2025年中考化学第一轮复习专题6---碳和碳的氧化物（江西专用）练习题 （含答案+解析）

这是一份2025年中考化学第一轮复习专题6---碳和碳的氧化物（江西专用）练习题 （含答案+解析），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.二氧化碳在生活、生产中有重要用途。二氧化碳用于灭火时没有涉及二氧化碳的性质是( )
A. 不燃烧B. 不支持燃烧C. 能溶于水D. 密度比空气的大
2.2024年政府工作报告提出，要大力发展低碳经济。其中“碳”指的是( )
A. 碳单质B. 二氧化碳C. 一氧化碳D. 碳酸钙
3.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是( )
A. 由于碳原子的结构不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大
B. 由于常温下碳的化学性质稳定，所以古代字画保存至今不褪色
C. 由于二氧化碳能与水反应，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红色
D. 由于二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同
4.我国提出争取在2060年实现碳中和，碳中和对于保护环境至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是( )
A. 禁止使用化石能源
B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH)
D. 用乙醇汽油作为车用燃料
5.如图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是( )
A. 如图：检查气密性B. 如图：制二氧化碳
C. 如图：收集二氧化碳D. 如图：二氧化碳验满
6.兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是( )
A. 该实验探究木炭的可燃性B. 该实验中生成铜的质量一定为78g
C. 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水D. 实验中，100g固体中至少有6g木炭
7.“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是( )
A. 鼓励使用水力、风力发电B. 汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料
C. 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧D. 出门倡导乘坐公交车或骑自行车
8.明代《天工开物》中记载的冶炼金属锡的方法为“凡炼煎亦用洪炉，入砂(锡矿)数百斤，丛架术炭亦数百斤，鼓鞲(鼓入空气)熔化。火为已到，砂(锡)不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注(点铅勾锡)”。原理是锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。下列说法错误的是( )
A. 冶炼金属锡的过程属于置换反应
B. “点铅勾锡”的原因是形成合金后熔点降低
C. 古代锡器常用来饮酒喝茶，盛装酸性物质
D. 鼓鞲能使木炭充分燃烧，提高炉温
9.兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点炭粉一定完全反应
B. t2时，装置中气体只有CO2
C. t2时，装置中木炭的质量为2.4g
D. t1～t2装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应
二、非选择题
10.神奇的“碳”，多姿的“碳”世界
(1)金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因： ______ 。
(2)古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下碳的化学性质 ______ 。
(3)《天工开物》有关墨的制作提到：“凡墨，烧烟凝质而为之。”“烟”最可能是 ______ 。
(4)家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起 ______ 作用。
11.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。
(1)“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是________(填“A”、“B”或“C”)。它们的化学性质相似的原因是________________。
(2)“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。一种新型纳米催化剂可实现二氧化碳到甲醇(CH4O)的转化，其微观模型示意图如图二所示。图二中属于单质的是________(选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。该反应的化学方程式为________________。若甲和乙全部转化成丙和丁，且生成物中氢元素的质量为4g，则参加反应的甲的质量为________g。
12.石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。
科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和Cu−Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。
根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。

(1)物理性质： ______ (填一条)。
(2)微观认识：①石墨烯是由 ______ (填名称)构成。
②写出图中阴离子的符号 ______ 。
(3)应用：石墨烯海水淡化膜允许 ______ (填微粒符号)通过，该过程中水发生了 ______ 变化(填“物理”或“化学”)。
(4)制法：工业上制取石墨烯的化学方程式是 ______ 。
13.如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
(1)在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到_______说明装置C不漏气。
(2)关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置A中发生反应的化学方程式是_______，
装置B中紫色石蕊溶液的现象是___________________。
(3)关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到_______________________________说明D中已收集满CO2。一段时间后(药品足量)，根据E中现象可得出CO2具有的物理性质是_______。
(4)也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是_______；制取氧气能不能用这套装置________？
14.在学习过程中，小静同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：猜想①只有CO2；猜想②只有CO；猜想③ ______ 。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小静初步设想用没有磷钼酸溶液的氧化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小静的设想，请你完成填空：
(1)若试纸不变色，石灰水变浑浊，则猜想①成立；
(2)若试纸变蓝色，石灰水 ______ ，则猜想②成立；
(3)若试纸 ______ ，石灰水变浑浊，则猜想③成立。
【实验验证】经过思考之后，小静设计了如图实验装置。

实验步骤：
(1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
(2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结论】小静通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式 ______ 。
【反思与评价】
(1)该实验开始通一会儿N2的目的是 ______ ；
(2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处 ______ ；
(3)碳燃烧实验也给了我们一个启示：物质之间发生化学反应时，反应物的 ______ 可能会影响生成物的种类。
15.化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。
【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应。猜想二：二氧化碳溶于水，与水发生反应。

【思路分析】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ______ 。
(2)我们通常可以通过观察发光、发热等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显现象，因此 ______ (填“能”或“不能”)通过直接观察法判断是否发生化学反应。
(3)依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。
【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸都属于酸类物质。
【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥紫花分别进行如图实验：
(4)实验②的目的是 ______ 。
(5)实验①④中紫花变红，②③紫花不变红。由此可知，猜想 ______ 成立；通过对比实验①④还可以得到的结论是 ______ 。
(6)另一组同学进行了创新，设计了如图二所示实验，实验中能观察到的现象是 ______ 。
(7)老师告诉同学们，对于无明显现象的化学反应，还可以通过间接判断反应物的减少来分析化学反应的发生。例如，将图一实验④变红的紫花放置在空气中一段时间，红花又变紫，相关的化学方程式为 ______ 。
16.某校流行炸包玩具，用手捏破炸包中盛放液体的塑料袋后会发生“爆炸”。小组同学将炸包中液体和白色粉末混合，迅速产生大量二氧化碳，于是他们对炸包中两种试剂成分进行下列探究。
【发现问题】根据所学知识，酸和碳酸盐的反应会产生二氧化碳，炸包中液体是一种酸，那么白色粉末含有什么物质？
【提出猜想】炸包中白色粉末含有①碳酸钙；②碳酸钠；③碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【实验设计】
(1)小明取炸包中固体样品按如表方案进行实验：
【交流反思】实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。
【继续探究】室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图)，记录如表：

(2)由上述实验可知白色粉末含有碳酸氢钠和碳酸钠，判断依据是 ______ 。(用V1、V2、V3表示)
【拓展提升】
(3)测定炸包中小塑料袋内液体的酸碱度的方法为 ______ 。
(4)碳酸氢钠的俗名为 ______ ；炸包虽好玩，但需注意安全，如 ______ (任写一点)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：二氧化碳用于灭火时，利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，没有涉及能溶于水的性质。
故选：C。
根据二氧化碳的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，了解二氧化碳的性质和用途是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：低碳经济，是指温室气体排放量尽可能低的经济发展方式，尤其是二氧化碳的排放量要有效控制。
故选：B。
根据低碳经济分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，故A选项说法错误；
B.由于常温下碳的化学性质稳定，所以古代字画保存至今不褪色，故B选项说法正确；
C.由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红色，故C选项说法正确；
D.二氧化碳和一氧化碳组成相同，但二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，故D选项说法正确。
故选：A。
A、根据碳单质的结构来分析；
B、根据碳的化学性质来分析；
C、根据二氧化碳的化学性质来分析；
D、根据物质的分子结构来分析。
本题难度不大，掌握碳单质与碳的氧化物的性质是解题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、当前全世界的发展主要依赖化石能源，禁止使用化石能源是不现实的，故A错误；
B、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故B错误；
C、研发新型催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH)，能减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故C正确；
D、用乙醇汽油作为车用燃料，乙醇燃烧也会产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D错误。
故选：C。
“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳等温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。
【解答】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，图中所示操作正确。
B、实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型装置，可用图中装置制取，图中所示操作正确。
C、收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，图中所示操作正确。
故选：C。
6.【答案】D
【解析】A、图中实验，黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊，该实验探究木炭的还原性，故选项说法错误。
B、反应物中木炭或氧化铜可能有剩余，该实验中生成铜的质量不一定为78g，故选项说法错误。
C、实验结束时先撤去石灰水，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸入试管中造成试管炸裂，故选项说法错误。
D、由加热过程中固体的质量与反应时间的关系可知，固体混合物的质量减少了100g−78g=22g，说明生成了22g二氧化碳；反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，参加反应的碳和生成二氧化碳的质量比为12：44，木炭的主要成分是碳，则实验中100g固体中至少有6g木炭，故选项说法正确。
故选：D。
7.【答案】C
【解析】解：A、用水力、风力发电可以节约化石能源，减少二氧化碳等气体的排放，故A正确；
B、汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B正确；
C、焚烧废纸、汽水瓶等会产生大量的二氧化碳，故C不正确；
D、减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，既能节约能源，也能减少二氧化碳的排放，故D正确。
故选：C。
根据减少二氧化碳的排放的措施进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：A、锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应属于置换反应，故A正确；
B、“点铅勾锡”的原因是加铅形成合金，熔点降低，故B正确；
C、古代锡器常用来饮酒喝茶，因为锡器能与酸性物质发生反应，很少装酸性物质，故C错误；
D、鼓鞲(鼓入空气)能使木炭充分燃烧，提高炉温，故D正确。
故选：C。
A、根据SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳进行分析；
B、根据加铅形成合金，熔点降低进行分析；
C、根据锡器能与酸性物质发生反应进行分析；
D、根据鼓入空气能使木炭充分燃烧进行分析。
本题主要考查常见金属的冶炼方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：A、由分析可知，a点炭粉剩余的质量=8.4g−6g=2.4g，故A错误；
B、由分析可知，t2时，装置中气体只有一氧化碳，故B错误；
C、由分析可知，t2时，装置中木炭的质量为1.8g，故C错误；
D、由分析可知，t1～t2装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，故D正确。
故选：D。
高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。设至少需要木炭的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
C+2CuO2Cu+CO2
12 160 44
x 80g y
x80g=12160
x=6g
y80g=44160
y=2.2g，
设2.2g二氧化碳消耗炭粉的质量为z，
C+CO22CO
12 44
z 2.2g
z2.2g=1244
z=0.6g，
所以反应结束后剩余炭粉的质量=8.4g−6g−0.6g=1.8g，二氧化碳全部转化为一氧化碳。
本题主要考查碳燃烧产物的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】碳原子排列方式不同 稳定 炭黑 吸附
【解析】解：(1)金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同；
(2)古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下，碳单质化学性质稳定，因此可以长时间保存；
(3)“烟“最可能是不完全燃烧生成的炭黑；
(4)家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起吸附作用。
故答案为：(1)碳原子排列方式不同；
(2)稳定；
(3)炭黑；
(4)吸附。
(1)根据物质的结构进行分析；
(2)根据常温下，碳单质化学性质稳定进行分析；
(3)根据“烟“最可能是不完全燃烧生成的炭黑进行分析；
(4)根据活性炭的作用进行分析。
本题主要考查碳的化学性质等，完成此题，结合已有的知识进行。
11.【答案】(1)A；它们都是由碳元素组成
(2)丁；2CO2+4H2O2CH4O+3O2；44
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握碳单质的结构和性质、化学反应微观示意图的意义、化学方程式的书写、化学式和化学方程式的计算等是解题的关键。
【解答】
(1)图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，金刚石是网状结构，故其中代表金刚石的是A，它们的化学性质相似的原因是它们都是由碳元素组成；
(2)一种新型纳米催化剂可实现二氧化碳到甲醇(CH4O)的转化，其微观模型示意图如图二所示，单质是由同种元素组成的纯净物，图二中属于单质的是丁，该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4O+3O2；若甲和乙全部转化成丙和丁，且生成物中氢元素的质量为4g，则生成CH4O的质量为4g÷(1×412+1×4+16×100％)=32g，设参加反应的甲的质量为x，则
2CO2+4H2O2CH4O+3O2
88 64
x 32g
8864=x32g，解得x=44g。
12.【答案】具有导电性或热传导性或高强度 碳原子 Cl− H2O 物理 CH4C+2H2
【解析】解：(1)石墨烯的强度高、具有导电性、热传导性等性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于石墨烯的物理性质；故答案为：具有导电性或热传导性或高强度；
(2)①石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的新材料；故答案为：碳原子；
②钠离子带正电荷，属于阳离子，氯离子带负电荷，属于阴离子，氯离子符号为Cl−；故答案为：Cl−；
(3)由图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子(符号为H2O)通过，该过程中没有新物质生成，因此水发生了物理变化；故答案为：H2O；物理；
(4)工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和Cu−Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，化学方程式为CH4C+2H2；故答案为：CH4C+2H2。
(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；
(2)根据构成物质的基本粒子以及离子符号的写法来分析；
(3)根据图示信息以及是否生成新物质来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握题干信息、化学用语的写法、是否生成新物质等是解题的关键。
13.【答案】(1)液面不再发生改变
(2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；紫色石蕊溶液变红
(3)E中低处蜡烛熄灭；密度比空气大
(4)可随时控制反应的发生和停止；不能
【解析】【分析】
本题难度一般，主要考查实验室制取气体的实验，掌握实验室制取气体的原理、气密性检验方法、二氧化碳的性质等、结合实验设计和现象分析判断为解答该题的关键。
【解答】
(1)检查C装置气密性时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，由于锥形瓶中的气体压缩，则若装置气密性良好，可观察到液面不再发生改变。
(2)装置A中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则B中的现象为：紫色石蕊溶液变红。
(3)二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则当观察到E中低处蜡烛熄灭，则说明D中二氧化碳已收集满，其中可得出CO2具有的物理性质是密度比空气大；
(4)F装置中，石灰石放在铜网上，与稀盐酸接触，发生反应，当关闭弹簧夹时，由于产生的气体无法排出，右边压强变大，液体被压入左边，固液分离，反应停止，则该装置的优点为：可随时控制反应的发生和停止；由于二氧化锰是粉末状固体，会从铜网漏下，故制取氧气不能用这套装置。
14.【答案】既有CO2，又有CO 不变浑浊 变蓝色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 排出装置内的空气，防止碳与氧气反应干扰碳与氧化铜反应实验产物的检验 没有一氧化碳尾气处理(吸收)装置 多少
【解析】解：【猜想】碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，则碳还原氧化铜时，可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，也可能两者均有。
【方案设计】(2)一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，猜想②成立，则可观察到澄清石灰水不变浑浊；
(3)浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到微量CO会立即变成蓝色，结论为猜想③成立，则可观察到试纸变蓝色。
【结论】若猜想③是正确的，产物中有二氧化碳，C中澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【反思与评价】(1)要排除空气的影响，故氮气的作用是排出装置内的空气，防止碳与氧气反应干扰碳与氧化铜反应实验产物的检验；
(2)CO不能排放到空气中，需处理剩余的CO；
(3)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，则说明反应物的多少可能会影响生成物的种类。
故答案为：【猜想】既有CO2，又有CO；
【方案设计】(2)不变浑浊；
(3)变蓝色；
【结论】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【反思与评价】(1)排出装置内的空气，防止碳与氧气反应干扰碳与氧化铜反应实验产物的检验；
(2)没有一氧化碳尾气处理(吸收)装置；
(3)多少。
【猜想】根据碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO；
【方案设计】用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸检验CO，澄清的石灰水检验CO2，根据不同现象完成设想；
【结论】根据装置C中是澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
【反思与评价】(1)根据空气中有CO2，要排除干扰，故将装置中的空气排出进行分析；
(2)根据CO有毒，该题装置的最后的尾气需要处理。
通过本题学生应熟悉常见物质的性质及物质的特性，用来检验物质，注意要拓展思维，不能牢固的认为课本知识的不可改变性。
15.【答案】是否有新物质生成 不能 排除水能使干燥紫色石蕊纸花变色 二 二氧化碳与水反应生成了酸 气球体积变大，干燥石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红 H2CO3=H2O+CO2
【解析】解：(1)化学变化是指有新物质生成的变化，则主要根据就是是否有新物质生成。
(2)此时二氧化碳和水反应生成了碳酸，发生了化学反应，所以不能根据直接观察法判断是否发生化学反应。
(4)由于在④中纸花接触水和二氧化碳，因此需要排除水使其变色。
(5)根据实验现象可知，二氧化碳和水反应生成了酸性物质，使纸花变色，因此猜想二成立；实验①喷洒醋酸变红，说明酸性物质使纸花变色，因此可知④中二氧化碳和水反应生了酸性物质，才使纸花变色。
(6)干冰升华后变为二氧化碳，气体增多，气球体积变大，干燥石蕊纸花接触只接触二氧化碳，不会变色，湿润石蕊纸花，有水和二氧化碳存在，所以纸花变红。
(7)碳酸不稳定易分解，碳酸分解后生成二氧化碳和水，不再显酸性，所以石蕊纸花由红色变为紫色，反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2。
故答案为：(1)是否有新物质生成；
(2)不能；
(4)排除水能使干燥紫色石蕊纸花变色；
(5)二；二氧化碳与水反应生成了酸；
(6)气球体积变大，干燥石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红；
(7)H2CO3=H2O+CO2。
(1)根据化学变化的实质分析回答此题；
(2)根据实验现象总结实验结论；
(4)根据对比实验唯一变量分析回答此题；
(5)根据实验现象总结实验结论；根据实验变量分析回答此题；
(6)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
(7)根据碳酸性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】① 变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O V1>V2>V3 在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照读数 小苏打 不能在人口密集地方玩或远离热源等
【解析】解：(1)碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到固体全部溶解，则猜想①错误；由实验结论：猜想③正确可知，白色粉末中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故观察到试管B中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(2)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
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由上述实验可知白色粉末含有碳酸氢钠和碳酸钠，判断依据是V1>V2>V3；
(3)测定炸包中小塑料袋内液体的酸碱度的方法为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照读数；
(4)碳酸氢钠的俗名为小苏打；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，炸包虽好玩，但不能在人口密集地方玩、远离热源。
故答案为：(1)①；变浑浊；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(2)V1>V2>V3；
(3)在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照读数；
(4)小苏打；不能在人口密集地方玩或远离热源等。
(1)根据碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；
(2)根据碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系分析；
(3)根据酸碱度的测定方法分析；
(4)根据碳酸氢钠的俗名为小苏打，不稳定，受热易分解分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。实验步骤
实验现象
解释与结论
Ⅰ.将少量白色粉末放入水中搅拌，观察
固体全部溶解
猜想 ______ 错误
Ⅱ.取(Ⅰ)中溶液于试管A中，加热
试管B中澄清石灰水 ______
猜想③正确，试管A中反应的化学方程式为 ______
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
Ⅰ
碳酸氢钠
0.1
V1
Ⅱ
碳酸钠
0.1
V2
Ⅲ
白色粉末
0.1
V3