高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物第2课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物第2课时同步练习题，共8页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
B.FeCl3溶液呈酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.NaClO具有强氧化性,可用于消毒杀菌
2.下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸可作H2S气体的干燥剂
B．在木炭与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性、酸性
C．为确认铜和浓硫酸反应有CuSO4生成，应将反应后的液体倒入水中，观察颜色
D．把足量铜粉投入含2 ml H2SO4的浓硫酸中，充分反应，可产生22.4 L气体(标准状况下)
3.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是( )
4.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块变干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红
5.关于浓硫酸与Cu反应叙述正确的是( )
A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性
B.此反应属于复分解反应
C.在反应中,浓硫酸只表现出酸性
D.每1 ml铜参加反应就有1 ml H2SO4被还原,同时生成1 ml SO2
6.比较下述实验方案,判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是( )
A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
B.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀生成,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
C.取少量试样的溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
D.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解
7.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )
A.浓硫酸可作干燥剂 B.都具有脱水性
C.加热时都能与铜发生反应 D.都能与木炭反应
8.一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24 L(标准状况),则下列情况不可能的是( )
A.加入铜的质量为6.4 g B.加入浓硫酸中溶质为0.2 ml
C.加入铜的质量大于6.4 g D.加入浓硫酸中溶质大于0.2 ml
9.已知①Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,②Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以稀硫酸是氧化性酸
B.过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2
C.Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4
D.不管是浓硫酸还是稀硫酸,若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等,则生成气体的物质的量相等
10．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是( )
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下不反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，有白色沉淀产生
D．一定条件下，B不能完全转化为D
11．环境污染是人类社会面临的重大威胁。酸雨是一种严重的环境污染，酸雨形成的主要原因是( )
A．燃放烟花爆竹 B．大气中二氧化碳的含量增加
C．森林乱砍滥伐，破坏了生态平衡 D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料
12.下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
13.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-
D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32-
14.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的 pH 减小
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，久置后无明显现象
15.按下图装置进行实验,可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2。
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是 ,该反应的氧化剂为 (填化学式),当转移2 ml电子时,生成标准状况下的SO2和CO2共 L。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色,体现的二氧化硫的性质依次为 (填字母)。
A.氧化性、还原性B.漂白性、还原性
C.漂白性、氧化性D.还原性、漂白性
(3)证明二氧化碳存在的现象为 。
16.实验室常用下列装置来进行铜与浓硫酸反应的实验。
(1)判断铜与浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是 ,甲装置中发生的主要反应的化学方程式是 ,该反应中若有3.2 g Cu参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为 ml。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有NaOH溶液的棉花,请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色,应采取的操作是 。
(4)若铜片还有剩余,硫酸 (填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是 。
17.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是 ,其作用是 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后,关闭K并移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A中仍有气体产生,此时装置B中现象是 , B中应盛放的液体是( )。
A.水B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 ml·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完全,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是( )。
A.铁粉B.BaCl2溶液 C.银粉 D.NaHCO3溶液
18．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。
（1）中Fe为+2价，S的化合价为_________。
（2）将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整：
若反应中消耗了1 ml ，则生成的物质的量为_________。
（3）Ⅱ中反应的化学方程式为_________。
（4）为避免制备硫酸时尾气中的污染环境，可使用尿素溶液吸收尾气。
①将尿素/溶液吸收的化学方程式补充完整：
②使用尿素/溶液吸收，一般选择在50~70 ℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的去除率下降，原因是_________。
参考答案
15.答案:(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2SO4 33.6
(2)B
(3)洗气瓶③中品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊
解析:(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,C元素的化合价升高,S元素的化合价降低,所以氧化剂是H2SO4,由化学方程式可知,每消耗1 ml C,转移4 ml电子,生成1 ml CO2和2 ml SO2,所以转移2 ml电子时,生成0.5 ml CO2和1 ml SO2,在标准状况下的体积为(0.5+1)ml×22.4 L·ml-1=33.6 L。
(2)洗气瓶①中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故选B。
(3)当洗气瓶③中品红溶液不褪色,证明SO2已被除尽,澄清石灰水变浑浊,即可证明有二氧化碳存在。
16.答案:(1)乙中品红溶液褪色 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 0.05
(2)2OH-+SO2SO32-+H2O
(3)将反应后的液体慢慢注入水中,边加边搅拌,而后观察颜色
(4)没有 因随反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O的进行,硫酸变稀,而稀硫酸不与Cu反应,故硫酸不会消耗完
解析:(1)铜与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2能使品红溶液褪色,若有3.2 g Cu参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为3.2 g64 g·ml-1=0.05 ml。(2)SO2为酸性氧化物,与碱反应生成盐和水。(3)观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓硫酸的稀释方法。(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,Cu不与稀硫酸反应,故硫酸不会消耗完。
17.答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可) 吸收多余的SO2,防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升 D
(4)①反应过程中H2SO4被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不与稀硫酸反应 ②AD
解析:(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置,两者反应生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因SO2为大气污染物,需要进行尾气处理,常用氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知,装置B中的试剂不能吸收SO2,而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。(4)铜可与浓硫酸反应,但不与稀硫酸反应。随着反应的进行,H2SO4的浓度逐渐减小,浓硫酸变为稀硫酸。反应的生成物中存在CuSO4,要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在,只需证明有H+存在。所以,选择的是能与H+反应的铁粉和NaHCO3溶液。
18.答案:答案：（1）-1
（2）；2 ml
（3）
（4）①
②温度过高，在溶液中的溶解度降低且分解速率大，浓度显著降低
解析:（1）化学式中各元素化合价的代数和等于0，中Fe为+2价，故S的化合价为-1。
（2）由题图结合元素守恒分析，Ⅰ中反应的另一反应物为，反应过程中Fe、S化合价升高，O化合价降低，根据氧化还原反应配平可得，I中反应的化学方程式为；由上述反应的化学方程式可知，若反应中消耗了1 ml ，则生成的物质的量为2 ml。
（3）由题图可知，Ⅱ中反应是被催化氧化为，化学方程式为。
（4）①反应中的S由+4价升高到+6价，中O由-1价降低到-2价，尿素中各元素化合价均未改变，其中N元素转化为铵根离子，C转化为气体，则用尿素/溶液吸收的化学方程式为。
②受热易分解，故使用尿素/溶液吸收时，温度过高，在溶液中的溶解度降低且分解速率大，浓度显著降低，从而导致相同时间内的去除率下降。
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装置
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
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C
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D
B
A
B
A
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D
C
C
D