2026年中考化学第一轮复习 专题10：常见的酸、碱、盐 试卷（含答案+解析）

这是一份2026年中考化学第一轮复习 专题10：常见的酸、碱、盐 试卷（含答案+解析），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是( )
A. 红色B. 绿色C. 紫色D. 无色
2.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是( )
A. 食盐水B. 肥皂水C. 蔗糖溶液D. 食醋
3.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈
4.一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是( )
A. 柠檬汁(pH：2.0～2.2)B. 纯牛奶(pH：6.3～6.6)
C. 鸡蛋清(pH：7.6～8.0)D. 管道疏通剂(pH：12.8～13.0)
5.兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是( )
A. 处理后的废水从a口流出
B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差
D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
6.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C. 步骤2说明OH−能使酚酞溶液显红色D. 步骤3所得沉淀为MgO
8.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
9.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是( )
A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
10.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )
A. 能使无色酚酞溶液变红B. 能与CO2反应
C. 能与H2SO4溶液反应D. 能与Na2CO3溶液反应
11.兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是( )
A. 两天后①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B. 两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.31g
C. ③中溶液减少量比②中少只因NaOH不挥发
D. 可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
12.把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是( )
A. NaCl、CuSO4、KOHB. KNO3、BaCl2、NaOH
C. K2CO3、Na2SO4、CaCl2D. MgCl2、KNO3、BaCO3
13.下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是 ( )
A. H+、SO42−、Ba2+、Cl−B. Ag+、NO3−、Mg2+、Na+
C. Ca2+、SO42−、NH4+、CO32−D. Na+、K+、NO3−、Cl−
14.如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“——”表示相连的两种物质能反应，“→ ”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是( )。
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
15.侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)二氧化碳分子是由碳原子和 ______构成的。干冰升华时分子间的间隔 ______(填“变大”或“变小”)。
(2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 ______个电子；生活中可用于 ______(列举一例)。
(3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应 ______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 ______。
(5)将NaHCO3灼烧即得纯碱(Na2CO3)，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为 ______。
16.侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓。
(1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。
(2)NaCl中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称)。
17.自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ.探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 ______。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 ______。实验过程中发生反应的化学方程式为 ______。
Ⅱ.制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程：
(3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ______，依据是 ______。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 ______(用化学方程式表示)。
Ⅲ.制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2−3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 ______。
三、流程题：本大题共2小题，共16分。
18.探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的化学方程式 ______。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 ______(填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
(2)航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图1)。
①发生器1中发生反应的化学方程式为 ______，该反应过程中的能量转化形式为 ______。
②小林用微观示意图(图2)表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。
Ⅱ.燃烧室的秘密
图3是某型号飞机发动机的工作简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 ______。
(4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图4)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图5)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 ______(答两条)。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 ______。
Ⅲ.设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
(5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 ______(填操作名称)得到油，进一步转化可制得航空煤油。
(6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程 ______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 ______(答一条)。
19.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。
(1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是 ______，发生反应的化学方程式为 ______。
(2)操作a为 ______。
(3)固体A的名称为 ______；反应①属于 ______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是 ______。
(5)践行低碳行动的有效措施有 ______(写一种即可)。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
20.小组同学计划在学校的试验田种植桑树，于是对学校的酸性土壤进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
(1)该小组同学通过分析，确定选用 改良该土壤。
(2)该小组同学查阅资料了解到，化肥的使用促进了农作物的增产增收，但也加重了土壤酸化、土壤板结等问题，最终影响农作物正常生长。因此同学们对是否支持使用化肥问题产生了分歧。关于化肥的使用，你的观点及理由是 。
21.某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。
(1)有气泡产生的是 ______(填字母序号)。
(2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 ______。
(3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：①______
【实验探究】
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 ______(填字母序号)。
A.无色酚酞试液
B.铁粉
C.稀硫酸
D.氯化铁溶液
④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 ______。
五、探究题：本大题共3小题，共30分。
22.化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 ______。
(2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 ______(答一条)。
(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 ______色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
(4)烧杯中预先盛装的溶液是 ______。
(5)当滴入液体的体积为 ______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ.能量视角
(6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 ______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
(7)对比a点、b点及 ______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
(8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。
23.钙片中的化学
Ⅰ.科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如下所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。
(1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 ______g。
(2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 ______。
(3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明(仪器自选)。
试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
Ⅱ.动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图1所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L)。
(4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 ______。
(5)小林按照如下步骤进行实验(其他仪器自选)，请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性； ______；根据实验数据进行计算。
(6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图2所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
溶液X中的溶质是 ______(填化学式)；废液Y中溶质的成分可能是 ______(有几种情况写几种)。
24.探究土壤酸碱性对植物生长的影响
一、背景知识
土壤酸碱性是衡量土壤健康状况的重要指标之一。它对植物的生长、发育及养分的吸收有着显著的影响。不同植物对土壤酸碱性的需求各不相同，了解这一点对农业生产、园艺种植及生态保护等具有重要意义。
二、问题设置
1.化学角度
描述土壤酸碱性对土壤中主要营养元素(如氮、磷、钾等)的可利用性的影响。解释一些植物偏好酸性土壤，而另一些植物偏好碱性土壤的原因。
2.生物学角度
分析土壤酸碱性如何影响植物根系的生理活动。探讨土壤酸碱性变化对植物病虫害发生的影响。
3.地理学角度
讨论不同地域土壤酸碱性的成因及其与气候、植被类型的关系。分析人类活动是如何改变土壤酸碱性的，并评估其潜在的环境影响。
4.农业实践应用
设计一个实验方案，探究如何通过调节土壤酸碱性来优化特定作物的生长条件。提出在农业生产中维持适宜的土壤酸碱性的管理措施。
三、练习与应用
唐代《千金翼方》中记载枸杞以“甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤的酸碱性
(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液的pH，若显碱性，则pH (填“”)7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
(3)方法2中反应的化学方程式是 ，它属于 (填基本反应类型)反应。
【实验结论】
(4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。该土壤除了适合种植枸杞，还适合种植下表作物中的 (填字母序号)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性。石灰水显碱性，紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色。
故选：B。
根据题意可知，将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，进行分析判断。
本题难度不大，明确紫薯汁遇酸碱性、中性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、食盐水显中性，故选项错误。
B、肥皂水显碱性，故选项正确。
C、蔗糖溶液显中性，故选项错误。
D、食醋显酸性，故选项错误。
故选：B。
根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的物质，起到除去水垢的作用，故正确；
B.铝制品表面有一层致密的氧化膜起保护作用，钢丝球会破坏氧化膜，故错误；
C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，故正确；
D.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，故清洗铁锅后及时擦干防止生锈，故正确；
故选：B。
A.根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行解答；
B.根据铝制品表面有一层致密的氧化膜进行解答；
C.根据氢氧化钠的性质和用途进行解答；
D.根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行解答。
本题主要考化学与生活，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】A
【解析】解：A、柠檬汁的pH为2.0～2.2，小于7，显酸性。
B、纯牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。
D、管道疏通剂的pH为12.8～13.0，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。
本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A.废水从 c 口进入，处理后的废水从 a 口流出，符合装置的水流方向，故A正确。
B.石灰石滤料不断翻滚摩擦，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行，故B正确。
C.若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，废水处理的效果变差，故C正确。
D.虽然石灰石滤料足量，但反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，溶液中仍会有H2SO4剩余，处理后的溶液显酸性，而不是中性，故D错误。
故选：D。
A.根据废水的流向，进行分析；
B.根据“翻滚摩擦”的作用，进行分析；
C.根据水流方向对反应的影响，进行分析；
D.根据反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，进行分析。
本题主要考查酸、碱性废水的处理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】B
【解析】解：A、洁厕灵显酸性是因为含有H+，而OH−使溶液显碱性，故错误。
B、石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2，故正确。
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但没有消毒杀菌作用，故错误。
D、NaCl是由离子构成的化合物，在水溶液中以Na+和Cl−形式存在，而不是分子形式，故错误。
故选：B。
A、洁厕灵显酸性是因为含有H+。
B、石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水。
C、活性炭具有吸附性。
D、NaCl是由离子构成的化合物。
本题主要考查了一些生活劳动项目中所涉及的化学知识，包括物质的酸碱性、成分、性质以及物质在溶液中的存在形式等知识点。
7.【答案】C
【解析】解：A、取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾，说明NaOH溶于水时放出热量，水受热变为水蒸气，故选项说法错误。
B、取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色，说明溶液显中性会酸性，步骤2所得溶液的溶质不一定只有NaCl，也可能含有HCl，故选项说法错误。
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，步骤2说明OH−能使酚酞溶液显红色，故选项说法正确。
D、取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤3所得沉淀为氢氧化镁，故选项说法错误。
故选：C。
根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、由图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7，则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。
B、该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。
D、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。
故选：B。
A、根据溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7来分析；
B、根据该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
C、根据a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色来分析；
D、根据b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】D
【解析】解：A、M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
B、N点时的溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项说法错误。
C、P点时的溶液的pH=7，显中性，为氯化钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡，故选项说法错误。
D、Q→S过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据M点时的溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据N点时的溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，进行分析判断。
C、根据P点时的溶液的pH=7，进行分析判断。
D、根据Q→S过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A.KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确；
B.KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C.KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D.KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误；
故选：D。
A.根据碱的性质，进行分析；
B.根据碱与二氧化碳的反应，进行分析；
C.根据碱与酸的反应，进行分析；
D.根据碱与盐的反应，进行分析。
本题考查了碱的性质，掌握碱的通性是解题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①>②，说明①中酸性比②中弱，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，故选项说法错误。
B、②中氯化氢的质量为10.00g×1%=0.1g，②中减少的质量为10g−6.69g=3.31g；则盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，两天内②中溶液一定还含有氯化氢，则挥发出的水一定小于3.31−0.1g=3.21g，故选项说法正确。
C、氢氧化钠不具有挥发性，③中溶液减少量比②中少，不是只因NaOH不挥发，还因为盐酸中会同时挥发出氯化氢、水蒸气，故选项说法错误。
D、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①>②，由于无法确定参加反应的稀盐酸的质量、氢氧化钠的质量，无法确定③中原溶液溶质质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据两天后②中溶液质量减少，进行分析判断。
B、根据②中氯化氢的质量为10.00g×1%=0.1g，进行分析判断。
C、根据盐酸中会同时挥发出氯化氢、水蒸气，进行分析判断。
D、根据取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①>②，进行分析判断。
本题有一定难度，理解题意、了解中和反应的原理、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、CuSO4、KOH生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。
C、K2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、BaCO3难溶于水，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：B。
若物质之间相互交换成分，能结合生成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题有一定难度，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
13.【答案】D
【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、H+、OH−两种离子能结合生成水，Ba2+、SO42−两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、Mg2+、OH−两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH−两种离子能结合生成氨气和水，Ca2+、CO32−两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
14.【答案】D
【解析】略
15.【答案】氧原子；变大；
1；做调味品；
不属于；
氮元素或N；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】解：(1)二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。干冰升华时分子间的间隔变大；故答案为：氧原子；变大；
(2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到1个电子；生活中可用于做调味品；故答案为：1；做调味品；
(3)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应生成物为两种化合物，不属于置换反应；故答案为：不属于；
(4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为氮元素；故答案为：氮元素或N；
(5)将NaHCO3灼烧即得纯碱(Na2CO3)，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)根据分子的构成和分子的性质分析
(2)一个Na+转化为Na时得到1个电子；
(3)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
(4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为氮元素；
(5)根据NaHCO3灼烧即得纯碱(Na2CO3)，同时生成CO2和H2O分析。
本题难度不大，考查的知识点较多，利用已有的知识解答即可。
16.【答案】盐
NaHCO3
Na+
氯化铵

17.【答案】易溶于水；
取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大；
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
干燥通风有利于水分蒸发
【解析】解：Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是易溶于水。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。实验过程中发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程：
(3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
Ⅲ、制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2−3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是干燥通风有利于水分蒸发。
故答案为：
(1)易溶于水；
(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
(3)降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大；
(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
(5)干燥通风有利于水分蒸发。
(1)根据“该物见水即消”说明该物质遇到水会迅速溶解来分析；
(2)根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡沉淀不溶于酸来分析；
(3)根据在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大来分析；
(4)根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来分析；
(5)根据瓦罐放在干燥通风处有利于水分蒸发来分析。
本题主要考查了物质的性质以及结晶的原理，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】2C8H18+25O216CO2+18H2O；大于；
①2H2O2H2↑+O2↑；电能转化为化学能；②
空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈；
①减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力。②沙土盖灭
蒸馏
在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子；燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应
【解析】(1)航空煤油(以C8H18计)完全燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。化学方程式为：2C8H18+25O216CO2+18H2O。比较航空煤油和乙醇完全燃烧产生二氧化碳的质量：设航空煤油和乙醇的质量都为m。
2C8H18+25O216CO2+18H2O
228 16×44
m 16×44m228
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46 2×44
m 2×44m46
16×44m228>2×44m46
即与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
故答案为：2C8H18+25O216CO2+18H2O；大于。
(2)①观察可知，发生器1中是水在太阳能电池提供的电能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。该反应过程中的能量转化形式为电能转化为化学能。故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；电能转化为化学能。
②反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为：。
(3)分子间有间隔，压缩空气时，分子间间隔变小，单位体积内分子数目增多，从而使空气的密度增大，更有利于燃料在燃烧室内与氧气充分接触发生燃烧反应。故答案为：空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。
(4)①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。故答案为：减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力。
②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。故答案为：沙土盖灭。
(5)根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。
故答案为：蒸馏。
(6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的微观过程是：氨分子和氧分子分裂为氮原子、氢原子和氧原子，然后氮原子重新组合成氮分子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。故答案为：在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子；燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应。
(1)航空煤油完全燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水；根据化学方程式进行计算分析。
(2)①水在太阳能电池提供的电能作用下分解生成氢气和氧气，该反应过程中的能量转化形式为电能转化为化学能。
②根据化学反应前后原子数目不变分析。
(3)分子间有间隔，压缩空气时，分子间间隔变小，单位体积内分子数目增多，从而使空气的密度增大，更有利于燃料在燃烧室内与氧气充分接触发生燃烧反应。
(4)①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。
②根据燃烧条件分析。
(5)根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。
(6)化学反应实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子。根据航空煤油燃烧会产生二氧化碳等污染物，而氨气燃烧生成氮气和水，对环境无污染分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
过滤；
碳酸钙；放热；
NaOH；
绿色出行(答案不唯一)
【解析】(1)将NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)操作a是将固体和液体分离，这种操作是过滤，因为过滤可以实现固液分离；
(3)固体A是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，属于放热反应；
(4)从流程图中可以看到，反应开始加入了NaOH，反应结束后又生成了NaOH，所以除了CaO外，还可循环利用的物质是NaOH；
(5)践行低碳行动的有效措施有很多，比如：绿色出行、减少化石燃料的使用、开发利用新能源、植树造林等。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)过滤；
(3)碳酸钙；放热；
(4)NaOH；
(5)绿色出行(答案不唯一)。
(1)根据将NaOH溶液以喷淋方式加入可以增大反应物的接触面积，使反应更充分来分析解答；根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答；
(2)根据操作a是将固体和液体分离，这种操作是过滤来分析解答；
(3)根据固体A是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙来分析解答；根据应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热来分析解答；
(4)根据NaOH既是反应物又是生成物来分析解答；
(5)根据践行低碳行动的有效措施来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
20.【答案】熟石灰
支持使用；施用化肥有助于农作物的生长，增加农作物的产量
/不支持使用；化肥的过量使用会造成土壤酸化、土壤板结
/(等，合理即可)

21.【答案】A；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
①NaCl和NaOH；
②有蓝色沉淀产生
③AD；
④反应物是否过量
【解析】解(1)A试管中锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，B试管中铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液变成黄色，D试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，则有气泡产生的是A；
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体逐渐减少、溶液变为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应，猜想一：NaCl，若盐酸过量，猜想二：NaCl和HCl，若氢氧化钠过量，则猜想三：NaCl和NaOH；
②结论是猜想三正确，即反应后溶液中溶质的成分是NaCl和NaOH，则另取少量B试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
③A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，若溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液会变红，能证明氢氧化钠的存在，故A符合题意；
B、铁粉与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，故B不符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，故C不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，若产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠的存在，故D符合题意；
故选：AD；
④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量，这是因为在化学反应中，反应物不一定恰好完全反应，可能某一种反应物有剩余，从而影响溶液中溶质的成分。
故答案为：(1)A；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)①NaCl和NaOH；
②有蓝色沉淀产生
③AD；
④反应物是否过量。
本题围绕对反应后溶液中溶质成分的猜想与探究展开。在化学反应中，反应物可能恰好完全反应，也可能有剩余，所以在考虑反应后溶液中溶质成分时，除了生成物外，还需考虑反应物是否过量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】碱；
吸水性；
红；
NaOH溶液；
10；
放热反应；
d；
1体积水中大约溶解1体积二氧化碳气体
【解析】(1)NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。故答案为：碱；
(2)将NaOH暴露在空气中，NaOH具有吸水性，吸收空气中的水分潮解，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。故答案为：吸水性；
(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。NaOH溶液呈碱性使酚酞变红，可观察到溶液由无色变为红色。故答案为：红；
(4)根据pH由大于7逐渐变成小于7可知，是将酸滴入碱中，烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。故答案为：NaOH溶液；
(5)当滴入液体的体积为10mL时，pH=7，说明酸碱恰好中和，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。故答案为：10；
(6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于放热反应。故答案为：放热反应；
(7)将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强最终到b点，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。故答案为：d；
(8)由于1体积水中大约溶解1体积二氧化碳气体，即加入水的体积与消耗二氧化碳的体积相同，这样使内外压强保持不变，因此b点、c点压强相同。故答案为：1体积
水中大约溶解1体积二氧化碳气体。
(1)根据碱的构成分析；
(2)根据NaOH吸收空气中的水分潮解分析；
(3)根据NaOH溶液呈碱性使酚酞变红分析；
(4)根据pH的变化分析；
(5)根据pH图像分析；
(6)根据温度变化图像分析；
(7)根据压强图像分析；
(8)根据二氧化碳的溶解性分析。
本题主要考查了酸碱盐的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答。
23.【答案】0.8；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%(或10%)的稀盐酸，观察现象；研碎的钙片与稀盐酸反应，生气泡快；
关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度；
称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；
Ca(OH)2；①NaOH；②NaOH、Ca(OH)2；③NaOH、Na2CO3
【解析】(1)每日服用的碳酸钙的质量：每片质量为1.25g，每日2次，每次1片，碳酸钙含量为80%，则每日服用碳酸钙的质量m=1.25g×2×80%=2g。碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量=2g×40100×100%=0.8g，故答案为：0.8。
(2)胃酸的主要成分是盐酸(HCl)，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)实验目的是证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积从而加快反应速率，通过对比研碎和未研碎的钙片与稀盐酸的反应现象来证明。实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%(或10%)的稀盐酸，观察现象。实验现象：研碎的钙片与稀盐酸反应，生气泡快。实验结论：钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。故答案为：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%(或10%)的稀盐酸，观察现象；研碎的钙片与稀盐酸反应，生气泡快；
(4)检查装置气密性的原理是通过改变装置内的压强，观察现象来判断装置是否漏气。由于装置气密性必须良好，故检查方法是关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度。故答案为：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度；
(5)要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要知道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。连接仪器并检查装置气密性；称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；根据实验数据进行计算。故答案为：称称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；
(6)溶液X是由CaO与水反应得到的，CaO+H2O=Ca(OH)2，所以溶液X中的溶质是Ca(OH)2。溶液X即Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH。如果恰好完全反应，废液Y中溶质的成分是NaOH；如果Ca(OH)2过量，废液Y中溶质的成分是Ca(OH)2和NaOH；如果Na2CO3过量，废液Y中溶质的成分是Na2CO3和NaOH。故答案为：Ca(OH)2；①NaOH；②NaOH、Ca(OH)2；③NaOH、Na2CO3。
(1)根据标签及元素的质量物质质量×元素质量分数分析。
(2)胃酸的主要成分是盐酸(HCl)，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(3)实验目的是证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积从而加快反应速率，通过对比研碎和未研碎的钙片与稀盐酸的反应现象来证明。
(4)检查装置气密性的原理是通过改变装置内的压强，观察现象来判断装置是否漏气。
(5)要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要知道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。
(6)CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】pH试纸/酸度计
>
稀盐酸/稀硫酸
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
复分解
碱性
C

选项
劳动项目
化学知识
A
使用洁厕灵清洗马桶
洁厕灵显酸性是因为含有OH−
B
在树木上涂刷石灰浆
石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2
C
用活性炭制作净水器
活性炭有很强的消毒杀菌作用
D
炖汤炒菜时加盐调味
NaCl在水溶液中以分子形式存在
序号
实验装置
容器内物质初始质量
操作1
两天后容器内物质质量
操作2
实验结果
①
10.00g
放置两天
10.00g
取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性
消耗溶液质量：①>②
②
10.00g
6.69g
③
10.00g
8.47g
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
H2
H2SO4
Mg
B
HCl
Fe
Fe3O4
O2
C
O2
CO
CO2
C
D
Ca(OH)2
CO2
Na2CO3
HCl
土壤类型
所用物质
改良原理
酸性土壤
熟石灰
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤
硫酸亚铁
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液
② ______
猜想三成立，猜想一和二不成立
【主要原料】碳酸钙维生素D
【功效及成分】补钙
每片碳酸钙的含量为80%
【规格】1.25g/片
【服用方法】每日2次，每次1片
实验方案
实验现象
实验结论
______
______
钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
实验方法
实验现象
实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的
有气泡产生
含有Na2CO3
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液

含有Na2CO3
作物
A.茶树
B.樱桃
C.甘草
适宜的土壤pH范围
4.5～5.5
5.6～7.0
7.2～8.5