝贵的自然资源，人类在利用空气的同时还应保护空气。

(1)空气中氧气的体积分数为 ______ 。氧气的化学性质比较活泼，其用途广泛，请写出氧气的一种用途： ______ 。
(2)空气中的稀有气体通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的 ______ (填“物理性质”或化学性质)。
(3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
在空气分离后，进入冰箱保鲜室的是 ______ (填“富氧空气”或“富氮空气”)。这一保鲜原理主要是 ______ 。
(4)AQI是环境空气质量指数的缩写，AQI数值是空气中6种常规污染检测物的综合评价值，数值越小说明空气质量越好。以下气态物质不属于常规检测污染物的是 ______ 。(填序号)
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.二氧化氮
D.臭氧
14.近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。

(一)化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：
(1)第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢
第二步： ______ (写出相关反应的化学方程式)
(2)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是 ______ (填序号)。
A.产物无污染
B.制取成本更低
C.储存和运输更方便
(3)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ______ ℃。温度过高，产率反而降低，结合过氧化氢性质分析产率降低的原因可能是 ______ 。
(二)“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。
(4)图中代表的是 ______ 。(填“氮分子”或“氧分子”)
(5)分离过程的变化属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(6)用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管 ______ (选“a”或“b”)通入。
(三)小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1=55mL。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V1=15mL。
(7)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 ______ 。
15.水在化学实验中有重要作用，下列实验中均用到了水：

(1)实验一：用排水法收集氧气，为使收集到的氧气较纯净，应该待 ______ 时开始收集。
(2)实验二：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ______ ，集气瓶中水的作用是 ______ 。
(3)实验三：硫在氧气中燃烧的现象为 ______ ，集气瓶中水的作用是 ______ 。
16.实验室可以制取气体。根据如图装置，回答下列问题：

(1)写出装置B中标号a的仪器名称 ______ 。
(2)装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ______ ，试管口放一团棉花的目的是 ______ 。
(3)若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应速率，则应选择的发生装置为 ______ (填字母，下同)，收集氧气可以选择的收集装置为 ______ 。
(4)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其微观示意过程如下图所示，由此可知两种分子的大小：N2 ______ O2(填“>”或“ 物理
【解析】解：(1)由图可知，标号a的仪器名称是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式写为，试管口放一团棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
(3)用过氧化氢溶液制取氧气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，为了控制反应速率，加入液体的仪器是分液漏斗，能够通过滴加液体的速率来控制反应速率，则应选择的发生装置为C，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置D，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置F，故收集氧气可以选择的收集装置为D或F；
(4)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，由此可知两种分子的大小：N2>O2，该过程是分离物质的过程没有生成新物质，属于物理变化。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)；防止加热时粉末状物质进入导管；
(3)C；D或F；
(4)>；物理。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及实验注意事项来分析解答；
(3)根据用过氧化氢溶液制取氧气为固液常温型反应，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率来分析解答；
(4)根据分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛来分析解答；根据分离物质的过程没有生成新物质来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
17.【答案】长颈漏斗 锥形瓶 分解 避免冷凝水回流，造成试管炸裂 防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞 C
2H2O2=MnO22H2O+O2⬆ b a 2 5 氢元素和氧元素
【解析】解：(1)由图可知，仪器a为长颈漏斗，仪器b为锥形瓶。
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
试管口向下倾斜，可防止冷凝水倒流，引起试管炸裂；
试管口放一团棉花，可防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管。
(3)过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B或C；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2=MnO22H2O+O2⬆。
(4)氧气密度比空气大，用图2装置收集时，气体应从b口通入；
氧气密度比水小，当图2装置装满水时，应将氧气从a口通入。
(5)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，试管2与电源正极相连，收集的气体为氧气；
电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，若试管1中产生10mL气体，则试管2中产生10mL÷2=5mL；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
故答案为：(1)长颈漏斗；锥形瓶。
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；避免冷凝水回流，造成试管炸裂；防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞。
(3)C； 2H2O2=MnO22H2O+O2⬆。
(4)b；a。
(5)水→通电氢气+氧气；2；5；氢元素和氧元素。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
18.【答案】试管 CF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 控制反应发生和停止 a 压强 3
【解析】解：(1)Ⅰ、由图可知，标号a仪器的名称是试管。
Ⅱ、用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，需要固体加热型发生装置，并且试管口要放一团棉花，用排水法收集的氧气较纯净，则可以选用的发生和收集装置为：CF；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)Ⅰ、简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应发生和停止的目的，体现实验设计的优点。
Ⅱ、为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下，由气泡通过的速率来观察氧气的流速。
(3)Ⅰ、由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关，压强过大时，会将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，压强较小时，液体留下，固液接触，反应继续进行。
Ⅱ、为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，使二氧化碳更好的和水接触。
故答案为：
(1)Ⅰ、试管；
Ⅱ、CF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)Ⅰ、控制反应发生和停止；
Ⅱ、a；
(3)Ⅰ、压强；
Ⅱ、3。
(1)Ⅰ、根据实验室常见仪器的名称来分析；
Ⅱ、根据用高锰酸钾制取氧气的原理、装置和注意事项来分析；
(2)Ⅰ、根据通过拉动线绳可以实现反应物的接触与分离来分析；
Ⅱ、根据由气泡通过的速率可以观察氧气的流速来分析；
(3)Ⅰ、根据A瓶内能通过压强的大小来控制反应物的接触与分离来分析；
Ⅱ、根据将导管口放置于鱼缸3的位置，能使二氧化碳更好的和水接触来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。序号
物质性质
物质用途
A
氧气易溶于水
使鱼能在水中生存
B
氧气具有助燃性
用于火箭燃料
C
液氮汽化吸热
液氮用于冷冻麻醉手术
D
稀有气体化学性质极不活泼
稀有气体用于制作霓虹灯
A.加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C.高温加热氧化铜和碳的混合物
D.一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
温度范围/℃
5−10
10−15
15−20
20−25
过碳酸钠的产率/%
84.49
85.78
88.38
83.01