2025年中考化学第一轮复习专题9 溶液-（江西专用）练习题 （含答案+解析）

这是一份2025年中考化学第一轮复习专题9 溶液-（江西专用）练习题 （含答案+解析），共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列溶液中，溶质不是固体的是 ( )
A. 食盐溶液B. 硝酸钾溶液C. 酒精溶液D. 蔗糖溶液
2.海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是( )
A. 在未加压的情况下，海水中的分子不运动
B. 加压后右侧海水中溶质的质量减少
C. 加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变
D. 加压后a口排出液中离子的种类不发生改变
3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 ( )
A. 加入一定量的水B. 恒温蒸发部分水
C. 升温到60℃D. 加入一定量的硝酸钾
4.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 ( )
A. 用50 mL量筒量取水
B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投入量筒中溶解
D. 将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
5.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比 ( )
A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变
C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小
6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
7.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 ( )
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
8.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是( )
A. 取氯化钠B. 称氯化钠
C. 量取水D. 溶解氯化钠
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
D. t1℃时，将15g甲物质加入50g水中，可得到60g溶液
10.如图是A，B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是 ( )
A. 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液
B. t ​1℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t ​2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
11.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是( )
A. 加入的KNO3质量为41.6g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
12.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质质量分数约为 ( )
A. 24.0%B. 28.6%C. 31.6%D. 40.0%
13.某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 ( )
A. m溶质:m溶剂=20:120B. 溶质的质量分数为20%
C. 升温后，溶质的质量分数增大D. 降温后，有固体析出
14.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉(铁粉过量)，待溶液中的CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。原溶液中CuSO4的质量分数为 ( )
A. 20%B. 16%C. 10%D. 8%
15.用50 g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为 ( )
A. 145 gB. 195 gC. 196 gD. 245 g
16.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是 ( )
A. 100 g水中溶解了10 g硝酸钾B. 100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C. 将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液D. 将硝酸钾与水按1:9的质量比配制的溶液
二、非选择题
17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
(1)P点的含义是______．
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______(填写“能”或“不能”)．
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列顺序是______
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______．
(5)要使C从饱和溶液中析出晶体采取的方法是______．
18.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。
(2)由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是______。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有______(填序号)。
19.如图所示是某化学小组部分实验过程装置图。

(1)写出标号仪器的名称：a ______ ；b ______ 。
(2)A图中所称食盐的质量为 ______ g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为 ______ g。
(3)如图B所示操作，加热固体可能造成的后果是 ______ 。
(4)欲量取40mL水，应选用的仪器是 ______ ，某同学如C图读数，则实际量取的液体 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)40mL。
20.某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖。
仪器任选。
(1)通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______(填序号)放入水中就能形成溶液。
【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：
(2)图示③中的操作存在一处错误，应改正为______。
(3)经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为______。
【活动三】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。
(4)小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质的溶解能力是由______、______决定。
21.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_____(填序号)．
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的_____(填序号)．
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是____(填序号)．
(4)丙烧杯中溶质质量分数是_________
(5)根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_____g的M固体．
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，食盐是固体，故选项错误。
B、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，硝酸钾是固体，故选项错误。
C、酒精溶液是酒精的酒精溶液，酒精是溶质，酒精是液体，故选项正确。
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，蔗糖是固体，故选项错误。
故选：C。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，了解溶质和溶剂的确定方法、常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
2.【答案】D
【解析】解：A、分子总是在不断运动的，选项说法错误；
B、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，因此加压后右侧海水中溶质的质量不变，选项说法错误；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，所以加压后右侧海水中溶质质量分数增大，选项说法错误；
D、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，因此加压后a口排出液中离子的种类不发生改变，选项说法正确。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据题干信息来分析；
C、根据溶质质量分数的计算方法来分析；
D、根据物质的构成来分析。
解答本题要掌握溶液的特征和半透膜的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键，根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断。
【解答】
A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。
故选：D。
6.【答案】C
【解析】A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，该选项推理错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确；
D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，该选项推理错误。
故选C。
7.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)是正确解答本题的关键。根据气体溶解度受温度和压强的影响来分析。
【解答】
气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
8.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，两盘上均放一张大小相同的纸片，图中所示操作正确。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用降低温度的方法，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以将15g甲物质加入50g水中，只能溶解10g的晶体，可得到60g溶液，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】【分析】
【解答】
阴影部分对A溶液来说是饱和溶液，对B溶液来说是不饱和溶液，A项错误；
t1℃时，A、B的溶解度相等，因此该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，B项正确；
t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，C项错误；
t2℃时，A的溶解度比B大，t1℃时两物质溶解度相等，因此t2℃等质量的A、B饱和溶液降温到t1℃时，析出的A物质比析出的B物质质量大，D项错误。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g=41.6g，故A正确；
B、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错；
C、将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以应是加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；
D、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g硝酸钾形成饱和溶液，所以20℃时，131.6g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D错。
故选A。
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
【解析】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64−56=8
x 10.4g−10.0g=0.4g
1608=x0.4g x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为8g50.0g×100%=16%。
故选：B。
根据反应后固体的质量增加了10.4g−10.0g=0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出原溶液中CuSO4的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的前提和关键。
15.【答案】B
【解析】解：设需加水的质量为x。
50g×98%=(50g+x)×20%
解得x=195g
故选：B。
加水后所形成的稀溶液中溶质的质量跟50g98%的浓硫酸中溶质的质量相等．
本题考查溶液的稀释，难度较小．
16.【答案】A
【解析】解：A、10%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸钾，即90g水中溶解10g硝酸钾，错误；
B、10%的硝酸钾溶液表示100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾，正确；
C、10%的硝酸钾溶液表示90g水中溶解10g硝酸钾，正确；
D、10%的硝酸钾溶液中硝酸钾是10g，水是90g，故是将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液，正确；
故选：A。
根据溶质质量分数的意义进行分析解答，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．
本题考查的是溶液溶质质量分数的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17.【答案】(1)t1℃时a与c物质的溶解度相等．
(2)不能．
(3)cc
(5)升温或蒸发溶剂．
【解析】解：(1)P点是a与c物质在t1℃时的溶解度曲线的交点，说明该温度下二者溶解度相等．故填：t1℃时a与c物质的溶解度相等．
(2)t2℃时a物质的溶解度为50g，则30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只有25g能够溶解，能形成75g溶液．故填：不能．
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列顺序是cc。
(5)因为c物质的溶解度随着温度的升高而减小，要使C从饱和溶液中析出晶体可采取升温或蒸发溶剂的方法．故填：升温或蒸发溶剂．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
18.【答案】(1)增大
(2)2：7
(3)硝酸钾； ②③
【解析】解：(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。
故填：增大。
(2)由图1可知：t1℃时氯化铵溶解度是40g，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g：(100g+40g)=2：7。
故填：2：7。
(3)结合图1和图2判断：升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图1信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，因此烧杯内的物质R是硝酸钾；
①中200g水溶解60g硝酸钾形成不饱和溶液；
②中100g水溶解60g硝酸钾恰好饱和；
③中析出固体，一定是饱和溶液。
故填：硝酸钾；②③。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】酒精灯 量筒 12.4 7.6 试管炸裂 50mL的量筒和胶头滴管 小于
【解析】解：(1)仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是量筒。
(2)根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，A图中所称食盐的质量为10g+2.4g=12.4g。左码右物称量时，食盐的质量=砝码的质量−游码的示数，食盐的实际质量为：10g−2.4g=7.6g；
(3)给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，可能造成的后果是试管炸裂。
(4)欲量取40mL水，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近。向量筒内加液体时，先用倾倒法加液体到近刻度线处，再改用胶头滴管加液体到刻度线，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管。
用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，某同学如C图读数，即俯视读数，读数偏大，则实际量取的液体小于40mL。
故答案为：
(1)酒精灯；量筒；
(2)12.4；7.6g；
(3)试管炸裂；
(4)50mL的量筒和胶头滴管；小于。
(1)根据常见仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答。
(3)根据给试管中的固体加热的方法，进行分析解答。
(4)根据量取一定量液体药品的方法，用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，进行分析解答。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
20.【答案】(1)①⑤
(2)用玻璃棒搅拌
(3)氢氧化钠溶于水，使温度升高
(4)溶质种类 溶剂种类
【解析】解：【活动一】
(1)根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，所以本题答案为：①⑤；
【活动二】
(2)用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；
(3)氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以氢氧化钠溶于水，使温度升高 ；
【活动三】
(4)食盐易溶于水，难溶于植物油说明与溶剂的性质有关，硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水说明与溶质的性质有关；
解答本题关键是熟悉玻璃棒的作用，物质溶于水能量的变化，考查比较全面。
21.【答案】(1)丁
(2)A
(3)乙
(4)16.7%
(5)8

【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
(1)通过分析烧杯中固体溶解的现象，甲烧杯中的溶质是5g，乙烧杯中的溶质小于10g，丙烧杯中的溶质是10g，丁烧杯中的溶质是15g，所以溶液质量最大的是丁；故填：丁；
(2)30℃时，丙烧杯中50g水溶解固体15g后，没有固体剩余，所以M物质的溶解度在30℃时，大于或等于30g，所以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的A；故填：A；
(3)M在10℃的溶解度大约17g，而甲是10℃时，50g水溶解5gM，则甲一定是不饱和溶液，乙有M没有溶解，一定是饱和溶液，丙的烧杯底部没有固体剩余，相同温度下，加入5gM后，丁烧杯底部没有固体剩余，所以丙一定是不饱和溶液；故填：乙；
(4)丙烧杯中溶质质量分数是：5g+5g5g+5g+50g×100％≈16.7％；故填：16.7%；
(5)通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M物质的溶解度是46g，所以要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入M固体的质量是：23g−15g=8g；故填：8。实验目的
探究下列物质溶解前后温度变化情况
实验用品
药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程